中考盐与金属.docx

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中考盐与金属

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1（2013•烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（　　）（双选）

A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银

D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

2（2013•镇江）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．a点溶液中的溶质有2种

B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2

C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

3（2013•湘潭）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（　　）

A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘

4（2013•济南）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　）

A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe2+

C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Cu2+

5（2013•珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大

B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同

D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

6（2013•吉州区模拟）镁、铝、锌三种金属分别与盐酸反应，下列图象中，能正确地反映金属消耗的（X）与产生氢气的质量（Y）之间的关系是（　　）

A．

B．

C．

D．

7（2013•镇江）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．

（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性（填“增强”、“不变”或“减弱”）．

（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】查阅资料1：

Mg（HCO3）2能溶于水．

①白色固体可能是MgCO3；②白色固体可能是；

③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．

【实验】①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，观察到，则白色固体一定含有MgCO3．

查阅资料2：

MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为．

8（2013•永州）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：

Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．

（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．

（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为．

（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：

①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有．

②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有种可能．

（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验

（1）

（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象（填“可能”或“不可能”）出现．

9（2013•宜昌）有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：

．过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是．

【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分．

实验操作 

实验现象 

结论 

取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸 

沉淀部分消失 

白色沉淀甲中一定含有

【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有，设计了如下实验：

实验操作 

实验现象 

结论 

实验Ⅰ

取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 

无明显现象 

无色滤液乙中一定不含 

实验Ⅱ

步骤①：

取适量白色滤液乙，加入过量的溶液，过滤 

生成白色沉淀 

原白色固体样品中一定存在该物质 

步骤②：

取步骤①中的滤液，滴加溶液 

【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的．

【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品中含有的成分．

10（2013•天津）如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）．

A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；

C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液．

（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为

11（2013•柳州）

（1）下列是实验室常见气体的制取及收集装置图．

①写出标有序号的仪器名称：

a，b

 ②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末来制取O2，其中二氧化锰的作用是

 ，应选用的制气装置是（填编号）收集O2不能选用的装置是（填编号）

（2）柳州生产的两面针成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数（假设牙膏的其它成分与盐酸不反应）

①碳酸钙属于（选填“酸”“碱”或“盐”）乙装置中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为

 ②下列措施中不能提高测定准确度的是（填序号）

A．缓慢地逐滴滴加盐酸B．在甲乙间增加装有浓硫酸的洗气瓶．

C．在乙丙间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

D．在乙装置反应结束后仍继续通入空气

③若称取的牙膏样品为ag，丙装置中的沉淀经干燥后质量为bg，则样品中碳酸钙的质量分数为%（用含a，b的代数式表示）

④若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会导致测定的结果明显偏高，原因是．

12（2013•莱芜）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．

探究一 M溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：

①是，②是CaCl2．

【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．

（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

 实验操作

 实验现象

实验结论 

 取少量M溶液于试管中，向其中滴加

 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为

探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】猜想一：

NaOH和Na2CO3；猜想二：

；猜想三：

NaOH

（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

 实验步骤

实验现象 

实验结论 

 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸

没有气体产生 

“猜想一”不成立 

他们的实验结论是否正确？

，理由是．

（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

 实验操作

 实验现象

 实验结论

 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入溶液

 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀

“猜想一”成立

“猜想二”成立

“猜想三”成立

13（2013•葫芦岛）复习课上，老师准备了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵和氯化钠，要求同学们设计实验方案进行鉴别．

小刚设计了如图所示的方案并进行实验（实验过程中每一步骤均取用原固体物质）．

（1）所加试剂X是，鉴别出氯化铵所依据的实验现象是．

（2）所加试剂Y是，试剂Y与被鉴别出的物质反应的化学方程式为：

．

（3）步骤3中用蒸馏水鉴别氢氧化钙和氯化钠，所依据的现象是．

14（2013•大庆）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

请根据提纯步骤回答下列问题．

（1）步骤⑦的操作名称为．

（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式．

（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是．

（4）步骤②和步骤④（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是．

（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是．

（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：

KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O

①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象．

②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：

取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：

2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

15（2013•珠海）由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答：

（1）白色沉淀B是（填化学式）．

（2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式．

（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）

①和；②和

 16（2013•武汉）某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验．

请回答下列问题：

（1）溶液A呈（酸性、中性、碱性），步骤II分离混合物的方法是．

（2）固体甲中一定含有的物质是，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是．

（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是，要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是

 17（2013•黔东南州）据央视报道：

2013年6月10日上午我国自行研制的“蛟龙”号潜艇，承载14位科学家再次深海科学考察．潜水艇中可用过氧化钠Na2O2作供氧剂，净化室内空气．为探究其反应原理，某学习小组学生在老师指导下，进行了如下探究实验，请你参与并回答下列问题：

【查阅资料】

过氧化钠常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．

（1）请写出过氧化钠与水反应的化学方程式．

【实验设计】

为探究二氧化碳与过氧化钠的反应，并验证反应产物．选用如图仪器和如图实验装置．

（2）用A处做二氧化碳的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔塞外，还需要上述的仪器有，（填名称）．写出制取二氧化碳气体的化学方程式．

（3）为了体现CO2与过氧化钠反应，且E中只收集到氧气一种气体，请选用适当的实验装置，填写装置导气管的连接顺序是a→→→d→e→→→i．

【实验验证】

（4）用，证明装置E中收集的气体是氧气．

（5）检验装置C中反应后剩余固体物质的成分：

①取少量C中反应后的固体于试管中，滴加少量的，观察到的实验现象，说明含有过氧化钠．

②再向试管的溶液中，滴加，观察到的实验现象，说明装置C反应后生成碳酸钠．

18（2012•镇江）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．

【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2O

CO2↑+CO↑+4H2O

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

（2）实验前应先

 （3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、

（填字母编号）

a．浓硫酸       b．澄清石灰水       c．氢氧化钠溶液

（4）B装置的作用是．

（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前．停止加热后．

（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．

【数据分析与计算】

【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

 铁的氧化物

 FeO

 Fe2O3

 Fe3O4

 铁的质量分数

 77.8%

 70.0%

 72.4%

（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．

【实验反思】反思1：

本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：

请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷

 19（2013•青岛）我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：

（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是（填写序号）．

①猜想一：

只有硫酸锌；                      ②猜想二：

硫酸锌、硫酸亚铁；

③猜想三：

硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；        ④猜想四：

硫酸锌、硫酸铜

（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：

 （3）反应后析出金属的质量（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小

20（2013•桂林）化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．

（1）实验依据：

金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．

（2）意外发现：

小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．

（3）提出问题：

Fe为什么没有从废液中置换出Cu？

（4）提出假设：

小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．

（5）验证假设：

提供的主要实验用品：

洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液显黄色]．

实验操作

实验现象和数据

结论

①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量

铁丝质量为ag，

铜丝质量为bg

\

②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量

铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色

一定有

 生成（填化学式）

③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量

铜丝质量为ng（n＜b）

铜 （填“能”或“不能”）与Fe2（SO4）3溶液反应

④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量

铁丝质量较轻

铜丝质量不变

Fe、Cu共存时

 优先与Fe2（SO4）3溶液反应

（6）实验结论：

小丽的假设（选填“成立”或“不成立”），理由是；

（7）思考与交流：

①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：

．并且反应充分．

②已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式：

；．

1AC2B3D4D5C6B

7

（1）增强．H2．

（2）Mg（OH）2．

【实验】①稀盐酸；有气泡产生．②Mg（OH）2．84：

29或29：

84．

8红；

（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）①：

氢氧化钠；②3；（4）可能．

9Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；引流． 

【探究活动一】硫酸钡、碳酸钡． 

【探究活动二】 ：

氢氧化钠． 氯化钡． 氯化钙．酚酞试液；酚酞试液变红色．

使碳酸钠完全反应.

10

（1）AD．

（2）2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．

11

（1）①试管；集气瓶；②催化作用；B；E；

（2）①盐；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②BC；③

10000b

197a

；④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，使溶液增重

12

（1）Ca（OH）2

（2）

实验操作

实验现象

实验结论

酚酞

溶液变红

Ca（OH）2 +Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaOH

猜想二：

NaOH和Ca（OH）2

（3）不正确   溶液中的氢氧化钠会与加入的（少量）盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。

实验操作

实验现象

实验结论

Na2CO3

若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀

“猜想二”成立

若A、B两支试管中都没有沉淀产生

“猜想三”成

13氢氧化钠溶液，产生刺激性气味的气体；

（2）稀盐酸，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）完全溶解的是氯化钠，未完全溶解的是氢氧化钙．

14

（1）蒸发结晶．

（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

（4）不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．

（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．

（6）①混合液由无色变成蓝色．

②由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的对应关系为：

I→6Na2S2O3，

设10g食盐样品中碘元素的质量为X，

 2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为：

2g×0.237%=0.00474g，

 I→6Na2S2O3，

 127    948

 X    0.00474g

X=0.000635g，

10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：

0.000635g×

1000g

10g

=0.0635g=63.5mg，

与图中的信息比较，该食盐样品不合格．

15．1）：

CaCO3； 

（2）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（3）①Na2CO3、Ca（OH）2；②CaCO3、NaOH．

16

．17

（1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

（2）长颈漏斗；锥形瓶；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）c；b；g；f；

（4）用带火星的木条放在h管口，若发现木条复燃；

（5）①蒸馏水；有气泡冒出；

②适量的氯化钙溶液；有白色沉淀产生．

18解：

（1）d

（2）检查装置的气密性

（3）：

c；a  （4）验证二氧化碳已除尽

（5）①将装置中的空气排出，防止发生爆炸；②驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收．（合理即可）

（6）：

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，（一氧化碳与FeO、Fe3O4也可以）

（7）：

①7.0；7.78；②76.0%

  实验反思：

偏小；缺少尾气处理装置．

19④；

（2）用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜．（3）一定

20Fe Cu；

（5）②FeSO4③能；④Fe；

（6）不成立；Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2（SO4）3溶液反应；

（7）①加入过量的铁；②Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu