初中化学 化学大师第九章 溶液汇总.docx

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初中化学化学大师第九章溶液汇总

1.右图是采用膜分离技术的海水淡化装置。

对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。

加压前后，装置右侧海水增加的是（）

A、溶质质量分数   

B、溶剂质量    

C、溶液质量    

D、溶质质量

2.向下图是试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）

A、蔗糖

B、浓硫酸

C、硝酸铵

D、食盐

3.洗涤在生活、生产中不可缺少。

下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）

A、用汽油洗去手上油污

B、用洗洁精洗去餐具上的油污

C、用酒精洗去试管中的碘

D、用自来水洗蔬菜上的泥沙

4.下列有关饱和溶液说法中正确的是（）

A、饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C、任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D、一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

5.t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。

然后，把温度降至t℃。

已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（）

A、c=2b-aB、c=a+bC、c=a+2bD、c=2a+b

6.下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。

现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。

若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不计）.下列说法错误的是（）

A、溶液变浑浊

B、溶液变为不饱和

C、溶液仍饱和

D、溶质质量分数变小

7.图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）

A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B、在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C、在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D、在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

8.25℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）

9.现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是（）

A、32g

B、64g

C、40.5g

D、21.5g

10.关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）

A、升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

B、50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%

C、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

D、要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液

11.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，在该温度下，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后，所形成溶液溶质的质量分数为（）

A、28.6%

B、26.5%

C、25.7%

D、41.8%

12.向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）

A、溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液

B、溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大

C、溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小

D、溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等

13.下列关于配制一定溶质质量分数的溶液说法正确的是（）

A、在用量筒量取水时俯视读数使得最后溶液的浓度偏小

B、称量固体时，左边托盘放砝码，右边托盘放物体，则溶液浓度一定偏小

C、将配好的转移液体至试剂瓶时不小心洒出一些，应重新配制

D、在稀释浓硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，溶液浓度偏小

14.已知硫酸溶液的密度随着其浓度的增大而增大，现将含硫酸质量分数为70％和10％的硫酸溶液等体积混合，则所得硫酸溶液的质量分数为（）

A、大于40％

B、小于40％

C、等于40％

D、无法确定

15.向溶质为A的饱和溶液中，投入一定量的固体B，充分搅拌，静置片刻，判断此时溶液中①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④A的溶解度⑤溶质质量分数的变化情况，完成下面的表格。

（选填“不变”，“变大”或“变小”）

溶液A

固体B

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶解度

溶质质量分数

NaCl

NaCl

CuSO4

CuSO4

Ca（OH）2

CaO

16.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲的溶解度________乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；

（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（只填一种）；

（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为_______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数________乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。

17.下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______。

（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________,__________________。

（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？

______________。

18.右图是A、B、C三种物质溶解度曲线，据图回答：

（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序_______（填序号）

（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g。

（3）将t1℃时A.B.C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是__________。

19.室温下，向CuSO4饱和溶液中投入Ag无水硫酸铜固体，充分搅拌，静置片刻，过滤，称量处理后所得的五水硫酸铜晶体的质量是Bg，求室温下无水硫酸铜的溶解度。

20.将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。

计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。

21.某温度下，在100g水中加入一定质量的无水硫酸铜，或加入一定质量的硫酸铜晶体，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数相等。

则所加两种物质的质量关系为________。

22.向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则盐酸溶液中溶质的质量分数为________。

反应方程式：