山东省东营市届高考化学第一轮复习过关检测《水溶液中的离子平衡》含答案.docx

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山东省东营市届高考化学第一轮复习过关检测《水溶液中的离子平衡》含答案

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山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《水溶液中的离子平衡》

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共10小题,每小题3.0分,共30分）

1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

2.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（　　）

①常温下，NaNO2溶液的pH＞7　②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗　③HNO2不能与NaCl反应　④常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2　⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝2.2　⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多　⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c（OH－）增大　⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）增大

A．①②③⑦

B．①③④⑤

C．①④⑤⑥⑦

D．②④⑥⑧

3.下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）

A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2＋）＝c（CO

），且c（Mg2＋）·c（CO

）＝6.82×10－6mol2·L－2　　

B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO

的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

4.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH＋H2O

CH3COO－＋H3O＋

K1＝1.75×10－5mol·L－1

CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－

K2＝5.71×10－10mol·L－1

现将50mL0.2mol·L－1醋酸与50mL0.2mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液甲的pH＞7

B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大

C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大

D．若在溶液甲中加入5mL0.1mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

5.已知室温时，0.1mol•L﹣1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10﹣7，下列叙述错误的是（　　）

A．该溶液的pH=4

B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离

C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大

D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

6.已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

则常温下0.1mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，其中错误的是（）

A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（NH3·H2O）>c（HCO3-）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol·L-1

D．c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

7.常温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是（　　）

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

8.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　　）

A．加少量烧碱

B．降低温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

9.已知一定温度下,有下列难溶电解质的相关数据:

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法,不正确的是（　）

A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

C．该混合溶液中c（S

）∶[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]>5∶4

D．向该混合溶液中加入适量氯水,并调pH=4后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液

10.T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是（　　）

A．溶液中由水电离出的OH－离子浓度c（OH－）＝1×10－10mol·L－1

B．溶液中存在：

c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2

C．溶液中存在：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）>c（CH3COOH）

D．溶液中存在：

c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝c（Na＋）

二、双选题（共5小题,每小题5.0分,共25分）

11.（多选）常温下，一些金属离子（用Mn＋表示）形成M（OH）n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。

已知：

c（Mn＋）≤1×10－5mol·L－1时可认为金属离子沉淀完全；pM＝－lgc（Mn＋），pKsp＝－lgKsp。

下列叙述正确的是（）

A．Mn＋开始沉淀的pH与起始溶液c（Mn＋）无关

B．不同的金属沉淀完全时的pH相同

C．图中Y点与X点pKsp相同

D．Y点：

pM＝pKsp＋npH－14n

12.（多选）据图判断下列说法正确的是（　　）

A．图1中醋酸电离平衡常数：

a点的比b点的小

B．图1中醋酸溶液的pH：

a点的比b点的大

C．图2中c点对应的溶液为Fe（OH）3的不饱和溶液

D．由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节pH约为4左右

13.（多选）常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。

下列说法正确的是（）

A．当V＝0时：

c（H＋）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝c（OH－）

B．当V＝5时：

c（CO32—）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝2c（Cl－）

C．当V＝10时：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32—）＞c（H2CO3）

D．当V＝a时：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）

14.（多选）25℃时，2amol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c（HClO）、c（ClO－）与溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．当pH＝2时，溶液中c（ClO－）＞c（Na＋）

B．当c（ClO－）＞c（HClO）时，溶液一定呈碱性

C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应

D．当pH＝5时，溶液中：

c（HClO）＋c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＝2amol·L－1

15.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是（　　）

A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）

D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

第Ⅱ卷

三、填空题（共3小题,每小题15.0分,共45分）

16.氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO

）中回收氧化铁流程如下：

已知：

常温下Ksp[Mg（OH）2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe（OH）2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe（OH）3]＝3.5×10－38；Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10－33

（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：

___________________________________，

指出使用空气的优点是：

___________________。

（2）已知Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）===Fe（OH）3（s）　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题

（1）中每生成1mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1molFe2＋全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应ΔH＝________。

（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe3＋）＝________，c（Mg2＋）＝________。

（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe（OH）3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。

17.

（1）将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL与0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________（溶液体积变化忽略不计）。

（2）室温下，某水溶液中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－，则：

①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH不可能________7（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②若溶液pH＞7，则c（Na＋）________c（A－），理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________（填选项代号）。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H＋）＋c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

18.碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

（2－x）Al2（SO4）3＋3xCaCO3＋3xH2O===2[（1－x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑

生成物（1－x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有________________________________________________________________________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·L－1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L－1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3＋、Cu2＋与EDTA反应的化学计量数比均为1∶1）。

计算（1－x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。

答案解析

1.【答案】B

【解析】A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

2.【答案】C

【解析】②如果盐酸浓度很稀灯泡也很暗，错误；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2

H＋＋NO

，加水平衡右移，使pH＜3，正确；⑥依HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知c（HNO2）大于c（HCl），而溶液中c（H＋）相同，所以HNO2没有全部电离，正确；⑦加入NaNO2溶液中c（OH－）增大，说明化学平衡移动，正确；⑧不论是强酸还是弱酸加水稀释，溶液中c（H＋）均减小，而c（OH－）增大，错误。

3.【答案】C

【解析】含有固体MgCO3的溶液中，不一定都是c（Mg2＋）＝c（CO

），故A错误；根据Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，且加入NaOH溶液不会引入杂质离子，故B错误；将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物都是氧化镁，故C正确；用石灰水处理含有Mg2＋和HCO

的硬水，应该生成溶解度更小的氢氧化镁，离子方程式为：

Mg2＋＋2HCO

＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，故D错误。

4.【答案】B

【解析】根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应该呈酸性，A错误；B正确，因为二者都是吸热反应；因为NaOH溶液与醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的H＋，pH变化不大，C错误；K只与温度有关，D错误。

5.【答案】C

【解析】室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K=

=

=1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故A正确；0.1mol•L﹣1某一元酸HA中C（H+）=10﹣4mol/L，所以HA约有0.1%发生电离，故B正确；电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故C错误；该温度时，由HA电离出的C（H+）=10﹣4mol/L，水电离出的C（H+）=

mol/l=10﹣10mol/L，所以由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍，故D正确。

6.【答案】A

【解析】根据表格可知电离程度大小的排序为NH3•H2O>H2CO3，因为越弱越水解，常温下0.1mol·L-1的（NH4）2CO3溶液中：

c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3·H2O），A错误。

7.【答案】A

【解析】设该一元弱酸为HA：

HA

H＋＋A－，则Ka＝

＝

，求得c（H＋）＝10－4mol·L－1，故pH＝4。

选项B中K值应不变，C，D项中pH>7。

8.【答案】D

【解析】在同一溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）＝n（H＋）/n（CH3COOH），加水稀释平衡向右移动，n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，因此比值增大。

降低温度，平衡逆向移动，n（H＋）减小，n（CH3COOH）增大，因此比值减小。

对于选项A和C可借助于平衡常数分析更清楚，c（H＋）/c（CH3COOH）＝Ka/c（CH3COO－），温度不变，Ka值不变，在溶液中加入少量烧碱或少量冰醋酸，平衡均向右移动，溶液中c（CH3COO－）增大，因此整个比值减小。

9.【答案】D

【解析】向混合溶液中加过量铁粉,铁粉和铜离子反应生成Cu,所以能观察到红色固体析出,故A正确;依据阳离子沉淀的pH可知,加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁,最先看到的是红褐色沉淀,故B正确;等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中,设各种溶质的物质的量均为1mol,则n（S

）=5mol,n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol,但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解,所以该混合溶液中c（S

）∶[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]>5∶4,故C正确;向该混合溶液中加入氯水,能将Fe2+氧化为Fe3+,调节溶液的pH为3~4,使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀,过滤得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸的混合溶液,而不能得到纯净的CuSO4溶液,故D错误。

10.【答案】D

【解析】CH3COONa对水的电离起促进作用，但温度未知，所以A项无法计算，C项中，c（CH3COOH）>c（H＋），D项为物种守恒正确。

11.【答案】CD

【解析】A错误，Ksp=c（Mn+）．cn（OH﹣），Mn+开始沉淀的pH与起始溶液c（Mn+）有关；B错误，不同的金属的Ksp不同，沉淀完全时的pH不同；C正确，Ksp只受温度的影响，温度不变，则Ksp不变，所以Y点与X点pKsp相同；D正确，pKsp=﹣lgKsp=﹣lg（c（Mn+）．cn（OH﹣））=﹣lg（c（Mn+）．

）=pM﹣npH+14n，则pM=pKsp+npH﹣14n。

12.【答案】BD

【解析】电离平衡常数只与温度有关，图1中a、b两处电离平衡常数相等，A项错误；图1中导电性a点比b点弱，则c（H＋）：

a点比b点小，pH：

a点比b点大，B项正确；图2中c点对应的溶液，显然Fe（OH）3已饱和沉淀，C项错误；根据图示，调节pH约为4，Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋还未开始沉淀，D项正确。

13.【答案】BD

【解析】A错误，根据质子守恒应该为c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）＝c（OH－）；B正确，估计物料守恒，溶液中的n（Cl-）=0.1mol·L-1×5×10-3L，溶液中的n（C）=0.1mol·L-1×10×10-3L=n（CO32—）＋n（HCO3－）＋n（H2CO3），则n（CO32—）＋n（HCO3－）＋n（H2CO3）=2n（Cl-），

在同一溶液中则c（CO32—）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝2c（Cl－）；C错误，当V＝10时，溶质为NaHCO3，NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离，离子浓度大小应该为c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32—）；D正确，当V＝a时，n（Na+）=0.2mol·L-1×10×10-3L，由图可得n（Cl-）＜2×10-3mol，所以c（Na＋）＞c（Cl－），这时候溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH－）。

14.【答案】AD

【解析】A正确，当pH=2，溶液呈酸性，溶液中c（OH﹣）＜c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ClO﹣），则c（ClO﹣）＞c（Na+）；B错误，根据图象知，当pH＞3.45时，溶液中c（ClO﹣）＞c（HClO），当c（ClO﹣）＞c（HClO）时，溶液不一定成碱性；C错误，HClO为弱酸，恰好反应时生成次氯酸钠溶液，溶液显示碱性，而当pH=3.45时溶液显示酸性，则HClO过量；D正确，溶液中都存在电荷守恒：

①c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得：

②c（HClO）+c（ClO﹣）=2amol/L，当pH=5时，由①可得：

③c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）=c（ClO﹣），③两边同时加c（HClO）可得：

c（HClO）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HClO）+c（ClO﹣）=2amol•L﹣1。

15.【答案】BC

【解析】酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，A，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，错误；B，等pH的HCOOH和HCN，c（HCN）＞c（HCOOH），等体积、等pH的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和等pH等体积的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，正确；C，酸的电离平衡常数HCOOH＞HCN，则酸根离子水解程度HCOO-＜CN-，所以溶液中阴离子浓度c（HCOO-）＞c（CN-），物质的量浓度相等的HCOONa和KCN，则c（Na+）=c（K+），所以c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-），正确；D，酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，促进铵根离子水解程度大小顺序是CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，则相同浓度的这几种盐溶液中c（NH4+）大小顺序是c（NH4CN）＜c（NH4HCO3）＜c（HCOONH4），所以c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中c（NH4CN）＞c（NH4HCO3）＞c（HCOONH4），错误。

16.【答案】

（1）4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　耗费少且无污染

（2）－（Q2＋Q1）kJ·mol－1

（3）3.5×10－11mol·L－1　1.2×107mol·L－1

（4）Al（OH）3　NaOH

【解析】

17.【答案】

（1）1∶1　

（2）①＜　②＞　根据电荷守恒，c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（A－），由于c（OH－）＞c（H＋），故c（Na＋）＞c（A－）　③AD

【解析】

（1）根据混合所得溶液的pH为1，可得

＝0.1（mol·L－1），解得V1∶V2＝1∶1。

（2）①0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合时，若HA是强酸，则得到溶液显中性：

pH＝7；若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性：

pH＞7。

②根据电荷守恒，c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（A－），若溶液pH＞7，则c（OH－）＞c（H＋），故c（Na＋）＞c（A－）。

③若反应后溶液呈中性，则c（H＋）＋c（OH－）＝2×10－7mol·L－1，故A正确；同体积反应后，若HA是强酸，溶液显中性，pH＝7，若HA是弱酸，则HA部分电离，溶液显酸性，pH＜7，故B错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA是弱酸，可能因为反应后HA过量使溶液显酸性，V1不一定大于V2，故C错误；若反应后溶液呈碱性，如果HA是强酸，说明NaOH过量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，侧面说明V1一定小于V2，D正确。

18.【答案】

（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率

（2）减小

（3）25.00mL溶液中：

n（S

）＝n（BaSO4）＝

＝0.0100mol

2．50mL溶液中：

n（Al3＋）＝n（EDTA）－n（Cu2＋）

＝0.1000mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1－0