第二节 溶液组成的表示.docx
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第二节溶液组成的表示
溶液组成的表示
主讲：
黄冈中学化学高级教师舒宝生
一、知识概述
1、溶液的组成，溶质、溶剂的判断；
2、溶液的浓度与溶质质量分数；
3、溶液的配制；
4、有关溶质质量分数的计算。
二、重难点知识剖析
（一）溶液的组成
1、溶液的组成
溶液都是由溶质和溶剂组成的。
被溶解的物质叫做溶质，溶解溶质的物质叫做溶剂。
注意：
（1）某溶液中溶质的种类可以只一种，也可以是两种或两种以上。
（2）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
（3）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
（4）溶液的名称
可读作：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）；但一般所说的溶液都是指水溶液，如氯化钠溶液。
练习：
指出下列溶液中的溶质和溶剂，并描述状态
溶液
溶质（状态）
溶剂（状态）
酒精溶液
酒精（液态）
水（液态）
糖水
氯化钠溶液
CuSO4溶液
盐酸（氯化氢溶液）
碘酒（碘的酒精溶液）
糖和氯化钠的混合溶液
2、溶质和溶剂的判断
（二）溶液的浓度
1、溶液的浓度
（1）概念：
一定量溶液中所含溶质的量叫做溶液的浓度。
（2）表示：
常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的浓度。
2、溶质质量分数
（1）定义：
溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数。
（2）公式：
溶质质量分数=
×100%
=
×100%
其中，溶液质量还可以如下计算：
溶液质量（g）=溶液体积（mL）×溶液密度（g·mL-1）
即：
m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）
（3）溶质质量分数与溶液浓度的关系
溶质质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越高。
（三）配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制（以配制200g溶质质量分数2%的氯化钠溶液为例）
步骤
仪器
计算
称量
天平、药匙、量筒、滴管
溶解
烧杯、玻璃棒
装瓶，贴标签（可省略）
试剂瓶
（2）用浓溶液稀释
原理：
①稀释前后，溶质的质量不变；
②稀释所得溶液的质量等于所用浓溶液的质量与稀释所用水的质量之和。
举例：
现有溶质质量分数为37%，密度为1.18g·mL-1的浓盐酸，如何配制50g溶质质量分数为5%的盐酸？
步骤
仪器
计算
量取盐酸和水
量筒、滴管
配制溶液（稀释）
烧杯、玻璃棒
（四）有关溶质质量分数的计算
1、直接计算溶质质量分数
举例：
将4克氢氧化钠固体溶解在46克水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
解：
溶质质量分数=
×100%=8%
答：
得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。
2、溶液的稀释
原理：
①稀释前后，溶质的质量不变；
②稀释所得溶液的质量等于所用浓溶液的质量与稀释所用水的质量之和。
举例：
实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g·mL-1的浓硫酸多少毫升？
水多少毫升？
（水的密度是1g·mL-1）
解：
设需要浓硫酸的体积为V
200g×10%=1.84g·mL-1×V×98%
V=11.1mL
需要水的质量：
m=200g-200g×10%÷98%=179.6g
即水的体积为179.6mL
答：
需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g·mL-1的浓硫酸11.1mL，水179.6mL.
3、与化学方程式相关的溶质质量分数计算
举例：
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算
（1）这种硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）所得溶液的溶质质量分数。
解：
设硫酸溶液中硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161
13g x y
x=19.6g
y=32.2g
（1）硫酸溶液的溶质质量分数：
×100%=19.6%
（2）所得溶液的溶质质量分数：
×100%=28.6%
答：
（1）这种硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%；
（2）所得溶液的溶质质量分数为28.6%。
三、典型例题讲解
例1、通过学习化学，我们澄清了许多有关溶液的错误认识，逐步了解了溶液的本质。
请参照示例，否定下列错误的认识。
有关认识
否定例证
只有固体物质才能做溶质
医用酒精中的溶质乙醇是液体
只有水才能做溶剂
溶液都是无色的液体
溶液中的溶质只有一种
无色透明的液体是溶液
解析：
溶质可以是固体、液体，也可能是气体；溶剂一般情况下是指水，但不一定只有水能做溶剂；溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色；溶质可以是一种或几种；无色透明的液体不一定是溶液，如水。
答案：
碘酒中的溶剂为酒精，是液体；硫酸铜溶液是蓝色的；盐水和糖水的混合溶液中溶质有两种；水是无色透明的液体，但不是溶液。
-返回-
同步测试
一、单项选择。
1、下面是几种常见的溶液，其中溶剂不是水的是（ B）
A．稀盐酸 B．碘酒
C．白酒 D．澄清的石灰水
2、下列混合物中的物质，不能称为溶质的是（C ）
A．碘酒中的碘 B．食醋中的醋
C．泥水中的泥沙 D．生理盐水中的盐
3、下列说法中正确的是（D ）
A．将50mL酒精与50mL水充分混合，得到100mL酒精溶液
B．将mg氯化钠放入ng水中，充分振荡后，形成的溶液质量为（m+n）g
C．溶液是由溶质和水组成的，溶质可以是固体、液体或气体
D．已知3gA液体与2gB液体互溶，形成的溶液应读作B的A溶液（A、B均不是水）
4、向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（ C）
A．2.5% B．5%
C．10% D．20%
5、将100g10％的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ D）
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10g10％的M的溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
6、现有40g溶质质量分数为5％的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（ C）
A．蒸发掉19g溶剂 B．加入2g硝酸钾
C．加入40g15％的硝酸钾溶液 D．加入40g5％的硝酸钾溶液
7、用氯化钠固体配制50g质量分数5％的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（B ）
A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥
C．①③⑤⑦ D．①③④⑥
8、下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（A ）
A．100g水中溶解15g氯化钠
B．氯化钠与水按15：
85的质量比形成的溶液
C．100g溶液中含15g氯化钠
D．30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液
9、在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（B ）
①溶质的质量；②溶剂的质量；③溶液的密度；④溶质的质量分数．
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
10、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（C ）
A．80g B．100g
C．200g D．280g
显示提示
2、C 泥沙不溶于水，泥沙水不是溶液，故泥沙不能称为溶质。
4、C 稀释后溶液中溶质的质量分数是：
×100%=10%
9、B 溶液具有均一性，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，溶液中溶质和溶液的比值不变，溶质质量分数不变，溶液的密度不变，由于取出5g溶液，故溶质质量和溶剂质量减少，故③④不变．
10、C 设需加水的质量为x．则80g×35%=（80g+x）×10%，解得，x=200g；即需加水的质量为200g。
二、综合题
11、写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）石灰水______________________________；
（2）锌与稀硫酸恰好完全反应的溶液__________________；
（3）医用碘酒__________________；
（4）80mL酒精与20mL水组成的溶液__________________；
（5）浓盐酸____________________________________；
（6）0.9％的生理盐水__________________；
（7）2g的甲醇与8g乙醇混合形成的溶液__________________；
（8）白磷的二硫化碳溶液____________________________________；
显示答案
11、答案：
（1）Ca（OH）2
（2）ZnSO4 （3）I2 （4）C2H5OH （5）HCl （6）NaCl （7）CH3OH （8）P
12、化学实验室取用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液_______g；若用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液_______g．
显示答案
12、答案：
200；250．
解析：
（1）16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液的质量=16g÷8%=200g；
（2）设可得8%的硫酸铜溶液的质量为x
100g×20%=x×8%
x=250g
13、下图是小明配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_______、_______、量筒。
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果______________。
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是___________________________________
（4）配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数
_______（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_______的量筒（填序号①10mL ②50mL ③100mL）（水的密度为1g／cm3）。
（5）下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于12％的是（填序号）。
①B操作时食盐和砝码位置颠倒了
②A操作中有固体洒落
③用量筒量取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数
④E操作中有少量水洒出
⑤C操作中有溶液洒出
显示答案
13、答案：
（1）烧杯；玻璃棒；
（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）；（3）称量和溶解；（4）12；偏小；③；（5）①②③。
14、汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为_______mL（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、_______、稀释配制、装瓶并贴标签．
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 _______20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
显示答案
14、答案：
（1）390.0；
（2）量取；（3）小于。
15、将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：
（1）原样品中所含锌的质量．
（2）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数．
显示答案
15、答案：
解：
设原样品中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
（1）
x=6.5g
（2）
y=16.1g
所得溶液的溶质质量分数：
×100%=10%
答：
（1）原样品中锌的质量为6.5g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10%．
-END-
课外拓展
无土栽培
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
无土栽培的作物从营养液中吸取养料和水分。
无土栽培方法省水、省肥，可以显著提高产品的产量和质量。
无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。
这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。
为适应不同作物生长的需要，无土栽培营养液的组成有所不同（见下表）。
几种作物无土栽培营养液中各溶质的质量分数（%）
-END-
中考解析
例1、通过学习化学，我们澄清了许多有关溶液的错误认识，逐步了解了溶液的本质。
请参照示例，否定下列错误的认识。
有关认识
否定例证
只有固体物质才能做溶质
医用酒精中的溶质乙醇是液体
只有水才能做溶剂
溶液都是无色的液体
溶液中的溶质只有一种
无色透明的液体是溶液
解析：
溶质可以是固体、液体，也可能是气体；溶剂一般情况下是指水，但不一定只有水能做溶剂；溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色；溶质可以是一种或几种；无色透明的液体不一定是溶液，如水。
答案：
碘酒中的溶剂为酒精，是液体；硫酸铜溶液是蓝色的；盐水和糖水的混合溶液中溶质有两种；水是无色透明的液体，但不是溶液。
例2、（厦门）实验室配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液：
（1）计算：
所需氯化钠的质量 g和水的体积 mL（水的密度：
1g/mL）．
（2）称量及量取：
氯化钠应放于托盘天平的盘（填“左”或“右”）．当采用如图所示的方式读数时，所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”或者“不变”或“偏小”）。
（3）溶解：
把氯化钠和水全部转移到烧杯中，用（填常用的玻璃仪器名称）搅拌直到固体全部溶解．
（4）装瓶：
把所配溶液装入试剂瓶，填写图中标签：
解析：
（1）所需氯化钠的质量：
50g×8%=4g，所需水的质量为：
50g-4g=46g，即46mL．
（2）称量固体药品要左物右码，仰视读数偏小，可这里是量取一定体积的水仰视量取的偏多，溶液质量偏大，溶质不变，所得溶液溶质质量分数偏小．
（3）玻璃棒搅拌能加快固体溶解．
（4）装瓶后要贴上标签，标签要标明物质的名称和溶质质量分数。
答案：
（1）4；46
（2）左盘；偏小．
（3）玻璃棒
（4）
例3、实验室现有足量的20%的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液（ ）
A．95g B．50g
C．100g D．10g
解析：
设需要20%的NaOH溶液的质量为x，根据溶质质量不变可有：
100g×10%=x×20%，解得x=50g。
答案：
B
-END-
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