化学必修一鲁科版课后答案.docx
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化学必修一鲁科版课后答案
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化学必修一（课后习题）
第一章
第一节（8页）
1.C2.D
第二节（18页）
1.
（1）B
（2）氧气、水蒸气；煤油。
（3）钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2Na+2HO＝22NaOH+H↑，后是NaOH与CuSO反应生成蓝色的Cu（OH）沉淀，242CuSO+2NaOH＝Cu（OH）↓+NaSO，而不发生生成铜的置换4224
反应。
总反应的化学方程式为2Na+2HO+CuSO＝NaSO+4224
Cu（OH）↓+H↑。
222.
（1）B
（2）先变红，后褪色。
第三节（26页）
20个1`6.02×10－6－61810×）210102`
（1）1×mol1.204×mol（2－3mol／L500L
3`2×104`不相等。
第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol／L。
对于第一种情况，所得溶液体积大于1L，其浓度小于1mol／L。
5`一定条件下：
CO+2H→CHOH
32①1个CO+2个H→1个CHOH②N个CO+2N个H232AA→N个CHOH
3A③1molCO+2molH→1molCHOH④28gCO+4gH→223精品文档．
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32gCHOH
3⑤在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时:
1LCO+2LH→1L2CHOH
323个×106`1.204本章自我测评（28页）
1`4Na＋O＝2NaO；NaO＋HO＝2NaOH；2NaOH＋2222O
＋HCO＝NaCO2223O2`
（1）HOCl
（2）HClH2O=HCl+HClO+H（3）Cl22略3`4`D
。
；0.050L5`
（1）0.050L知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了
（2）其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。
40g
（3）①abdcfe
②容量瓶③天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250ml
第二章38页）第一节（碱性氧化物1`
（1）+H
（2）CaOO=Ca（OH）22
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精品文档、酸性氧化物（如二氧化碳）发生反（3）生石灰还可以与酸（如盐酸）O应。
CaO+2HCl=CaCl+H22
CaO+CO=CaCO32不能长期持续的做干燥剂，因为生石灰逐渐的与水发生反应，完（4）全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。
（5）浓硫酸也可以做干燥剂，因为它有吸水性。
NaNOSO、、NaHCO、NaCl、Na、1）Na、NaO、NaONaOH、NaCO2`（322323422等。
2）游离态、化合态。
（、NaHCO；盐：
NaCO、；Na氧化物；NaO、NaO；碱：
NaOH（3）单质；322232。
NaSO、NaNONaCl、324ONaOH→NaCONa322（4）Na→→
NaONaCO→NaCl
32224Na＋O＝2NaO；2Na＋ONaO；NaO+HO=2NaOH；2NaO+2HO点燃2222222222=4NaOH+O↑；NaO+CO=NaCO；2NaO+2CO=2NaCO+3222322222O↑；2NaOH+CO=NaCO+HO；NaCO+2HCl=2NaCl+HO22222332+CO↑。
2（5）钠的“家族”。
3`BD
4`
（1）1~100nm。
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（2）方法1：
取一支U型管，加入适量制得的胶体，两端分别插入石墨电极，通直流电，如有“电泳”现象，则证明是胶体；方法2：
取一支试管，加入适量制得的胶体，然后加入适量盐溶液，如出现红褐色沉淀，则证明是胶体。
（3）因为胶体分散质微粒带同种电荷，相互排斥，而使胶体相对比较稳定。
但用玻璃棒搅拌时，微粒运动加剧，相互碰撞的机会明显增多，许多小微粒就相互结合成较大的颗粒，于是就发生了“聚沉”，得不到胶体。
如果加入大量FeCl溶液，胶体分3散质微粒对氯离子的吸附增强，中和了它原来带的正电荷，破坏了胶体稳定的因素，因而也发生了“聚沉”，得不到胶体。
第二节（47页）
1`
（1）氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等
+-；AgNOClK）KCl溶液中大量存在的微粒是溶液中大量存在、（23+3-。
、的微粒是AgNO+-=AgCl↓）Ag+Cl（3（4）NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO33
CaCl+2AgNO=2AgCl↓+Ca（NO）2323（5）略
2-2+=BaSO↓2`
（1）SO+Ba44+-=HO
+OH
（2）H2+2-=HO+CO↑（3）2H+CO232精品文档．
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2++2++HO+CO↑+2H=Ca（4）Ca22+-1·3`
（1）c（HL）=0.2mol--1·OHL）=0.1mol
（2）c（+-=AgCl↓4`Ag+Cl2-2+=BaSO↓SO+Ba44+2-=HO+CO+CO↑2H232
第三节（57页）
1`序号是否为氧化还原反应氧化剂还原剂
（1）不是
（2）是OCH42（3）不是
（4）是KMnOKMnO44
3+Cu是Fe（5）2`
（1）+1氧化性
（2）C
3`
（1）C
（2）B
4`
（1）B
（2）B（3）D
（4）①配成溶液，经脱色处理后，向其中加入KSCN溶液。
②与维生素C同服等。
5`
（1）该反应属于氧化还原反应，氧化剂为二氧化锰，还原剂为氯化氢。
（2）参加反应的氯化氢为2mol；被还原的氯化氢为1mol。
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本章自我测评（59页）
+-=AgCl↓1`
（1）Ag+Cl+2++Cu=2Ag+Cu
（2）2Ag（3）NaOH+HCl=NaCl+HO22NaOH+HSO=NaSO+2HO22424（4）CuSO+Fe=FeSO+Cu44
CuCl+Fe=FeCl+Cu222`
（1）AC
（2）BC（3）AB（4）C
3`
（1）KSCN溶液变成血红色
（2）2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl2
32（3）A.FeFeClFe和CuHClFeClCl2
22+Cu
+Fe=FeClB.CuCl22+H↑Fe+2HCl=FeCl22=2FeCl2FeCl+Cl232O,NO,H（SO））Fe（NO,Fe,FeSO4`
（1）HNO24233343N
（2）HNO3
第三章第一节（71页）C碳单质的多样性1`-----------金刚山、石墨、60无机物：
COCO-------含碳化合物的多样性2有机物：
葡萄糖等有机物精品文档．
精品文档CO→植物→动物→→碳转化的多样性----------大气中的2-动植物遗骸→煤和石油碳及其化合物应用的多样性2`
（1）温室效应
（2）地球表面温度升高（3）减少了植物通过光合作用对二氧化碳的吸收4）减少含碳化合物的燃烧，开发清洁能源，大量植树造林（3`略还原性氧稳定4`
（1）
↑+2HCl=CaCl+HO+CO
（2）CaCO2232高温5`
（1）CaCO↑CaO+CO23
CaO+HO===Ca（OH）22NaCO+Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH
3232
（2）石灰石→（HCl）→CaCl→（NaCO）322不需要高温条件，步骤简单
（3）加入盐酸，看是否产生气泡。
6`
（1）D
（2）加热固体至没有气体产生为止
7`
（1）让三种物质分别在一定条件下与氧气反应，然后检验生成产物。
（2）可以
（3）（4）略
第二节（83页）
1`
（1）A
（2）AB（3）BC（4）D
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精品文档2`
（1）
还原剂化学方程式氧化剂
2NHNHN+3H、高压高温23222
剂催化
温高OO4NH+5O4NO+6HNH33222催化剂
2NO+O===2NOONO222
3NO+2HO===2HNO+NONONO22223
放电NO2NOON+2222
（2）氮气催化剂O5N+6H4NH+6NO223℃4003`
（1）21.21%
（2）A
有验是否蕊，酸铵用湿润的红色石试纸检热（3）加硫成。
氨气生93页）第三节（1`
（1）AB
（2）B（3）B（4）D（5）B（6）C（7）A
Fe+SFeS
SO2`S+O△△22
催化剂3`
（2）2SO+O2SO322△HO+SOHSO3222
HO+SOHSO42232HSO+O=====2HSO4
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第四节（102页）
+-+2-===HO+COO2H↑1`
（1）H+CO+OH===H23222+。
（2）提取母液中的Mg（3）化合态；不是氧化还原反应，因为反应过程中没有元素的化合价的变化；是氧化还原反应，因为镁元素、氯元素的化合价发生了改变。
---。
的还原性强于3`
（1）C
（2）IBr,因为I（3）变蓝；原因：
Cl+2KI===I+2KCl,而I遇淀粉变蓝222色
本章自我测评（104页）
1`
（1）④⑤
（2）①CO、NO
②CO+NO催化剂CO+N22③促进了SO转化为SO，形成酸雨32④AB
3`
（1）是，碘化钾做还原剂。
（2）实验步骤：
将食盐溶解，并滴加几滴稀硫酸；然后用玻璃棒蘸取上述溶液，点在淀粉碘化钾试纸上，观察现象。
（3）方法一：
食醋、淀粉碘化钾试纸：
方法二：
稀硫酸、碘化钾、四氯化碳。
（其他答案合理即可）
5`
（1）SHSOHSOSOBaSOBaSO4243322
（2）HSO+2HS===3S↓+3HO
2223精品文档．
精品文档2-2++SO↓===BaSO（3）Ba44NOCu稀硝酸和CO浓硝酸6`CNO2
CONO和Cu（NO）2232第四章页）第一节（113O+2NaOH=NaSiO+H21）CD（）SiO1·（2232，44.8L。
（1）Si28g；CO56g2·Si+4HCl
2H高温SiCl↑SiCl＋
（2）①Si+2Cl高温2244△△+2Mg2MgO+Si2Mg+SiMgSiOSi
②22
MgO+2HCl=MgCl+HOMgSi+4HCl=2MgCl+SiH42222Mg+2HCl=MgCl+3H↑22
第二节（123页）
1·可制成比纸还薄的金箔----------延展性
生活用铁锅--------------------导热性
用铁回收照相定影废液中的银----还原性
用铜制作印刷电路--------------导电性
2·
（1）铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以使金属以熔融态生成，便于分离。
（2）3VO+10Al=5AlO+6V需要金属铝45g3522氧化剂还原剂
3CoO+8Al=4AlO+9Co需要金属铝24g3342氧化剂还原剂
3·
（1）设计一：
Mg+2HCl=MgCl+3H↑222Al+6HCl=2AlCl+3H↑23设计二：
2Al+2NaOH+6HO=2Na[Al（OH）]+3H↑242设计三：
Mg+2HCl=MgCl+3H↑22
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精品文档+3H↑2Al+6HCl=2AlCl23↓+2NaClMgCl+2NaOH=Mg（OH）22+3NaCl+3NaOH=Al（OH）↓AlCl33
]
Al（OH）+NaOH=Na[Al（OH）43体现镁、铝的还原性，铝既能与酸溶液反应又能与碱溶液反应的
性质。
）能。
理由略。
（2
O
+3HO+6HCl=2AlCl）①4·（1Al2323
O+3HO+6HCl=2FeClFe2323+3NaCl+3NaOH=Fe（OH）↓②FeCl33
]+3NaClAlCl+4NaOH=Na[Al（OH）43△O
O+3H④2Al（OH）Al2323
O
+3HCl=AlCl）Al（OH）+3H2（233
]
Al（OH）+NaOH=Na[Al（OH）43））（·51`D2`（B
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本章自我测评（132页）
1`B2`C3`C
6`
（1）NaOH与CO反应，罐内气压减小；22NaOH+CO=NaCO+HO
2232
（2）NaOH与铝反应放出氢气，罐内气压增大；
2Al+2NaOH+6HO=2Na[Al（OH）]+3H↑（四羟基和铝酸钠）242
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