配平化学方程式的练习题1讲解.docx
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配平化学方程式的练习题1讲解
化学方程式的练习题
一、配平下列化学方程式
1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
3、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O3
5、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2（SO43+H2
7、CO+Fe2O3——Fe+CO2
8、C+Fe2O3——Fe+CO2
9、CO+Fe3O4——Fe+CO2
10、C+Fe3O4——Fe+CO2
11、CO+FexOy——Fe+CO2
12、C+FexOy——Fe+CO2
13、H2+Fe2O3——Fe+H2O
14、H2+Fe3O4——Fe+H2O
15、H2+FeXOY——Fe+H2O
16、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO2
17、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al（OH3+HCl——AlCl3+H2O18、FeS2+O2——Fe2O3+SO219、C2H2+O2——CO2+H2O
20、C+Fe2O3——Fe+CO2
21、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O
22、Cl2+Ca（OH2——CaCl2+Ca（ClO2+H2O
23、C2H2+O2——CO2+H2O24、C6H6+O2——CO2+H2O
25、C22H46+O2——CO2+H2O26、NH3+Cl2——NH4Cl+N2
27、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O28、CXHY+O2——CO2+H2O二、题型变化:
1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO32+2X↑+4H2O,求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之间的等量关系。
三、根据信息书写化学方程式练习:
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4作燃料,以四氧化二氮（N2O4作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精（C2H5OH在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸（CH3COOH和水,请你写出该反应的化学方程式为
。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4,所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS。
在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程
式,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2（OH2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS,影响画面的色泽。
当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式
。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:
两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物（常温下是液态,因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式:
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝:
;⑵、高氯酸铵受热分解:
;6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气（Cl2,一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式:
。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜（As2O3,写出该反应的化学方程式:
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气（NH3则生成红色的铜、水和一
化学方程式的配平方法:
化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有:
（1最小公倍数法:
在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平。
先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如:
教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法。
在P+O2――P
2
O
5
反应中先配氧:
最小公倍数
为10,得化学计量数为5与2,P+5O2――2P
2
O
5
;再配平磷原子,4P+5O
2
==2P2
O5。
（2观察法:
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如:
配平Fe2O
3
+CO――Fe+CO
2
。
在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO
2
分子,而Fe2O3
则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO
2
分子即
Fe2O
3
+3CO――Fe+3CO
2
最后配平方程式Fe
2
O
3
+3CO==2Fe+3CO
2
这种配平方法是通过观察
分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法。
（3奇数变偶数法:
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如:
甲烷（CH4燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法:
CH
4
+O
2
――H
2
O+CO
2
反应
前O
2
中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由
奇数变为偶数:
CH4+O
2
――2H
2
O+CO
2
再配平其他元素的原子:
CH
4
+2O
2
==2H
2
O+CO2。
（4归一法:
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。
例如:
甲醇（CH3OH燃烧化学方程式配平可采用此法:
CH
3
OH+O
2
――H
2
O+CO
2
显然决定生成
H2O与CO
2
的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H
2
O与CO2
的分子个数:
CH3OH+O
2
――2H
2
O+CO
2
。
然后配平氧原子:
CH
3
OH+3/2O
2
===2H
2
O+CO
2
将各计量
数同乘以2化分为整数:
2CH3OH+3O
2
==4H
2
O+2CO2。
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字。
因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生
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