化学118号元素的结构性质特点Word下载.docx
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④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液;
⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。
（6）C:
①最外层电子数是次外层的二倍;
②是形成化合物种类最多的元素;
③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体,
（第六章后边将学到）;
④氧化物有CO、CO2;
⑤氢化物有多种最简单的是CH4（特别注意H、C、O分子式）
⑥最高价含氧酸是H2CO3。
（7）N:
①最外层电子比次外层多3个;
②单质在空气中含量最多;
③除稀有气体外难与其它物质反应;
④化肥三元素之一（N、P、K）;
⑤氢化物为NH3;
⑥氧化物形式最多（6种:
N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）;
⑦含氧酸有HNO3、HNO2;
⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。
（8）O:
①最外层电子数目是次外层的三倍;
②地壳中含量最多;
③占空气体积的21%;
④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氯化物;
⑤单质助燃
（9）F:
①最外层电子数比次外层多5个;
②除H后前18号元素中原子半径最小;
③无正价;
④不能被任何物质氧化;
⑤能与水反应置换水中的氧;
⑥CaF2难溶、AgF溶于水;
⑦无含氧酸;
⑧HF为弱酸。
（10）Ne:
略
（11）Na:
①最外层电子数是次外层的,最内层的1/2;
②前18号元素原子半径最大;
③氧化物对应的水化物为NaOH;
④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2;
⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。
（合金特点）
（12）Mg:
①最外层电子数=最内层电子数,次外层电子数是最外层电子数的4倍;
②Mg（OH）2是难溶性的中强碱;
③Mg遇冷水难反应,遇热水放H2;
④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。
（13）Al:
①最外层比次外层少5个电子;
②最外层电子数=电子层数;
③铝是金属元素但具有一定的非金属性;
④Al2O3是两性氧化物;
⑤Al（OH）3是两性氢氧化物;
Al（OH）3、H3AlO3、HAlO2
⑥地壳中含量最多的金属元素。
（14）Si:
①最外层电子数是次外层的一半,最内层的2倍;
②地壳中含量排第二位;
③只有一种氧化物SiO2;
④气态氢化物SiH4;
⑤含氧酸为H4SiO4;
⑥H2SiO3是唯一难溶酸。
（15）P:
①最外层比次外层少2个电子;
②氢化物为PH3;
③对应的酸为H3PO4、HPO3;
H3PO3;
④常见白磷P4、红磷二种单质。
（16）S:
②1—18号元素中离子半径最大;
③最外层与最内层电子数之和=次外层电子数;
④氢化物H2S、剧毒;
⑤氧化物有SO2、SO3;
⑥对应的水化物H2SO3、H2SO4;
⑦对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。
（17）Cl:
①最外层比次外层少一个电子,比最内层多5个电子;
②有多种化合价—1、+1、+3、+5、+7;
③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4;
④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。
（18）Ar（略）
重点是:
H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。
学法建议
1.建立有序思维
例1:
短周期中A、B两种元素原子个数
比为1∶3,A的原子序数为a,则
B的原子序数可以表示为。
分析
AB3:
BF
AlCl
HN
P
特殊:
SO3、PCl3、C2H6
BF3、AlCl3:
a+4
BCl3:
a+12（a+4+8）
AlF3:
a-4（a+4-8）
NH3:
a-6
PH3:
a-14（a-6-8）
SO3:
a-8
PCl3:
a+2
C2H6:
a-5
2.树立相似性、递变性观点
同主族元素的单质、化合物的化学性质和物理性质具有相似性和递变性。
注意:
物质的特殊性。
例2:
下列有关硒（Se）及其化合物的叙述不正确的是（A）
A、H2Se比HCl稳定性强
B、硒与钠反应生成Na2Se
C、SeO2对应的水化物是一种弱酸
D、硒可做半导体材料
3.巩固“位—构—性”思想
例3:
写出116号元素X的氧化物化学式,估计X元素最高价氧化物水化物的酸碱性。
答案:
XO2、XO3;
碱性
A、B是两种短周期元素,它们分别有简单离子xAn-和yBm+,xAn-比yBm+多两个电子层,下列叙述或关系正确的是（cd）
A.元素B不会是第二周期元素
B.元素A肯定是第三周期元素
C.x-y+m+n可能等于16
D.x-y+m+n可能等于10
例4:
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。
A与C同族、B与D同族。
B与D的质子数之和是A与C质子数之和的两倍。
这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。
推断四种元素名称,写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式。
氢、氧、钠、硫
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
练习五:
1、第三周期第IVA族的元素原子序数是:
14
2、Na元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是:
3,19
3.族序数等于周期序数2倍的元素有:
c,s
4.族序数=周期序数的元素有H,Be,Al
5.周期序数=族序数2倍的有:
Li
练习:
1、总结1至18号原子结构的特殊性。
（1）原子中无中子的原子:
氕
（2）最外层有1个电子的元素:
H、Li、Na
（3）最外层有2个电子的元素:
He、Be、Mg
（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素:
Be、Ar
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:
C
（6）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:
O
（7）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:
Ne
与氩原子电子层结构相同的阳离子是:
K+;
Ca2+
与氩原子电子层结构相同的阴离子是:
S2-;
Cl-
核外有10个电子的粒子:
分子:
CH4、NH3、H2O、HF、Ne
阳离子:
NH4+、H3O+、Na+、Mg2+、Al3+
阴离子:
O2-、F-、OH-
练习6:
判断33号元素在周期表中的位置和性质（与溴比较）
方法1.画原子结构示意图
2.递减法（记住每周期元素种类数）
如原子序数33的元素
33-2-8-8=15<
18第4周期,第15列
15-10=5VA族
3.倒退法（记住稀有气体原子序数）
18<
33<
36第4周期,36-33=3VA族
练习七:
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素:
6-2=4第二周期第ⅣA族
第13号元素:
13-10=3第三周期第ⅢA族。
第34号元素:
34-18=16第四周期第ⅥA族。
第53号元素:
53-36=17第五周期第ⅦA族。
第88号元素:
88-86=2第七周期第ⅡA族。
第82号元素:
82-86=-4第六周期第ⅣA族
金属性、非金属性强弱判断
1、金属性
①单质与水或酸反应产生H2的难易:
气泡产生速率越快→金属性越强
②最高价氧化物的水化物碱性减弱:
碱性越强→金属性越强
③置换反应:
活泼金属置换出→不活泼金属
④单质还原性:
金属活动顺序表越前→金属性越强
⑤阳离子的氧化性越强→金属性越弱
⑥利用周期表判断:
越左、越下→金属性越强
⑦利用原电池的正负极进行判断:
负极→金属性较强
2、非金属性
①与H2反应的难易:
越易反应→非金属性越强
②气态氢化物的稳定性:
越稳定→非金属性越强
③最高价含氧酸的酸性:
酸性越强→非金属性越强无氧酸×
④置换反应:
活泼非金属置换出→不活泼非金属
⑤单质的氧化性越强→非金属性越强
⑥阴离子的还原性越强→非金属性越弱
⑦利用周期表:
越右、越上→非金属性越强
⑧利用电解池阳极析出非金属单质顺序:
越先析出→非金属性越弱
1原子结构与元素周期律
复习小结
一、本章的情感态度价值观
1、感悟科学家居里夫人（Po\Ra）锲而不舍、努力拼搏的进取精神和创新精神。
2、领略元素原子性质从量变到质变的辩证规律
3、通过原子结构和元素性质的关系,体会到微观和宏观的辩证关系。
4、通过扫描隧道显微镜“看见了”硅晶体表面的原子图像,了解科学技术是第一生产力。
四、比较:
1、每个周期的元素,它们的原子核外最外层电子排布式都从ns2np6开始,到（或1s2）结束。
周期序数=电子层数。
2、同一主族,它们的原子的最外层电子数相同,第IA到VIIA族最外层电子排布式分别为ns1到ns2np5。
主族序数=最外层电子数。
3、同一周期的主族元素中,从左到右元素的原子半径逐减小,元素的金属性逐渐减弱,元素的非金属性逐渐增强。
同一主族,从上到下元素的原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,元素的非金属性逐渐减弱。
4、金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。
元素的非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越强,
其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
5、O、F无最高正价;
Li、Be、B、Na、Mg、Al无最低负价。
三、知识填空
1、半径:
C﹥ON﹤AsS﹥FMg﹤K
O﹤O2-Ca2+﹤CaS2-﹥K+Al3+﹤O2-
小结:
1、层数越多,r越大;
层数相同,核电荷数越大,r越小。
2、不在同周期又不在同主族,可通过相关原子做桥梁比较。
2、金属性:
K﹤CsNa﹤AlMg﹤K
非金属性:
S﹤TeC﹤FS﹤As
3、碱性:
Ca（OH）2﹤Ba（OH）2KOH﹥Mg（OH）2酸性:
H2SO4﹥Te2SO4H3AsO4﹤HClO4
4、热稳定性:
NH3﹤HFH2OPH3
★元素周期律的应用:
一、认识新物质:
在周期表一定的区域内寻找特定性质的物质。
1、农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。
2、半导体材料都是周期表里金属与非金属交界处的元素。
如Ge、Si、Ga、Se等。
3、催化剂的选择,矿物的寻找等。
4、耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取。
二、发现新元素:
根据周期表预言新元素的存在。
根据元素在周期表中的位置,推测它的原子结构和性质。
如类镓、类铝等。
三、寻找新材料---氟里昂的发现与元素周期表
推断一些未学过的元素及其化合物的性质。
对于同温同压下质量相同的H2、D2、T2（均为气体）,其密度比为1:
2:
3,其体积比为6:
3:
2,其质子数比为6:
2。
在18号元素中,A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构,且B元素的最外层电子数比A元素的最外层电子数少,C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多,则它们的核电荷数大到小关系是A>
B>
D>
C。
O原子的电子排布式为,O原子中的电子运动状态;
电子的能量有种;
电子占据了条轨道;
有对成对电子;
有个成单电子;
最外层电子排布式;
价电子构型为。
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