安徽省淮北市濉溪县四里中学中考一模化学试题 答案和解析.docx
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安徽省淮北市濉溪县四里中学中考一模化学试题答案和解析
【最新】安徽省淮北市濉溪县四里中学中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．课外实验蕴含着许多有趣的知识，以下课外实验中不涉及化学变化的是（）
A．生成炭黑
B．净水器净水
C．鲜花变色
D．自制汽水
2．今年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题。
下列行为不符合这一活动主题的是
A．倡导环保低碳生活B．大力发展燃煤发电
C．循环高效利用资源D．鼓励乘坐公共汽车
3．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，系元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示。
下列说法不正确的是
A．Na2SeO3中Se化合价为+4B．m的值为6
C．Se是一种金属元素D．Se的相对原子质量为78.96
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯B．
C．
液体加热D．
5．航天探测发现：
金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳（C2O3）的说法中，不正确的是
A．C2O3中碳的化合价为+3价B．C2O3充分燃烧的产物是CO2
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
6．对下列现象的解释或者结论错误的是
A．“花香四溢”——分子在不断运动
B．在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀
C．把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体一定是CO2
D．绿色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循环中的重要一环
7．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是（）
A．
B．
C．
D．
8．研究和学习化学，有许多重要的方法。
下列方法中所举示例错误的是
选项
方法
示例
A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质的元素各类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据稀盐酸．稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
A．AB．BC．CD．D
9．在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。
下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物B．反应生成丙、丁分子个数比为1：
1
C．参加反应的甲、乙的质量比为60:
224D．该反应不遵守质量守恒定律
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）
A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
C．有机物是含碳的化合物，所以有机物完全燃烧都会生成二氧化碳
D．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
11．下图为三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是（）
A．MgSO4的溶解度随温度的升高而不断增大
B．t1℃时，KCl溶液的溶质质量分数都小于20%
C．将t2℃的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为MgCl2＞MgSO4＞KCl
D．在0~t1℃范围内，MgSO4的饱和溶液中含有少量KCl，应通过蒸发结晶来提纯MgSO4
二、填空题
12．厉害了，我的国；厉害了，我的哈尔滨!
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”
（1）直升机的燃料是航空煤油，是________炼制的产品，直升飞机升空过程中的能量转化为：
___________→内能→____________。
（2）高温陶瓷材料可以制造陶瓷发动机，通常所用的材料是氮化
硅（Si3N4），该化合物中硅元素的化合价为_______。
（3）铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利
用了它们具有的共同性能是______（填字母）。
A．密度小、强度好B．密度大、硬度大C．熔点低、硬度小
三、实验题
13．通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能．请结合下列实验装置图回答问题．
（1）写出图中①的仪器名称：
______；
（2）马明同学用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是______，反应的化学方程式为_____．
（3）实验过程中，马明同学观察到装置F中的水变为红色，这是因为______的缘故．为了防止实验过程出现上述现象，相应的改进措施是______．
（4）若马明同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，所选装置连接顺序正确的是（填管口字母）_____．
14．为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，安妮同学用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3ml5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
（1）装入药品前检查该装置气密性的方法是________________________________，开始实验时注入双氧水的方法是________（填序号）。
A快速推注射器活塞
B缓慢推注射器活塞
另一种方法除了误差较大，还可能造成的后果是________，实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是______________。
（2）根据________________________氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是____________________。
（3）由氧化铜催化的反应，t0~t1时间段反应速率逐渐变____________（填“快”或“慢”），原因是________________________；t1~t2时间段反应速率又逐渐变________________（填“快”或“慢”），原因是____________________。
四、流程题
15．高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示。
信息：
石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式
（1）石英砂属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为____；写出合理处理中间产物CO的一种方法_________________．
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式__________；
（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是_______________．
（4）写出氢气的用途________________________（填一种即可）
五、科学探究题
16．镁条在空气中久置表面会变黑。
某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
（查阅资料）
常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
（猜想与假设）
常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
（进行实验）
通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL，试剂量合适），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
实验现象：
实验1、2、3、4中镁条始终无明显变化，实验5中镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑
（解释与结论）
（1）实验1和2中，NaOH溶液的作用是_______________（用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是______________。
（3）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是__________（填编号）。
（4）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_______________。
（反思与评价）
（5）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是______________。
（6）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是__________。
六、计算题
17．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4），请计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、生成炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
B、净水器净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
C、鲜花变色过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、自制汽水过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，选项错误，故选B。
【点睛】
物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：
没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
2．B
【解析】
A．倡导环保低碳生活,正确；B．煤燃烧产生大量的空气污染物，错误；C．循环高效利用资源，正确；D．鼓励乘坐公共汽车，正确。
故选B。
3．C
【解析】
A选项根据化学式中元素正负化合价的代数和为零计算，是正确的叙述；B选项根据在原子中质子数=核外电子数，得到m=6是正确的叙述；C选项根据元素名称的书写方式可知，硒元素为非金属元素；故原叙述是错误的；D选项有元素周期表提供的信息可知，是正确的叙述；答案选择C
4．C
【解析】
A、酒精灯不能对点，错误；
B、天平最准确能称到0.1g，故不能准确到10.05g，错误；
C、加热液体时，试管中的液体不能超过总容积的三分之一，并用酒精灯的外焰加热，准确；
D、量取9.5mL的液体用10mL的量筒，不能用100mL的量筒，错误。
故选C。
【点睛】
用量筒量取液体时，要选择合适的量筒，不能过大，也不能过小，否则测量结果都不准确；
5．D
【详解】
A、氧的化合价为-2，正价与负价和为零推出碳为+3价，A正确
B、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，B正确
C、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳可以还原金属氧化物，C正确
D、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳不与澄清石灰水反应，无现象，D错误
故选D
6．C
【解析】
A.“花香四溢”——分子在不断运动，正确；B.在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀，正确；C.把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——瓶中气体不支持燃烧，不一定是CO2，错误；D.绿色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循环中的重要一环，正确。
故选C。
7．B
【分析】
对照实验要设置变量，实验中除了研究的量不同之外，其他的条件必须是相同且适宜的，可以研究同一物质在不同条件下的性质，也可以研究不同物质在同一条件下的性质。
【详解】
A、红磷和白磷在同一条件下的性质，通过对照来比较红磷和白磷中哪一种物质的着火点低，属于对照实验，A选项不正确，不符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸的反应，滴加了酚酞做指示剂，白纸的作用是为了便于观察实验现象，不属于对照实验，B选项正确，符合题意；
C、过氧化氢溶液在有无二氧化锰做催化剂的条件下的分解情况，探究二氧化锰的催化作用，属于对照实验，C选项不正确，不符合题意；
D、二氧化碳在水溶液和氢氧化钠溶液中的溶解与反应的情况，烧杯中溶液不同，属于对照实验，D选项不正确，不符合题意。
故选B。
8．D
【解析】
本题主要考查金属的化学性质，物质的分类，酸的化学性质。
做题时根据各概念的要点分析。
A.足量的铜在集气瓶中完全反应,冷却至室温后,进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积,故A正确;
B.根据组成纯净物的元素的种类,有同一种元素组成的纯净物,属于单质,由两种或两种以上的元素组成的纯净物,属于化合物,故B正确;
C.因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子,故二者具有相似的化学性质--酸的通性,故C正确;
D.在金属活动顺序中,铝排在氢的前面,能与稀盐酸反应生成氢气,而铜排在氢的后面,不能与稀盐酸反应产生氢气,故D错误
故选D
点睛：
在金属活动顺序表中，排的氢前的金属能置换酸中的氢。
9．C
【解析】
A选项中乙物质为氧气，属于单质；B选项根据质量守恒定律可知丙丁物质的分子个数比为3:
2；C选项参加反应的甲、乙的质量比为6O:
224，是正确的叙述；D选项该反应遵守质量守恒定律；故答案选择C
10．C
【解析】
A.物理变化也不发生质量改变；
B.原子也能构成物质；
C.有机物都含有碳元素；
D.根据灭火原理解答。
解：
A.物理变化也不发生质量改变，故说法错误；
B.金属铜是纯净物，但铜是由原子构成的，故说法错误；
C.有机物是含碳的化合物，所以有机物完全燃烧都会生成二氧化碳。
说法正确；
D.灭火也只要破坏燃烧的三个条件之一即可。
故说法错误。
11．B
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，后减小，错误；
B、t1℃时，KCl的溶解度为20g，t1℃时，饱和KCl溶液的溶质质量分数=
×100%=16.7%，所以t1℃时，KCl溶液的溶质质量分数都小于20%，正确；
C、MgCl2、KCl的溶解度随温度的降低而减小，MgSO4t1℃时的溶解度小于t2℃时的溶解度，所以将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，MgCl2、KCl、MgSO4析出晶体，依然为饱和溶液，一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=
×100%，可知，溶解度越大质量分数也就越大，t1℃时MgCl2的溶解度大于KCl，KCl的溶解度等于MgSO4的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为MgCl2＞MgSO4=KCl，错误；
D、在0~t1℃范围内，MgSO4的溶解度受温度影响较大，MgSO4的饱和溶液中含有少量KCl，应通过降温结晶来提纯MgSO4，错误。
故选B。
点睛：
一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=
×100%。
12．
（1）石油，化学能机械能。
（2）+4；（3）A
【解析】
（1）直升机的燃料是航空煤油，是石油_炼制的产品，直升飞机升空过程中的能量转化为：
化学能→内能→机械能。
（2）化合物中元素的化合价的代数和为零；（Si3N4）中硅元素的化合价为x。
则3x+（-3）×4="0,"x=+4；（3）铝合金和碳纤维复合材料密度小、强度好
13．锥形瓶B
高锰酸钾粉末沿导管进入到了水槽中在装置B的试管口塞一团棉花bghd
【详解】
（1）图中①的仪器名称是锥形瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，应该选择固固加热型发生装置，即图中的B，反应的化学方程式为
；
（3）用高锰酸钾制取氧气的实验过程中，观察到装置F中的水变为红色，这是因为高锰酸钾粉末沿导管进入到了水槽中，为了防止实验过程出现上述现象，相应的改进措施是在装置B的试管口塞一团棉花；
（4）若用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，选择固液不加热型发生装置，再用浓硫酸干燥，最后通过向上排空气法进行收集，所选装置依次是C、G、D,所选装置连接顺序为bghd。
14．将试管放入热水中，若注射器活塞向外移动，U型管内液面左侧降低，右侧升高，说明装置的气密性良好B产生大量气体，使内部气压急剧增大，将试管上的活塞冲出反应放热，使试管内气压大于外界大气压相等的时间收集氧气反应时间足够长，双氧水完全分解，产生氧气的体积相同快反应放热，温度升高，反应速率逐渐加快慢过氧化氢溶液浓度逐渐下降
【详解】
（1）装入药品前检查该装置气密性的方法是将试管放入热水中，若注射器活塞向外移动，U型管内液面左侧降低，右侧升高，说明装置的气密性良好；开始实验时应该缓慢推注射器活塞注入双氧水，若快速推注射器活塞，会造成较大误差，还可能造成产生大量气体，使内部气压急剧增大，将试管上的活塞冲出；实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是反应放热，使试管内气压大于外界大气压。
（2）根据相等的时间收集氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论是反应时间足够长，双氧水完全分解，产生氧气的体积相同。
（3）由氧化铜催化的反应，t0~t1时间段反应速率逐渐变快，原因是反应放热，温度升高，反应速率逐渐加快；t1~t2时间段反应速率又逐渐变慢，原因是过氧化氢溶液浓度逐渐下降。
15．混合物+4价用酒精灯点燃
爆炸冶炼金属；做燃料。
【详解】
（1）石英砂的主要成分是为二氧化硅，证明含有其他杂质，为混合物；在化合物中氯离子的化合价一般为-1价，设硅元素的化合价为x，由化合物中各元素的化合价代数和应为0，则有
，解得x=+4，故SiCl4中硅元素的化合价为+4价；处理中间产物一氧化碳的方法可以为用酒精灯点燃；
（2）反应③为与在高温条件下发生的反应，该反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物，由质量守恒定律可知该化合物应为氯化氢，此过程的化学方程式为
；
（3）如果氢气中混入氧气，从安全角度考虑，可能引起的后果是爆炸；
（4）氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；氢气是清洁能源，可以用来做燃料。
16．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O检验只用O2是否会使镁条变黑2、5镁与H2O、CO2、O2同时接触常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质稀盐酸和澄清石灰水（缺一种试剂该空不得分）
【解析】
（1）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关，故要除去二氧化碳，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关，先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸，除去了二氧化碳和水蒸气，实验1的目的是检验只用氧气是否会使镁条变黑；
（3）证明“镁条变黑一定与CO2有关”，依据的两个实验是2、5，加入2mLNaOH浓溶液，镁条始终无明显变化，说明氧气、水蒸气不是镁条变黑的条件；先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2，镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑，说明镁条变黑一定与CO2有关；
（4）由上述分析，结合常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应，先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2，能除去氧气，镁条始终无明显变化，说明镁条只与与二氧化碳、水接触不会变黑；先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2，由上述实验可推知，镁条变黑的条件是水、二氧化碳、氧气；
（5）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，因为氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质反应；
（6）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，可选用稀盐酸和澄清的石灰水，若产生气泡，气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明含有碳酸盐。
17．9.8g5%
【解析】
利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。
解：
设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
8098142
100g×8%xy
=
x=9.8g
=
y=14.2g
溶液溶质质量分数为
×100%=5%
答：
恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
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