实验综合题突破.docx

实验综合题突破.docx

《实验综合题突破.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《实验综合题突破.docx（70页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

实验综合题突破

实验综合题突破

命题调研　（2015～2019五年大数据）

2015～2019五年考点分布图

核心素养与考情预测

核心素养：

科学探究与创新意识

考情解码：

实验综合题主要以物质制备和性质探究考查为主，通常为考生提供一个真实的实验环境，让考生用已有的化学原理和实验技能，结合新信息、新问题去研究和解决问题，预计2020年难度会有所增大，可能涉及到方案设计、定量分析等较高层次的要求。

1．（2019·课标全国Ⅰ，27）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_____________，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是__________________________________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是____________________________________。

分批加入H2O2，同时为了_______，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有___________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为__________________。

解析　

（1）除去铁屑表面油污的方法是，用热纯碱溶液清洗铁屑，再用水洗。

（2）铁与稀硫酸反应时加热，可提高反应速率。

温度低于水的沸点，可以用热水浴加热，受热均匀且便于控制。

含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2S生成。

氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶液反应，而H2S在水中溶解度小，故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与碱反应较快，容易引起倒吸，C装置倒置漏斗能防倒吸。

故宜选择C装置吸收硫化氢。

（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入足量双氧水的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，发生反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，从生成物看，又不引入杂质。

铁离子对双氧水分解起催化作用，分批加入双氧水，避免反应过快、放出热量较多，减少双氧水分解，以免造成氧化剂损失；铁离子易水解，保持溶液呈强酸性，避免铁离子发生水解反应生成氢氧化铁。

（4）步骤⑤是要从溶液中得到硫酸铁铵晶体，故实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）。

（5）失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe（SO4）2·xH2O，由题意知

＝

，解得x＝12。

答案　

（1）碱煮水洗

（2）加快反应速率　热水浴　C

（3）将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；不引入杂质　防止Fe3＋水解

（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）

（5）NH4Fe（SO4）2·12H2O

2．（2019·课标全国Ⅱ，28）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。

茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸（Ka约为10－6，易溶于水及乙醇）约3%～10%，还含有色素、纤维素等。

实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。

实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。

萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。

回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_________________________。

圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒________。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是_________________________。

与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_____________。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。

与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_____________________。

“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有________（填标号）。

A．直形冷凝管B．球形冷凝管

C．接收瓶D．烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。

将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。

解析　

（1）实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更加充分。

乙醇为溶剂，为防止加热时暴沸，需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。

（2）由于溶剂乙醇具有挥发性和易燃性，因此在提取过程中不可用明火直接加热。

本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点。

“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了所给仪器外，还有直形冷凝管和接收瓶（如锥形瓶）。

（4）向浓缩液中加入生石灰能中和单宁酸并吸收水分。

（5）结合分离提纯咖啡因的装置及将粉状物放入蒸发皿并小火加热，咖啡因凝结在扎有小孔的滤纸上，可知该分离提纯的方法为升华。

答案　

（1）增加固液接触面积，提取充分　沸石　

（2）乙醇易挥发，易燃　使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高）

（3）乙醇沸点低，易浓缩　AC　（4）单宁酸　水　（5）升华

3．（2018·课标全国Ⅰ，26）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_______________________。

仪器a的名称是________。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。

打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_______________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是______________________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________________；

d中析出砖红色沉淀。

为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点_____________________。

解析　

（1）审题时抓住醋酸亚铬“在气体分析中用作氧气吸收剂”，这暗示醋酸亚铬具有强还原性，易被氧气氧化，故该实验中使用的蒸馏水必须去除溶解氧。

（2）①依题意可知，c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，主要是由于锌与铬离子反应生成亚铬离子和锌离子，即Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。

②c中产生的气体为氢气，该气体主要用于排尽装置内的空气，避免O2氧化Cr2＋。

（3）c中有氢气产生，打开K3，关闭K1和K2后，c中压强大于外界压强，从而将c中溶液压入醋酸钠溶液中。

析出并分离产品的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。

（4）观察d装置，可发现其与空气相通，这会导致生成的醋酸亚铬被O2氧化。

答案　

（1）去除水中溶解氧　分液漏斗

（2）①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋　②排除c中空气

（3）c中产生H2使压强大于大气压　（冰浴）冷却　过滤

（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触

4．（2017·课标全国Ⅱ，28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O

＋I2===2I－＋S4O

）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_____________________________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。

配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。

（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为___________________________；

若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。

（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________。

（填“高”或“低”）

解析　本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。

（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。

（2）根据氧化还原反应原理，Mn（OH）2被氧气氧化为MnO（OH）2，由此可得方程式2Mn（OH）2＋O2===2MnO（OH）2。

（3）一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。

（4）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式O2～2MnO（OH）2～2I2～4Na2S2O3

可得水样中溶解氧的含量为[（ab×10－3）mol÷4×32g·mol－1×103mg·g－1]÷0.1L＝80abmg·L－1。

（5）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，最终结果偏低。

答案　

（1）避免水底还原性杂质进入水样中（或者防止水体中的氧气逸出）

（2）2Mn（OH）2＋O2===2MnO（OH）2

（3）容量瓶　氧气

（4）当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化　80ab

（5）低

智能点一　实验仪器与实验装置

1．传统实验装置分析

实验装置

主要作用

①中橡皮管的作用：

平衡压强，使液体能顺利滴下；降低液体体积对气体体积测量的干扰

②的作用：

干燥或除去气体中的杂质

③的作用：

吸收尾气，防止污染空气

④的作用：

干燥气体或吸收气体；防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验的影响

⑤的作用：

安全瓶，防止瓶内压强过大

⑥的作用：

混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制流量

⑦的作用：

测量气体体积。

读数时注意：

装置冷却到室温，上下移动量气管使两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值

⑧中仪器名称与作用：

a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率

2.经典考题实验装置分析

实验目的

实验装置

注意事项

探究三草酸合铁酸钾{K3[Fe（C2O4）3]·3H2O}的热分解产物

①反应前通N2是为了隔绝空气；反应后通N2是为了使反应产生的气体全部进入后续装置

②B装置作用是检验分解产物中有CO2生成

③C装置作用是除去CO2

④F装置作用是检验分解产物中有CO生成

⑤为防止倒吸，停止实验时应先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

探究硫酸亚铁的分解产物

①通入干燥的N2是为了排除装置中的空气。

②根据实验后反应管中残留固体为红色粉末，其分解的化学方程式为2FeSO4

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。

③欲检验SO2和SO3，必须先用C中BaCl2溶液检验SO3，再用D中的品红溶液检验SO2。

ClO2的制备、吸收、释放和应用

①反应原理：

2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

②F中导管应该长进短出

③ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2

制备KClO溶液

①B的作用是除去HCl，没有B装置，KClO的产率会下降

②为了减少副反应，C中加冰水浴

制备无水氯化铁

①制备无水氯化铁，分液漏斗中加入浓盐酸、烧瓶中加入二氧化锰

②B装置内液体为饱和食盐水，吸收Cl2中的HCl，C装置内液体为浓H2SO4，干燥Cl2

热分解CuCl2·2H2O制备CuCl

①反应原理

②反应结束后先熄灭酒精灯，冷却，停止通入HCl，继续通入氮气是为了防止生成的CuCl被氧化

仪器连接顺序思维流程：

接口的连接：

总体做到“自下而上，从左到右”。

净化装置应：

“长”进“短”出

量气装置应：

“短”进“长”出

干燥管应：

“粗”进“细”出

【案例1】　三氯化硼（BCl3）常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷（B2H6），遇水能够发生水解反应。

某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。

已知：

BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃；SiCl4的熔点为－70℃，沸点为57.6℃。

（1）装置的连接顺序为A、________、F。

（2）装置D的作用是________，装置F可用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替。

（3）实验过程中，应先点燃A处的酒精灯，当观察到________________________时再点燃B处的酒精灯。

即答即纠　

（1）E、C、B、D

（2）冷却和收集三氯化硼　碱石灰

（3）装置F中试剂瓶内充满黄绿色气体

智能点二　实验操作分析

1．实验条件控制

常见控制条件操作

思维方向

增大原料浸出率的措施

搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积

减压蒸馏（减压蒸发）的原因

减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等）

蒸发、反应时的气体氛围

抑制××离子的水解（如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等）

调节溶液的pH

①调节溶液的酸碱性，抑制水解（或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀）

②“酸作用”还可除去氧化物（膜）

③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等

④特定的氧化还原反应需要的酸性条件（或碱性条件）

控制温度

①加热的目的：

加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动

②降温的目的：

防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动

③控制温度在一定范围的目的：

若温度过低，则反应速率（或溶解速率）较慢；若温度过高，则某物质（如H2O2、氨水、草酸、浓硝酸、铵盐等）会分解或挥发

④水浴加热的好处：

受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃

⑤冰水浴冷却的目的：

防止某物质分解或挥发

⑥趁热过滤的原因：

保持过滤温度，防止温度降低后某物质析出

2.操作目的分析

常见操作

思维方向

通入N2或其他惰性气体

除去装置中的空气，排除氧气的干扰

末端放置干燥管

防止空气中的水蒸气或二氧化碳干扰实验

洗涤晶体

①水洗：

通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质

②“冰水洗涤”：

能洗去晶体表面的杂质离子，同时防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗

③用特定有机试剂清洗晶体：

洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等

④洗涤沉淀的方法：

往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次

固液加热型制气装置中恒压分液漏斗上的支管的作用

保证反应器（一般为圆底烧瓶）内气压与恒压分液漏斗内气压相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴下

冷凝回流的作用及目的

防止××蒸气逸出脱离反应体系，提高××物质的转化率

3.基本操作规范答题

基本操作

答题规范

滴定操作

滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

证明沉淀完全的操作

静置，取沉淀后的上层清液，加入××试剂（沉淀剂），若没有沉淀生成，说明沉淀完全

洗涤沉淀的操作

沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次

检验沉淀是否洗涤干净的操作

取最后一次洗涤液，加入××试剂（根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂），若没有××（特征现象）出现，证明沉淀已洗涤干净

从溶液中得到晶体的操作

蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤（包括水洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等）→干燥

蒸发结晶的操作

将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分

【案例2】　亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得的ClO2制取。

已知：

无水草酸100℃可以升华，亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，ClO2有类似Cl2的性质。

某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

（1）制备ClO2时实验需在60～100℃进行的原因是____________________，控制所需温度的方法是_________________________。

（2）用如图所示装置制备NaClO2时，首先关闭止水夹Ⅱ，打开水夹Ⅰ，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

①仪器a的名称为________，仪器b的作用是_____________________。

②装置A中生成NaClO2的离子方程式为___________。

③若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、________、________、干燥等。

即答即纠　

（1）若温度过低，化学反应速率较慢；若温度过高，草酸升华或分解　水浴加热

（2）①烧瓶（圆底烧瓶）　防止倒吸

②2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO

＋2H2O＋O2↑

③过滤　洗涤

微题型1　物质制备类综合实验

[典例演示1]碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。

实验室用NaOH、单质碘和水合肼（N2H4·H2O）为原料可制备碘化钠。

资料显示：

水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。

回答下列问题：

（1）水合肼的制备原理：

NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl

①用如图所示装置制取水合肼，其连接顺序为________（按气流方向，用小写字母表示）。

②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向装置B的三口烧瓶中缓慢滴加NaClO溶液。

滴加NaClO溶液时不能过快的理由：

_________________________________。

（2）碘化钠的制备

ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，打开恒温磁力搅拌器，保持60～70℃至反应完全；

ⅱ.继续加入稍过量的N2H4·H2O，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中含有的气体；

ⅲ.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

ⅳ.将步骤ⅲ中分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。

①步骤ⅰ反应完全的现象是________。

②步骤ⅱ中IO

参与反应的离子方程式为___________________________。

③步骤ⅲ中将溶液与活性炭分离的方法是____________。

④本次实验的产率为________。

实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是______________________________________。

⑤某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。

取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉溶液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，由此得出NaI中含有NaIO3杂质。

请评价该实验结论的合理性：

________（填写“合理”或“不合理”），__________________________。

（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）。

[思维程序指导]

实验目的

制备碘化钠

实验原理

（1）制备NH3：

由“先向氧化钙中滴加浓氨水”可知，反应为NH3·H2O＋CaO===Ca（OH）2＋NH3↑

（2）制备N2H4·H2O：

由“一段时间后再向装置B的三口烧瓶中缓慢滴加NaClO溶液”可知，反应为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl

（3）制备NaI：

由“向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质”可知，反应为I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O、3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

由“继续加入稍过量的N2H4·H2O，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中含有的气体”可知，反应为2IO

＋3N2H4·H2O===3N2↑＋2I－＋9H2O、2IO－＋N2H4·H2O===N2↑＋2I－＋3H2O

实验装置

装置的连接顺序：

制备NH3→安全瓶→制备N2H4·H2O→尾气处理，所以装置的连接顺序为f、a、b、c、d、e（a和b的顺序可互换）

实验操作

（1）制备N2H4·H2O时，滴加NaClO溶液时不能过快的理由：

滴加NaClO溶液过快，过量的NaClO溶液会继续氧化生成的水合肼（N2H4·H2O），降低其产率

（2）步骤ⅲ中将溶液与活性炭分离的方法：

将固体与液体分离的操作为过滤

实验现象

步骤ⅰ反应完全的现象：

由步骤ⅰ的原料I2可知，当固体I2完全消失，且溶液颜色变为无色时，即可判断I2已反应完全

计算及

评价

根据碘原子守恒：

I2　　～　　2NaI

254300

25.4gm（NaI）

＝

，解得m（NaI）＝30.0g

NaI的产率为24.0g÷30.0g×100%＝80%

（1）由“水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气”可知，消耗水合肼的量偏大的原因是水合肼能与溶液中的氧气反应。

（2）在酸性环境中，除了NaI与NaIO3反应可生成I2外，NaI与溶液中的O2还可以生成I2，故该实验结论不合理

答案　

（1）①f、a、b、c、d、e（a和b的顺序可互换）

②滴加NaClO溶液过快，过量的NaClO溶液会继续氧化水合肼，降低其产率

（2）①无固体残留且溶液呈无色

②2IO

＋3N2H4·H2O===3N2↑＋2I－＋9H2O

③过滤　④80%　水合肼能与水中的溶解氧反应　⑤不合理　可能是I－在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝

[题型训练1]（热点再现：

有机制备实验）（2019·课标全国Ⅲ，27）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。

实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸

醋酸酐

乙酰水杨酸

熔点/℃

157～159

－72～－74

135～138

相对密度/（g·cm－3）

1.44

1.10

1.3