与名师对话化学一轮复习课时作业课时作业5Word文档格式.docx

与名师对话化学一轮复习课时作业课时作业5Word文档格式.docx

《与名师对话化学一轮复习课时作业课时作业5Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《与名师对话化学一轮复习课时作业课时作业5Word文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

3．（2013年山东省烟台市3月诊断性测试）下列说法中正确的是（　　）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应中氧化剂得电子，被氧化

D．某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原，也可能被氧化

Fe2＋可被氧化为Fe3＋，也可被还原为Fe，A错；

氧化还原反应的本质是电子的转移或得失，B错；

氧化剂得电子，被还原，C错。

4．（2013年山东泰安高三期中考试）在pH＝1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（　　）

A．NH

、K＋、Na＋、CO

、NO

B．K＋、Na＋、Fe2＋、SO

C．NH

、K＋、Na＋、HCO

、AlO

D．NH

、K＋、Na＋、NO

、I－

根据无色溶液，B项中Fe2＋有颜色，不符合题意；

A、C不能共存但不发生氧化还原反应，不符合题意；

D项中NO

、H＋氧化I－，不能共存，符合题意。

5．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知下列反应：

氧化还原反应：

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；

2Co（OH）3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；

2Fe（OH）2＋I2＋2KOH===2Fe（OH）3＋2KI；

3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O。

复分解反应：

2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O；

KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3。

热分解反应：

4NaClO

3NaCl＋NaClO4；

NaClO4

NaCl＋2O2↑。

下列说法不正确的是（　　）

A．氧化性（酸性溶液）：

FeCl3>

Co（OH）3>

I2

B．还原性（碱性溶液）：

Fe（OH）2>

I2>

KIO3

C．热稳定性：

NaCl>

NaClO4>

NaClO

D．酸性（水溶液）：

HSCN>

H2CO3>

HCN

A项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知氧化性：

Fe3＋>

I2，Co（OH）3>

Cl2。

而由反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，知氧化性：

Cl2>

Fe3＋，则有Co（OH）3>

I2，错误。

A

6．（2013年河北省邯郸一中高三期中考试）氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：

SO2＋2H2O－2e－===SO

＋4H＋；

（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：

Cl2＋2e－===2Cl－。

在

（1）和

（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为（　　）

A．ClO2B．NaClO4

C．HClOD．NaClO

氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，得失电子相等；

反应

（1）氯酸钠氯元素显＋5价，得电子，化合价降低；

反应

（2）亚氯酸钠（NaClO2）氯元素显＋3价，失电子，化合价升高，反应

（1）

（2）得到相同产物，则对应得到的产物氯元素应显＋4价，选项A.ClO2符合。

7.（2013年银川模拟）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO

、N2和Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是（　　）

A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：

2

D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5mol

本题考查氧化还原反应的综合判断。

由曲线变化图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO

＋N2↑＋5Cl－。

还原剂是CN－，氧化产物是N2和HCO

，氧化剂是ClO－，还原产物是Cl－；

标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol，故A、B、D错误，C正确。

C

8．2013年9月，巴西圣卡塔琳娜一处大型化肥仓库起火，仓库内硝酸铵受热发生的反应之一为5NH4NO3

4N2↑＋2HNO3＋9H2O，下列有关说法错误的是（　　）

A．氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物均是同一种物质

B．若氧化产物比还原产物多14g，则转移电子7.5mol

C．每生成22.4L氮气，有0.5mol硝酸生成

D．该反应既是氧化还原反应又是分解反应

该反应中氧化剂和还原剂均为NH4NO3，氧化产物和还原产物均为N2，A项正确；

电子转移的方向和数目为5NH4NO3

4N得3×

5e－失5×

3e－2↑＋2HNO3＋9H2O，每转移15mol电子，氧化产物比还原产物多28g，若氧化产物比还原产物多14g，则转移电子7.5mol，B项正确；

C项，没有说明氮气所处的状态，不好确定氮气和硝酸之间量的关系，错误；

该反应有化合价的变化，一种物质转化为多种物质，既是氧化还原反应又是分解反应，D项正确。

9．（2014年深圳高级中学月考）根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号

反应物及反应条件

产物

①

FeCl3、CuCl2中加入Fe

FeCl2、CuCl2、固体X

②

Cl2、FeI2

FeCl3……

③

KMnO4、浓盐酸、不加热

Cl2、Mn2＋……

④

Na2O2、FeSO4、高温

Na2FeO4、Na2SO4……

A.第①组反应固体X中不含Fe

B．第②组反应中I－全部被氧化为I2

C．由第③组及所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>

MnO2>

Cl2

D．第④组氧化产物为Na2FeO4和Na2SO4

因为产物中有CuCl2存在，所以第①组反应固体X中不含Fe，A正确；

因为产物中有FeCl3存在，所以第②组反应中I－全部被氧化为I2，B正确；

KMnO4与浓盐酸在不加热条件下即可制得氯气，而二氧化锰与浓盐酸需要在加热条件下才可以制得氯气，所以氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>

Cl2，C正确；

Na2SO4不是氧化产物，D错误。

10．（2013年辽宁省五校协作体高三联合竞赛）如果饮用水中含有一定浓度的NO

，将对人体健康产生危害，NO

能氧化人体血红蛋白中的亚铁离子，使其失去携氧功能。

为了降低饮用水中NO

的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

①微碱条件下用Fe2＋还原，还原产物为NH3；

②pH＝10.25时，用铝粉还原，NO

的还原产物主要为N2；

③在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。

下列选项正确的是（　　）

A．在①方案中所发生反应的离子方程式中NH3的化学计量数为2

B．从环境角度考虑，3个方案中最佳方案是③

C．3个方案中，NO

均被氧化而作氧化剂

D．方案②调节pH的试剂可以选用氢氧化钡

微碱条件下用Fe2＋还原，还原产物为NH3，其离子反应方程式为：

8Fe（OH）2＋NO

＋6H2O8Fe（OH）3＋NH3↑＋OH－，A错；

在3个方案中，NO

均被还原而作氧化剂，B错；

方案②调节pH的试剂可以选用CaO，理由是引入的Ca2＋对人体无害，易被除去，并且价格便宜，D错。

11．（2013年哈师大附中模拟）已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：

6，则该反应的还原产物是（　　）

A．NOB．NO2

C．N2OD．NH4NO3

1molFeS在反应中失去9mol电子，生成1molFe（NO3）3，所以没有被还原的HNO3是3mol，则3molHNO3得到9mol电子，因此N元素的化合价从＋5降低到＋2，A正确。

12．（双选）（2013年江苏省无锡市高三期中考试）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，主要涉及以下反应：

①2CuFeS2＋O2

Cu2S＋2FeS＋SO2

②Cu2S＋O2

2Cu＋SO2

下列说法正确的是（　　）

A．在反应①中：

SO2既是氧化产物又是还原产物

B．在反应②中：

Cu2S仅作还原剂，硫元素被氧化

C．在反应①中：

每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

D．在反应②中：

每消耗1.0molCu2S，有4.0mol电子转移

CuFeS2中各元素化合价分别为＋2、＋2、－2。

反应①中4个－2价S只有1个升高到＋4价，Cu由＋2价降到＋1价，O由0价降为－2价，SO2既是氧化产物又是还原产物，A正确；

每转移6mol电子，有1mol硫被氧化，C正确；

反应②中Cu由＋1价降为0价，O由0价降为－2价，S由－2价升为＋4价，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，S被氧化，B错误；

每消耗1molCu2S，转移电子6mol，D错误。

AC

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

13．（14分）（2013年衡水模拟）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（　　）

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

___________，

其中水为________剂。

（3）氯化铵常用作焊接。

如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

____CuO＋____NH4Cl

____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______（填元素名称），氧化剂是________（填化学式）。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

（1）煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。

（2）由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O

CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等，上述两个反应中水均做氧化剂。

（3）①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl

3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。

③反应中若产生0.2molN2，有1.2mol的电子转移。

（1）C　

（2）C＋H2O

CO＋H2　氧化

（3）①4CuO＋2NH4Cl

3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O

②氮　CuO　③1.2

14．（12分）（2013年山西省高三诊断考试）高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）是两种典型的氧化剂。

（1）H2O2的结构式为____________。

（2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________（填序号）。

A．臭碱（Na2S）B．小苏打（NaHCO3）

C．水玻璃（Na2SiO3）D．酒精（C2H5OH）

（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：

H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑

还原反应：

MnO

＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：

________________________________________________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：

KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3（未配平），其中X的化学式为________。

（1）H2O2中每个原子都达到了稳定结构。

（2）A项中S2－、D项中的酒精（碳元素是－2价）都具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；

B、C项中的物质不与酸性KMnO4溶液反应。

（3）②KMnO4～3e－～MnO2，C～4e－～K2CO3，根据得失电子守恒有4KMnO4～12e－～3C，再结合原子守恒可得X是KHCO3。

（1）H—O—O—H　

（2）AD

（3）①5H2O2＋2MnO

＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　②KHCO3

15．（14分）（2014年衡阳八中月考）

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：

S、H2S、HNO3、NO、H2O。

该反应的氧化剂为________，若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是________g。

（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，当0<

≤

时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

写出另两个可能发生的离子方程式。

①当

＝1时，______________。

②当

≥

时，________________。

（3）某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。

已知0.2molKBrO3在反应中得到1mole－生成X，则X的化学式为________________，试写出该反应的化学方程式：

______________________。

（1）HNO3的氧化性大于S，所以在该反应中HNO3作氧化剂，得电子，化合价降低，H2S在反应中作还原剂，生成的S为氧化产物，该反应的化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O，当生成3molS时转移6mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成S的质量为4.8g。

（2）由于还原性：

Fe2＋>

Br－，通入Cl2，依次发生反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，当

＝1时，

在

～

之间，bmolFe2＋被完全氧化，消耗0.5bmolCl2，剩余0.5bmolCl2与bmolBr－发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－，当

时，Fe2＋和Br－均被完全氧化，则反应的离子方程式为3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

（3）KBrO3在反应中得到电子，则Br的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As的化合价在反应中升高，设X中Br的化合价为x，则有0.2mol×

（5－x）＝1mol，解得x＝0，故X为Br2，最后可写出反应的化学方程式为4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O。

（1）HNO3　4.8

（2）①2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2

②3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

（3）Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O

16．（12分）（2013年江苏省南京市高三模拟）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应得到一种蓝色结晶水合物晶体。

通过下述实验确定该晶体的组成：

①称取0.1680g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热煮沸，用0.02000mol·

L－1KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。

②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO

转化为Mn2＋并释放出O2。

③冷却后加入2gKI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。

④用0.05000mol·

L－1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。

已知：

2MnO

＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2

2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为_______________。

（2）步骤④中加入的指示剂为________________。

（3）通过计算写出该蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。

（1）根据题给步骤②的信息知，发生反应的离子方程式为4MnO

＋12H＋===4Mn2＋＋5O2↑＋6H2O。

（2）由于Na2S2O3滴定的是I2，故所用指示剂为淀粉溶液。

（1）4MnO

＋12H＋===4Mn2＋＋5O2↑＋6H2O　

（2）淀粉溶液

（3）n（C2O

）＝0.02000mol·

L－1×

20.00×

10－3L×

5/2＝1.000×

10－3mol，n（Cu2＋）＝0.05000mol·

10.00×

10－3L＝0.5000×

10－3mol。

设该晶体的化学式为K2[Cu（C2O4）2]·

xH2O，则m（H2O）＝0.1680g－0.5000×

10－3mol×

M[K2Cu（C2O4）2]＝0.1680g－0.5000×

318g·

mol－1＝0.009g，n（H2O）＝0.009g÷

18g·

mol－1＝0.5000×

10－3mol，n（H2O）∶n（Cu2＋）＝1∶1，即x＝1，故该晶体的化学式为K2[Cu（C2O4）2]·

H2O。