中考化学模拟测试四附满分答案.docx
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中考化学模拟测试四附满分答案
2020年中考化学模拟测试四（附满分答案）
一、选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分．每小题有1个选项符合题意．请将答案序号填在下表相应题号的空格内．）
1．2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22-28日是第二十五届“中国水周”． 联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（ Water and Food Security）．下列跟水有关的变化中没有化学变化的是（ ）
A．饮用水生产
B．冰川融化
C．太阳能光解水制氢气
D．肥皂水区分硬水和软水
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2．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法不符合“低碳”要求的是（ ）
A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
B．大量燃烧化石燃料
C．提倡使用节能技术和节能产品
D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
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3．下列图示的实验基本操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
显示解析
4．下图装置可以探究二氧化碳的制取和性质．关于该实验的叙述正确的是（ ）
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
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5．今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性．下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里
C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
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6．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
A．物质的性质和用途
N2性质稳定--填充食品袋防腐
乙醇具有可燃性--可用作燃料
CO具有还原性--可冶炼金属
B．安全常识
居室装修--常开窗通风，防甲醛中毒
电器着火--用泡沫灭火器
煤气泄漏--关闭气阀、严禁烟火
C．元素与人体健康
缺铁--易引起贫血
缺钙--易得佝偻病或骨质疏松
缺碘--易得甲状腺肿大
D．日常生活经验
剖制糕点、蒸馒头--常加入发酵粉
区别硬水与软水--常用肥皂水检验
区分羊毛纤维与合成纤维--灼烧后闻气味
A．A
B．B
C．C
D．D
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7．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：
一种小球代表一种元素的原子）
则下列说法中正确的是（ ）
A．图示中的反应物都是单质
B．该反应属于化合反应
C．图示中共有4种物质
D．该图示不符合质量守恒定律
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8．下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是（ ）
物质名称
汞
金
铜
铁
钨
氧
熔点/℃
-38.8
1064
1083
1535
3410
-218
A．铜球掉人铁水中不会熔化
B．水银温度计可测量-40℃的温度
C．在-216℃时，氧是固态
D．用钨制成的灯丝不易熔化
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9．对于反应：
X+2NaOH→2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．Y一定是氯化钠
B．X和Y的相对式量之差为18
C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2
D．Y可能是Na2SO4
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10．小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验要求
区分羊毛线和棉线
区分食盐水和稀盐酸
区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末
区分硬水和软水
方案
灼烧闻气味
滴加酚酞试液
加水
用肥皂水
A．A
B．B
C．C
D．D
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11．氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（ ）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
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12．根据如图提供的信息，下列判断正确的是（ ）
A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
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13．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示
物质
a
b
c
d
反应前质量
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量
x
2.56
7.20
0.50
下列说法不正确的是（ ）
A．d可能是催化剂
B．表中x为4.64
C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
D．若a与b的相对分子质量之比为2：
1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：
1
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14．A、B、C、D四种物质的转化关系如图所示，它们均为初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色氧化物，B物质的溶液呈蓝色．则X可能为（ ）
A．H2S04
B．HCl
C．NaOH
D．Cu（OH）2
显示解析
15．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（ ）
A．水
B．澄清石灰水
C．纯碱溶液
D．稀盐酸
显示解析
16．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种．根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（ ）
a
b
c
d
b
无明显现象
有气体生成
有沉淀生成
c
有气体生成
有气体生成
有沉淀生成
A．H2SO4，Na2CO3，BaCl2，HCl
B．HCl，H2SO4，Na2CO3，BaCl2
C．Na2CO3，H2SO4，HCl，BaCl2
D．BaCl2，Na2CO3，HCl，H2SO4
显示解析
17．用如图所示装置进行实验．在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是（ ）
A
B
C
D
Ⅰ
Cu、稀H2SO4
Mg、稀H2SO4
CaCO3、稀HCl
Na2CO3、稀H2SO4
Ⅱ
BaCl2溶液
Ba（NO3）2溶液
NaNO3溶液
KOH溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
显示解析
二、填空题（本题包括7个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分．）
18．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是
A
（填字母序号）；
（2）加钙牛奶中的“钙”是指
元素
（填“元素”或“分子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是
骨质疏松
（填“骨质疏松”或“贫血”）；
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是
C
（填字母序号）；
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有
乳化
的功能；
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是
食醋
（填“食醋”或“食盐水”）．
显示解析
19．据图回答：
认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的化学方程式
2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑
，水中氢元素和氧元素的质量比为
1：
8
；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况
A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子发生了改变，变成了氢气分子和氧气分子
．
VIP显示解析
20．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件，其他反应物及多余产物均已略去）：
（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是一种参与植物光合作用的气体．则 A、B、C、D分别是：
A
碳酸钙
；B
氧化钙
；C
二氧化碳
；D
氢氧化钙
．
（2）若A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体．则 A、B、C、D四种物质分别是：
A
水
；B
氧气
；C
氢气
；D
氧化铜
．
显示解析
21．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质．
回答下列问题：
（1）写出工业制取的两种物质的化学式：
B
CaO
，G
Fe
；
（2）写出反应③的化学方程式：
Fe2O3+3CO
高温
.
.
2Fe+3CO2
．
显示解析
22．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是
m
．（填“m”或“n”）
（2）由表中数据和图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是
34.0g＜s＜37.0g
．
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为
3.1g
．
显示解析
23．如图表示水等物质间的转化关系（反应条件及部分物质略去）．
请写出化学式：
甲为
H2
；乙为
Ca（OH）2
．
显示解析
24．如图表示某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子．
（1）该反应的基本反应类型是
分解反应
；
（2）由图可获得的信息是
化学反应前后原子的种类、个数（或元素的种类）不变
；
（3）已知“○”的相对原子质量是“●”的m倍，则由该反应所生成的
和
的质量比
（m+2）：
m
．
显示解析
三、实验探究题（本题包括3个小题，每空1分，共21分）
25．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是
水
．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
过滤
．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
D
（填序号）．
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取
间歇加热（或“来回移动酒精灯）
等措施．
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
除尽溶液中的镁离子
．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是
滴加盐酸至无气泡放出为止
．
（6）实验所得精盐的质量
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是
提纯的过程中有氯化钠生成
．
显示解析
26．用集气瓶可完成多种实验．请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：
（1）实验装置Ⅰ完成的实验是
实验室制取二氧化碳
，实验装置Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是
浓硫酸
．
（2）实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是
氧气
，用实验装置Ⅲ收集该气体，其中水的作用是
将空气排出集气瓶外，这样收集的气体比较纯净
；实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是
吸收二氧化硫，防止生成物污染空气
．
（3）通过Ⅳ、Ⅴ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说出两点即可）
①
注意环境保护
，②
注意安全
．
显示解析
27．请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
【研究课题】探究X物质的成分．
【查阅资料】
（1）X物质可能由Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、Ca（OH）2、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3中的一种或几种组成．
（2）X物质是通过过滤水溶液得到的沉淀．
（3）相关物质的溶解性如下表：
物 质
Ca（HCO3）2
Mg（HCO3）2
Ca（OH）2
Mg（OH）2
CaCO3
BaCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
不溶
【设计并实施方案】
（1）由查阅资料可知X物质肯定不含可溶性的Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2．
（2）甲同学在烧杯中放入少量研碎的X物质，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置．取上
层清液滴入Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明X物质中无
Ca（OH）2
（填化学式）．
（3）乙同学设计了下列实验装置，想进一步确定X物质的成分．
其主要实验步骤如下：
①按图1组装仪器，关闭活塞b，将50gX物质的粉末放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸，充分反应．
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D瓶内物质明显增加的质量；
④继续鼓入空气，直至D瓶内物质质量不变；
⑤经称量，D瓶内物质增加的质量为20g．
【评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到
吸收鼓入的空气中所含CO2
作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）分析X物质的可能组成是（有几种写几种）
Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3
Mg（OH）2、CaCO3
．
（3）装置图1B中塞紧锥形瓶的橡胶塞要有三根导管同时穿过，已知：
导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm．从坚固和美观的角度考虑，请你在图2中标出应在哪三处打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）．
显示解析
四、分析计算题（本题包括2个小题，共15分）
28．现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）．反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）计算样品中NaOH的质量；
（2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH
＞
7（选填“＞”、“＜”或“=”）
VIP显示解析
29．为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
第一次
第二次
第三次
所取合金质量/g
12.5
12.5
25
所用稀硫酸质量/g
120
140
100
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
（1）计算该合金中铜的质量分数；
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．
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