物质的构成和组成复习教案.docx
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物质的构成和组成复习教案
物质的构成和组成
考点知识梳理
1．原子的结构
原子
2．注意事项
（1）在原子中，数＝数＝数。
（2）原子的质量主要集中在上，近似相对原子质量＝＋。
（3）原子中不一定有中子，如原子的原子核内无中子。
（4）决定元素的种类。
（5）决定元素的化学性质。
3．原子的性质：
质量、体积都很小（原子半径一般在10－10米数量级，多数分子和原子的质量在10－26千克数量级）；不断运动，有空隙。
4．原子结构模型的发展过程
（1）了解原子结构模型在历史上的发展过程。
（2）会识读简单模型。
原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
道尔顿（1803年）——提出原子概念
汤姆生（1897年）——原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中
卢瑟福（1911年）——核式结构模型（α粒子散射实验：
原子核的存在）
波尔（1913年）——电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
1．分子与原子的比较
分 子
原 子
概 念
分子是保持物质性质的最小粒子
原子是中的最小粒子
相同点
质量、体积都很，彼此之间有，总在不停地，都能直接构成物质
区 别
在化学变化中分子再分
在化学变化中原子再分
联 系
2.化学变化的实质
在化学变化中分裂为，重新组合成新的。
1．定义：
离子是带电的或。
2．原子与离子的比较
1．概念：
具有相同（即）的一类原子的总称。
2．分布
（1）地壳中含量居前5位的元素分别为、、、、。
（2）人体中含量居前4位的元素分别是、、、。
（3）海水中除了水由、两种元素组成外，含量较高的元素是和，即海水中含量最高的盐是。
3．元素与原子的比较
元素
原子
定义
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
①一般用于说明物质的宏观组成
②元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数
③元素可以组成单质或化合物
①一般用于说明物质或分子的微观构成
②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数
③原子可以构成分子，也可以直接构成物质
联系
①元素是建立在原子的基础之上的，即具有相同核电荷数的一类原子的总称；
②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子的核电荷数一定相同；
③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系：
元素：
最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；
元素：
最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子；
元素：
最外层电子都是个（氦为个），属于相对稳定结构。
4.同位素：
原子核内相同、不相同的同类原子统称为同位素原子。
1．书写：
第1个字母，第2个字母。
2．意义：
可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。
金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。
当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。
如：
（1）H表示、；
（2）He表示、、；
（3）2H表示。
1．元素周期表合理有序地对所有已知的化学元素进行了排列，每种元素占有一个格子。
表中每一横行表示一个周期，从左到右元素原子的核电荷数逐渐，电子层数；每一竖列表示一个族，从上到下元素的电子层数逐渐，化学性质。
2．原子序数＝数（或数）；周期数＝数。
中考典型精析
例1（2012·温州）碘盐中含有一定量的碘酸钾。
3月15日起，我省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。
这里的“碘”是指（ ）
A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘单质
人体缺锌会影响生长发育，某补锌保健药剂中的“锌”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
例2（2012·衡阳）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。
下图是该反应的微观示意图。
其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中不正确的是（ ）
A．分子在化学变化中可分
B．化学反应前后，原子种类不变
C．生成物中有单质
D．参加反应的两种分子的个数比为3∶2
如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。
则该反应（ ）
A．是化合反应
B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变
D．参加反应的两种分子个数比为4∶1
专题训练
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．（2012·济宁）分子是构成物质的一种粒子。
“闻酒知香”体现了（ ）
A．分子是由原子构成的B．分子是不断运动的
C．分子之间有间隔D．分子可以再分
2．（2012·南京）下列物质由分子构成的是（ ）
A．蒸馏水B．汞C．氯化钠D．金刚石
3．用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”。
这里的“铁”是指（ ）
A．原子B．单质C．元素D．分子
4．（2012·衢州）乙同学在家做作业时，突然闻到从厨房飘过来的鱼香，下列说法中正确的是（ ）
A．烧鱼过程中没有发生化学变化B．闻到香味说明分子在不断运动
C．形成香味感觉的部位是鼻腔D．做作业的控制中心是小脑
5．（2012·衡阳）下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子B．物质都是由分子构成的
C．原子是由原子核、中子、电子构成的D．原子得失电子后形成离子
6．（2012·南宁）20XX年1月，广西龙江河发生镉（Cd）污染事件，造成柳江上游非饮用水保护河段轻度污染。
元素符号“Cd”不能表示（ ）
A．镉元素B．金属镉C．一个镉原子D．一个镉分子
7．（2012·恩施）推理是研究和学习化学的一种重要方法。
正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。
科学家已发现反氢原子。
你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成D．由一个质子和一个带正电的电子构成
8．（2012·常州）如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：
浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些。
该对比实验主要说明构成物质的粒子（ ）
A．体积小、质量小B．在不断运动C．相互之间有间隔D．随温度升高运动速度加快
9．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘（I127）片，以降低放射性碘对人体的伤害。
已知核辐射中放射性碘（I131）的核电荷数为53。
下列说法不正确的是（ ）
A．核裂变是一种物理变化B．碘（I-127）原子和放射性碘（I-133）原子属于同种元素
C．核能的利用证实了原子的可分性D．碘（I-127）原子和碘（I-131）原子的相对原子质量相同
10．（2012·成都）下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是（ ）
现象
解释
A
温度计中的水银球受热体积膨胀
汞原子受热体积变大
B
25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中
气体分子间空隙大，易于压缩
C
一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”
分子在不断运动
D
晴天晒衣服比阴天更易晒干
温度升高，分子运动速率加快
11．（2012·桂林）下列说法正确的是（ ）
A．NaCl由Cl－和Na＋构成B．Cl－的质子数比电子数多1
C．原子都由质子、中子、电子构成D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
12．（2012·泸州）某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数。
下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于周期表第二周期B．该粒子为阴离子C．该粒子核电荷数为10D．该粒子为Na＋
13．（2012·上海）某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（ ）
A．CaCl2 B．SiO2 C．H2O D．Fe2O3
14．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（ ）
A.
B.
C.
D.
15．（2012·衢州）比较是常用的学习方法之一，下列排序正确的是（ ）
A．粒子从大到小：
分子＞原子＞质子B．地球水体储量由大到小：
海洋水＞湖泊淡水＞冰川水
C．金属活动性由弱到强：
铜＜铝＜铁D．宇宙空间由小到大：
地月系＜太阳系＜银河系
二、填空题（共55分）
16．（8分）（2012·乐山）
（1）从微观的角度看，水分子是由构成的。
（2）从宏观的角度看，二氧化碳是由组成的。
（3）从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指。
17．（8分）水是我们最常接触的物质之一。
用粒子的观点回答：
（1）构成水的粒子是。
（2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明。
（3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明。
（4）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明。
18．（13分）（2012·恩施）20XX年9月19日，在第十届国际人与动物微量元素大会·仙居恩施国际硒资源开发利用研讨会上，恩施市被授予“世界硒都”匾牌（图1）。
请按要求填空：
（1）图2是硒（Se）的原子结构示意图。
①图中x＝；
②硒属于元素（填“金属”或“非金属”）；
③硒原子在化学反应中易得到电子形成离子，其离子符号是。
（2）硒与硫的化学性质相似，硒也能与氧气发生反应，硒在氧气中燃烧的化学方程式为。
（3）我州富硒茶芳香持久，沁人心脾，远销海外，享誉全球。
茶叶中除了富含“硒”这种关乎人体健康的微量元素外，咖啡因（C8H10N4O2）含量也较高。
咖啡因对人体具有兴奋、减肥、利尿、强心解痉等保健作用。
咖啡因的相对分子质量是，它属于（填“无机物”或“有机物”）。
19．（4分）（2012·杭州）有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有种，从化学性质的角度看，与水的化学性质有较大的差异。
20．（4分）（2012·湖州）建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
（1）图甲是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了________。
（2）图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷（CH4）中各元素质量分数模型。
21.（18分）
（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是________________，说明____________________。
（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。
塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。
静置一段时间后，A中的现象为__________________，说明__________________。
仪器A细颈部的作用是__________________。
（3）请你选择以上其中一点性质，重新设计一个实验进行研究。
请完成下表
化学式和化合价
考点知识梳理
1．定义：
用表示物质组成的式子。
2．书写
（1）单质：
由分子构成的非金属气体单质，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子个数的数字，如H2、O2、N2、Cl2等；由原子直接构成的物质（如稀有气体、固态非金属和金属）直接用元素符号表示，如He（氦气）、C（碳）、Fe（铁）等。
（2）化合物：
一般正价在前，负价在后；由分子构成的化合物在各元素符号的右下角标出1个分子中该元素原子的个数；由离子构成的化合物表示出离子个数的最简整数比。
3．意义：
化学式不仅表示一种物质，还表示这种物质的组成；若该物质由分子构成，它的化学式还能表示一个分子以及这个分子的构成；根据化学式还可以进行计算，对物质进行定量表示。
当化学式前有数字时，则只具有微观意义。
如：
（1）H2O表示：
、、、
等。
（2）2H2O表示。
4．
（1）相对原子质量：
以碳 12原子质量的
作为标准，其他原子的质量跟它的比值。
（2）相对原子质量越大，原子的实际质量越；两种原子的相对原子质量之比两种原子的质量之比。
5．根据化学式的计算
（1）相对分子质量
化学式中各原子的总和等于该物质的相对分子质量。
如：
H2O的相对分子质量＝（写计算过程，下同）。
（2）物质组成元素的质量比
物质中各元素的质量比等于乘以之比。
如：
H2O中H与O的质量比＝。
（3）元素的质量分数
物质中某元素的质量分数＝
×100%
如：
H2O中H的质量分数＝
×100%≈11.1%。
1．标出以下常见元素的化合价
元素
化合价
元素
化合价
元素
化合价
元素
化合价
H
Mg
K
Zn
O
Al
Ca
Cu
Na
Cl
Fe
Ag
2.常见原子团的化合价
原子团名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
化合价
价
价
价
价
价
价
3.化合价规律
（1）常见的化合物中氢总是价，氧总是价。
（2）金属元素在化合物中常显价。
（3）非金属元素跟氧化合时常显价，跟氢化合时常显价。
（4）在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为。
（5）单质中元素的化合价为。
4．化合价的应用
（1）根据化合价可书写简单化学式，也可以根据化学式计算化合价。
（2）化合价与离子所带电荷数在数值上相等，可根据化合价判断离子电荷数，也可根据离子所带电荷数判断元素的化合价数。
1．
（1）元素符号前的数字：
表示的个数。
（2）元素符号右上角的数字：
表示的个数。
（3）元素符号右下角的数字：
表示的个数。
（4）元素符号正上方的数字：
表示该元素的。
（5）化学式前的数字：
表示的个数。
（6）离子符号前的数字：
表示的个数。
2．写出下列符号中“2”的含义：
（1）2H。
（2）Ca2＋。
（3）H2O。
（4）M
O。
（5）2O3。
（6）2Cl－。
中考典型精析
例1（2012·丽水）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。
青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90∶11∶40
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
N（NO2）3是科学家20XX年发现的一种新型火箭推进剂的原料。
下列有关说法正确的是（ ）
A．N（NO2）3由三种元素组成
B．N（NO2）3属于有机高分子化合物
C．N（NO2）3的相对分子质量152
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为18.4%
例2（2012·嘉兴）铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有毒的。
下列化合物中，铬元素的化合价为＋6价的是（ ）
A．K2Cr2O7 B．Cr（OH）3C．Cr2（SO4）3 D．Cr2O3
钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显＋3价。
则x为（ ）
A．2 B．3 C．4 D．6
例3（2012·佛山）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为________。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为________。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g。
锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。
如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。
请根据标签信息回答问题：
（1）葡萄糖酸锌（相对分子质量为455）中锌元素的质量分数为（精确到0.1%）。
（2）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需要补充113mg锌元素，而这些锌元素有75%来自该品牌口服液，则患者共需要服用支葡萄糖酸锌口服液。
专题训练
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．（2012·眉山）下列对于化学式“H2O”的各种表述不正确的是（ ）
A．表示水这种物质B．表示水分子由氢元素和氧元素组成
C．表示1个水分子D．表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
2．（2012·衢州）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，已逐渐应用于自来水的消毒，其中氯元素的化合价为（ ）
A．－2B．0C．＋2D．＋4
3．（2012·沈阳）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．铜离子——Cu＋2B．2个氢分子——2H
C．氧化铝——AlO3D．氯化钠中钠元素显＋1价——N
Cl
4．（2012·聊城）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氧化镁MgO2B．氧化铝AL2O3C．碳酸钠NaCO3D．二氧化硫SO2
5．硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。
其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸钠的化学式书写正确的是（ ）
A．NaSiO2B．Na2SiO3C．NaSiO3D．Na2SiO4
6．（2012·本溪）下列化学符号与所表述意义相符合的是（ ）
A．Ca 1个钙元素B．2H 1个氢分子由2个氢原子构成
C．O2 2个氧原子D．Mg2＋ 1个镁离子
7．（2012·陕西）不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用。
明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内的水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。
下列对该物质的说法正确的是（ ）
A．苯丙氨酸由23个原子构成
B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．苯丙氨酸为有机物，明胶为混合物
D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大
8．（2012·济南）20XX年5月中旬，江苏省丹阳市农业示范园使用“西甜瓜膨大增甜剂”导致许多未成熟西瓜炸裂，西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲，化学式为C12H10ClN30，下列关于氯吡苯脲的认识不正确的是（ ）
A．氯吡苯脲由4种元素组成
B．一个氯吡苯脲分子中共有53个原子核
C．它的相对分子质量为609.5
D．氯吡苯脲中氢元素的质量分数不是最小的
9．（2012·南充）氨基酸是构成蛋白质的基石。
下列关于甘氨酸（C2H5O2N）的叙述错误的是（ ）
A．甘氨酸中碳元素的质量分数为32%
B．1个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氧分子和1个氮原子构成
C．甘氨酸的相对分子质量为75
D．甘氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为24∶5∶32∶14
10．（2012·哈尔滨）酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。
下列关于乳酸的叙述错误的是（ ）
A．乳酸属于有机化合物
B．乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶1∶2
C．乳酸中氧元素的质量分数最大
D．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
11．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如：
水（H2O）—过氧化氢（H2O2）；氧化钾（K2O）—过氧化钾（K2O2）。
由此可推断，过氧化钠的化学式是（ ）
A．Na2OB．NaO2C．Na2O2D．NaO
12．由A、B两种元素组成的化合物中，已知A与B的相对原子质量之比为12∶1，质量之比为6∶1，则该化合物的化学式可能为（ ）
A．AB2B．A2B3C．A2B4D．A2B6
13．（2012·东营）如图为某有机物的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。
下列说法不正确的是（ ）
A．该有机物的化学式是C9H10O3
B．该有机物能减缓食品变质
C．该有机物中含氧元素的质量分数最小
D．该有机物中C、H、O三种元素的质量比为54∶5∶24
14．掌握化学用语是学好化学的关键，下列用语与所表达意义相符的是（ ）
A．2H——2个氢原子B．N2——2个氮原子
C．Mg2＋——镁元素的化合价为＋2D.
——一个钙离子带有2个单位的正电荷
15．金属元素M只有一种化合价，其氧化物的化学式为MO，则下列化学式中错误的是（ ）
A．MCl2B．MCO3C．MSO4D．MOH
16．（2012·株洲）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）
A．NH3 NO HNO3B．N2O5 N2O4 NO2C．HNO3 NO2 NH3D．NO NO2 N2O3
二、填空题（共27分）
17．（8分）（2012·兰州）用正确的化学用语填空：
（1）2个硅原子。
（2）保持甲烷化学性质的最小粒子。
（3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子。
（4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价。
18．（6分）（2012·武汉）根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式：
C
M
O
S
4
（1）一种金属氧化物。
（2）一种难溶于水的碱。
（3）一种易溶于水的盐。
19．（4分）（2012·宁波）20XX年9月12日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得拉斯克奖临床医学奖。
青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。
（1）青蒿素由种元素组成。
（2）其中碳、氢、氧元素的质量比为。
20．（9分）（2012·娄底）乙烯具有促进果实成熟的作用，还是合成纤维、橡胶、塑料的基本化学原料。
乙烯无色，不溶于水，密度比空气小，化学式为C2H4，容易燃烧生成二氧化碳和水，与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。
（1）请根据乙烯的化学式，写出其表示的意义（写出一点即可）：
。
（2）写出乙烯燃烧的化学方程式。
（3）根据乙烯的化学性质，在生产、运输、贮存乙烯时应注意。
三、分析计算题（共25分）
21．（11分）橡皮是必不可缺少的文具。
现在普遍使用的是塑料橡皮，主要以氯乙烯基树脂为原料。
氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体（C2H3Cl）聚合而成，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好。
（1）C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比是C∶H∶Cl＝________。
（2）通过计算求C2H3Cl中碳元素的质量分数。
22．（14分）（2012·兰州）20XX年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。
草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色晶体，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。
计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为__________。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为__________。
（精确到0.1%）
（3）33.8g草甘
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