初三化学中考总复习知识点汇总.docx

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初三化学中考总复习知识点汇总

初三化学中考总复习知识点汇总

（一份耕耘，一份收获）

（绪言）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

 （空气）

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，水倒吸入集气瓶约占其容积的1/5。

若测得倒吸的水小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘（即可吸入颗粒物）和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

 （水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工业废水，②生活污水，③农业用水。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：

水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4或NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

 （O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是CO2固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：

含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用加热高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时用制CO2或制H2或双氧水制取O2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2只能用排水法

制备气体的发生装置的选择取决于药品状态和反应条件，收集装置的选择取决于气体的性质（主要是密度和溶解性）。

4、①实验室制O2的方法是：

加热高锰酸钾或双氧水和二氧化锰反应（方程式）

H2O2-----KMnO4—

工业上制制O2的方法是：

分离液态空气（物理变化）

原理：

利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

自然界空气中的氧气来自于绿色植物的光合作用

②实验室制H2的方法是：

常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：

氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：

反应速度太快了；也不能用铁：

反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

③实验室制CO2的方法是：

大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：

煅烧石灰石CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：

在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体（SO2）。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：

冒白烟，生成白色固体（P2O5）。

（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体（MgO）。

（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4），注意点：

预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2、CO、CH4（三种可燃性气体）燃烧时火焰的颜色很接近，要根据它们的燃烧产物不同区分。

酒精燃烧C2H5OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性

①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

CO+O2—

C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）

②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现

C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2①与水反应：

CO2+H2O—（能使紫色石蕊变红色）

②与碱反应：

CO2+Ca（OH）2—（检验CO2的方程式）

③与灼热的碳反应：

CO2+C—

①除杂：

CO[CO2]通入CO2+—

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

②检验：

CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—

③鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

H2、O2、CO2：

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

无水醋酸又称冰醋酸。

9、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气；煤是工业的粮食（加工方法干馏属于化学变化），石油是工业的血液（加工方法分馏属于物理变化）。

氢气是理想燃料（来源广，热值大，无污染）。

 （铁）

1、铁的物理性质：

银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：

①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。

具体操作是：

①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、合金（混合物）：

是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金与纯金属比较,其性质为熔点低、硬度大

铁的合金有生铁和钢（铁和碳的合金）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

其他合金有青铜、黄铜（铜锌合金）、伍德合金（熔点低、用作保险丝）等

5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：

在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

（不能：

置换）

炼钢原理：

在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

8、铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。

铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。

钛耐腐蚀性好。

 （溶液）

1、溶液的特征：

均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：

①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、分离：

KCl和MnO2方法为过滤，步骤：

溶解、过滤、蒸发，

NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：

溶解、冷却结晶。

（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3）

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘（I2），溶剂是酒精。

盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca（OH）2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca（OH）2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

 （组成与结构）

1、构成物质的微粒有分子、原子和离子。

原子是化学变化中的最小粒子。

例如：

保持氧气化学性质的最小粒子是D（氧分子）（A、OB、O2-C、2OD、O2）。

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：

质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？

（错！

一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：

表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：

表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：

金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：

非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、水、双氧水、一些固态非金属单质如磷、硫等。

分子又是由原子构成的。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：

R+8×3+2=32

 （质量守恒定律）

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：

在化学反应中:

一定不变的是：

①各物质的质量总和②元素的种类和元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；

一定改变的是：

①物质的种类②分子的种类；

可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：

一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

 （酸、碱、盐）

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO3）2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

3、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）

化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）

酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

4、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

5、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

                        i.             与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

                      ii.             与金属反应生成盐和氢气（条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

                     iii.             与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

                    iv.             与碱反应生成盐和水（一定反应）

                      v.             与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：

生成物有沉淀或气体）

6、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

pH数值是整数。

7、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

（1）    碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：

碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

（2）    碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：

碱必须可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反应

（3）    碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

（4）    碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：

反应物均可溶，生成物有沉淀。

8、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：

①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

②盐与酸反应（与前面相同）

③盐与碱反应（与前面相同）

④盐与盐反应条件：

反应物均溶，且生成物中有沉淀。

9、氧化物

   性质与水反应（碱可溶）

大多数金属氧化物不溶于水，除了Na2O、K2O、CaO，CaO+H2O=Ca（OH）2，CuO+H2O不反应。

大多数非金属氧化物溶于水（除了SiO2）SO3+H2O=H2SO4，还有SO2、CO2、SiO2+H2O不反应。

10、物质的检验

酸液（H+）：

利用酸的通性碱液（OH-）：

利用碱的通性。

（必须要有明显的现象）

碳酸盐（CO32-）：

用盐酸和石灰水（产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊）

铵盐（NH4+）：

用NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）。

11、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3氧化钙CaO（生石灰）

氢氧化钙Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水

石灰石的主要成分是：

CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）

氯化钠NaCl（食盐）干冰（CO2）固态的二氧化碳工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2

亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱是一种碳酸盐）

波尔多液CuSO4和Ca（OH）2碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）

硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）氨水NH3·H2O（属于碱类）

有关物质的颜色：

①黑色固体：

碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

②红色固体：

Cu、Fe2O3红（棕）色、红磷

③紫黑色固体：

KMnO4绿色Cu2（OH）2CO3蓝色CuSO4·5H2O

④溶液的颜：

Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）黄色

FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2、（即Fe2+）浅绿色

CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色

⑤沉淀蓝色沉淀：

Cu（OH）2红褐色沉淀Fe（OH）3

白色沉淀：

CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3（溶于酸）BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀

12、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：

吸水性，放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑷无水CuSO4：

能吸水（检验水的存在）。

⑸铁、白磷放在空气中质量增加。

⑹生石灰放在空气中变质：

CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑺需密封保存:

浓HCl、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、无水硫酸铜。

⑻稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑼NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）3Al（OH）3+HCl—

⑽熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]

⑾工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH

NaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3

⑿制取NaOH用：

Ca（OH）2+Na2CO3—

制取Ca（OH）2用：

CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为：

CuSO4+Fe—

不发生复分解反应的是：

KNO3、NaCl

13、制碱

（1）可溶性碱　①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca（OH）2

②碱和盐反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解：

Cu（OH）2△CuO+H2O

制金属铜：

两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应（湿法冶铜）如：

CuSO4+Fe

制盐例如MgCl2：

①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg（OH）2+HCl④MgCO3+HCl⑤Mg+CuCl2

（化学与生产、生活）

1、化学电源是一种将化学能直接转化成电能的装置。

如常见的干电池和蓄电池，还有燃料电池，蓄电池充电时是将电能转化成化学能，放电时是将化学能转化为电能。

太阳能电池不是化学电源，其中能量转换形式是将太阳能转化成电能。

2、化学与材料：

①金属材料：

纯金属（单质）和合金（混合物）②无机非金属材料：

陶瓷、玻璃和水泥③（有机）合成材料：

塑料（有机玻璃、聚乙烯和聚氯乙烯，区分聚乙烯和聚氯乙烯的方法是灼烧闻气味）、合成橡胶、合成纤维④复合材料：

钢筋混凝土、机动车轮胎、玻璃钢和碳纤维

3、人体所需的六大营养素：

水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素，其中糖类、油脂和蛋白质能够提供能量。

①糖类又称为碳水化合物，包括葡萄糖 （C6H12O6）、淀粉、纤维素等。

淀粉的特性是与碘作用呈蓝色，常用碘水（或碘酒）检验淀粉。

油脂的组成元素和糖类相同，但它们的分子组成和结构不同，因此油脂不属于糖类。

②蛋白质是构成人体细胞的基础物质，组成元素不仅有碳、氢、氧还有氮、硫等元素。

蛋白质的特性：

①盐析（物理变化）：

钾、钠、铵盐使蛋白质的溶解性变小。

②变性（化学变化）：

蛋白质在受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能。

（如果误食重金属盐中毒后，可以服用蛋清或豆浆或牛奶减轻毒性）。

③蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛气味（或焦臭味），这种方法常用于蛋白质的检验（灼烧闻气味）。

③人体所需的维生素量并不多，大多数不能人体合成，必须从食物中摄取。

缺乏维生素A会导致夜盲症；缺乏维生素C会牙龈出血严重的会的坏血病；维生素D会促进人体对钙的吸收，缺乏会骨质疏松严重会得佝偻病。

④人体中最多的元素是氧元素，其次是碳、氢、氮、最多的金属元素是钙元素（主要存在骨骼和牙齿中），以上都是人体必需的常量元素，人体内还需要很多微量元素：

如铜、铁（缺乏易得贫血症）、锌（缺乏会影响智力发育，严重会的侏儒症）、碘（缺乏会得甲状腺疾病）

（实验部分）

1：

常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：

不能加热：

量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：

能直接加热：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚

C：

间接加热：

烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

（4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。

注意：

①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应

注意：

在量液体时，要根