重庆市南开中学届高三月考理综试题.docx
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重庆市南开中学届高三月考理综试题
重庆南开中学高2014级高三12月月考试题
理科综合能力测试试题卷
理科综合能力测试试卷分分为物理、化学、生物三个部分．物理部分1至4页，化学部分5至8页，生物部分9至11页，共11页．满分300分．考试时间150分钟．
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，
用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．
3．答非选择题和选做题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规
定的位置上．
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．
5．考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回．
物理（共110分）
一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．一平行板电容器C，极板是水平放置的，它和三个可变电阻及
电源联接成如图所示的电路．今有一带电油滴悬浮在两极板
之间静止不动．要使油滴上升，可采用的办法是
A．增大R1
B．增大R2
C．适当减小平行板电容器两极板的间距
D．错开电容器两平行板，使其正对面积适当减小
2．2013年12月2日，我国在西昌成功发射了嫦娥三号月球探测器。
嫦娥三号月球探测器近月制动被月球捕获，进入离月面高度100公里的环月圆轨道。
运行4天后，变轨最终降落在月面。
若月球质量是地球质量的土，半径约为地球半径的!
，地球第一宇宙速度为7.9km/s．则环月圆轨道上的嫦娥三号线速度最接近
A．1.75km/sB．3.1km/sC．7.9km/sD．11.2km/s
3．M、N是某电场中一条电场线上的两点，若在M点释放一个初速度为零的电子，电子仅受电场力作用，并沿电场线由M点运动到N点，其电势能随位移变化的关系如图所示，
则下列说法正确的是
A．电子在N点的动能小于在M点的动能
B．该电子运动的加速度越来越小
C．该电场一定是匀强电场
D．电子运动的轨迹为曲线
4．如图所示，在竖直放置的半圆形容器的中心O点分别以水平初速度v1、v2向相反方向抛出两个小球（可视为质点），最终它们分别落在圆弧上的A点和B点，已知OA与OB互相
垂直，且OA与竖直方向成a角，则两个小球初速度之比
为
A．
B．
C．
D．
5．如图所示，从A板由静止发出的一负电荷（重力不计），在加速后水平射入水平放置的两平行金属板间，水平平行金属板间所加的电压为U，最终打在荧光屏P上。
下列说法中正确的是
A．滑动触头向右移动时，其他不变，则该负电荷打在荧光屏上的位置上升
B．电压U增大时，其他不变，则该负电荷打在荧光屏上的速度大小不变
C．若换成电量是原来2倍的负电荷，其他条件不变，则该电荷打在荧光屏上的位置上升
D．若换成质量是原来2倍的负电荷，其他条件不变，则该电荷仍打在荧光屏上原位置
二、非选择题（本大题共4小题，共68分）
6．（19分）
（1）如题6图1所示，某同学在做“研究匀变速直线运动”实验中，由打点计时器得到表
示小车匀加速运动过程的一条清晰纸带，纸带上两相邻计数点的时间间隔为T=0.10s，其
中X1=7.55cm、X2=7.68cm、X3=8.33cm、X4=8.95cm、X5=9.61cm
由以上实验信息可以推知：
①C点处瞬时速度的大小是________m/s（取2位有效数字）；
②5组测量数据中不能用来计算小车的加速度的数据是_______（填“X1”、“X2”、
“X3”、“X4”或“X5”）：
小车匀加速的加速度计算表达式为____________（用字母表示），加速度的大小是__________m/s2（取2位有效数字）
（2）在“描述小灯泡的伏安特性曲线”实验中，需要用伏安法测定小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流，除开关、导线外，还有如下器材：
A．小灯泡“额定电压6V，额定功率3W”
B．直流电源6～8V
C．电流表（量程0～3A，内阻约0.2Ω）
D．电流表（量程0～0.6A，内阻约1Ω）
E．电压表（量程0~6V，内阻约20kΩ）
F．电压表（量程0～20V，内阻约60kΩ）
G．滑动变阻器（最大阻值20Ω，允许通过最大电流2A）
H．滑动变阻器（最大阻值1kΩ，允许通过最大电流0.5A）
①根据以上器材选项填空：
电流表选__________（填“C”或“D”）；电压表选____________（填“E”或“F”）；滑动变阻器应选：
___________（填“G”或“H”）；
②在题6图2虚线框内画出最合理的实验原理图。
7．（15分）在如图所示的电路中，R1=2Ω，R2=R3=4Ω，当电键K接a时，R2上消耗的电功
率为4W，当电键K接b时，理想电压表示数为4.5V，试求：
（1）电键K接a时，通过电源的电流和电源两端的电压；
（2）电源的电动势和内电阻；
（3）当电键K接c时，通过R2的电流．
8．（16分）如图所示，足够长光滑水平轨道与半径为R的光滑四分之一圆弧轨道相切．现从
圆弧轨道的最高点由静止释放一质量为m的弹性小球A，当A球刚好运动到圆弧轨道的
最低点时，与静止在该点的另一弹性小球B发生没有机械能损失的碰撞．已知B球的质
量是A球质量的k倍，且两球均可看成质点．
（1）若k已知且等于某一适当的值时，A、B两球在水平轨道上经过多次没有机械能损失
的碰撞后，最终恰好以相同的速度沿水平轨道运动．求该速度的大小；
（2）若第一次碰撞结束的瞬间，A球对圆弧轨道最低点压力刚好等于碰前其压力的一半，
求k的可能取值：
9．（18分）两块竖直放置足够长的带电平行金属板A、B，相距d=1.0m，两板间电势差UAB=2500V，O点到两板的距离相等．在O点有一粒子源，释放质量m=2.5×10﹣3kg、电量q=1.0×10﹣5C的带正电微粒．过O点以半径R=0.25m作一个圆，圆心O’在过D点向右下方倾斜45°的直线上．M在圆周上。
∠OO'M=θ=60°。
不计粒子间的相互作用，取g=10m/s2：
（1）求带电微粒在金属板间运动的加速度大小；
（2）若某带电微粒初速度大小为v0=2.0m/s，与水平方向成45°角斜向左上方，试通过计
算判断该微粒打在哪个极板上；
（3）若某一微粒在D点射出时初速度方向与水平方向成45°角斜向右上方，且经过一段
时间通过M点，求该微粒通过M点时的动能
三、选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题，若两题都做，则按第10题计分，其中选择题仅有一个正确选项。
请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置）
10．【选修3—3】
（1）（6分）下列叙述错误的是
A．同种物质可能以晶体和非晶体两种不同的形态出现
B．相对湿度越小，人们感觉越干爽
C．液体的饱和气压与温度无关
D．“第二类永动机”违背热力学第二定律，但不违背能量守恒定律
（2）如图均匀薄壁U形管，左管上端封闭，右管开口且足够长，管的截面积为S，内装有密度为ρ的液体．右管内有一质量为m的活塞与左管上端等高，活塞与管壁间无摩擦且不漏气．温度为T0时，左、右管内液面等高，两管内空气柱长度均为L，已知大气压强为P0，重力加速度为g。
现使左管气体温度缓慢升高，试求：
两管液面高度差为L时，左管内气体温度T．
11．【选修3-4】略
化学（共100分）
可能用到的相对原子量：
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Si-28Al-27S-32Cu-64
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是
A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体
D．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱
2．常温下，下列各组比值为1：
2的是
A．0.1mol／L与0.2mol／L醋酸溶液，a（H+）之比
B．0.1mol/LNaHCO3溶液，c（HCO3﹣）与c（Na+）之比
C．pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42﹣）与c（CH3COO﹣）之比
3．下列说法正确的是
A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
B．反应N2H4（I）==N2（g）+2H2（g）是一个△S>0的反应
C．40g金刚砂（SiC）中含有C—Si键的个数为2NA（NA为阿伏加德罗常数）
D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
4．下列方程式书写正确的是
A．醋酸和氨水恰好完全中和：
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O
B．氢溴酸溶于水中：
HBr
H++Br﹣
C．Na2CO3溶液中：
CO32﹣+2H2O
H2CO3+2OH﹣
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学
方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）：
△H=﹣285.8kJ/mol
5．下列四组溶液，不用其他试剂就能鉴别开来的是
①AgNO3溶液、稀氨水②NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4
③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2④AlCl3、NaAlO2
A．①B．①②④C．①②③D．全部
6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa
②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O（混合液呈碱性）。
下列各项排序正
确的是
A．pH：
②<①<③<④B．c（NH4+）：
①<③<②<④
C．溶液中c（H+）：
①<③<②<④D．c（NH3·H2O）：
①<③<④<②
7．已知：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
容器
编号
起始时各物质物质的量／mol
达平衡过程体系
CO
H2O
CO2
H2
能量的变化
①
1
4
0
0
放出热量：
32.8kJ
②
0
0
1
4
热量变化：
Q
下列说法中，不正确的是
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％
B．容器②中吸收的热量O为32.8kJ
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡
二、非选择题（本大题共4小题。
共58分）
8．（10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A、C
元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，B、F同主族，且C、D、F最
高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，F的最外层电子数比C多6，E元素在地
壳中的含量仅次于氧，请用化学用语回答下列问题：
（1）写出A、C两种元素组成的化合物的电子式：
____________；
（2）B、F的氢化物沸点较高的为____________：
（3）C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性，其原因是________________
（用离子方程式表示）
（4）C、D、B按质量比为23：
9：
38组成一种化合物，化合物中含有的化学键类型有_______________：
（5）E可与氧元素通过共价键形成原子晶体，其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了___________个氧原子。
9．（16分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1mol·L﹣1100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子
方程式为_________________________：
该溶液Ph_______7（填“=”“>”或“<”）。
（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明________（填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH﹣）=10﹣8mol/LB．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O==H2S2O3+2OH﹣
写出实验②发生反应的离子方程式_____________________________________________。
（3）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O
（摩尔质量为248g/mol）的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定
粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当
溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。
（已知：
5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O）。
试回答：
1KMnO4溶液置于——（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为__________
______________________________________________________________________________。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中
Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_________________
10．（17分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿
的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：
_______________________________
（2）写出试剂Y的名称：
_____________________。
（3）已知：
通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。
可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设：
假设一：
存在两种成分：
NaHCO3和__________
假设二：
存在三种成分：
NaHCO3和__________、___________。
②设计方案，进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器：
蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取C中的少量固体样品于试管中，滴加
足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：
向A试管中滴加______________：
①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；
②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。
步骤3：
向B试管中滴加______________：
若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设
一成立：
结合步骤2中的②，则假设二成立。
（4）己知C中有0.1molCl2参加反应。
若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为
___________________________________________________________________________
（5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH﹣）—c（H+）=___________
（用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有____
_________________________。
11．（15分）合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。
（1）在某温度下体积为200L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓
度（mol·L﹣1）如下表：
0min
lmin
2min
3min
4min
N2
1.500
1.400
1.200
c1
c1
H2
4.500
4.200
3.600
c2
c2
NH3
0
0.200
0.600
c3
c3
根据表中数据得知0min～2min内N2的平均反应速率是_______，若3min末N2的转
化率为a，则此时H2的转化率为_______（用含a的代数式表示）。
（2）今对合成氨反应进行如下研究：
在容积均为10L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，三个
容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min
时，NH3的体积分数如右图所示。
则下列说法正确的是_______。
A．a、b、C三容器5min时的正反应速率大小为：
b>a>c
B．达到平衡时，a、b、c中N2转化率为a>b>c
C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。
D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可
采取的措施有升温或减压
（3）已知：
N2（g）+O2（g）==2NO（g）：
△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol
则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：
___________________________________________________________________________；
（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深
蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：
_________________________________________；
（5）取200mL的硝酸恰好与32gCu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的
NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu（NO3）2生成，则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L﹣1。
生物（共90分）
一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分，在每个小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）
1．下列有关生物科学史中相关实验的叙述，错误的是
A．肺炎双球菌体外转化实验证明了DNA是遗传物质
B．分别用不同颜色荧光染料标记小鼠细胞和人细胞表面的蛋白质分子，再将这两种细胞融合，证明了细胞膜具有流动性
C．卡尔文用14C标记的CO2探明了CO2中的C在光合作用中的转移途径
D．用35S和32P标记同一噬菌体，可证明进入大肠杆菌体内的是噬菌体的DNA
2．下列有关真核细胞的叙述中，正确的是
A．衰老细胞内染色质的收缩会影响遗传信息的传递和表达
B．原癌基因和抑癌基因的表达会导致正常细胞发生癌变
C．主动运输使被转运离子的浓度在细胞膜两侧趋于平衡
D．内质是细胞内进行蛋白质加工和能量转换的主要场所
3．科学家从牛的胰脏中分离出一种由76个氨基酸组成的多肽（Ub），通过研究发现Ub
在细胞自我监测和去除某些“不适用蛋白”（即靶蛋白）的机制中扮演着重要角色。
如
果某个蛋白质分子被贴上了Ub这个“标签”，就会被运送到细胞内的蛋白酶处被水解掉，
过程如下图所示。
下列说法中正确的是
A．根据Ub这条肽链的氨基酸序列，可确定编码该肽链的Ub基因的完整的碱基序列
B．AMP可作为DNA的基本单位之一
C．上述过程得到的氨基酸中可能会含有必需氨基酸
D．去除“不适用蛋白”所需的ATP全部由线粒体提供
4．在一双链DNA中，G+C占全部碱基的54％，其中a链中A占22％，C占28％，那么与a链对应的互补链b链中A占该链碱基总数的比例，以及以a链为模板转录出的RNA中嘧啶占该RNA碱基总数的比例依次是
A．22％，48％B．24％，48％C．22％，52％D．24％，52％
5．试管婴儿、人工种子和克隆动物均属于生物工程的成果，下列叙述正确的是
A．后两者属于细胞工程的技术范畴B．都充分体现了体细胞的全能性
C．试管婴儿属于无性生殖范畴D．人工种子中的胚状体来自受精卵的发育
6．取染色体DNA被32P标记的蛙的精子（正常体细胞有26条染色体）与未被标记的卵细
胞受精，然后在不含放射性标记的培养基中分裂。
若不考虑染色体变异，下列关于该受
精卵在第二次卵裂结束后的说法正确的是
A．带有放射性的细胞比例将随着此后的分裂而逐代减少
B．带有放射性的细胞数无法确定，因为分裂过程中非同源染色体发生了自由组合
C．放射性DNA分子数与所有细胞总DNA分子数之比将随着此后的分裂而逐代减少
D．可以确定此时含有放射性的细胞个数
二．非选择题（共3题，共54分）
7．（26分）1．科学家从某抗旱植物中得到抗旱基因（R），培育出抗旱转基因农作物。
回答下
列问题：
（1）在基因工程中，抗旱基因（R）被称为______。
“分子缝合针”DNA连接酶按来源不同
可分为____________和____________两类。
（2）如果用农杆菌转化法将R基因导入农作物细胞的染色体DNA上，应先将R基因插入
农杆菌Ti质粒的______上，然后再让该农杆菌去感染农作物细胞。
（3）转基因农作物细胞经植物组织培养可得到转基因农作物植株，该过程的技术关键是利
用含有一定营养和激素的培养基诱导植物细胞先后进
行____________。
（4）若得到的抗旱转基因农作物植株的基因类型有甲或乙两种（R
基因的整合位点如右图，只考虑其中的两对染色体，且R基因都
能正常表达），让该植株自花传粉，若子代抗旱植株所占比例为
100％，则R基因的整合位点属于图______类型。
11．图l是高等动物细胞亚显微结构模式图，图2是某雄性生物的细胞分裂示意图，图3表
示图2生物细胞分裂过程中不同时期细胞内染色体、染色单体和DNA含量的关系。
请据图
回答问题：
（[]中填序号或字母，______填文字）
（1）若图1表示人体骨髓干细胞，则该细胞可能会发生图2中[____]细胞所示的分裂现象，
星射线的形成与图1中[_____]__________有关。
（2）若图1表示浆细胞，则与抗体形成和分泌有关的单层膜细胞器是_______（填字母）。
含18O的氨基酸在浆细胞内的代谢过程中产生了H218O，那么水中的18O最可能来自于氨基
酸的______（填基团）。
（3）若该个体有两对等位基因（YyRr），分别位于两对同源染色体上，则图2中A细胞相对应的基因组成可能为____________
（4）基因的自由组合发生于图3中的__
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