山东高考理综化学部分试题及答案.docx

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山东高考理综化学部分试题及答案

山东2007~2013年高考理综试卷——化学部分及答案

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39P—31S—32Cl—35.5

2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（山东）

3+X+1模式

化学部分

第Ⅰ卷（必做，共88分）

第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。

相对原子质量（原子量）：

H1C12O16Na23K39Mn55

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）

9．（2007年高考理综山东卷）下列叙述正确的是（）

（A）目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

（B）日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

（C）绿色食品是不含任何化学物质的食品

（D）在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

［答案］A。

10．（2007年高考理综山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是（）

（A）Na2CO3溶液（B）NH4HCO3溶液（C）NaHCO3溶液（D）NaHSO4溶液

［答案］C。

11．（2007年高考理综山东卷）下列说法正确的是（）

（A）乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

（B）苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

（C）油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

（D）液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

［答案］B。

12．（2007年高考理综山东卷）下列叙述正确的是（）

（A）

和

互为同位素，性质相似

（B）常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存

（C）明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

（D）C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H＞0，所以石墨比金刚石稳定

［答案］D。

13．（2007年高考理综山东卷）下列关于元素的叙述正确的是（）

（A）金属元素与非金属元素能形成共价化合物

（B）只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

（C）目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

（D）非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

［答案］A。

［提示］有些金属与非金属能形成共价化合物，如AlCl3，A对。

在分子中，质子数与核外电子数也相同，B错。

现元素周期表最长的周期含32种元素，C错。

有些物质不一定是2或8电子稳定结构，如PCl5中的P。

14．（2007年高考理综山东卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）

（A）再通入少量氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小

（B）通入少量SO2，溶液漂白性增强

（C）加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

（D）加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

［答案］D。

［提示］原反应为：

Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯气后，c（H＋）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离度不变，c（H＋）/c（ClO－）应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使c（ClO－）增大倍数不够，所以c（H＋）/c（ClO－）增大，A错。

SO2与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B错。

据电荷守恒有：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－），当溶液呈中性时，c（H＋）=c（OH－），才有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－），C错。

15．（2007年高考理综山东卷）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（）

提示：

①H2C2O4是二元弱酸；

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

（A）0.008889（B）0.08000（C）0.1200（D）0.2400

［答案］B。

第Ⅱ卷（必做120分＋选做32分，共152分）

【必做部分】

28．（2007年高考理综山东卷）（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）。

某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：

①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。

该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；H=－574kJ/mol

CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；H=－1160kJ/mol

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_________kJ。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。

转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________（不必配平）。

［答案］

（1）①800L·mol－1。

②=。

（2）1.60NA（或1.6NA）；173.4。

（3）MFe2Ox＋SO2

MFe2O4＋S。

29．（2007年高考理综山东卷）（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________________。

（2）若将

（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应__________________________________，负极反应____________________________________。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤_______________________________________________。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3＋

1.9

3.2

Fe2＋

7.0

9.0

Cu2＋

4.7

6.7

提供的药品：

Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。

请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式________________________________________、________________________________________。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象_______________________________________________________________。

［答案］

（1）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。

（2）装置图：

；正极反应：

Fe3＋＋e－=Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋）；负极反应：

Cu－2e－=Cu2＋。

（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe（OH）3]。

（4）CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O、CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成。

30．（2007年高考理综山东卷）（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________（填代号）。

能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。

此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有___________（填代号），m中反应的化学方程式为____________________________________。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：

_______________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。

［答案］

（1）ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。

（2）关闭；打开；k、m；2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O。

（3）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。

②还原。

【选做部分】

共8题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。

31．（2007年高考理综山东卷）（8分）【化学－化学与技术】

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。

离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。

电解槽中的阳极材料为__________。

（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备？

_____原因是。

（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是______________________________________。

［答案］

（1）阴离子（Na＋）；钛（或石墨）。

（2）否。

如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。

（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。

32．（2007年高考理综山东卷）（8分）【化学－物质结构与性质】

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。

（2）第

A、

A原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

Ga原子的电子排布式为___________________________。

在GaN晶体中，每个Ga原子与_______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。

在四大晶体类型中，GaN属于___________晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是_______________（填化学式）。

［答案］

（1）5。

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；4；正四面体；原子。

（3）HClO、NH3·H2O。

33．（2007年高考理综山东卷）（8分）【化学—有机化学基础】

乙基香草醛（

）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________。

（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：

①RCH2OH

RCHO；

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。

（a）由A→C的反应属于_______________（填反应类型）。

（b）写出A的结构简式________________________。

（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（

）是一种医药中间体。

请设计合理方案用茴香醛（

）合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。

例如：

［答案］

（1）醛基、（酚）羟基、醚键。

（2）（a）取代反应。

（b）

。

（3）

2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）

理科综合能力测试（化学部分）

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

9．下列叙述合理的是（）

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O

C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

9．D

解析：

A项，非金属材料并不都是绝缘体，如硅、硒等可作半导体，A错；B项，毛、丝属于蛋白质，组成元素中有N、S等，故完全燃烧不只生成CO2和H2O，还会有氮或硫的氧化物，B错；C项，水电站是把水能转化成电能，核电站是将原子核裂变释放的能量转化成电能，故C错。

点评：

此题的命题意图是考查化学与生活的联系，化学常识等，要求学生能用化学知识解释实际问题，学以致用。

特别要关心环保问题，关心与化学有关的科技发明、创造等，能用所学化学原理、知识解释过程或现象等。

10．下列事实得出的结论错误的是（）

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

10．D

解析：

D项，虽然这两位科学家因理论化学方面获诺贝尔化学奖，但不意味着化学成了以理论研究为主的学科，它仍然是以实验研究为基础，任何自然学科不能脱离实验研究而孤立存在。

点评：

此题的考查意图是考查对化学史料的了解与评价。

要求学生了解对化学有影响的、重大的事件及有关人物，同时具备基本的认识和评价能力。

11．下列说法正确的是（）

A．SiH4比CH4稳定

B．O2―半径比F―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

11．C

解析：

A项，同主族从上到下非金属性递减，对应元素的氢化物的稳定性是依次递减，故CH4比SiH4稳定，A错；B项，由比较离子大小的规律可知，相同电子构型的离子，核电荷数越大，半径越小，故O2-半径比F-的大，B错；D项，同主族从上到下非金属性递减，对应最高价氧化物水化物的酸性依次减弱，故H3PO4酸性比H3AsO4强，D错。

点评：

本题主要考查元素性质的递变规律，涉及到了氢化物稳定性强弱、离子半径大小的比较、最高价氧化物水化物的酸性强弱等，考查内容非常全面；它从属于物质结构、元素周期律部分，是中学化学基本理论的重要内容之一，是高考必考的内容。

12．下列叙述正确的是（）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

12．B

解析：

汽油、柴油属于碳氢化合物，而植物油则是高级脂肪酸的甘油脂，它属于烃的含氧衍生物而不属于碳氢化合物，故A错；C项，乙烯和苯不是通过石油分馏就能得到的，要通过石油的裂解和催化重整才能得到的，故C错，D项，含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个C—C单键，如环戊烷。

点评：

此题对必修2有机化学部分的考查，主要停留在知识了解层面，如物质的组成、结构及性质、可能发生的反应、物质的获取过程等，相比选修5《有机化学基础》而言，难度明显降低，但它毕竟要代表高考对有机化学部分的考查，因此，综合性较强，涉及到的知识面很广。

13．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

13．A

解析：

A项，在冲释前后，溶质质量不变，但冲释后溶液的质量不是原来溶液质量的10倍，故质量分数不是为原来的1/10，A错。

点评：

本题考查的内容包括一定质量分数溶液的配制、阿伏加德罗常数（电子转移数目）计算、气体摩尔体积及盐类水解知识（水解平衡移动问题）。

本题借助考查阿伏加德罗常数为核心的计算，同时考查了中学化学的基本理论与概念，是高考命题备受青睐的常见方式。

14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

14．A

解析：

由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2

CO+H2O，故D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，故B错；C项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错。

点评：

本题以平衡常数的表达公式为导入点，考查温度对化学速率的影响，压强对化学平衡移动的影响，及吸热反应与放热反应判断等问题。

化学反应速率及化学平衡问题一直是高考命题的重点内容，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，此题设计更是独具匠心，达到了将化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡常数三者考查的完美结合。

15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

提示：

BaSO4（s）

Ba2+（aq）＋SO42-（aq）的平衡

常数Ksp＝c（Ba2+）·c（SO42-），称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

15．C

解析：

A项，当加入Na2SO4溶液时，c（SO42-）增大，因Ksp为常数，则c（Ba2+）就会减小，故A错；B项，蒸发可以会使溶液的c（SO42-）和c（Ba2+）都变大，故B错；C项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c（Ba2+）较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，则无无BaSO4沉淀生成，C正确；D项，因ac两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D错。

点评：

沉淀溶解平衡属于选修4内容，它首次在山东高考命题中出现，涉及内容有沉淀的溶解与沉淀的生成过程、影响Ksp的因素等问题，因它属于化学平衡的重要组成部分，在处理此类题目时，仍然要应用化学平衡移动理论（即勒夏特例原理）解释。

此题主要结合图象进行分析判断，同时考查了学生对图象数据的观察能力与分析能力，是今后高考命题的常见方式。

【必做部分】

28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS2＋21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2。

下列处理方案中合理的是（填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4

d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：

S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、（不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：

稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

解析:

（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。

关于SO2的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难溶于浓硫酸。

只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b、c.

（2）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。

本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。

此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：

S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。

（3）此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。

因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐（NaAlO2），然后将溶液中的难溶物Fe（OH）3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

故除去Al