中考化学初三化学自招《溶液溶解度与质量分数的计算》专题训练.docx

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中考化学初三化学自招《溶液溶解度与质量分数的计算》专题训练

《溶液，溶解度与质量分数的计算》专题训练

可能用到的相对原子质量：

H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Ca-40，Fe-56，Cu-64。

1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）

A.辣椒粉B.菜籽油C.蔗糖D.面粉

【详解】

A、辣椒粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错误；

B、菜籽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故B错误；

C、蔗糖易溶于水，与水混合形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；

D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故D错误。

故选：

C。

2.小红在做完实验后将一个洗干净的烧杯放在桌面上，第二天整理时发现烧杯和桌面因结冰粘在一起，此时他想到往烧杯中加入少量水和某物质，可轻松将其拿起，该物质可能是（）

A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖

【详解】

A．氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项错误；

B．硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故选项错误；

C．氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，故选项正确；

D．蔗糖溶于水温度几乎无变化，故选项错误。

答案选C。

3．（2014黑龙江大庆）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（）

A.50gB.10gC.100gD.40g

【详解】

设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则x×20%=（x+50g）×10%x=50g．

溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g．故选B．

4.现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液.要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（）

A.增加5g硝酸钠B.倒掉一半溶液C.蒸发掉25g水D.增加50g同种溶液

【详解】

50g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为50g×10%=5g，含溶剂50g-5g=45g。

A、设需要再溶解该物质的质量为y，（50g+y）×20%=50g×10%+y，y=6.25g，故选项采用的方法错误。

B、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，故选项采用的方法错误。

C、设需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，应蒸发掉25g水，故选项采用的方法正确。

D、由于不知增加的50g溶液的溶质的质量分数，故选项采用的方法错误。

故选：

C。

5.（2017杨浦区一模）常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（）

【解析】A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；

A、随着反应的进行，溶质质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度降低，等温度降低至常温后溶质的质量不再发生变化，错误；B、随着反应的进行，溶解度减小，溶质的质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量较减小，但不会减小到0，错误；C、随着反应的进行，溶质质量减小，溶液质量减小，等温度降低至常温后恢复至原来的状态，错误；D、随着反应的进行，溶质质量减小，浓度减小，等温度降低至常温后恢复至原来的状态，正确。

故选D。

6.甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。

现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（）

A.甲溶液可能变成不饱和溶液

B.盛乙的试管中未溶解的固体质量减少

C.甲、乙两物质的溶解度都增大

D.甲、乙溶液中溶质都增加

【解析】

A、向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体时，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，甲的溶解度随着温度的升高而增大，因此甲溶液可能变成不饱和溶液，说法正确；B、因为乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此盛乙的试管中未溶解的固体质量增多，错误；C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小，错误；D、乙溶液中，溶质质量减小，错误。

故A。

7.运用溶解度表与溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.B是硝酸钾的溶解度曲线。

B.将一定量50℃的A、B溶液降温到30℃时，析出的晶体A一定比B多

C.10℃时，将40g氯化钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数约为28.6%

D.可用冷却热饱和溶液的方法提纯含有杂质B的A

【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

由表格中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以A是硝酸钾的溶解度曲线。

B.将在等量的溶剂中形成的饱和溶液由50℃的A、B溶液降温到30℃时，析出的晶体A一定比B多；C.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，将40g氯化钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数约为35.8g÷（100g+35.8g）×100%<28.6%；D.A的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，B的溶解度受温度影响较小，故可用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯含有杂质B的A。

选D

8．（2016广东）如图为三种物质的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（）

A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等

B.在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反

C.从含少量KCl的溶液中分离出氯化钾，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法

D.在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液

【详解】

A、由溶解度曲线可知，约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等，选项A正确；

B、由溶解度曲线可知，在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反，选项B正确；

C、因为氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故从含少量KCl的溶液中分离出氯化钾，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法，选项C正确；

D、在40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，选项D错误。

故选D。

9．（2014黑龙江大庆）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.阴影区域中，A、C均处于不饱和状态

B.除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B

C.将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B

D.t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%

【详解】

A、某一点若恰好落在溶解度曲线上，则为该温度下的饱和溶液。

在溶解度曲线下方是不饱和溶液。

在溶解度曲线的上方是饱和溶液而且有部分溶质无法继续被溶解。

通过图示可知，阴影均在A、C溶解度曲线的上方，则说明阴影区域表示A、C的饱和状态，并且有溶质未被溶解。

A错误；

B、通过图示可知，A物质的溶解度受温度变化影响较大，提纯应该选择降温结晶的方法。

B物质的溶解度受温度变化影响较小，提纯应该选择蒸发结晶的方法。

则为了除去B中的杂质A，则应该选择蒸发结晶的方法提纯物质B，从而除去杂质A。

B错误；

C、将A和B的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，则降温后B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数。

但是由于题干没有描述溶液的质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小。

C错误；

D、t1℃时，A的溶解度为20g，则说明在t1℃时，100g的水中，最多能溶解A物质20g。

则200g的水最多能溶解A物质40g。

则此时溶液中，溶质的质量为40g，溶液的质量为：

40g+200g=240g，则此时，该溶液的溶质质量分数为：

。

D正确。

故选D。

10.（2016虹口区一模）某物质的溶解度曲线如图。

t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。

下列方法正确的是（）

A.蒸发40g水，改变温度至t1℃B.蒸发50g水，改变温度至t2℃

C.加入20g溶质，改变温度至t2℃D.加入65g溶质，改变温度至t3℃

【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

，t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160g×37.5%=60g，则溶剂的质量为100g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。

A.温度为t1℃时，其饱和溶液溶质的质量分数为：

75g÷175g×100%≈43%，不可能得到溶质质量分数为50%的溶液；B.t2℃该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g÷200g×100%=50%；将160g37.5%的溶液蒸发50g水后，液溶质的质量分数为60g÷110g×100%≈54.5%.即有溶质析出得t2℃时的饱和溶液，质量分数为50%C.t2℃，该物质的溶解度为100g，所以加入20g溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g÷110g×100%≠50%D.加入65g溶质，改变温度至t3℃所得溶液为t3℃时的饱和溶液，质量分数大于50%。

选B

11.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。

下表记录了t°C时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量的实验数据：

硫酸铜溶液

Ⅰ

Ⅱ

III

IV

加入的无水硫酸铜（g）

2.5

4.0

6.0

8.0

析出的硫酸铜晶体（g）

0.10

2.8

6.4

10.0

当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（　　）

A.2.56gB.3.42gC.3.88gD.6.82g

【详解】

根据图表可看出，无水硫酸铜的质量每增加2g，析出硫酸铜晶体的质量就增加3.6g，设加入0.6g无水硫酸铜，可析出硫酸铜晶体的质量为x。

，解得x=1.08g

加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：

2.8g+1.08g=3.88g，故选C。

12.如图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）在温度为T3时开始分解为无水硫酸钠。

现有142g温度为T2的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1或升为T4（T4>T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4时Na2SO4的溶解度为（　　）

A.30gB.32.8gC.40gD.40.8g

【详解】

首先，由图知在T1时溶解度是40g，142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K时，如果析出来的晶体是Na2SO4则有2g，实际应为Na2SO4•10H2O肯定要大于2g，所以温度为T4K时Na2SO4的溶解度肯定小于40，首先排出C、D；

其次，我们可以进行计算：

第一步：

温度降至T1K时析出的晶体为Na2SO4•10H2O，从T2K降温至T1K，溶解度少了2g，说明Na2SO4质量少了2g，那么可算出此时析出的Na2SO4•10H2O质量为4.54g；

第二步：

读题可知，在T3K时到T4K时析出晶体为硫酸钠，其质量等于4.54g，可计算此时十水硫酸钠的质量是10.29g；

第三步：

设T3K时的溶解度为X，此时升温至T4K时溶解度为Y，此时析出的Na2SO4•10H2O的质量为X－Y＝10.29，读图可知X大于42，Y应大于31.1；

故B正确。

13.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）40℃时，_____的溶解度最大。

（2）将60℃时甲、乙、丙三种溶质的饱和溶液降温至40℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小为________________________。

【答案】甲甲＞乙＝丙

【详解】

（1）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，40℃时，甲的溶解度最大。

（2）由图可知：

甲、乙、丙的溶解度均随温度的降低而减小；将60℃时饱和溶液降温至40℃，均析出晶体；40℃时甲的溶解度最大，乙和丙的溶解度相等，据饱和时质量分数的计算式

×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数关系是由大到小为甲＞乙=丙；

14.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

（1）下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

温度（℃）

20

40

60

80

溶解度（g/100g水）

31.6

63.9

110

169

由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而_____________（填“增大”或“减小”）。

60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶液的质量比为_________，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_______________________________________________。

（2）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。

向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：

坐标图中，符合实验结果的描点可能是_________（填编号）。

【答案】

（1）增大11:

21加水（合理即可）

（2）bd

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大；60℃时硝酸钾的溶解度为110g，此温度下的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比为110g：

210g=11：

21；加水或升高温度能将该饱和溶液转化为不饱和溶液；

（2）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了。

15．（2020湖南郴州）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液。

（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大。

（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。

【答案】甲饱和溶液乙

【详解】

（1）由图可知，随着蒸发溶剂的质量增加，甲析出晶体的质量一直增加，说明蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，蒸发一段时间后，乙才析出晶体，说明乙是不饱和溶液，故填：

甲；

（2）b点对应的乙溶液有晶体析出，说明是饱和溶液；

（3）由图可知，乙析出晶体的质量随蒸发溶剂的质量变化幅度更大，说明蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体质量大，故乙的溶解度大；

（4）由图可知，蒸发溶剂的质量是mg时，析出甲晶体的质量是ng，说明该温度下，mg水中最多能溶解ng甲物质，故甲的饱和溶液的质量分数是：

。

16.化学来源于生活，应用于生活，据化学知识回答下列问题：

（1）刚打开雪碧饮料瓶，观察到有大量的气泡产生，过一会儿会停止，若再想瓶内产生气泡，可采取的措施是（答1点）_______________。

（2）“绿色化学”的特点之一是“零排放”，一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是___________（填字母代号）。

a.甲醇（CH4O）b.乙醇（C2H6O）c.乙醛（C2H4O）d.甲醛（CH2O）

【答案】

（1）加热（或振荡）

（2）ad

【详解】

（1）打开雪碧饮料瓶，观察到有大量的气泡产生，是因为雪碧中碳酸的分解，而再次产生气泡则需要继续碳酸分解产生二氧化碳，而加热或振荡可以促进碳酸的分解，所以此处填写加热或振荡。

（2）按照比例甲醇可以是一氧化碳和氢气1：

2反应生成，甲醛可以按照一氧化碳和氢气1：

1反应生成，另外的两种不能按照一氧化碳和氢气按照比例反应生成，因此选择ad。

17.（2018上海天原杯初中化学竞赛复赛试题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）三种物质溶解度关系为甲<乙<丙时的温度为T℃，则T的取值范围为_________。

（2）现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：

①取一定质量水将固体溶解

②充分冷却后过滤

③趁热过滤

④加热蒸发至有大部分晶体析出

⑤加热蒸发至溶液接近饱和

⑥停止加热，用余热将溶液蒸干

⑦用少量水洗涤晶体并烘干

合理的操作顺序为：

__________________________（按顺序选填编号）。

（3）T4℃时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出晶体均不含结晶水），剩余溶液质量大小关系为：

甲=乙<丙。

则析出晶体质量大小关系为______________。

（4）已知丙溶液在T2℃以下析出晶体含有结晶水，在T2℃以上析出的晶体不含结晶水，现将一定质量T1℃时丙的饱和溶液冷却至Ta℃或升高至Tb℃时，析出晶体质量相等，则T1℃、Ta℃、Tb℃下丙（指无水物）的溶解度分别为S1、Sa、Sb，则下列关系正确的是_________（选填编号）。

a.S1>Sa>Sbb.S1>Sa=Sbc.S1>Sb>Sad.Sb>S1>Sa

【答案】

（1）

（2）①④②⑦（3）甲>乙>丙（4）a

【详解】

（1）当温度T丙>甲；当温度T1

故三种物质溶解度关系为甲<乙<丙，则T的取值范围为T1

（2）现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙。

因为乙的溶解度受温度变化影响较小，而甲的溶解度受温度变化影响较大，应采用蒸发结晶法提纯。

先用一定量的水进行溶解，加热蒸发至有大部分晶体析出，充分冷却后过滤得到乙晶体，用少量水洗涤乙晶体并烘干，故选①④②⑦。

（3）因为甲、乙剩余溶液质量相等，则蒸发减少的溶液质量也相等，已知在T4℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，那么在相同质量的甲、乙饱和溶液中，甲含溶质多，含溶剂少，而乙含溶质少，含溶剂多，故析出晶体的质量甲大于乙；丙剩余溶液质量最多，则蒸发减少的溶液质量最少，且在T4℃时，丙的溶解度最小，故析出晶体最少。

所以析出晶体质量大小关系为甲>乙>丙。

（4）将一定质量T1℃时丙的饱和溶液冷却至Ta℃或升高至Tb℃时，析出晶体质量相等，剩余溶液质量也相等。

因为降温析出晶体含有结晶水，而升温析出的晶体不含结晶水，则经过降温后析出晶体后溶液含丙质量多，溶液的质量分数大，升温析出晶体后溶液含丙质量少，溶液的质量分数小，根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系式：

，则Sa>Sb；而T1℃时丙的饱和溶液冷却至Ta℃或升高至Tb℃时，析出晶体，则S1最大。

故选a。

18.将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，，完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算：

（1）加入氢氧化钠溶液的质量。

（2）原混合固体的质量。

（3）反应后所得滤液中溶质质量分数。

【答案】①160g；②60.4g；③14.2％

【详解】

（1）设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z

x=32g，y=16g，z=28.4g

加入氢氧化钠溶液的质量为

；

（2）原混合固体的质量为56.8g−28.4g+32g=60.4g；

（3）反应后所得滤液中溶质质量分数为

；

答：

（1）加入氢氧化钠溶液的质量为160g；

（2）原混合固体的质量为60.4g；（3）反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。

19.（2020江西省赣州市兴国县竞赛化学试题）为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下表：

第一次

第二次

第三次

所取固体混合物的质量/g

10

10

15

所用稀盐酸的质量/g

60

70

50

生成CO2的质量/g

3.3

3.3

3.3

（1）混合物中NaHCO3的质量分数是_______________。

（2）稀盐酸溶质的质量分数是_______________。

（3）取10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001，并用%表示）。

【答案】

（1）63%

（2）5.480%（3）14.264%

【详解】

（1）由题意可知，10g固体混合物与50g盐酸恰好完全反应，产生3.3gCO2，设10g固体混合物所含的NaHCO3质量为x，生成NaCl的质量为y，稀盐酸溶质的质量为z，

x=6.3g，

y=4.3875g，

z=5.475g，

混合物中NaHCO3的质量分数为：

×100%=63%；

（2）稀盐酸溶质的质量分数是：

×100%=5.480%；

（3）所得溶液中溶质的质量分数为：

×100%=14.264%。