福建省龙海市第二中学届高三化学上学期第二次月考试题.docx

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福建省龙海市第二中学届高三化学上学期第二次月考试题

福建省龙海市第二中学2020届高三化学上学期第二次月考试题

（考试时间：

90分钟总分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

Fe-56O-16Na-23Cu-64H-1S-32

第Ⅰ卷（选择题共48分）

1、选择题：

（16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。

1、化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A．砒霜的主要成分是三硫化二砷

B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多

C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒

D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强

2、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B．7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA

C．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加了2NA个P-Cl键

D．5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

3、列解释事实的离子方程式正确的是

A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：

3Cu+8H++2NO

==3Cu2++2NO↑+4H2O

B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合出现浑浊：

H++OH?

+Ba2++SO

=BaSO4↓+H2O

C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：

Ca2++2HCO

+2OH?

=CaCO3↓+CO

+2H2O

D．在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：

A13++3OH?

=Al（OH）3↓

4、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

5、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。

下列说法正确的是

A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满

C．关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

6、在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/（L·min）

B．该反应的化学方程式为2D（s）

2A（g）+B（g），该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2·c（B）

C．已知：

反应的?

H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

7、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H的燃烧热为241.8kJ·mo1－1

B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

8、CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：

CO（g）+2H2（g）?

CH3OH（g）。

按n（CO）∶n（H2）=1∶2，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是

A.p10

C.平衡常数：

K（A）=K（B）D.在C点时，CO转化率为75%

9、实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）。

其中分析错误的是

A．步骤②发生的主要反应为：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

D．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

10、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：

下列说法不正确的是

A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2

D．电解池a极的电极反应式为NH

-6e?

+4OH?

+3Cl?

=NCl3+4H2O

11、在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO

）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液

C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

D．电解后溶液中c（H+）=2mol/L

12、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。

放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。

下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应为3NaBr-2e?

=NaBr3+2Na+

B．充电时，阳极反应为2Na2S2-2e?

=Na2S4+2Na+

C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S4

13、常温下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,

与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。

下列说法不正确的是

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时,n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

C.随着NaOH的加入,

不断增大

D.当n（Na0H）=0.1mol时,c（Na+）=c（

）+c（NH3·H2O）

14、在25℃时,将1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,使之充分反应。

然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化）,溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。

下列叙述错误的是

A.水的电离程度:

a>b>c

B.c点对应的混合溶液中:

c（CH3COOH）>c（Na+）>c（OH-）

C.a点对应的混合溶液中:

c（Na+）=c（CH3COO-）

D.该温度下,

的电离平衡常数

15、25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是

A.Ka（HA）=1×10-6

B.b点c（B+）=c（A-）=c（OH-）=c（H+）

C.a→c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时,

随温度升高而减小

16、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。

用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.A点溶液中:

c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）

0.1mol·L-1

C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度:

A

D.D点溶液中:

c（Cl-）+2c（H+）

2c（OH-）

第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

17.（12分）硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

（1）工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S（g）

2H2（g）+S2（g），在膜反应器中分离出H2。

在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。

H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。

曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

①反应2H2S（g）

2H2（g）+S2（g）的ΔH___________（填“>”“<’或“＝”）0。

②985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v（H2）＝____________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是____________。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。

欲使生成的硫单质中尽可能不含CuS，可采取的措施有________。

18、（12分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

（1）电镀厂的废水中含有的CN?

有剧毒，需要处理加以排放。

处理含CN?

废水的方法之一是在微生物的作用下，CN?

被氧气氧化成HCO

，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________。

（2）电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A?

表示乳酸根离子）：

①阳极的电极反应式为________________________。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：

________________________。

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH?

可忽略不计。

400mL10g/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L（提示：

乳酸的摩尔质量为90g/mol）。

19、（12分）火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法，其产量可占到铜总产量的85％以上，火法炼铜相关的方程式有

Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）ΔH1=-271.4kJ/mol反应①

Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）ΔH2=+123.2kJ/mol反应②

（1）Cu2S（s）在空气中煅烧生成Cu2O（s）和SO2（g）的热化学方程式是___。

（2）在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu2S发生反应①（不考虑其它反应），容器中的起始压强为akPa，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示，反应前3min平均反应速率v（SO2）=___mol/（L·min），该温度下反应的平衡常数KP=___（KP为以分压表示的平衡常数）。

若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气，达到新平衡后氧气的体积分数___（填“大于”“小于”或“等于”）原平衡时氧气的体积分数。

20、（16分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理。

N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。

NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___。

（2）NO和NO2的处理。

已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收。

①下列措施不能提高尾气中NO和NO2去除率的有____（填字母代号）

A．采用气、液逆流的方式吸收尾气

B．加快通入尾气的速率

C．吸收尾气过程中定补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是____（填化学式），吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。

用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Cl和NO3-，其离子方程式为_______。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。

龙海二中2019-2020学年上学期第二次月考

高三化学答题卷

（考试时间：

90分钟总分：

100分）

一、选择题（每题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

第¢ò卷（非选择题　共52分）

17、（12分）

17.

（1）①。

②。

③

（2）

18、18、（12分）

（1）

（2）①

②

③L

19、（12分）

（1）_____（

（2）v（SO2）=___mol/（L·min）；KP=___

（填“大于”“小于”或“等于”）

20.（共16分，其中

（2）②两空每空2分，其余每空3分）

（1）。

（2）①。

②______________；。

（3）①__________________________________________________________。

②___________________________________________________。

龙海二中2019-2020学年上学期第二次月考

高三化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

B

C

B

D

D

C

D

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

D

B

C

C

D

D

D

第¢ò卷（非选择题　共52分）

17．（12分）

（1）①>②0.04mol/（L·S）

③温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短

（2）增加氧气的通入量或增加起始时c（Fe3+）

18、（12分）

（1）4H2O+2CN?

+O2=2HCO

+2NH3↑

（2）①2H2O-4e?

=4H++O2↑

②阳极H2O放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A?

从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室，H++A?

=HA，乳酸浓度增大

③6.72

19、（12分）

（1）2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）ΔH=-937.4kJ/mol

（2）0.4；1.5；等于

20、（共16分，其中

（2）②两空每空2分，其余每空3分）

（1）2NH3+2O2

N2O+3H2O

（2）①B。

②NaNO3；NO

（3）①3HClO+2NO+H2O=3C1?

+2NO

+5H+

②溶液pH越小溶液中HClO的浓度越大氧化NO的能力越强