高三理综化学部分第一次模拟考试试题整理.docx
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高三理综化学部分第一次模拟考试试题整理
江西省南昌市2018届高三理综（化学部分）第一次模拟考试试题
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江西省南昌市2018届高三理综（化学部分）第一次模拟考试试题
7.化学与生产、生活密切相关。
下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是
选项
事实
化学方程式
A
家庭用的“84"消毒液与洁厕灵不能同时混合使用
HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O
B
可用生石灰做工业废气脱硫剂
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
C
可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
H++ NH3=NH4+
D
侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2 制备纯碱
2NaCl + 2NH3+ CO2 + H2O=2NH4Cl + Na2CO3
8。
下列关于有机物的叙述不正确的是
A.乙酸的分子模型可表示为
B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C 新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇
D。
丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体
9.设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有的共价键数为4NA
B.1mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子數均为3NA
C。
电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA 时，阳极质量减少6.4g
D。
1mol CH3COONa 和少量CH3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH3COO- 的数目为NA
10。
下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸
溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失
非金属性:
Cl〉C
B
将氯化铝溶液蒸干
析出白色固体
白色固体是氯化铝
C
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯,振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有I-
D
将铜片放入浓碗酸中，加热
产生大景气体，溶液变为蓝色
浓硫酸具有强氧化性和酸性
11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等,W 原子是同周期主族元素中半径最小的。
下列说法正确的是
A.简单离子半径：
Z>W>X〉Y
B.X的氢化物中不可能含有非极性键
C。
由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
D.元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互 反应生成的盐溶夜呈中性
12.氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。
该电池工作时的总反应为：
NH3·BH3+ 3H2O2=NH4BO2 + 4H2O。
下列说法正确的是
A。
正极附近溶液的平pH减小
B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C 消耗3.1g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为0.6ml
D.负极电极反应为：
NH3·BH3+2H2O-6e—= NH4++BO2—+6H+
13.25℃时，H2CO3的Ka1=4。
2×10-7，K=5.0×10-11。
常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L’HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2 因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH 变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是
A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B.a点时:
c（Na+） +c（H+） =c（OH- ）+3c（CO32-）
C.当pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HCO3- ）+2c（CO32-）
D.当溶液中c（HCO3- ）:
c（CO32— ）=2：
1时，溶液的pH=10
26。
（15 分）POCl3是有机合成的催化剂，研究小组利用Cl2、PCl3和H2O在105～109℃下制备POCl3。
已知：
①PCl3易被氧化易水解，沸点为76℃；②POCl3易水解，沸点为105.8℃。
（1）A装置制取氯气，仪器“2”的名称是______________，离 子 方程 式为________。
（2 ）PCl3的 电 子式为____________，仪 器“I"的 作用是____________.
（3）仪器“3"装入的物质是________，当温度为105--109℃时，逐滴滴入。
制备POCl3的化学反应方程式是________.
（4）制备POCl3的关键是必需保证m（Cl2）/m（H2O）≥3.94，当比值小于3。
94时得不到POCl3，原因是_________________。
（5 ）装 置连接顺序是 A—-_____,C 中盛装的物质是_______。
27.（14分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。
若“重整系统”发生的反应中
，则FexOy的化学式为_______，“热分解系统”中每分解lmol FexOy，转移电子的物质的量为________________。
（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。
在一个1L密闭恒容容器中分别投入1.5mol CO2、5.0mol H2,发生反应：
2CO2（g） +6H2（g）
C2H4（g） +4H2O（g） △H;在不同温度下,用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如右图所示.
①该反应的△H____0（填“>”“〈”或“不能确定"）；
②在TA温度下的平衡常数K=_______.
③提高CO2 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：
_______（列举1项）。
④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1mol CO2、2mol H2、1mol C2H4（g）、2mol H2O（g）进行投料，此时v（正）_____v（逆）。
（填“〉"“〈”或“="）。
（3）用氨水吸收CO2 制化肥（ NH4HCO2）。
①已知：
NH3·H2O（aq）
NH4+（aq） +OH-（aq） △H1=akJ/mol
CO2（g） +H2O
（1）
H2CO3（aq） △H2 =bkJ/mol
H2CO3（aq） +OH- （aq）
HCO3- （aq） +H2O
（1）△H3 =c kJ/ mol
则利用NH3·H2O 吸收CO2 制备NH4HCO3 的热化学方程式为__________；
②已知常温下相关数据如表:
Kb（ NH3·H2O）
2×10-5
Ka1（ H2CO3 ）
4×10—7
Ka2（ H2CO3）
4×10—11
则反应NH4+ + HCO3—+H2O -=NH3·H2O + H2CO3 的平衡常数K=______。
28。
（14 分）
硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，由软锰矿（MnO2） 和硫铁矿（FeS2）制备流程如下：
（1）从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为______、降温结晶、过滤和干燥。
（2）右图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是:
①__________;②__________.提高软锰矿浸出率的措施还有______和_______.
（3）除铁剂为H2SO5和氨水。
①H2SO5 中S的化合价为+6,其中过氧键的数目为______，加入其目的是_________。
②写出Fe2+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3（SO4）2（OH）6的离子方程式____________。
（4）工业除质剂为MnF2，发生反应为（已知，该温度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分别为5。
0×10—3、2.0×10—10、8.0×10-11）
反应I：
MnF2（s） +Ca2+=CaF2（s） +Mn2+
反应II：
MnF2（s） +Mg2+=MgF2（s） + Mn2+
若滤液中c（Mg2+） =0。
02 mol/L，加入MnF2（s）,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c（Ca2+） =1。
0×10—5mol/L，此时是否有MgF2 沉淀生成?
_________（列式计算）。
35.【化学-选修3：
物质结构与性质】（15分）
张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。
氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.回答下列问题:
（1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。
（2）NH3的沸点比PH3_____（填“高”或“低”）,原因是_____________。
（3）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。
（4）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）.己知晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm—3（用含NA、a的式子表示）.
36.【化学-选修5：
有机化学基础】（15分）
芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：
已知以下信息：
①A是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子；
②
③RCOCH3+R´CHO
RCOCH=CHR´
回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为________，由D生成E的反应条件为________。
（2）H 的官能团名称为________。
（3）I的结构简式为_______。
（4）由E生成F的反应方程式为________.
（5）F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为_______。
①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；
③具有5个核磁共振氢谱峰
（6）糠叉丙酮（
）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇［（CH3）3COH]和糠醛（
）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任用，用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）.
参考答案
7
8
9
10
11
12
13
B
B
D
D
C
D
D
（一）必做题
26.（15分）
（1）分液漏斗（1分）;2MnO4-+16Cl—+8H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）
（2分）；把反应物生成物冷凝回流，提高转化率（2分）
（3）水（1分）；PCl3+Cl2+H2O
POCl3+2HCl（2分）
（4）PCl3、POCl3都发生水解（2分）
（5）D-C—B（2分）浓硫酸（1分）
27。
（14分）
（1）Fe3O4（2分）2mol（2分）
（2）<（1分）0。
5（2分）增大压强或增大H2（g）浓度（1分）>（2分）
（3）NH3·H2O（aq）+CO2（g）
NH4+（aq）+HCO3－（aq）ΔH1=（a+b+c）kJ·mol—1（2分）
1。
25×10—3（2分）
28。
（14分）
（1）蒸发浓缩（1分）
（2）硫酸浓度越低（高），浸出率越低（高）（1分）
硫酸浓度与锰的浸出率相关性不完全一致（1分，其他合理也可）
提高温度、粉碎矿石（2分）
（3）①1（2分）氧化亚铁离子，便于形成黄铵铁矾沉淀（2分）
②6NH3·H2O+3Fe3++2SO42-=NH4Fe3（SO4）2（OH）6+5NH4+（2分）
（4）Ca2+恰好沉淀完全时，c2（F-）=
mol·L−1=2.0×10–5mol·L−1，
c（Mg2+）×c2（F-）＝0。
02×2.0×10–5=4.0×10–7＞Ksp,因此会生成MgF2沉淀。
（3分）
（二）选做题
35。
（15分）
（1）N＞P＞As（2分）;1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）
（2）高（1分）;NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力（2分）
（3）离子键、共价键；（2分） 正四面体（1分）, sp3（1分）
（4）16（2分）
（2分）
36.（15分）
（1）消去反应（2分）；NaOH水溶液、加热（2分）
（2）羟基、羧基（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
或
（2分）
（6）
（3分，每步1分，每步反应条件、反应物或生成物书写错合并扣1分）
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