第十一单元导学案.docx
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第十一单元导学案
第十一单元盐、化肥
一.常见的盐的性质与用途1填表：
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗称
颜色、状态
水溶性
用途
2.写出下列化学反应方程式：
（1）食盐水与硝酸银溶液的反应
（2）纯碱与稀硫酸的反应
（3）小苏打与稀盐酸的反应（4）纯碱溶液与石灰水的反应（5）纯碱溶液与氯化钙溶液的反应
（6）铁和硫酸铜溶液的反应（7）小苏打与稀硫酸（8）碳酸钠溶液与硝酸钡溶液
3.现有下列物质：
熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。
（1）请按下列要求填空：
①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；②可治疗胃酸过多的是 ；
③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是 ；④用于维持人体正常生理活动的是 ；
⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是 ；⑥可消除公路积雪的盐 。
（2）写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应：
；
②复分解反应：
酸与盐：
；碱与盐：
；
4粗盐的提纯
（1）主要步骤：
溶解→→→计算产率
（2）操作注意事项①粗盐的提纯操作中多次使用玻璃棒，其作用分别是：
、
、、。
②经两次过滤滤液仍然浑浊的原因可能有：
。
③蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当时，停止加热，利用使滤液蒸干。
5、你能设计几种制备硫酸锌的方法？
（写出有关反应的化学方程式）
二复习复分解反应：
1、__________________叫做复分解反应。
2、只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_____或有______或有________生成时，复分解反应才可以发生。
3、下列物质间能否发生复分解反应？
能反应，写出有关反应的化学方程式；不能反应的说明理由。
①硫酸钠溶液与硝酸钡溶液②碳酸钾溶液和稀盐酸③氯化铁溶液与烧碱溶液
④氢氧化钠溶液和氯化钡溶液⑤碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液⑥氢氧化钠溶液氯化铝溶液
⑦碳酸钠溶液和硝酸银溶液⑧硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液⑨氢氧化钾溶液与硫酸锌溶液
4、下列转化通过一步反应不能实现的是（）A.Ba（OH）2→NaOHB.Al→Al2（SO4）
C.Fe2O3→Fe（OH）3D.MgCO3→MgCl2
5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-
B．Na+、SO42—、Cl—、OH-C．Ba2+、H+、Cl—、OH—D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—
6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A.K+、NO3-、Na+、OH-
B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、OH-、SO42-、Cu2+
7、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） A．FeCl3、Na2SO4、HCl
B．NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl
8.现有一含有多种溶质的无色溶液。
关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是：
A．H2SO4、KOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3
9写出以石灰石、水、纯碱为原料制取氢氧化钠的化学反应方程式。
10、写出下列反应的化学方程式：
（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液
（2）碳酸钾溶液和稀盐酸（3）氢氧化钡和稀硝酸
上述复分解反应为什么能够发生呢？
因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。
它们能相互结合。
如
（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么
（2）中实际参加反应的离子是____________（3）中实际参加反应的离子是_____________
三巩固提高
1只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）
A、KCl溶液B、K2CO3溶液C、稀盐酸D、NaNO3溶液
2下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）
A.CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜B.MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤
D.Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤
3．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是
烧杯中的物质
x溶液
A
稀盐酸和硫酸铜溶液
烧碱溶液
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
镁铝合金
稀盐酸
D
氯化钠和碳酸氢钠溶液
稀盐酸
4
（1）在H、O、C、N、S、Fe六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
①空气中最多的单质是；②溶解在汽水中的气体是；
③可以作氮肥的碱是；④组成金属氧化物的是；
⑤可作干燥剂的酸是。
⑥最简单的有机物
（2）写出符合下列要求的化学反应方程式各两个，所用的反应物必须从上述六种元素中选择适当元素组成。
①化合反应；②置换反应；
③分解反应；④复分解反应。
5某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。
清液中含有的溶质主要是（填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。
（3）Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应。
若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：
6．已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐。
其中A为
胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广
泛的应用于玻璃、造纸等的生产。
将它们配成溶液后，存在如右图所
示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题。
（
“—”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）
（1）写出A、E的化学式：
A：
，E：
；
（2）写出B与D反应的化学方程式：
；
（3）如果用另一种化合物来代替C，其它物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这种化合物的化学式是。
7、有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。
为了判断它的成分，进行下列实验：
（1）取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。
把该悬浊液过滤，得无色滤液B。
（2）在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。
根据上述实验现象判断：
（用化学符号填写）
①沉淀A是__________。
②滤液B里一定含有的离子是_________。
③固体混合物中肯定有的物质是_________。
④固体混合物中肯定没有的物质是___________。
⑤固体混合物中可能有的物质是____
8.旺旺雪饼”袋有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰（CaO）可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）____。
（2）小明对它做了一系列探究，获得较多收益，其实验方法如下：
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
探究一：
小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。
不能作干燥剂
探究二：
变质后的物质是否含有氢氧化钙
将手术烧杯内的液体充分搅拌，静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液
有氢氧化钙
（3）你认为探究二是否严密，其原因是
（4）你认为变质后的物质中除含有氢氧化钙外，还可能含有，试设计实验证明是否含有该物质
9.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：
____________________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：
__________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有_________。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是_________；在小红所做的实验中，若把溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？
请简述理由__________________________。
（4）问既然该瓶NaOH已经变质，该如何除去杂质？
（三位同学交流讨论后完成实验方案）
操作
现象
1.将部分变质的NaOH固体倒入烧杯中，加水使其全部溶解。
无色溶液
2.向烧杯中加入溶液，直至不再产生沉淀为止。
白色沉淀（方程式如下）
3.将2中溶液静置后过滤。
得无色滤液
10某校化学兴趣小组在学习完酸碱盐的化学性质后，做了以下A、B两个实验：
【观察与讨论】实验结束后，他们将A试管内的物质进行过滤，将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀．
他们通过分析，确定A滤液中的溶质是（化学式）____ ，B废液中的溶质是（写化学式） ____ ．
接着，他们决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】废液缸里最终的废液含有什么溶质？
【猜想与假设】小组同学进行了多种猜想：
猜想①：
NaClCaCl2HCl
猜想②：
NaClCaCl2猜想③：
NaClNa2CO3…
经分析后，小组同学一致认为猜想①不成立，他们的理由是 _________ ．
【活动与探究】他们为了验证自己的猜想，小华同学设计了下列实验：
操作步骤
现象
结论
取少量废液于试管中，向其中
滴加Na2CO3溶液
无明显现象
猜想②错误，猜想③成立
【反思与评价】请你评价小华同学由实验现象得出的结论是否正确，并说出理由
11.小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。
求：
（1）mg混合物中，氧化铜的质量是克；
（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。
12某厂废液中的溶质只含有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品30g于小烧杯中（经测定该废液样品中含水的质量是29.22g），向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液20g，并不断搅拌,恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。
（1）计算该废液中硫酸的质量。
（2）恰好反应时，所得溶液溶质的质量分数。
11.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。
试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀g。
（1分）
（2）恰好完全反应时消耗Na2
SO4溶液的质量是多少克？
（2分）
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（精确到0.1%）（3分）
12某厂废液中的溶质只含有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品30g于小烧杯中（经测定该废液样品中含水的质量是29.22g），向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液20g，并不断搅拌,恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。
（1）计算该废液中硫酸的质量。
（2）恰好反应时，所得溶液溶质的质量分数。
（2）解：
设当加入51.6g稀硫酸溶液恰好完全反应时，生成硫酸铜的质量为X
常用化肥的名称、化学式、作用和性质
类别
氮肥
磷肥
钾肥
名称
化学式
主要作用
植物缺少时的症状
状态
气味
溶解性
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
加水
灼烧
可燃烧，熔化有气泡或冒烟
不燃烧，跳动或爆裂声
加熟石灰
写出下列化学反应方程式：
硫酸铵与氢氧化钠、氢氧化钡的反应
碳酸氢铵与稀盐酸、氢氧化钙溶液的反应硝酸铵与熟石灰的反应
现有以下常见氮肥：
尿素、氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵、氯化铵，你怎么将它们一一区分开来？
1.下列物质间能否发生复分解反应？
若能反应，写出有关反应的化学方程式。
（参阅溶解性表）
每个小组选出一位同学写在黑板上。
①硫酸和硝酸钠溶液
②氢氧化钾溶液和硝酸
③硫酸钠溶液和氯化钡溶液
④硝酸银溶液和稀盐酸
⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
⑥硫酸钡和碳酸钠溶液
2.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？
（即共存）
①H+、OH-②CO32+、H+③CO32-、Ca2+④K+、NO3-
2、MgO、Mg、Mg（OH）2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4方法有种，并写出有关反应的化学方程式
旺旺雪饼”袋有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰（CaO）可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）_______________________。
（2）我对它做了一系列探究，获得较多收益，其实验方法如下：
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
问题1：
小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。
不能作干燥剂
问题2：
我猜想变质后的物质可能是_________
（3）我对它还有一个要再探究的新问题：
_________________________。
17.根据粗盐提纯过程，回答：
（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 、 、 等操作进行初步提纯。
这三步操作中均用到一种常见仪器是，它在各步中的作用分别是 、 、 。
（2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是 或仪器不干净。
（3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是 。
（二）互动探究：
第1题、第2题，学生容易独立解决，第3题学生先自己练习，遇有困难的的小组合作解决。
（三）交流展示：
随机抽取两个小组代表展示第3题，若出现错误教师引导学生改正。
【教师小结】1教师强调复分解反应的概念和复分解反应的条件，要根据酸、碱、盐溶解性规律和复分解反应的条件来判断复分解反应能否发生。
2引导学生比较氢氧化钠和碳酸钠性质的异同点，为学生探究氢氧化钠的变质作铺垫打下基础。
（四）达标检测：
现有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶碳酸钠溶液，你有哪些方法将它们一一区分开来？
三、探究氢氧化钠变质
（一）问题导学：
某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：
全部是Na2CO3，猜想的依据是；
猜想Ⅱ：
全部是NaOH猜想Ⅲ:
部分是NaOH，部分是Na2CO3。
【实验和推断】
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。
无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。
现象B
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是、。
（二）互动探究：
学生小组内合作探究。
（三）交流展示：
随机选取两个小组交流展示你，教师适时引导、纠正。
四、学生分组设计实验并动手实验探究试剂瓶中氢氧化钠溶液变质程度
（一）问题导学：
学生利用教师提供的药品仪器先设计探究氢氧化钠变质的实验方案：
探究内容
步骤
现象
结论及化学方程式
探究一：
探究是否变质
取少量的样品于试管中，滴加溶液
观察到
样品（变质/没变质）
化学方程式：
探究二：
验证变质程度
取少量的样品于试管中，滴加过量的
①溶液；
再向上层清液滴加
②溶液。
滴加①溶液有，
滴加②溶液，溶液有
样品（部分/全部）变质，化学方程式：
（二）互动探究：
学生小组内合作设计实验方案，设计好方案在动手实验。
（三）交流展示：
教师随机抽取两个小组代表展示本组设计的实验方案，展示本组的实验现象。
五、达标检测：
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）
A、HCl和Ca（OH）2 B、Na2CO3和H2SO4
C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4
59．（2013.苏州市）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A．在稀盐酸中：
Ba2+、CO32－、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：
H+、Mg2+、Cl－
C．在氯化钠溶液中：
K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：
Na+、Cu2+、OH－
60.（2013.娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）
A．HCl、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaClD．CuSO4、H2SO4、NaCl
61．（2013•长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．KNO3、NaCl、HClB．FeCl3、Na2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaClD．FeCl2、KCl、NaOH
62.（2013.南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）
A．Na+、H+、HCO3_B．Na+、Ca2+、CO32-
C．K+、NO3-、H+D．H+、Cl-、OH-
63.（2013.达州市）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）
A、KCl溶液B、K2CO3溶液C、稀盐酸D、NaNO3溶液
48．（2013日照市）下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是
9.（2010•上海），：
稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施评价．
（1）方案一：
测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后pH（20℃）．
测定NaOH溶液pH，pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀H2SO4过量．
（2）方案二：
观察
向滴有酚酞试液氢氧化钠溶液中加入足量稀硫，溶液由红色变为无色
（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）上述两个方案设计思上相同点是
混合前后溶液性是否发生了变化
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应证据，依据中反应是
放热
（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）反应，采用同温下稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次．
化学性质
氢氧化钠
碳酸钠
水溶液的酸碱性
碱性
碱性
与酸的反应
2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O
Na2CO3+2HCl==
2NaCl+H2O+CO2↑
与碱的反应
不能反应
Na2CO3+Ca（OH）2=
2NaOH+CaCO3↓
与盐的反应
2NaOH+CuCl2=
Cu（OH）2↓+2NaCl
NaOH+CaCl2=//
Na2CO3+CaCl2=
CaCO3↓+2NaCl
2、【09年连云港】将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
A．CaCl2HClNaNO3B．KOHHCl（NH4）2SO4
C．K2CO3Ba（NO3）2NaOHD．FeCl3NaClKNO3
1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（）
A、盐酸B、氢氧化钠C、碳酸钠D、硝酸钾
2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）
A、碳酸钠溶液B、石蕊溶液C、酚酞试液D、硫酸铜溶液
九课后思考题：
小亮在做“盐酸和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1—2ml,滴入1—2滴无色酚酞溶液，振荡
无色酚酞溶液变
溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色
溶液呈
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号）.为了避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行如下处理:
向溶液中逐渐加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程的化学方程式为
。
（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：
取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二:
取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
9.（2010•上海），：
稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施评价．
（2）
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