九年级化学上册总复习.docx

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九年级化学上册总复习

第一单元走进化学世界

1、化学是一门研究物质的、、以及其的以为基础自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：

。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应

4、基本化学实验操作

Ⅰ、药品的取用

（1）“三”原则：

①“三不原则”：

不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。

②节约原则：

严格按实验规定用量取用药品。

如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。

③处理原则：

实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。

（2）药品取用方法（往试管里加固体药品或倾倒液体药品）

固体药品：

①块状：

用夹取；操作要领是：

“一平、二放、三慢竖”（将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部）。

②粉末状：

用（或）取用；操作要领是：

“一斜、二送、三直立”（将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部）。

液体药品：

操作要领是：

“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。

”

（3）用量筒量取液体体积的方法：

①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。

Ⅱ、物质的加热。

（1）酒精灯的使用方法：

①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。

（2）给物质加热的方法及注意事项：

①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。

（3）给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。

Ⅲ、天平的正确使用方法是：

物码，称量时：

M物=M码M游码

若不小心做成了：

物码，称量时：

M物=M码M游码

第二单元我们周围的空气

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1/5。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是为78%、为21%、为0.94%、为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3、混合物：

由两种或多种物质混合而成的；

纯净物：

由一种物质组成的

4、氧气、氮气、稀有气体的用途。

氧气

①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气

①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

稀有气体

①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

5、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。

SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

6、氧气

（1）物理性质：

通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

（2）化学性质：

比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

物质

空气中

氧气中

硫

发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味的气体

发出蓝紫色火焰、放山热量、生成有刺激性气味的气体

反应方程式

木碳

持续红热、无烟无焰

剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体

反应方程式

铝箔

很难燃烧

剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体

反应方程式

铁丝

不燃烧

剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体

反应方程式

（3）氧气的制取详细见下面实验部分

7、化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

分解反应：

一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

氧化反应：

物质与氧发生的反应

第三单元自然界的水

1、电解水实验可证明：

水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

2、氢气

（1）物理性质：

是一种无色、无臭、溶于水、密度非常的气体。

（2）燃烧时色火焰，如何验纯？

混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。

使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要。

检验氢气纯度的力法是：

收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。

如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。

3、单质是由同种元素组成的纯净物。

如氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）等。

化合物是由不同种元素组成的纯净物。

如二氧化碳（CO2）、水（H2O）、五氧化二磷（P2O5）等。

4、分子和原子

（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是化学变化中的最小粒子。

分子的特点：

分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

（2）原子是化学变化中的最小粒子

原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。

水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

5、水的净化方法：

蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：

蒸馏、吸附、过滤、沉淀

6、硬水：

含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；

软水：

不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；

区分：

肥皂水

第四单元物质构成的奥秘

1、原子的构成

质子：

每个质子带1个单位正电荷。

原子中子：

不带电

：

每个电子带1个单位负电荷

（1）核电荷数（带正电）==

（2）一切原子都有质子、中子和电子吗？

（错！

有一种氢原子无中子）。

2、某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

相对原子质量≈质子数+中子数

3、元素：

是的总称。

（1）地壳中含量前四位元素（质量分数）：

（2）生物细胞中含量在前四位元素：

4、元素符号：

国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

（1）意义：

①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。

如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。

如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个镁原子可记为：

，7个氯原子可记为：

。

元素与原子的比较

元素

原子

区别

是宏观概念，只表示种类，不表示个数

是微观概念，既表示种类，又表示个数

适用范围

表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的

表示物质的微观构成。

如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

联系

元素是核电荷数相同的一类原子的总称

原子是元素的最小粒子

5、元素周期表：

周期与族的概念

6、离子

（1）核外电子的排布。

①核外电子的分层排布：

元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子（只有1个电子层的最外层不超过2个电子）。

②原子结构简图各部分的意义：

③相对稳定结构：

最外层具有电子（只有一个电子层的元素具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。

④元素性质与元素最外层电子数的关系：

元素分类

最外层电子数

得失电子倾向

化学性质

稀有气体元素

8个（He为2个）

不易得失、相对稳定

稳定

金属元素

一般4个

易最外层电子

不稳定

非金属元素

一般个

易电子

不稳定

⑤元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。

（2）离子的形成。

（1）离子：

因得失电子而带电荷的原子叫离子。

如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等

（2）离子的分类。

阳离子：

带正电的离子

离子

阴离子：

带负电的离子

写法：

在元素符号的右上角标明电量和电性（电量为1的可省略不写）

如：

Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……

碳酸根离子：

，氢离子：

，2个亚铁离子：

，5个钙离子：

下列符号表示的意义：

NO3－:

7Fe3+,2H+

（3）离子符号及其意义（数字“2”的意义）。

例如，指出下列符号中数字的意义：

Fe2+

nCO2,3Cl－

5SO42－

（4）化合物的形成过程（以NaCl为例。

）

①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

第五单元化学方程式

1、质量守恒定律

（1）质量守恒定律：

。

这个规律就叫做质量守恒定律。

（2）质量守恒的原因：

化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。

在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变。

（3）理解和运用质量守恒定律时应注意：

①质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。

而物理变化不属于此定律研究的范畴。

②质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。

③强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。

是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应（反应剩余的）。

（4）质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。

2、书写化学方程式应遵守的两个原则：

一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

第六单元碳和碳的氧化物

1、碳的单质

金刚石、石墨、活泩炭，C60都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方法不同

（1）金刚石的性质：

最硬；不导电；熔点高

金刚石的用途：

自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层。

（2）石墨的性质深灰色、有金属色泽的细鳞片状固体，质软，导电很高

石墨的用途①润滑剂②铅笔芯③作电极木炭、活性炭具吸附性（物理变化）

（3）活性炭的用途：

（具有疏松多孔的结构）

①防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气②冰箱的除味剂③制糖工业的脱色剂

（4）C60：

是一种有个原子的分子，形似。

2、碳的化学性质：

常温下碳的化学性质较稳定

高温下

可燃性

1．氧气充足：

2．氧气不充足：

说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同

还原性

1和CuO反应：

现象：

2．和Fe2O3反应：

3、二氧化碳

（1）1、物理性质：

通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。

在一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫

（2）化学性质：

①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；

能和水反应CO2+H2O_________________________________________________

生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②CO2与澄清的石灰水的反应：

现象：

该反应的用途：

（3）用途

用途