沈阳市春秋版中考冲刺化学试题.docx
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沈阳市春秋版中考冲刺化学试题
沈阳市2020年（春秋版）中考冲刺化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.乙醇汽油（汽油中加入一定比例的乙醇）的使用可以缓解石油危机．从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇．下列过程中没有发生化学变化的是（）
A．甜菜的生长
B．汽油中加入乙醇
C．乙醇的燃烧
D．蔗糖的发酵
2.下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）
A
B
C
D
水的电解
在某一密闭装置内点燃红磷
加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物
向一定量石灰石中滴加稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
3.下列各反应中，属于化合反应的是
A．2H2+O2
2H2O
B．2HgO
2Hg+O2↑
C．CuO+CO
Cu+CO2
D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
4.下列物质属于氧化物的是
A．水蒸气
B．氨气
C．臭氧
D．氢氧化钠
5.下列有关实验现象描述正确的是
A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
B．电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃
C．向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现白色沉淀
D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，试纸变成红色
6.某农田出现了土壤酸化板结现象,经调查该农田长期使用化肥NH4NO3。
下列推测不合理的是
A．NH4NO3不属于复和肥料
B．NH4NO3溶液的pH可能小于7
C．长期施用NH4NO3可能使土壤板结
D．最好将NH4NO3和草木灰（溶液显碱性）混用
7.下列事实不能说明铁比铜活泼的是（）
A．电导线常用铜丝，而少用铁丝
B．实验室制取氢气，可以用铁粒代替锌粒，但不能用铜粒代替
C．含有硫酸铜溶液的波尔多液不能盛放铁瓶中
D．《神农书》记载用湿法炼铜法：
胆矾水（CuSO4溶液）可浸铁为铜
8.下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）
A．将氯化钠与熟石灰混合研磨
B．向稀盐酸中滴入稀氢氧化钡溶液
C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D．向硫酸钠中滴入氯化钡溶液
9.下列对教材中相关实验的分析不正确的是
A．电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成
B．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
C．NaOH溶于水实验说明有的化学物质溶解时还放出热量
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
10.芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车、海螺集团、新兴铸管、鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响，这些企业的以下产品中，不含金属材料的是（）
A．汽车
B．水泥
C．钢管
D．铜缆
11.在运输汽油的油罐车上，你认为张贴的最恰当标志是（）
A．
易燃液体
B．
当心爆炸
C．
有毒品
D．
禁止拍照
12.如图是铝的原子结构示意图。
下列说法不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．铝原子的质子数为13
C．铝原子在化学反应中易失电子
D．铝原子位于元素周期表的第三周期
13.下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A．Na+、Fe3+、NO3-、H+
B．H+、K+、NO3-、CO32-
C．K+、Cu2+、OH-、SO42-
D．OH-、NH4+、Cl-、SO42-
14.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）
选项
物质
杂质（少量）
加入试剂及用量
除杂操作方法
A
KCl溶液
Na2CO3
适量的
溶液
过滤，除去滤渣
B
Cu
Fe
足量的稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液
适量碳酸钾溶液
过滤
D
CO
足量的氧化铜
加热
A．A
B．B
C．C
D．D
二、实验题
15.如图是实验室制取气体的常用装置。
回答下列问题：
（1）写出实验室用①制备的一种气体的符号表达式___________。
（2）装置③和②相比，③的优点是什么___________?
16.实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示。
（1）本次实验是什么溶液向什么溶液中滴加?
___________
（2）该反应过程是吸热还是放热?
____________
（3）30s时溶液中的溶质是什么?
_____________
三、推断题
17.某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，为探究它们的成分，进行如下实验。
（1）白色沉淀A是_____（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）操作I是_____（填分离方法）。
（3）通过以上实验可知，该白色固体甲中一定含有的物质是_____。
（4）写出生成无色气体D的反应的化学方程式：
_____。
（5）为进一步确认白色固体甲的组成，取少量无色溶液B，加足量硝酸酸化，滴加_____溶液，若白色沉淀产生，说明白色固体甲还含有的物质是_____。
四、流程题
18.木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：
（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
____________________________________________；
反应②：
____________________________________________。
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。
现要配制40g24.5%的硫酸，需______g98%的硫酸和______g水。
实际操作时，用10mL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），请在图中表示出所取硫酸的体积_____。
（3）在进行“反应①”“反应②”“反应③”的操作时，可将反应物加入________（填仪器名称）中，然后______________________（填操作），使反应充分进行。
（4）试剂A可选用__________（填化学式）溶液。
（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）______________________________________________________。
五、计算题
19.实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量____；
（2）氧气中的氧元素来自于氯酸钾，利用元素的质量分数求氯酸钾的质量______。
20.绿色植物中含叶绿素a，其化学式C55H72O5N4Mg。
（1）叶绿素a的相对分子质量为_____；
（2）在叶绿素a中质量分数最小的元素是_____（填元素名称）。
六、综合题
21.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是____________，NaClO2中阴离子的化合价为__．
（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入_____的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法_____________．
（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为_____________．CH4→H2O→Ca（OH）2→H2O
（4）下列有关水的说法正确的是_____．
A溶液中有水存在时水一定是溶剂
B在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
C水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体
D水分子可以保持水的化学性质
（5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：
①图1中一定为饱和溶液的是_____．
②图3中表示乙的溶解度曲线是____；P点表示的含义是____________________________．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。
某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的____（填字母）．
A氧化钙 B氯化钠 C氢氧化钠 D硝酸铵
22.水是生命之源，
（1）某兴趣小姐在实验室模拟水厂将浑浊的东江水净化，其实验流程如下图所示:
请回答下列问题:
①加入明矾的作用是_______________；操作1的名称是______________；
②操作2是活性炭吸附，此操作的作用是______________；
③取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡,发现有较多的浮渣产生，说明此液体为_____________（填“软水”或“硬水”），生活中常用________________的方法软化硬水。
（2）水分解可获得氢气和氧气。
①下图中，试管1产生是______________（填化学式）,该实验证明水是由_____________组成的。
②我国开发出一种新型催化剂。
实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为______________。
23.镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I、【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为______。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为______℃、______。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作1的名称是_______________，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及_________，其中玻璃棒的作用是_____。
（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是______。
（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是______（填名称）。
（7）操作2含过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作，其中用95％酒精浸泡的目的是______。
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：
为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】：
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。
②400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3。
③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。
【实验步骤】：
①______；②准确称取3.77gxNiCO3·yNi（OH）2·zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，______；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表）。
装置C/g
装置D/g
装置E/g
加热前
200.00
180.00
180.00
加热后
201.08
180.44
180.00
【实验分析及数据处理】：
（8）完善实验步骤中的填空：
①______；⑤______。
（9）计算xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O中x：
y：
z的值______。
（10）左侧通空气的目的是______、______。
【实验反思】：
（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。
请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位）_____。
24.硫酸铵[（NH4）2SO4]简称硫铵，俗称肥田粉，是我国使用和生产最早的一个氮肥品种．
（1）硫酸铵中铵根（NH4+）的化合价为_____，氮元素的化合价为_____．
（2）硫酸铵中各元素的质量比为m（N）：
m（H）：
m（S）：
m（O）＝_____（互质比）．
（3）100g硫酸铵中氮元素的质量是_____（精确到0.1）．
（4）_____g硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相等．
（5）若某化肥主要含硫酸铵，测得其中氮元素的质量分数为21.0%（杂质不含氮），则该化肥中硫酸铵的质量分数为_____（精确到0.1%）．
（6）尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵（NH4HCO3，简称碳铵）是苏州地区常用的氮肥，某月市场报价为：
尿素2200元/吨，碳铵700元/吨，若你用500元前去购买氮肥，为了使所购的化肥得到的氮最多，你选择这两种氮肥中的_____（写名称）．
25.以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。
名称
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
污渍爆炸盐
漂白粉
产品样式
有效成分
或功能
清洗油污
盐酸
氢氧化钠
过碳酸钠
消毒
（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 的功能。
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 填字母序号）。
a．铁锈 b．油渍 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变 色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。
图中a微粒的化学式为 。
（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。
将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为 。
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。
（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）。
I．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2。
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：
它在空气中发生反应：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
⑤HClO可使有色物质（如：
品红溶液）褪色。
II．交流讨论：
该小组同学经过分析得出：
HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是 。
III．实验探究：
下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空。
实验步骤
实验现象
实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体， 。
。
漂白粉的漂白作用已完全失效。
IV．继续探究：
同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。
在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：
CaCl2和CaCO3；猜想二：
；
小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示 。
小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符。
小聪同学的实验方案是：
。
升级会员 