四川省南充名校最新九年级中考适应性联考理综模拟三化学试题.docx
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四川省南充名校最新九年级中考适应性联考理综模拟三化学试题
四川省南充名校【最新】九年级中考适应性联考理综模拟三化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。
下列关于宣纸的传统制作工序中，主要发生化学变化的是：
A．挑选原料B．加碱腌煮C．竹帘捞纸D．剪裁纸张
2．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）
A．
液体喷出B．
污染试剂
C．
酒精溅出D．
读数偏大
3．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是
选项
现象或做法
解释
A
湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干
温度越高，分子运动越快
B
油锅着火用锅盖盖灭
使可燃物与空气隔绝
C
铝制品比铁制品更耐腐蚀
铝表面易形成致密氧化膜
D
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍
A．AB．BC．CD．D
4．下图是用来测定空气中氧气含量的装置，下列有关该实验的说法正确的是
A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾B．由此实验可推测氮气难溶于水
C．燃烧匙中的红磷可换成细铁丝D．红磷量不足导致测定结果偏大
5．茶叶中含锌、硒、茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）等多种成分。
茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长。
下列说法不正确的是
A．茶氨酸由碳、氧、氧、氮四种元素组成，一个茶氨酸分子中含有3个氧原子
B．茶树不宜在碱性土壤中生长
C．茶氨酸中碳、氢的质量比为42：
7
D．茶叶中的锌、硒指单质，茶氨酸属于有机物
6．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是
①3Hg②Fe3+③SO3④3H2O
A．表示分子个数的是③
B．表示离子所带电荷数的是②
C．表示原子个数的是④
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①
7．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系正确的是
A．棉花、蚕丝、塑料——合成材料B．纯碱、小苏打、硫酸铜——盐
C．氮气、氨气、臭氧——单质D．水、干冰、氯酸钾——氧化物
8．如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是
A．t1℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．P点表示：
t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态
C．t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b＞c
D．7Oga的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15g
9．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是
A．
在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线
B．
将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中
C．
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O2的质量与反应时间的关系
D．
H2还原一定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系
二、填空题
11．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。
低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。
（1）氯化钠中质量分数较大的是__________（填名称）元素。
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为_________。
（3）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为_________。
（4）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为_________（填序号）。
A．磷酸钠B．硝酸钠C．亚硝酸钠
三、流程题
12．以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题。
（1）下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是_________（填字母序号）。
A．水B．盐酸C．二氧化碳
（2）步骤①发生反应的化学方程式是_______________，基本反应类型是_________反应。
（3）如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为_________（填一种试剂的化学式）
四、简答题
13．钢铁是使用最多的金属材料。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_________发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为__________________。
（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。
已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是_________（填字母序号）。
A．Fe、Mn、MgSO4溶液B．Fe、Mn、ZnSO4溶液C．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
五、科普阅读题
14．阅读下面科普短文。
肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。
肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。
高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。
用于烟草、土豆、玉米的贮藏用于食用盐酸的制造等。
熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4·H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。
对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容，回答下列问题
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是_________（填字母序号，下同）。
A．与氧化铁作用B．易溶于水C．易分解D．有刺鼻的气味
（2）肼在常温下为_________（填“固态”“液态”或“气态”）。
（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为__________________。
（4）肼有强烈的吸水性能吸收空气中的CO2，下列物质中的_________也具有这些性质。
ANaClB．Ca（OH）2CNaOHDNaHCO3
（5）肼需要密封保存的原因是①有强烈的吸水性；②能吸收空气中的二氧化碳；③__________________。
六、科学探究题
15．钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：
CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式__________________。
（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_________（填“吸热”或“放热”），实验室可以用_________测定其溶液的酸碱度。
（3）实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么
（做出猜想）猜想一：
NaOH猜想二：
NaOH和①_________
猜想三：
NaOH和Na2CO3猜想四：
NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是②__________________。
（实验过程）
实验步骤
现象
结论
实验I：
取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
③_________
猜想二不成立
实验Ⅱ：
另取滤液，向其中加入足量④_________
产生气泡
猜想⑤_________成立
写出实验Ⅱ产生气体的化学反应方程式为⑥____________________________________
七、计算题
16．小兰在实验室里用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
（1）小兰制得氧气的质量是_______________g。
（2）计算滤液中溶质质量分数。
_______________
参考答案
1．B
【详解】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
.挑选原料、竹帘捞纸、剪裁纸张都没有新的物质生成，是物理变化；加碱腌煮有新的物质生成，是化学变化；故选B。
2．C
【详解】
A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确；
B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确；
C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误；
D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故D正确；故选C。
3．D
【解析】
A、宏观物质是由微观粒子构成，微粒是不断运动的C，温度升高，微粒运动加快；B、燃烧需要同时具备的三个条件：
物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。
油锅着火用锅盖盖灭，是由于使可燃物与空气隔绝；C铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝常温下与空气中的氧气反应，在铝表面易形成致密氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀；D洗洁精对油污有乳化作用，在洗涤剂的作用下将油污分散成很小的油滴而被洗掉。
选D
4．B
【解析】
A选项红磷燃烧时产生大量白色烟；B选项由此实验可推测氮气难溶于水，是正确的叙述，因为打开集气瓶只进水1/5；C选项铁丝在空气中不燃烧；D选项红磷不足会导致测量结果偏小；故答案选择B
5．D
【解析】A、由茶氨酸的化学式可知，茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，一个茶氨酸分子中含有3个氧原子，正确；B、茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，适宜在偏酸性土壤中生长，不宜在碱性土壤中生长，正确；C、茶氨酸中碳、氢的质量=12×7：
1×14=42：
7，正确；D、茶叶中的锌、硒指的是元素，不是单质，茶氨酸是含碳的有机物属于有机物，错误。
故选D。
点睛：
结合新信息、灵活运用化学式的含义是解题的关键。
6．B
【解析】
①3Hg表示的是3个汞原子；②Fe3+表示的是3个铁离子；③S03表示的意义有四种：
三氧化硫、三氧化硫是由硫元素和氧元素组成的、一个三氧化硫分子、一个三氧化硫分子是由一个硫元素和3个氧原子构成的；④3H2O表示的是3个水分子。
故选B。
7．B
【详解】
A、棉花、蚕丝属于天然高分子材料，不属于合成材料，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，硫酸铜，它们都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐类物质，是正确的分类，符合题意；
C、氨气是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气、臭氧都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、氯酸钾含K、Cl、O三种元素，不属于氧化物，属于含氧化合物，不符合题意。
故答案选择B。
【点睛】
8．A
【解析】
A选项t1℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为：
25÷125×100%=20%是正确的叙述；B选项P点表示：
t2℃时，a、b的溶液是不饱和状态，c的溶液是饱和状态；C选项t2℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数a>b＞c；D选项根据溶解度曲线可知，110ga的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15g；故答案选择A
9．A
【解析】A、NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，蒸发结晶能除去过量的盐酸且得到氯化钠固体，能除去杂质且没有引入新杂质，正确；B、Na2CO3与CaCl2溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，能除去杂质，但引入新杂质（过量的CaCl2），错误；C、H2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡和盐酸，能除去杂质，但引入新杂质（过量的BaCl2），错误；D、CO2混有CO，通入氧气，点燃，能将CO转化为CO2，但氧气的量不易控制，易引入新杂质（过量的氧气），错误。
故选A。
点睛：
一般的除杂质时必须同时满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质。
10．B
【详解】
A、碱溶液显碱性，pH大于7，向碱液中逐滴加入稀盐酸，pH值的变化是从大于7开始，图像与事实不相符；
B、由于盐酸是足量的，相同质量的铝、锌与足量的稀盐酸反应时，铝生成的氢气多，水平线靠上；铝的金属活动性比锌强，反应需要的时间就比锌短，达到水平线的转折点就要靠前，图像与事实相符；
C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，一开始，没有氧气生成，氧气质量为0，图像与事实不相符；
D、H2还原一定质量的CuO，生成铜和水，反应完全后，固体的质量随反应时间的变化减少，最后固体质量不为0，图像与事实不相符。
故选B。
11．氯MgSO4+5C
【详解】
（1）根据氯化钠的化学式NaCl及钠元素和氯元素的相对原子质量可知，氯元素的质量分数较大；
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，根据化学式的书写原则先读后写，后读先写，可知硫酸镁的化学式为MgSO4；
（3）根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，故碘元素的化合价为+5价；
（4）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为亚硝酸钠。
12．BCaCO3
CaO+CO2↑分解HCl（或Ca（OH）2或CaCl2）
【解析】
本题是流程题。
考查了碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，盐的化学性质等。
认真审题从中获得解答题目所需的信息。
在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。
（l）A、水只能与其中的氧化钙反应生成氢氧化钙；B、盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水；与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳；C、二氧化碳只与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
故选B；
（2））步骤①发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，化学方程式是CaCO3
CaO+CO2↑，该是由一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应；
（3）碳酸钠能盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应产生沉淀碳酸钙，能与氯化钙反应生碳酸钙沉淀。
检验烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为HCl（或Ca（OH）2或CaCl2）。
13．氧气和水或O2和H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OB
【解析】
本题主要考查铁生锈以及对金属活动性顺序的应用。
（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应。
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）锰的金属活动性介于镁与锌之间，所以锰的活动性大于铁。
A、Fe、Mn与MgSO4溶液不能反应，只能得到Fe、Mn的活动性小于Mg，无法比较Fe、Mn活动性；B、Fe与ZnSO4溶液不能反应，说明Zn的活动性大于铁，Mn与ZnSO4溶液能反应，说明Mn的活动性大于Zn，所以Mn的活动性大于Fe；C、Cu与FeSO4溶液、MnSO4溶液都不能反应，说明Cu的活动性小于Fe、Mn活动性，无法比较Fe、Mn活动性。
故选B。
14．AC液态2N2H4+N2O4
3N2↑+4H2OC长期暴露在空气中易分解
【解析】
本题在肼的性质的情境下考查了化学性质与物理性质的差别及应用，化学方程式的书写，获取信息，利用信息的能力。
（1）肼与氧化铁作用、肼易分解都需要经过化学变化才能表现出来的性质，都属于化学性质；肼易溶于水、有刺鼻的气味都不需要经过化学变化就能表现出来的性质，都属于物理性质。
故选AC；
（2）根据科普短文提供的信息可知，肼在常温下为液态；
（3）肼点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。
肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为：
2N2H4+N2O4
3N2↑+4H2O；
（4）氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的CO2。
故选C；
（5）根据科普短文提供的信息可知，肼需要密封保存的原因是①有强烈的吸水性；②能吸收空气中的二氧化碳；③长期暴露在空气中易分解。
，
15．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑放热pH试纸Ca（OH）2Na2CO3和Ca（OH）2不能共存没有白色沉淀生成盐酸三Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【详解】
本题考查了实验探究物质的组成成分，溶液的酸碱度测定，碱、盐的化学性质等。
（1）氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热；溶液的酸碱度可以用pH试纸来测定；
（3）猜想假设：
氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。
所以猜想二：
NaOH和①Ca（OH）2；②猜想四的猜想肯定是不合理的，因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存；
实验过程：
③若猜想二不成立，则溶液中不存在氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
实验Ⅰ：
取滤液，向其中滴入适量Na2CO3，③没有白色沉淀生成，说明没有氢氧化钙，则证明猜想二不成立。
根据上述探究可知猜想二、四不成立，可能成立的猜想是一或三，加入某种物质能产生气泡，观察猜想一、三，可能加入的物质是盐酸，盐酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡。
所以实验Ⅱ：
另取滤液，向其中加入足量④稀盐酸，产生气泡，则说明有Na2CO3，证明猜想⑤三成立；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是⑥Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
16．4.814.9%
【详解】
（1）由题意氧气逸出，则小兰制得氧气的质量是15.5g-10.7g=4.8g。
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，最终的溶液为氯化钾溶液，设生成4.8g氧气的同时生成氯化钾的质量为x，则有：
由
解得x＝7.45g
滤液中溶质质量分数=
答：
滤液中溶质质量分数为14.9%。
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