高考真题化学上海卷 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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X＞Y＞Z＞W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
8.图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A.铜棒的质量B.c（Zn2+）
C.c（H+）D.c（SO42-）
9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应
11.合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是
A.PPV是聚苯乙炔
B.该反应为缩聚反应
C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D.1mol
最多可与2molH2发生反应
12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
13.O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
14.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。
下列说法错误的是
A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是
A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤，除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
17.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸
19.已知：
SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-
C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+
20.已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；
再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是
A.CO2+2OH−→CO32−+H2OB.Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al（OH）4]−
C.2Al+2OH−+6H2O→2[Al（OH）4]−+3H2↑D.Al3++4OH−→[Al（OH）4]−
21.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
22.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A.1:
1B.1:
2c.1.87:
1D.3.65:
1
四、（本题共12分）
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×
10-10）有剧毒；
HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
23.第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
原因是
______________________。
24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
25.处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。
26.（CN）2与Cl2的化学性质相似。
（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；
H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
28.HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。
HClO的电子式为___________。
五、（本题共12分）
随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。
（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正
v逆
平衡常数K
转化率α
30.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[CO2]/mol·
L-1
[H2]/mol·
[CH4]/mol·
[H2O]/mol·
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
31.碳酸：
H2CO3，Ki1=4.3×
10-7，Ki2=5.6×
10-11
草酸：
H2C2O4，Ki1=5.9×
10-2，Ki2=6.4×
10-5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。
（选填编号）
a.[H+]>
[HC2O4-]>
[HCO3-]>
[CO32-]b.[HCO3-]>
[C2O42-]>
[CO32-]
c.[H+]>
[CO32-]d.[H2CO3]>
32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：
H++HCO3-
H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
________________________________
六、（本题共12分）
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；
浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
34.饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
36.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。
由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
七、（本题共12分）
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
37.半水煤气含有少量硫化氢。
将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。
38.半水煤气在铜催化下实现CO变换：
CO+H2O
CO2+H2
若半水煤气中V（H2）:
V（CO）:
V（N2）=38：
28：
22，经CO变换后的气体中：
V（H2）:
V（N2）=____________。
39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。
已知：
Na2CO3
K2CO3
20℃碱液最高浓度（mol/L）
2.0
8.0
碱的价格（元/kg）
1.25
9.80
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；
缺点是____________。
如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。
_______________________
40.以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
（1）选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
（2）该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
学&
网
八、（本题共9分）
异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。
41.化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。
X的结构简式为_______________。
42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有___________。
（填反应类型）
B的结构简式为______________。
43.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体
的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
九、（本题共13分）
M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
44.反应①的反应类型是____________。
反应④的反应条件是_____________。
45.除催化氧化法外，由A得到
所需试剂为___________。
46.已知B能发生银镜反应。
由反应②、反应③说明：
在该条件下，_______________。
47.写出结构简式，C________________D________________
48.D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。
_____________
49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。
____________
①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子
双键碳上连有羟基的结构不稳定。
十、（本题共14分）
CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。
CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
50.CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。
2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L（标准状况）。
51.某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。
如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
52.CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？
列式计算。
53.甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：
CH4+H2O
CO+3H2
CO+2H2
CH3OHCO2+3H2
CH3OH+H2O
300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。
若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。
上海化学参考答案
一、（本题共10分）
1.D2.C3.B4.C5.D
二、（本题共36分）
6.B7.A8.C9.A10.A11.B12.D13.D14.B15.D16.C17.A
三、（本题共20分）
18.AC19.BC20.D21.AB22.C
23.碱性；
放置生成HCN，造成人员中毒或污染空气。
24.
25.14900
26.NaOCN、NaCN
27.2p;
H<
O<
N<
C<
Na
28.极性；
29.
增大
减小
30.
31.大于；
草酸；
ac
32.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；
当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。
（合力即给分）
33.增大反应物浓度，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。
（合理即给分）
浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。
浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率。
34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解
35.振荡、静置
36.原料损失较大、易发生副反应
乙醚；
蒸馏
37.硝酸铅（或硫酸铜）；
黑色沉淀
38.3:
39.价廉；
吸收CO2能力差
碱液循环使用；
2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O
40.
（1）
（2）除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O
（3）
41.
42.加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；
43.（合理即给分）
44.消除反应；
浓硫酸，加热
45.银氨溶液，酸（合理即给分）
46.碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）
47.CH2=CHCHO;
50.89.6
51.2.4mol/L≥c≥1.2mol/L
52.
n（H2O）=（9/6）×
2=3（mol）
53.300molCH4完全反应产生H2900mol
设CO2转化率为α，CO转化率为β
300β+100α=350600β+300α=900-120
α=80%
或设CO2转化率为α900−350×
2−100α=120α=80/100=80%
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