A.测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
B.足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍
C.上述方法测定甲醛含量时,如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果偏高
D.H2O2氧化等物质的量甲醛(反应①)和甲酸时转移电子的数目相同
12.X、Y、Z、W、M五种短周期元素,X、Y同周期,X、Z同主族,Y形成化合物种类最多,X2-、W3+具有相同的电子层结构,M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y
B.W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性
C.M、X只能形成离子化合物,且形成的离子化合物中只含离子键
D.W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应
13.在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系,如右图所示。
下列说法正确的是
A.a点溶液中:
c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
B.b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为:
c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
C.c点溶液中:
c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5mol·L-1
D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中。
第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.沿同一直线运动的a、b两物体,其x-t图象分别为图中直线a和曲线b所示,由图可知
A.两物体运动方向始终不变
B.0~t1内a物体的位移大于b物体的位移
C.t1~t2内某时刻两物体的速度相同
D.t1~t2内a物体的平均速度大于b物体的平均速度
15.如图所示,小车内固定着一个倾角为60°的斜面OA,挡板OB与水平面的夹角
,可绕转轴O在竖直平面内转动。
现将一质量为m的光滑圆球放在斜面与挡板之间,下列说法正确的是
A.当小车与挡板均静止时,球对斜面的压力小于mg
B.保持
不变,使小车水平向右运动,则球对斜面的压力可能为零
C.保持小车静止,在
由60°缓慢减小至15°的过程中,球对挡板的压力逐渐减小
D.保持小车静止,在
由60°缓慢减小至15°的过程中,球对斜面的压力逐渐增大
16.如图所示,在O点固定一负点电荷,实线为其中几条对称分布的电场线,虚线为以Oe电场线上的O’点为圆心的一个圆,a、b、c、d、e,f、g、h为圆与电场线的交点,下列说法正确的是
A.d、f两点的电场强度相同
B.a点电势比e点电势高
C.b、d两点间电势差小于b,两点间电势差
D.质子沿圆周由h到d与由h到f,电场力做功相等
17.如图所示,人造卫星P(可看作质点)绕地球做匀速圆周运动。
在卫星运行轨道平面内,过卫星P作地球的两条切线,两条切线的夹角为
,设卫星P绕地球运动的周期为T,线速度为v,万有引力常量为G。
下列说法正确的是
A.
越大,T越大
B.
越小,T越大
C.若测得T和
,则地球的平均密度为
D.若测得T和
,则地球的平均密度为
18.如图所示,用均匀导线做成边长为0.2m的正方形线框,线框的一半处于垂直线框向里的有界匀强磁场中。
当磁场以20T/s的变化率增强时,a、b两点间电势差的大小为U,则
A.
<
,U=0.2V
B.
>
,U=0.2V
C.
<
,U=0.4V
D.
>
,U=0.4V
19.如图所示,一理想变压器的原、副线圈匝数之比为n1:
n2=55:
1,原线圈接入电压
的交流电源,图中电表均为理想电表,闭合开关后,当滑动变
阻器的滑动触头P从最上端滑到最下端的过程中,下列说法正确的是
A.副线圈中交变电流的频率为100Hz
B.t=0.02s时,电压表的示数为4V
C.电流表的示数先变小后变大
D.电流表的示数先变大后变小
20.如图所示,匀强磁场分布在半径为R的
圆形区域MON内,Q为半径ON上的一点且
,P点为边界上一点,且PQ与OM平行。
现有两个完全相同的带电粒子以相同的速度射入磁场(不计粒子重力及粒子间的相互作用),其中粒子l从M点正对圆心射入,恰从N点射出,粒子2从P点沿PQ射入,下列说法正确的是
A.粒子2一定从N点射出磁场
B.粒子2在P、N之间某点射出磁场
C.粒子l与粒子2在磁场中的运行时间之比为3:
2
D.粒子1与粒子2在磁场中的运行时间之比为2:
1
21.如图所示,带有挡板的光滑斜面固定在水平地面上,斜面的倾角为
。
质量均为lkg的A、B两物体用轻弹簧拴接在一起,弹簧的劲度系数为5N/cm,质量为2kg的物体C用细线通过光滑的轻质定滑轮与物体B连接。
开始时A、B均静止在斜面上,A紧靠在挡板处,用手托住C,使细线刚好被拉直。
现把手拿开,让C由静止开始运动,从C开始运动到A刚要离开挡板的过程中,下列说法正确的是(取g=10m/s2)
A.初状态弹簧的压缩量为1cm
B.末状态弹簧的伸长量为1cm
C.物体B、C与地球组成的系统机械能守恒
D.物体C克服绳的拉力所做的功为0.2J
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
注意事项:
第Ⅱ卷12页,需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题。
每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
22.(6分)如图所示,某同学设计了一个测量滑块与木板间的动摩擦因数的实验装置,装有定滑轮的长木板固定在水平实验台上,木板上有一滑块,滑块右端固定一个动滑轮,钩码和弹簧测力计通过绕在滑轮上的轻绳相连,放开钩码,滑块在长木板上做匀加速直线运动。
(1)实验得到一条如图所示的纸带,相邻两计数点之间的时间间隔为0.1s,由图中的数据可知,滑块运动的加速度大小是_____m/s2。
(计算结果保留两位有效数字)
(2)读出弹簧测力计的示数F,处理纸带,得到滑块运动的加速度a;改变钩码个数,重复实验。
以弹簧测力计的示数F为纵坐标,以加速度a为横坐标,得到的图象是纵轴截距为b的一条倾斜直线,如图所示。
已知滑块和动滑轮的总质量为m,重力加速度为g,忽略滑轮与绳之间的摩擦。
则滑块和木板之间的动摩擦因数
________。
23.(9分)国标(GB/T)规定自来水在15℃时电阻率应大于13
·m。
某同学利用图甲电路测量15℃自来水的电阻率,其中内径均匀的圆柱形玻璃管侧壁连接一细管,细管上加有阀门K以控制管内自来水的水量,玻璃管两端接有导电活塞(活塞电阻可忽略),右侧活塞固定,左侧活塞可自由移动。
实验器材还有:
电源(电动势约为3V,内阻可忽略)
理想电压表V1(量程为3V)
理想电压表V2(量程为3V)
定值电阻R1(阻值4k
)
定值电阻R2(阻值2k
)
电阻箱R(最大阻值9999
)
单刀双掷开关S,导线若干,游标卡尺,刻度尺。
实验步骤如下:
A.用游标卡尺测量并记录玻璃管的内径d;
B.向玻璃管内注满自来水,确保无气泡;
C.用刻度尺测量并记录水柱长度L;
D.把S拨到1位置,记录电压表V1示数;
E.把S拨到2位置,调整电阻箱阻值,使电压表V2示数与电压表V1示数相同,记录电阻箱的阻值R;
F.改变玻璃管内水柱长度,重复实验步骤C、D、E;
G.断开S,整理好器材。
(1)测玻璃管内径d时游标卡尺示数如图乙,则d=______mm。
(2)玻璃管内水柱的电阻Rx的表达式为Rx=_______(用R1、R2、R表示)。
(3)利用记录的多组水柱长度L和对应的电阻箱阻值R的数据,绘制出如图丙所示的
图象。
可求出自来水的电阻率
=_____
·m(保留三位有效数字)。
24.(12分)如图所示,质量m=0.1kg的小球(可视为质点),用长度l=0.2m的轻质细线悬于天花板的O点。
足够长的木板AB倾斜放置,顶端A位于O点正下方,与O点的高度差h=0.4m.木板与水平面间的夹角
,整个装置在同一竖直面内。
现将小球移到与O点等高的P点(细线拉直),由静止释放,小球运动到最低点Q时细线恰好被拉断(取g=10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8)。
求:
(1)细线所能承受的最大拉力F;
(2)小球在木板上的落点到木板顶端A的距离s;
(3)小球与木板接触前瞬间的速度大小。
25.(20分)如图甲所示,竖直面MN的左侧空间中存在竖直方向的匀强电场(上、下及左侧无边界)。
一个质量为m、电荷量为q、可视为质点的带正电小球,以水平初速度v0沿PQ向右做直线运动,Q位于MN上。
若小球刚经过D点时(t=0),在电场所在空间叠加如图乙所示随时间做周期性变化、垂直纸面向里的匀强磁场,使得小球再次通过D点时与PQ连线成90°角,已知D、Q间的距离为2L,t0小于小球在磁场中做圆周运动的周期,忽略磁场变化造成的影响,重力加速度为g。
求:
(1)电场强度E的大小和方向;
(2)t0与t1的比值;
(3)小球过D点后做周期性运动,则当小球运动的周期最大时,求出此时磁感应强度B0的大小及运动的最大周期Tm。
26.(15分)为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍的新工艺。
工艺流程如右图:
已知常温下:
①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表
②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常温时,Ksp(CaF2)=2.7×10-11
回答下列问题:
(1)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式______________。
(2)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和__________两种物质。
(3)操作B是除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下方案:
向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH在3.7~7.7范围内,静置,过滤。
请对该实验方案进行评价______(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。
(4)流程中的“副产品”为________(填化学式)。
在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物,向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入lL0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mLNO气体(标准状况),若该混合物中含0.1molCu,与稀硫酸充分反应至少消耗_______molH2SO4。
(5)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1,则溶液中
=________。
(6)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:
①碱性条件下,Cl-在阳极被氧化为ClO-,则阳极的电极反应式为______________;
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
则该步反应的离子方程式为____________。
27.(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分,将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2,若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。
(1)已知25℃,101.kPa时:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ·mol-1
②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图:
请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_____________。
(2)据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。
其反应为:
Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H
①反应在3L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g,则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为_________________。
②将一定量的Fe2O3(s)和3CH4(g)置于恒温恒容密闭容器中,在一定条件下反应,能说明反应达到平衡状态的是____________。
A.CO和H2的物质的量之比为l:
2B.混合气体的密度不再改变
C.铁的物质的量不再改变D.v正(CO)=2v逆(H2)
③在容积均为VL的I、Ⅱ、III三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁,然后分别充人amolCO和2amolH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示,此时I、Ⅱ、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是________;上述反应的△H___0(填“大于”或“小于”)。
④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质)。
则正极电极反应式为______________,以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1mole-转移时,有_____3.2g铜溶解(填“>”、“<”或“=”)。
(3)Fe2O3用CO还原焙烧的过程中,反应物、生成物和温度之间的关系如右图所示。
若在800℃,混合气体中CO2体积分数为40%的条件下,Fe2O3用CO还原焙烧,写出反应的化学方程式为_______________。
(4)Fe2O3还可以用来制备FeCl3,通过控制条件FeCl3可生成聚合物,其离子方程式为:
xFe3++yH2O
Fex(OH)y(3x+y)++yH+下列措施不能使平衡正向移动的是_____(填序号)
A.加水稀释B.加入少量铁粉C.升温D.加入少量Na2CO3
28.(14分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,是无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,利用尿素法生产水合肼的原理为:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
实验一:
制备NaClO溶液。
(实验装置如右图所示)
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。
A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是_________________________________。
(3)设计实验方案:
用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂:
H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1盐酸、酚酞试液):
_______________。
实验二:
制取水合肼。
(实验装置如右图所示)
(4)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分。
分液漏斗中的溶液是_______(填标号)。
A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是:
_____________(用化学方程式表示)。
实验三:
测定馏分中肼含量。
(5)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.10mol.L-1的I2溶液滴定。
滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。
(已知:
N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时,碘的标准溶液盛放在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;本实验滴定终点的现象为___________。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为______________。
29.(10分)为探究大气CO2浓度上升及紫外线(UV)辐射强度增加对农业生产的影响,研究人员人工模拟一定量的UV辐射和加倍的CO2浓度处理番茄幼苗,直至果实成熟,测定了番茄株高及光合作用相关生理指标,结果见下表。
请分析回答:
(1)光合作用中,CO2与C5结合_____(填“消耗”或“不消耗”)ATP,形成的C3,被[H]还原成葡萄糖,这样光能就转化为糖分子中的________。
(2)据表分析,B组光合速率明显低于A组是由于UV辐射造成了_____从而降低了光反应速率。
(3)由表可知,CO2浓度倍增可以促进番茄植株生长。
有研究者认为,这可能与CO2参与了植物赤霉素的合成启动有关。
要检验此假设,还需要测定A、C组植株中赤霉素的含量。
若检测结果是_________,则支持假设。
(4)据表分析,D组光合速率与对照组相比无明显差异,推测其原因是_______________。
30.(9分)回答下列有关血糖调节的问题:
(1)当血糖升高时,下丘脑相关区域兴奋并传导到迷走神经,迷走神经末梢释放____作用于_______细胞,引起胰岛素分泌增多。
(2)当交感神经兴奋时,其末梢释放的去甲肾上腺素抑制胰岛素分泌。
在调节胰岛素分泌过程中,交感神经和迷走神经都作用于同一种细胞,两者所起的作用表现为_____关系。
此过程中胰岛素的分泌属于______调节
(3)一些情况下,人体内的免疫系统会被过度激活,特异性的攻击能分泌胰岛素的细胞,使其裂解死亡,导致胰岛素依赖型糖尿病。
从免疫学角度分析.此病属于__________。
另一种类型的糖尿病,患者血液中胰岛素水平不低于正常值但存在“胰岛素抵抗”现象,推测此种糖尿病的致病机理可能是______________。
31.(10分)回答下列有关果园生态系统的问题:
(1)果园生态系统的结构包括_______________________________。
(2)果树害虫的天敌与害虫之间的关系为___________。
天敌控制果树害虫与喷施农药相比,其优点包括能够更有效控制害虫数量,作用时间也更为_______,并且能够减少______________。
(3)某果园中,有一条食物链为:
柑橘(W1)→蚜虫(W2)→七星瓢虫(W3),括号内为该生物每年的同化量,正常情况下测算,发现W2远小于l/10W1,其原因是____________。
(4)实践表明,在果园种草,可以大大降低害虫对果园的破坏作用,这主要是因为这一措施使果园生态系统__________________________。
32.(10分)某动物体色的鲜艳与不鲜艳是一对相对性状,受一对等位基因(A、a)控制,已知在含有基因A、a的同源染色体上,有一条染色体带有致死基因,但致死基因的表达会受到性激素的影响。
请根据下列杂交组合及杂交结果回答问题。
(1)体色的鲜艳与不鲜艳的这对相对性状中,______为显性性状,甲组亲本的基因型是____________。
(2)从上述杂交组合中可以判断致死基因是_______(填“显”或“隐”)性基因.
(3)丙组的子代中导致雌雄中鲜艳与不鲜艳比例差异的可能原因是__________。
请设计方案验证你的解释:
①设计思路:
_________________________________________________。
②结果和结论:
一组子代性状比例为2:
1,另一组子代性状比例是l:
l,则假设正确。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则