人教版高二化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡测试题含答案.docx

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人教版高二化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试题含答案

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人教版高二化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题,每小题3.0分,共60分）

1.已知溶液中存在平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

A．升高温度，平衡逆向移动

B．溶液中c（Ca2＋）·c2（OH－）恒为定值

C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液

2.已知：

pAg＝－lgc（Ag＋），Ksp（AgCl）＝1×10－12。

如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。

根据图像所得下列结论正确的是[提示：

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）]（　　）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B．图中x点的坐标为（100,6）

C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分

3.NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是（　　）

A．NH2D·H2O和D3O＋

B．NH3·D2O和HD2O＋

C．NH3·HDO和D3O＋

D．NH2D·HDO和H2DO＋

4.醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（　　）

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

5.酸碱恰好完全中和时（　　）

A．酸与碱的物质的量一定相等

B．溶液呈现中性

C．酸与碱的物质的量浓度相等

D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等

6.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4＋Na2CO3主要：

Cu2＋＋

＋H2O===Cu（OH）2↓＋CO2↑次要：

Cu2＋＋

===CuCO3↓

（2）CuSO4＋Na2S主要：

Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：

Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu（OH）2↓＋H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）

A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3

C．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3

D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

7.在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是（　　）

A．

B．

C．

D．26X3＋

8.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c（CH3COO－）/c（Na＋）比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（　　）

①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHSO4　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸

A．只有①②

B．只有③⑤

C．只有②④⑤

D．只有①⑤

9.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用0.10mol·L－1HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（　　）

A．NaCl

B．Ca（OH）2

C．Na2CO3

D．NaHCO3

10.40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是（　　）

A．Ca（OH）2的溶解度

B．溶液的质量

C．溶质的质量分数

D．溶液中Ca2＋数目

11.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

A．c（OH－）>c（HA）>c（HB）>c（H＋）

B．c（OH－）>c（A－）>c（B－）>c（H＋）

C．c（OH－）>c（B－）>c（A－）>c（H＋）

D．c（OH－）>c（HB）>c（HA）>c（H＋）

12.甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．常温下，1mol·L－1甲酸溶液中的c（H＋）约为1×10－2mol·L－1

B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C．10mL1mol·L－1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢

13.下列离子组能够共存的是（　　）

A．K＋、Ca2＋、

、

B．

、

、

、Na＋

C．Al3＋、OH－、

、Cl－

D．

、Mg2＋、K＋、

14.在1L0.3mol·L－1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是（　　）

A．c（Na＋）＞c（

）＞c（

）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na＋）＞c（

）＞c（

）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（Na＋）＞c（

）＞c（

）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（

）＋c（

）

15.有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH

16.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A．a点由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－14mol·L－1

B．b点：

c（

）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

C．c点：

c（Cl－）＝c（

）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

17.25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关叙述不正确的是（　　）

A．pH＝5.5溶液中：

c（CH3COOH）>c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75

C．pH＝3.5溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1

D．向1LW点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）＋2c（Cl－）

18.向CH3COOH

CH3COO－＋H＋的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度减小和溶液的c（H＋）变大的是（　　）

A．Na2CO3

B．CH3COONa

C．NH3·H2O

D．H2SO4

19.实验：

①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得滤液b和沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（　　）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

20.已知K2HPO4溶液呈碱性，即

结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。

下列操作能使该溶液中c（H3O＋）增大的是（　　）

A．加水

B．加热

C．加消石灰

D．加K2HPO4

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.已知：

（1）在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

c（H＋）：

H2SO3________H2CO3；

c（SO

）________c（CO

）；

c（H2SO3）________c（H2CO3）；

溶液导电能力：

H2SO3________H2CO3。

（2）HSO

的电离平衡常数表达式为________________。

（3）H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________。

22.用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。

（3）取10.00mL待测液，用量取。

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为，样品烧碱的质量分数为________________。

（假设烧碱中不含有与酸反应的杂质）

（6）滴定过程（酚酞作指示剂）,下列情况会使测定结果偏高的是　　。

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；

③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

23.已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl﹣）＞c（NH

）＞c（H+）＞c（OH﹣）　

①c（Cl﹣）＞c（NH

）＞c（OH﹣）＞c（H+）

②c（NH

）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　

③c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH

）＞c（OH﹣）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　，上述四种离子浓度的大小顺序

为　　（选填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为　　；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为　　。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）　

c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+）　　c（OH﹣）。

24.几种物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝____________________________。

（2）过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（3）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：

取0.800g试样溶于水，加入过呈KI固体，充分反应，生成白色沉淀。

用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。

（已知：

I2＋2S2O

===S4O

＋2I－）。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

答案解析

1.【答案】A

【解析】Ksp＝c（Ca2＋）·c2（OH－）是溶度积常数的表达式，溶度积常数随温度变化而变化，B项错误；C项生成CaCO3使Ca2＋浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡向左移动，有Ca（OH）2沉淀生成，但Ca（OH）2的溶度积大于CaCO3的，所以应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，D项错误。

2.【答案】B

【解析】A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c（AgNO3）＝1mol·L－1，错误；B项，由于

c（Ag＋）＝10－6mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n（NaCl）＝n（AgNO3）＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，所以V（NaCl）＝100mL，B项正确，C项错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag＋）更小，pAg更大，D项错误。

3.【答案】C

【解析】NH4Cl水解的实质是其电离出的

与重水电离出的OD－结合生成一水合氨的过程。

即NH4Cl===

＋Cl－，D2O

D＋＋OD－，

＋OD－===NH3·DHO，D＋再与D2O结合生成D3O＋，C正确。

4.【答案】D

【解析】弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c（H＋）减小，c（OH－）增大，B项正确；加入CH3COONa会抑制CH3COOH电离，C项正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。

5.【答案】D

【解析】若酸为一元酸，碱为二元碱，恰好中和时酸碱物质的量不等，A错误；恰好完全中和时溶液的酸碱性由盐的性质确定，B错误；无体积信息，浓度关系不确定，C错误；酸碱中和反应的实质是酸电离出的H＋和碱电离出的OH－反应，当二者恰好完全反应时酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等，D正确。

6.【答案】C

【解析】生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生。

根据二组物质间主次反应的实验事实，可说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度、CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，综合得溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3。

7.【答案】B

【解析】首先判断A的微粒是Al3＋，D的微粒是Fe3＋，Al3＋、Fe3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH<7，因而不合题意；

与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性：

＋H2O

H2CO3＋OH－，选项B符合题意；

能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡向离子结合的方向移动，使溶液呈酸性，选项C不合题意。

8.【答案】C

【解析】CH3COONa溶液中存在：

CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，加入固体KOH、冰醋酸均可使平衡左移，c（CH3COO－）增大，c（Na＋）不变，②⑤符合题意；加固体CH3COONa，相当于原溶液变浓，平衡虽右移，但水解程度降低，④也符合题意。

NaHSO4能促进水解，c（CH3COO－）减小，c（Na＋）增加更多，③不符合题意；NaOH抑制水解，c（CH3COO－）增大，但c（Na＋）增加更多，①不符合题意。

9.【答案】B

【解析】若不含杂质，锥形瓶中n（NaOH）＝0.002mol，由HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，n（HCl）＝n（NaOH）＝0.002mol；实际消耗n（HCl）＝0.1mol·L－1×0.019mol＝0.0019mol，用量减少，说明所含杂质在以甲基橙为指示剂时消耗盐酸量减少。

氯化钠不与HCl反应，含有氯化钠时消耗的HCl减少，满足条件，A不符合题意；

若样品全为Ca（OH）2，相同情况时消耗

×2≈0.0022mol，等质量时消耗的HCl大于NaOH，不满足条件，B符合题意。

甲基橙的变色范围是3.1～4.4，用其作指示剂滴定后溶液呈酸性，Na2CO3、NaHCO3与盐酸均能完全反应生成氯化钠。

若样品全部是Na2CO3，相同情况时消耗

×2≈0.0015mol，等质量时消耗盐酸小于NaOH，满足条件，C不符合题意；若全部是NaHCO3，相同情况时消耗

×1≈0.0010mol，等质量时消耗盐酸小于NaOH，满足条件，D不符合题意。

10.【答案】C

【解析】Ca（OH）2（s）

Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）　ΔH<0，加入CaO与水反应消耗水，恢复至40℃，有溶质析出，溶液的质量、Ca2＋的个数减小，但仍为饱和溶液，质量分数不变；降温时平衡正向移动，促进溶解，溶解度增大，但未加入溶质，溶液的浓度、体积以及质量分数均未改变，溶液由饱和变成不饱和，C项正确。

11.【答案】A

【解析】乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，A－的水解能力大于B－，所以c（HA）＞c（HB），c（B－）＞c（A－）；水解后溶液呈碱性，c（OH－）＞（H＋）；A－＋H2O

HA＋OH－，B－＋H2O

HB＋OH－，c（OH－）大于HA或HB的浓度，综合得c（OH－）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H＋），c（B－）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋），只有A正确，B、C、D错误。

12.【答案】A

【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。

A项，c（H＋）

13.【答案】B

【解析】Ca2＋＋

===CaCO3↓，A不符合题意；NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋，

＋H2O

H2CO3＋OH－，

与

水解能相互促进，但二者水解生成物均没有从溶液中脱离，双水解进行不彻底，仍能大量共存，B符合题意；Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，不能大量共存，C不符合题意；

＋Mg2＋===MgSiO3↓，D不符合题意。

14.【答案】B

【解析】混合后溶质为Na2CO3和NaHCO3，前者有0.1mol，后者有0.1mol，

＋H2O

＋OH－，

＋H2O

H2CO3＋OH－，前者水解程度大，后者水解程度小，溶液呈碱性，c（H＋）

）＞c（

），淘汰C；综上可得溶液中离子浓度关系为c（Na＋）＞c（

）＞c（

）＞c（OH－）＞c（H＋），B正确；溶液中存在的电荷守恒式为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（

）＋2c（

），D错误。

15.【答案】D

【解析】盐类水解实质是弱离子结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确。

盐类水解可看成是酸碱中和反应的逆反应，B正确。

盐水解后，溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的大小决定，若阳离子水解程度大，溶液显示酸性，如NH4Cl溶液；若阴离子水解程度大，溶液显示碱性，如NaAC溶液；若水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液，C正确。

Na2CO3水解的实质是

结合水电离出的H＋，促进水的电离，D错误。

16.【答案】C

【解析】a点为1.000mol·L－1氨水，c（OH－）<1.000mol·L－1，水电离出的c（H＋）＝溶液中

c（H＋）＞1.0×10－14mol·L－1，A错误；b点时pH＞7，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，NH3·H2O

＋OH－，

＋H2O

NH3·H2O＋H＋，电离程度大于水解程度，水解可以忽略，c（

）＞c（Cl－），则c（

）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl－），B错误；c点pH＝7,c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒可知c（Cl－）＝c（

），C正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应形成NH4Cl溶液，再滴加盐酸时，也不会出现NH3·H2O，温度降低与NH3·H2O无关，可能与加入盐酸温度低有关，D错误。

17.【答案】A

【解析】递减曲线为CH3COOH的变化曲线，递增曲线为CH3COO－的变化曲线。

A项，当pH＝5.5时，c（CH3COO－）＞c（CH3COOH），错误；B项，CH3COOH

H＋＋CH3COO－，c（H＋）＝10－4.75mol·L－1，c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）＝0.05mol·L－1，Ka＝

＝1×10－4.75；C项，电荷守恒式为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），由于c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1，所以c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＝c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1－c（CH3COOH），即c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1；D项，通入HCl气体后发生反应为

相当于有0.1mol的CH3COOH和0.05mol的NaCl混合，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）＝2c（Cl－），电荷守恒式为2c（Na＋）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋2c（Cl－）＋2c（CH3COO－），即：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋2c（Cl－）＋2c（CH3COO－），化简得：

2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）＋2c（Cl－）。

18.【答案】D

【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。

与H＋反应，促进电离，A错误；加入CH3COONa，c（CH3COO－）增大，醋酸电离度减小，c（H＋）减小，B错误；NH3·H2O消耗H＋，醋酸电离度增大，C错误；加入H2SO4，c（H＋）增大，电离平衡左移，电离度减小，D正确。

19.【答案】B

【解析】浊液a中含有AgCl，存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq），A项正确；滤液为AgCl的饱和溶液，存在Ag＋，B项错误；向AgCl中滴加0.1mol·L－1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，C项正确；向AgCl中滴加0.1mol·L－1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，D项正确。

20.【答案】A

【解析】K2HPO4溶液中存在如下平衡：

①

＋H2O

H3O＋＋

，②

＋H2O

OH－＋

，③H2O

H＋＋OH－；溶液呈碱性，以水解平衡②为主。

加水稀释促进盐类水解，平衡②右移，n（OH－）增大，但溶质浓度减小程度更大，最终c（OH－）减小，c（H3O＋）增大，A正确；加热促进盐类水解，②右移，c（OH－）增大，c（H3O＋）减小，B错误；加Ca（OH）2，OH－与H3O＋反应生成H2O，c（H3O＋）减小，C错误；加K2HPO4，相当于浓缩原溶液，②右移，水解程度减小，但溶质浓度增加更大，最终c（OH－）增大，c（H3O＋）减小，D错误。

21.【答案】

（1）>　>　<　>　

（2）Ka＝

　（3）H2SO3＋HCO

===H2O