第一章大家都来学化学剖析.docx

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第一章大家都来学化学剖析

第一章大家都来学化学

课题：

1.1身边的化学

学习目标：

一、知识与技能

1、化学与社会和技术的相互联系，并能分析有关的简单问题。

2、了解化学学科学习的主要内容。

3、知道怎样学习化学。

二、过程与方法初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系,培养学生学习化学的兴趣；采用演示实验，让学生注意和发现生活中与化学有关的物品和现象。

三、情感、态度与价值观能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，初步形成良好的学习习惯和学习方法。

教学重点:

初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系.

教学难点：

培养学习化学的兴趣；采用演示实验，让学生注意和发现生活中与化学有关的物品和现象。

教学时间：

一课时

教学过程：

[导入新课]化学是我们新接触的一门学科,大家一定很好奇,会提出各种各样的问题:

1.化学课学习的内容是什么?

2.化学对个人、家庭和社会有什么用？

3.怎样才能学好化学？

......

一.化学与家居

衣:

衣料大多含有化学合成纤维,拖鞋和袜子几乎全是用化学材料制造的,化学家们还研制出用于制造特殊衣服的材料。

食:

食品和饮料中含防腐剂、色素、香精等.

住:

钢铁、水泥、玻璃和油漆等材料都与化学有关。

用:

塑料制品、金属制品。

烧的天然气、液化气是化工产品。

洗涤剂、洗发液、洗衣粉和肥皂等是化学制品。

二.化学与出行汽车、火车、飞机是出行的常用工具。

车辆的主体是钢材和铝合金做的，燃料是汽油或柴油，也有电池。

三.化学与环境、健康

“三废”的处理要用到先进的化学技术和产品。

西药基本上都是化学合成的物质，中药也要用化学方法加工提炼。

四.化学与社会发展

化学是研究物质、创造新物质的学科。

化学科学技术在促进人类社会生活质量的不断改善与提高方面，起着不可缺少的关键作用。

[过渡]综上所述化学对人类社会的发展有巨大作用，那我们要学好化学，了解化学学习的内容。

[讲述]化学课的学习内容：

生活中的化学知识，物质的组成、性质和变化规律，化学对社会生活的影响，此外，同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法，即科学探究的方法,用这种方法去学习化学,去研究自然世界。

1.2化学实验室之旅

教学目的：

1.认识所学实验的目的和意义,了解实验注意事项。

2.了解实验中所接触的仪器，识记名称,了解其使用范围和操作要求。

3.初步学会一些实验基本操作技能，并懂得操作原理。

4.培养学生实事求是、严肃认真的科学态度,以及良好的道德品质。

教学重点、难点：

1.仪器的名称、用途、使用方法及注意事项。

2.实验的基本操作技能。

教学课时：

三课时

教学过程：

第一课时

[阅读]化学实验室规则

[讲解]初中化学实验常用仪器介绍

1.试管用途：

少量物质的反应容器，常温或加热时使用，收集少量气体。

注意：

给液体加热时，液体量不超过试管容积的1／3；加热前应擦干试管外壁，加热后不能骤冷，防止炸裂；用试管夹夹持或用铁夹固定在铁架台上加热；振荡时靠腕力甩动。

2.试管夹用途：

夹持试管注意：

从试管底部向上套或取下，不能横进横出；夹在距试管口约1／3处；手握长柄，不能按短柄，防止试管脱落。

3.玻璃棒用途：

搅拌、引流、蘸取少量液体和转移固体。

注意：

搅拌时不可用力过猛，不要碰器壁；引流时下端紧靠接收容器内壁；蘸取液体的玻璃棒要洁净，用后要冲洗。

4.酒精灯用途：

加热注意：

使用时将灯放稳，灯帽竖放；灯体内酒精不可超过容积的2／3，不少于1／4；添加酒精必须先将火熄灭；用燃着的火柴或打火机点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；用灯帽盖灭，不用时要盖上灯帽；失火用湿布或砂土盖灭。

5.胶头滴管滴瓶用途：

胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；滴瓶用于盛放少量液体药品。

注意：

胶头滴管不能吸得太满，不能将吸有液体的胶头滴管平放或倒置；用胶头滴管滴加液体时，滴管要竖直悬空在容器口正上方，不要伸进容器内或接触容器壁，不能将滴管倾斜滴加；用过后立即洗净，再去吸取其他药品。

滴瓶上的胶头滴管与滴瓶配套使用，不能互换或移作他用，滴瓶上的胶头滴管取用药品后应立即放回原瓶，不能用水冲洗。

6.铁架台用途：

固定和支持仪器（常配有铁夹和铁圈）。

注意：

夹持玻璃仪器要注意松紧适度，铁夹内衬以绒布。

7.烧杯用途：

盛放较多量试剂的容器；较多量物质的反应容器；溶解物质、配制溶液、承接滤液。

注意：

不能直接加热，加热时外壁应干燥并且要垫上石棉网；不能加热固体；加入液体不应过多。

8.量筒用途：

量度液体体积注意：

量筒的最大量程应与液体的体积相近且一次量完；平放在桌面上读数，视线与液体凹液面最低处保持水平；不能用于加热，不能量热的液体，不能用于溶解、稀释，不能作反应器。

9.集气瓶用途：

收集或储存少量气体；进行某物质与气体的反应。

注意：

收集或储存气体时用毛玻璃片盖住；不能加热；做某些反应的反应器时应装少量砂子或水。

10.锥形瓶用途：

用作较多量液体反应的容器，在常温或加热时使用。

注意：

加热时需要垫上石棉网。

11.其他：

水槽、药匙、蒸发皿、漏斗、坩埚钳、试管架、试剂瓶（广口瓶、细口瓶）、烧瓶。

【小结】

【大显身手】

1．在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不

能加热的是___________，能直接放在火焰上加热的是_____________，要垫上石棉网上加热的是______________。

2．下列仪器不能作为反应容器的是（）

A．试管B．广口瓶C．量筒D．烧杯

3．振荡试管内的液体时，正确的操作是（）

A．用手紧握试管，用臂晃动B．拇指堵住试管口，上下晃动

C．用手捏住试管，用腕摇动D．手紧握试管，上下晃动

4．写出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种）

（1）量取一定体积的液体__________________________。

（2）用作收集或贮存少量气体时需用________________。

（3）溶解较多量固体时应用________________________。

（4）给物质加热时需用____________________________。

（5）少量试剂反应时需用__________________________。

（6）将试管置于酒精灯上加热需用__________________。

【作业布置】课本13页1、2题。

【课后反思】

第二课时复习上节课所学的主要仪器的名称、用途以及注意事项。

[讲解]实验基本操作（边讲解边演示操作）

1.药品的取用

注意：

①注意安全“三不准”：

不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不能尝任何药品的味道。

②节约少取为原则：

若未说明用量，一般液体取1～2mL；固体盖满试管底部即可。

③剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器内。

【讲解]】

（1）固体药品的取用

固体药品一般用药匙，块状药品用镊子夹取。

药匙、镊子都应保持干净，药匙不能用来搅拌。

向试管里装入小颗粒或固体粉末时，避免药品沾在试管壁（或管口）上，应用药匙或纸槽，操作药点：

“一平二送三快竖”。

向试管中装块状或密度较大金属颗粒时，应用镊子夹取，操作要点：

“一平二送三慢竖”，以免打破容器底部。

[观察活动]【实验1-2】

（2）液体药品的取用

液体药品通常盛放在细口瓶里，取用时，先拿下瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，瓶口紧挨容器口，缓缓倾倒，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，标签向外。

回忆量筒及胶头滴管的用法。

[观察活动]【实验1-3】

2.托盘天平的使用用于粗略称量，能准确到0.1g

（1）称量前游码回零，检查是否平衡（通过平衡螺母调节）。

（2）“左物右砝”（先大后小再游码），用镊子夹取砝码。

m物＝m砝＋m游

若放成“左砝右物”，因m砝＝m物＋m游故m物＝m砝－m游

（3）称量完毕砝码回盒，游码归零。

（4）干燥的药品放在洁净的纸上称量；易潮解和有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿里称量。

3.物质的加热

（1）酒精灯的使用

灯焰分为焰心、内焰、外焰。

用外焰加热（温度最高）。

（2）给物质加热①加热液体可用：

试管、蒸发皿（可直接加热）烧杯、烧瓶（不可直接加热，须垫石棉网）

加热固体可用：

干燥试管、蒸发皿、坩埚

不能用于加热：

集气瓶、水槽、量筒、漏斗

②玻璃容器加热时应注意：

a.外壁干燥b.不要接触灯芯c.过热的玻璃容器不要立即用冷水冲洗，也不要直接放在实验台上

③加热固体：

先预热，再把外焰对准有固体的部位加热。

④加热液体：

液体量不要超过试管容积的1／3；加热时先预热，使受热均匀，试管倾斜与桌面约450角；加热时切不可使试管口朝着自己或有人的方向,要将试管口对着无人的方向。

[观察活动]【实验1-4】

4、玻璃仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准：

洗净的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

[阅读]课本P12知识视窗实验室的安全知识

[练习]P13习题4、5、6.

第三课时复习巩固基本实验操作，并处理完成本节相关习题。

1.3物质的变化

教学目的

1、认识物理变化与化学变化的基本特征，了解物理变化与化学变化的联系。

2、使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。

教学重点物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别

教学课时两课时

教学用具白纸、装有某种无色溶液的喷雾器、镁条、碳酸钙固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、试管、试管夹、坩埚钳、石棉网、酒精灯、打火机。

教学过程

第一课时

[观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？

现象：

纸上出现红字。

[提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？

2.喷雾器里装的是什么化学药品？

3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？

想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这门有趣而又与生活密切相关的化学课。

[观察活动］

变化1火柴梗被折断现象：

火柴梗形状变化，没有生成新物质

变化2水的三态变化现象：

水的状态变化，没有生成新物质。

变化3石蜡熔化成液态蜡油现象：

石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。

变化4玻璃破碎现象：

玻璃形状变化，没有生成新物质。

变化5蔗糖溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到蔗糖

现象：

蔗糖形状和状态变化，没有生成新物质。

[讲述］上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的形状和状态都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。

[板书］物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。

[检查］请举出生活中物理变化的例子。

[观察活动］【实验1-5】火柴梗燃烧燃烧前：

火柴梗燃烧时：

有明亮的火焰，有发光发热现象。

燃烧后：

黑色物质

【实验1-6】镁条燃烧燃烧前：

镁条是银白色的固体燃烧时：

发出耀眼的白光，并且放出热量。

燃烧后：

生成白色的粉末状物质。

[讲述］火柴梗燃烧后生成黑色的灰烬、水蒸气和二氧化碳（后两者散发到空气中），它们是不同于火柴梗的新物质。

镁条燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，并生成白色粉末氧化镁，它是一种不同于镁的新物质。

[板书］物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。

[讨论交流］完成下表后回答：

从哪些方面比较镁条燃烧前后的不同点？

颜色

形状

镁条燃烧前

银白色

条状固体

镁条燃烧后

白色

粉末状

最能说明镁条燃烧发生化学变化的证据是：

生成白色粉末状新物质。

[板书］化学变化的表达方法——文字表达式

点燃

镁＋氧气→氧化镁

MgO2MgO

[讲述］在文字表达式中，“+”读作“和、与、跟”，“→”读作“生成”。

带领学生读以上反应的文字表达式。

[讲述］观察化学反应通常要注意以下三个阶段的现象：

反应前的现象→反应进行时的现象→反应后的现象。

[课堂练习]

1.我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。

下列生活中的常见变化中，只有物理变化的是（    ） 

A．纸张燃烧    B．冰雪融化    C．食物腐烂    D．铁钉生锈

2.下列变化属于化学变化的是（    ） 

   A．海水晒烟       B．活性炭吸附冰箱内的异味       

C．燃放烟花       D．分离液态空气制氧气

 3.下列过程中，只发生物理变化的是（    ） 

  A．蜡烛燃烧    B．花生霉变  C．瓷碗破碎    D．火药爆炸

4．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（    ）

   A．司马光砸缸    B．凿壁偷光    C．火烧赤壁    D．铁杵磨成针

5．下列变化不属于化学变化的是（    ） 

A. 光合作用  B. 食物腐败  C. 磨制石器   D.酒精燃烧 

[作业布置]

第二课时化学变化伴随的现象

[复习回顾]物理变化和化学变化

[观察活动］【实验1-7】在盛有少量石灰石固体（主要成分是碳酸钙）的试管中，滴加几滴稀盐酸。

观察：

产生大量气泡，固体逐渐溶解减少

判断：

发生化学变化

【实验1-8】在装有少量黑色氧化铜粉末的试管中，加入2ml稀盐酸，加热。

观察：

黑色固体逐渐溶解消失，溶液由无色变为蓝色。

判断：

发生化学变化

【实验1-9】在盛有无色氢氧化钠溶液的试管中，加入无色氯化镁溶液。

观察：

澄清的石灰水变浑浊（产生白色沉淀）

判断：

发生化学变化

[讲述］物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但这些现象并不是判断发生化学变化的依据。

化学变化的判断依据（即化学变化与物理变化的本质区别）：

有无新物质生成。

[板书］化学变化伴随现象：

发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。

但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光、水沸腾冒气泡都是物理变化。

[讲述］在化学变化过程中一定伴有物理变化，在物理变化过程中一定没有化学变化。

[作业］完成课本19页习题。

课题：

1.4物质性质的探究

学习目标

（一）知识与技能

1．理解物理性质和化学性质的含义。

2．认识铜的化学性质。

（二）过程与方法

1．初步认识科学探究的意义和基本过程，学习科学探究的方法。

2．培养学生与他人进行交流、讨论的学习习惯。

（三）情感态度与价值观

1．通过探究铜的化学性质，增强学生对化学现象的探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

2．体验科学探究是研究物质的重要方法，感受合作与交流在科学探究中的

重要作用。

教学重点:

物理性质和化学性质的含义

教学难点:

1、能判断物质的性质属于物理性质还是化学性质.

2、金属铜化学性质的探究，学习科学探究的方法。

教学课时：

一课时

教学用具：

铜片试管、橡胶塞、酒精灯、坩埚钳、打火机

教学过程：

[展示]：

铜片、铝片、酒精、水、食盐等，观察它们的颜色、状态，闻气味

[说明]：

颜色、状态，气味可以通过感官直接判断，密度、熔点、硬度等可通过物理方法测得，不需要发生化学变化就能表现出来。

镁带能燃烧是在化学变化中表现出来的。

[板书]物理性质：

不通过化学变化就能表现出来的物质性质。

（如颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、硬度等）

[板书]化学性质：

必须通过化学变化才能表现出来的性质。

（如可燃性、氧化性、还原性、毒性、酸性、碱性等）

[讨论交流]课本21页

[板书]化学性质与物理性质的区别：

是否通过化学变化表现出来。

[探究活动]金属铜化学性质的探究

观察与问题：

【实验1-10】将一小块光亮的铜片，在酒精灯火焰上加热片刻，铜片的颜色有什么变化？

为什么？

黑色物质是什么？

假设与预测：

铜片上的黑色物质是

（1）烟灰

（2）铜片与空气中的氧气反应生成的物质

实验与事实：

验证：

（1）用洁净的布擦铜片的黑色部分；将铜片装在敞开的试管中加热

（2）用银白色的铝箔将铜片严密包裹压紧，不留空隙，以保证隔绝空气，然后加热，放冷，再打开铝箔，观察铜片有无变色。

解释与结论：

解释：

（1）铜片与酒精灯火焰隔绝仍变黑，说明黑色物质不是烟灰。

（2）铜片隔绝空气加热不变色，说明黑色物质是铜片与氧气反应生成的。

结论：

铜片在加热条件下能与氧气发生化学反应，生成黑色氧化铜。

反思与评价：

上述结论是否正确，可通过对生成物的鉴别去说明。

加热

表达与交流：

铜+氧气→氧化铜

CuO2CuO

补充：

拓展与迁移

进行另一个验证预测2的实验：

用真空泵（也可用其他抽气装置，如吸尘器或大号注射器）抽去装有铜片的试管内的空气，然后加热，观察铜片有什么变化。

随后，趁热打开试管的胶塞，你估计试管内铜片的红色部分会有什么变化？

说明理由。

[阅读]课本24页“长话短说”。

作业布置：

课本25页1、2、3、4题。