必修一全册说课材料.docx
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必修一全册说课材料
高中一年级化学全册说课材料
第一章化学反应及其能量变化
第一节氧化还原反应（第一课时）说课稿
一、说教材
1.本节地位及作用
本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。
氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。
因此，本节是高中化学的教学重点之一。
2.教学目标
2.1知识与技能
学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。
2.2过程与方法
从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。
以“问题”为主线，培养学生的探究能力；通过设计实验，培养学生的探究精神。
2.3情感、态度与价值观
（1）通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。
（2）对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。
2.4教学重、难点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
二.说学情
学生知识状况：
初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。
学生能力情况：
学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
三、说教法
课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。
本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。
通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。
四、说学法
建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过程”。
学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上，在老师提出问题的指引下，积极思考，自主探究，从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。
五、说教学过程
[新课导入]投影：
切开的苹果表面颜色的变化；铁钉生锈；干电池使小灯泡发光
[问题]知道它们的原理吗？
由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探究意识。
[复习旧知]
[问题]在C+2CuO=CO2+2Cu反应中，从得氧失氧角度分析物质发生的反应？
[设问]氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢？
[问题]下面呈现氧化还原反应的正反例证，请同学们归纳总结氧化还原反应的本质特征？
[投影]
例证1：
H2+CuO=Cu+H2O（氧化还原反应）
例证2：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（氧化还原反应）
例证3：
2Na+Cl22NaCl（氧化还原反应）
例证4：
H2+Cl22HCl（氧化还原反应）
例证5：
2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O（非氧化还原反应）
例证6：
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4（非氧化还原反应）
通过学生分析归纳，从化合价角度认识氧化还原反应。
[追问]能否从得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+Cu反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系？
[问题]氧化还原反应中元素化合价为何发生变化？
[实验探究]
实验1：
将锌片插入CuSO4溶液中
实验2：
将锌片和碳棒中间连接一个电流计插入CuSO4溶液中
[问题]
1.观察实验现象，并写出反应方程式。
2.实验2中电流产生的原因？
为何有源源不断的电子？
3.通过以上实验，你认为氧化还原反应中化合价变化的原因是什么？
学生虽然没学原电池知识，但由现象能认识到本质是相同的，再在初中电流和电子得失知识上，体会到反应中有电子转移，认识氧化还原反应的实质。
[展示]动画展示该氧化还原反应中电子转移。
直观教学，让微观世界形象化。
[过渡]接下来从原子结构微观角度认识电子转移与氧化还原反应的关系，理解电子转移两种形式——得失和偏移。
以钠与氯气、氢气与氯气反应为例
投影并讲解
教学到此，分三个层次强化学生对氧化还原反应的理解。
[问题]讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
[巩固练习]
从化合价升降和电子转移的角度分析例证1、2、3、4中物质发生的反应
[教学反思]
本节课的教学设计是按概念的学习过程来完成的。
设计中运用“问题教学法”和“讨论教学法”的相关理论。
通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习，在探究中发现。
教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学知识深入和拓宽，重建学生已有知识体系和网络。
《氧化还原反应》说课（整节）
一教材的地位和作用
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，在是中学化学教学中占有极重要的地位。
氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，是研究化学反应的一个重要课题。
掌握氧化还原反应的知识是学好元素化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。
在中学化学教学大纲中属于C级要求。
由于其内容多、涉及面广，思维抽象，它也是中学化学教学的重点和难点所在。
氧化还原反应的实际应用也很广泛，可以说我们每个人在工作和生活中都会与氧化还原反应打交道。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二.教学目标
1、知识技能目标：
复习巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原反应的知识，使学生认识化学反应有多种分类方法；学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
2、能力方法目标：
通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力；通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力；对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。
3、情感态度目标：
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。
三.教学重点、难点
重点：
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。
难点：
用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。
学会讨论式学习方法。
四教学方法
学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是非常有限的；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的。
从知识结构的角度来看，初中化学相对简单，高一一上来的氧化还原反应对学生来说是有相当难度的。
教师在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言，丰富多彩的教学手段，从学生已有的知识入手，由浅入深的教学。
因此我使用的教学方法主要是：
复习引导式、问题讨论式
五.学习方法
学生在教师的引导下应积极思考、主动探究，学习自主学习的方法。
六教材分析及重点突出、难点突破
本节教材主要讨论氧化还原反应、氧化剂和还原剂两部分内容。
分三课时学习：
课时1：
化学反应类型和氧化还原反应；
课时2：
氧化剂和还原剂，“双线桥”法分析氧化还原反应；
课时3：
课堂小结、训练及作业评析。
教材首先复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应、还原反应（得氧、失氧）的概念，这部分知识我打算让学生自己举例复习，用时约5分钟。
通过对两个反应（H2+CuO==Cu+H2O，Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2）的讨论，说明初中所学的化学反应的分类知识不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降、电子得失的角度来介绍氧化还原反应。
在第一部分内容中，首先以氢气还原氧化铜的反应为例，从得失氧的角度引出氧化还原反应的概念。
接着引导学生通过讨论，分析氧化还原反应与化合价升降之间的关系，并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的特点。
进而将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧失氧，但是有化合价升降的范围。
教材在复习初中元素化合价的升降与电子得失或偏移关系的基础上，又进一步讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。
这部分知识的学习，我打算引导学生从钠和氯气的反应方程式分析电子得失，从氢气和氯气反应的方程式分析电子对偏移的情况，从而得出氧化还原反应的本质。
同时利用穿插多媒体演示并抓住课本中的漫画帮助学生理解，让学生用自己的理解来扮演氧化还原反应的本质（如慷慨解囊、互不相让来形容电子得失和电子偏移），从而更好的突破难点。
从第一部分的最后，还通过讨论，分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
（第一课时）
第二部分主要讨论氧化剂和还原剂。
教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原剂下定义，并简单介绍了中学化学中常见的氧化剂和还原剂。
这里，我将引导学生从化合价升降和电子转移的角度分析氧化剂、还原剂的概念，引导学生总结记忆口诀：
“失高氧得低还”。
引导学生讨论已学过的氧化剂和还原剂，并加以补充。
并补充氧化产物和还原产物的内容。
再花相当的时间进行“双线桥”法分析氧化还原反应的教学，教学过程中特别要注意书写的规范（如箭头的表示，得失电子的数目等）。
并进行相应的练习。
本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证的介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等。
七.教学程序
第一课时
[复习]：
从复习初中四大反应类型与氧化还原反应的关系入手，进入新课。
从得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的定义。
[讨论]：
完成课本讨论（投影片打出）
[产生疑问]：
从讨论结果中学生自然产生疑问：
一氧化碳还原氧化铁究竟属于那种类型的反应？
氢气还原氧化铜到底是氧化反应还是还原反应？
[引出课题]：
今天的主要任务：
学习氧化还原反应
[讨论]：
仍从反应H2+CuO=Cu+H2O中化合价升降分析（前后四人一组，分析讨论，由同学展示讨论结果）。
[追问]：
若没有氧的得失呢？
得出氧化还原反应的特征
[提问]：
化合价升降与电子转移的关系？
（讨论、回答）
[分析]：
用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质。
[讨论]：
四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。
第二课时
[复习]：
氧化还原反应的特征和本质，并举例说明。
[讨论]：
氧化剂和还原剂在化合价升降和电子转移方面的体现，并得出氧化剂、还原剂的定义。
[讨论并小结]：
记忆口诀
[举例]：
初中所学的氧化剂和还原剂。
[补充]：
常见的氧化剂和还原剂。
[阅读]：
课本最后两节内容，了解氧化还原反应的应用和危害。
八.板书设计
氧化还原反应
1．概念：
从得失氧分析
H2+CuO==Cu+H2O
得氧：
H2氧化反应化合价升高失电子
失氧：
CuO还原反应化合价降低得电子
2．特征：
从化合价的变化分析
3．本质：
从电子转移分析
4.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
第二节离子反应强、弱电解质（第一课时）说课稿
一、教材分析和学生情况分析
1．教材的地位和作用
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
本节的知识顺序是：
强弱电解质的概念强电解质的电离方程式
离子反应离子方程式。
本节重点：
电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。
2．学生情况
学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。
因此本节课的难点是：
实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。
难点的突破方法：
充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。
2.教学目标
根据教学大纲的要求、教材的编写意图、学生的实际情况，同时结合美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。
认知目标：
了解电解质（强弱电解质）的含义；了解离子反应和离子方程式的含义；了解离子反应和离子方程式的书写方法。
技能目标：
通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力；练习简单离子方程式的书写方法。
思想情感目标：
激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。
二、教学方法和学习方法
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。
本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。
它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。
采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。
限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
教学序：
创设情境提出问题引导探究实验研究
引导分析引导归纳巩固练习
学习序：
明确问题实验研究分析现象形成概念理解应用
三、教学过程
1．提出问题，引导探究
根据初中所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？
可通过什么方法检验这些物质是否电离？
演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质---溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质和非电解质的概念。
设问：
相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？
演示：
同浓度的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、NH3H2O溶液的导电性实验，观察分析，借助多媒体进一步阐明原因，从而导出强弱电解质的概念。
演示：
NaCl溶液与CuSO4溶液混合，AgNO3溶液与NaCl溶液混合的实验现象，观察分析，利用电脑动画从微观本质得出离子反应，为下一节离子方程式的书写作好铺垫。
2.归纳总结，形成概念
让学生归纳本节所研究的内容，同时利用软件作以小结。
3.巩固练习，理解内化
用计算机出示6道辨析选择题，通过学生应答给以成功或失败的乐曲，增强学生回答问题的积极性。
4.布置作业，应用迁移
结合本节知识，课后讨论离子方程式的书写方法。
“强电解质和弱电解质”说课
一、说教材
1．地位和作用
本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。
在高考中，其重现率达100％。
教材涉及：
1初中化学第八章第一节有关酸、碱、盐的概念及电离知识。
2高一化学第五章第五、六节有关物质结构知识。
3高三化学第一章化学平衡原理知识。
4高二化学第二章第三节Al（OH）3的两性知识。
同时它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。
因此，在教材中起着承前启后的重要作用。
本教材主要包括四部分：
①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识，导出电解质和非电解质的概念。
②实验感性认识：
通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。
③利用离子化合物和共价化合物的结构知识，分析电解质的电离情况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解，得出弱电解质的电离平衡概念。
④据弱电解质的电离平衡说明这是一个动态平衡；化学平衡原理适用于该平衡体系，并依据该原理解决某些实际问题；培养分析问题、解决问题的能力。
二、说目标
1．认知目标
①认识电解质和非电解质的概念；②认识强、弱电解质的概念；③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；④认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，化学平衡原理适用于该体系，并能将知识应用于实际。
2．技能目标
通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3．德育目标
运用教材（如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分；导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液）对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。
三、说重点、难点
本节的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。
强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。
决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。
因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。
为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：
①充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。
②充分利用学生已有的知识进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点知识的理解。
③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。
四、说教法、程序
本节安排两个课时：
第一课时，以掌握各个基本概念为主要目的，故采用实验、分析、讨论、演绎和归纳的综合教学方法。
第二课时以巩固知识、训练应用电离平衡知识，解答实际问题的能力为主要目的，可采用讲、练结合的启发式教学方法。
并充分利用电教手段扩大教学容量。
整节教学内容的基本程序为：
从复习初中化学酸、碱、盐的性质（导电性）入手，分析得出电解质、非电解质的概念及分类规律；通过不同金属的导电能力不同，引出电解质电离程度问题；由实验引导学生分析、归纳得出强电解质和弱电解质的概念。
结合物质结构知识分析电解质电离的三种情况，得出弱电解质的电离平衡的概念。
联系化学平衡分析影响电离平衡的因素；应用电离平衡理论解答化学问题，并通过练习巩固所学知识、开阔视野、逐步学会分析问题和解决问题的方法。
第二节离子反应离子方程式（第二课时）说课稿
一、教材分析
《离子反应，离子方程式》属于高一课本第一章第二节第二部分的内容，这一节我把它分成二课时。
第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。
第二课时讲离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
本课时的教学目的：
知识方面：
1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
能力方面：
1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。
2、培养学生创新思维能力。
3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
思想教育方面：
培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。
认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。
本节课的教学重点和难点：
离子方程式的书写方法
二、教法方面
本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。
具体解决重、难点的方法如下：
1、“由旧引新，以旧带新”的方法：
学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。
如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。
由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。
我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2、正确理解离子方程式的书写原则：
初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。
可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：
在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。
在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。
把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。
既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。
三、学法方面
（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。
在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。
使学生基础知识应该扎扎实实巩固。
在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。
（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。
目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。
（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。
在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。
四、教学程序
1.谈谈实验的导入：
由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。
这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。
但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。
故做以下两组实验：
a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应
提问：
（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？
（2）是离子反应？
（3）是什么离子参加反应？
结论：
Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
教师指出上述两条就是离子方程式。
引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。
并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
这样导入课使学生对定义有本质理解。
把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。
2.谈谈离子方程式书写原则：
初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。
书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。
这就出现了一个问题：
在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？
事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。
例：
CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。
但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。
在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。
故在教学中可这样引导：
（1）碳酸钙在盐酸溶液中发
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