高考二轮复习专题一.docx

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高考二轮复习专题一

高考二轮复习专题一

——基本概念（组成、性质、分类、用语、计量）

近十年高考化学热点知识统计

热点（重点）知识重现次数重现率

化学与生活、环境保护、化学与新技术10100%

物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比10100%

阿佛加德罗常数990%

热化学方程式770%

核外电子排布，化学式推导10100%

氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较10100%

氧化还原方程式的书写及配平990%

原子量、分子量，化合价880%

离子共存10100%

离子的鉴别880%

判断离子方程式的正误10100%

溶液浓度、离子浓度的比较及计算10100%

无机框图题10100%

溶液的物质的量浓度，溶解度660%

化学反应速率、化学平衡990%

盐类的水解10100%

电化学知识10100%

化学键，晶体类型及性质770%

Cl、S、N、C、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物10100%

完成有机反应的化学方程式990%

同分异构体10100%

有机物的聚合及单体的推断770%

酯化反应、水解反应880%

有机物的合成10100%

有机物的燃烧规律660%

混合物的计算990%

实验装置，基本操作，药品存放，仪器的洗涤10100%

物质的净化、分离和鉴定770%

一、考纲揭密

1、以H2O、C2H5OH、O2、AlCl3、团镞分子为例了解分子的概念和分子式的表达

2、以H、O、P、C、Fe、Ar为例了解原子的概念。

3、以Cl-、Na+、O2-、O22-为例了解离子的概念

4、以OH-、NH4+为例了解原子团的概念

5、以-CH3、-C3H7、-OH、-CHO、-COOH、-NH2为例了解基团的概念

6、以氢元素和H、D、T为例，区分元素和原子（核素）的概念，以及概念的“偷换”的常见可能性

7、以“变化时是否有其它物质生成”的本质，来区分物理变化和化学变化

8、以“物质种类”或“分子”种类是否相同来区分混合物和纯净物

9、以元素组成区分单质和化合物

10、了解金属、非金属的概念及在周期表中的位置

11、以红磷和白磷、氧气和臭氧、金刚石和石墨和富勒烯为例了解同素异形体的概念

12、理解酸、碱、盐、氧化物的概念和相互关系

13、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号

14、熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（或分子式），并能根据化学式判断化合价

15、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法

16、掌握质量守恒定律的含义，结合质量守恒定律和阿伏加德罗定律进行方程式的推算。

17、掌握热化学方程式和特定要求（如体现燃烧热）的热化学方程式的书写。

18、正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式

19、了解相对原子质量、相对分子质量的含义。

20、熟练应用以物质的量为中心的换算。

二、回归课本

1、物质的量是衡量的物理量

2、摩尔是

3、阿伏加德罗常数（概念）―

4、阿伏加德罗定律

5、摩尔质量是指

6、标准状况是指

7、气体摩尔体积是指

8、影响气体摩尔体积的因素

9、阿伏加德罗定律的含义是

10、气体摩尔质量＝×气体摩尔体积

11、物质的量浓度（C）＝＝

12、吸热反应――

13、放热反应――

14、反应热――

15、反应热通常是以来衡量的。

16、一克氢气完全燃烧生成液态水放出142.9千焦的热量，请写出该热化学方程式：

三、近五年经典考题示例

1、物质的组成和分类

考纲解析：

理解分子、原子、离子、元素、混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属概念；了解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

典型题例：

例1、只含有一种元素的物质

A、可能是纯净物也可能是混合物B、可能是单质也可能是化合物

C、一定是纯净物D、一定是一种单质

命题意图：

本题主要考查学生对物质的组成、同素异形体、同分异构体、混合物和纯净物、单质和化合物等概念的理解，并能进行再现、辨认的思维能力。

属理解层次的容易题。

分析：

由同素异形体的概念可知同一种元素可以形成多种单质，因此只含有一种元素的物质，可能只含有一种单质，也可能是几种单质组成的混合物。

故正确选项为A。

例2、氧气和臭氧都是由氧原子组成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高会对人体健康造成危害，如使脑干受损、干扰体温调节及严重影响夜视力等。

臭氧和氧气应属于

A、同系物B、同素异形体C、同位素D、同分异构体

分析：

由同一种原子组成的性质不同的单质属于同素异形体，故正确选项是B。

例3、天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为全国西部开发的重点之一。

天然气常和石油伴生，其主要的成分是。

能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是（填写编号，多选倒扣）

①其一氯取代物不存在同分异构体②其二氯取代物不存在同分异构体

③它是非极性分子④它的键长和键角都相等

分析：

天然气的主要成分为甲烷CH4，不管是正四面体还是平面正方形，其一氯取代物都不存在同分异构体，若为二氯取代物则后者有两种同分异构体，前者则没有，故正确答案为②。

2、物质的变化和性质

考纲解析：

理解物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的区别和联系

典型题例：

例1、下列过程中，不涉及化学变化的是

A、甘油加水作护肤剂

B、用明矾净化水

C、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色的斑迹

命题意图：

本题主要考查了化学变化的概念，其判断的依据是是否有新物质生成。

分析：

甘油护肤是利用其吸水和不易挥发的性质；明矾净水是因为铝离子水解产物为氢氧化铝胶体具有净水作用；烹鱼时加入料酒和食醋可与有腥味的物质发生反应生成了其他物质而减少了腥味；铁锅上的红锈是新物质。

故正确选项为A。

例2、下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是

A、水的沸点；蒸发水所需热量B、水的密度；水中通入足量的CO2后溶液的pH

C、水的体积；电解水所消耗的电量D、水的物质的量；水的摩尔质量

分析：

蒸发水越多，需要的热量越多；取水量变化水的体积及电解时消耗的电能也变化；水的量变化水的物质的量也变化；相同条件下单位体积中溶解CO2的量一定，故溶液的pH不随水的量而变。

所以正确选项为B。

3、化学用语

考纲解析：

掌握元素符号、离子符号、原子结构示意简图、化学式、电子式、结构式、结构简式和最简式的书写；理解化合价的涵义；正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式及各种反应式的区别和联系。

典型题例：

例1、下列反应的离子方程式错误的是

A、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠

Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-

B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-===BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

C、氢氧化铝与足量的盐酸反应

Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O

D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中

CO2+2OH-===CO32-+H2O

命题意图：

本题主要考查学生运用多方面知识进行综合分析的能力，通过对离子方程式的理解及离子方程式的书写技巧的考查，考查学生思维的整体性、综合性。

分析：

快而准确地判断离子方程式是否正确，要注意以下几点：

①必须符合反应的实际情况，有的反应虽然反应物一样，但由于反应物的用量不同，产物也不同。

②离子符号（可溶性的强电解质）、分子式或化学式（难溶物、弱电解质、气体、氧化物等）是否书写正确③是否遵循质量守恒、电荷守恒原理④是否注意“==”、“≒”、“↓”、“↑”等正确使用。

D选项中因过量CO2通入氢氧化钠溶液生成的应是碳酸氢钠故D选项不正确。

答案为D。

例2、下列分子的电子式书写正确的是Cl

A、氨HB、四氯化碳ClCCl

HNHCl

C、氮NND、二氧化碳OCO

分析：

电子式应正确表示原子最外层电子数及原子之间共用电子对的情况。

A中N原子上应有一对孤队电子；B中每个Cl原子周围应有8个电子；D中C、O原子间应共用2对电子。

综合分析C选项为正确答案。

例3、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是

A、I2O3B、I2O4C、I4O7D、I4O9

分析：

本题由常见化合物氯酸盐的化学式可知，碘酸盐的化学式为M（IO3）x，其中I的化合价为+5价，x为M的化合价，现由题意知M为+3价的碘，所以碘酸碘的化学式应为I（IO3）3，即I4O9，故正确选项为D。

例4、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是

A、稀盐酸，Na2CO3溶液B、稀硫酸溶液，NaAlO2溶液

C、Cu，FeCl3溶液D、浓氨水，AgNO3溶液

分析：

本题主要考查正确书写化学反应方程式。

值得注意的是，有些反应由于反应物的物质的量不同产物也不同，因而不能用同一个化学反应方程式表示。

题目中A、B、D选项反应物的量不同反应产物不同，而C选项则不然。

综合分析正确选项为C。

例5、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，防除445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A、2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+890kJ·mol1

B、CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+890kJ·mol1

C、CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890kJ·mol1

D、1/2CH4（g）+4O2（g）==1/2CO2（g）+H2O（l）ΔH=-890kJ·mol1

分析：

正确选项为C。

例6、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e===Cu或Ag++e-==Ag，在电极上放电，若析出铜的质量为1.92克。

则析出银的质量为

A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g

分析：

本题考查了电解原理和电极反应。

电解过程中，电极上析出金属的质量是由转移电子数决定的，据外界提供的电量相等可知，两次电解时转移电子数相等

2Ag——2e-——Cu

2×10864

x1.92g

解得x=6.48g

所以，正确选项为B。

4、化学常用计量

考纲解析：

理解化学常用计量的区别和联系；掌握与物质的量相关的各基本概念的相互联系；理解阿伏加德罗常数的涵义。

典型题例：

例1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA

B、18g水中含有的电子数为10NA

C、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D、在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

命题意图：

本题主要考查物质的量与气体摩尔体积、分子数、原子数、电子数、质量物质的量浓度等有关概念的相互关系。

分析：

由于标准状况下的辛烷不是气体，所以标准状况下的22.4L辛烷（C8H18）的物质的量不是1mol，故完全燃烧时生成的二氧化碳就不是8mol，分子数也不为8NA。

而其它选项中的各概念间的换算关系都正确。

所以正确选项为A。

例2、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。

如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为

A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022

分析：

根据阿伏加德罗定律：

同温同体积条件下，气体的压强比等于物质的量之比，有p1/p2==n1/n2，11gX的物质的量为0.25mol，则充入气体后容器中X分子数为：

0.25×5×6.02×1023==7.5×1023，正确答案为C。

例3、bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。

则该金属的相对原子质量为

A、2b/aB、3b/2aC、3b/aD、a/3b

分析：

有题意可知金属（M）与氢气有下列关系：

2M——3H2

2x6

bgag

得：

x=6b/2a=3b/a。

故正确选项为C。

例4、向浓度都是1mol·L1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是

A、H+B、Fe2+C、Fe3+D、Cu2+

分析：

由于铁粉与氯化铁、氯化铜发生反应（2Fe3++Fe==3Fe2+、Cu2++Fe==Fe2++Cu2+）都生成Fe2+，所以，溶液中Fe2+浓度最大。

正确选项为B。

四、训练感悟

1、（2004北京9）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA

B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA

D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

2、1H、2H、3H、H2、H+是

A、氢的五种元素B、五种氢元素

C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种不同微粒

3、下列说法正确的是

A、HD是一种化合物，它是由两种不同原子构成的

B、阴离子、阳离子中分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子构成的物质一定是纯净物

C、互为同位素的原子的质量数一定不同，质量数相同的不一定是同种原子

D、两种盐溶液反应一定生成两种新盐

4、（2002年上海）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A、向CuSO4溶液中加入适量的铁粉

B、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液

C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

D、在NaBr溶液中通入过量的氯气

5、下列叙述正确的是

A、升华是物理变化，爆炸是化学变化

B、金属导电过程、电解质溶液导电过程均是物理变化

C、缓慢氧化是化学过程

D、检验某物质中是否含有少量的水可用CuSO4白色粉末，依据的是化学变化

6、下列叙述正确的是

A、有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B、生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应

C、生成阳离子的反应一定是氧化反应

D、有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示

7、在化学反应前后，一定保持不变的是

①元素种类②原子种类③分子数目④原子个数⑤反应物的总质量与生成物的总质量⑥离子反应中，阳离子总数和阴离子总数

A、①②③④B、①②⑤⑥C、①②④⑤D、③④⑤⑥

8、营学养研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，他的化学式应是

A、C25H50COOHB、C26H41COOH

C、C25H39COOHD、C26H47COOH

9、（2002上海）下列离子方程式书写正确的是

A、氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-

B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O

C、FeS固体放入稀硝酸溶液中：

FeS+2H+==Fe3++H2S↑

D、AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

10、（2000天津、江西）某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm·YH2O]X中m等于

A、3–nB、6–nC、6+nD、3+n

11、（2002全国）化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是

A、（x-y）/45B、（y-x）/45C、（x-y）/79D、（y-x）/79

12、（2001广东12）．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是

A2ｇB4ｇC8ｇD10ｇ

13、（2003上海20）硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。

19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为

A.28.2gB.56.4gC.64.2gD.72.6g

14、（2004上海19）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA

C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

15、（2001江西）在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）

A、2、64、24B、64、2、24

C、32、50、12D、16、50、24

16、（2002广东）将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系符合（原子量：

H1N14O16）

A、p（H2）>p（O2）>p（N2）B、p（O2）>p（N2）>p（H2）

C、p（H2）>p（N2）>p（O2）D、p（N2）>p（O2）>p（H2）

17、（2001全国）设N表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A、1摩尔醋酸的质量与N和醋酸分子的质量相等

B、N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16：

1

C、28g氮气所含的原子数目为N

D、在标准状况下，0.5N个氯气分子所占体积约是11.2L

18、（2004北京8）下列指定微粒的个数比为2:

1的是

A.Be2+离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子

C.NaHCO3晶体中的阳阴离子D.BaO2固体中的阴离子和阳离子

19、（2003广东19）要配制浓度约2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（）

A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D.用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

20、（2002江苏河南24）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量

C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量

21、（2004全国1-9）下列说法中不正确的是

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

22、（2004天津7）NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A.9g重水所含有的电子数为5NA

B.1molMgCl2中含有离子数为NA

C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

D.1molC10H20分子中共价键总数为13NA

23、（2002广东8）将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A.Cu（OH）2B.CuSO4·Cu（OH）2C.CuSO4·2Cu（OH）2D.CuSO4·3Cu（OH）2

24、（2004天津11）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为

A.

B.

C.

D.

25、为防治酸雨，降低燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。

请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化物进入大气）反应的化学方程式。

26、（2000全国）2，4，5三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5三氯苯氧乙酸。

某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。

有关物质的结构式如下：

请写出：

（1）生成2，4，5三氯苯氧乙酸反应的化学方程式

（2）由2，4，5三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式

27、在120℃时分别进行下列四个反应：

A、2H2S+O2==2H2O+2SB、2H2S+3O2==2H2O+2SO2C、C2H4+3O2==2H2O+2CO2D、C4H8+6O2==4H2O+4CO2

（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前==d后和p前>p后的是；符合关系式d前==d后和p前==p后的是（请填写反应的代号）

（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（v）分别符合关系式d前>d后和v前d后和v前>v后的是（请填写反应的代号）

28、、沥青铀矿主要成分中含有铀（U）、氧元素。

现已测定其中U、O两种元素的质量分数。

如果按门捷列夫的建议，U的相对原子质量为240，此时沥青铀矿的分子式为U3O8。

历史上柏齐里乌斯认为U的相对原子质量为120，而阿姆斯则认为U的相对原子质量为180。

试推断柏齐里乌斯和阿姆斯给沥青铀矿所写的分子式分别为、______。

29、（2002上海30）某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。

将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。

（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1︰0.56︰100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液

①此波尔多液中Cu2+和Ca