安徽省六安市新安中学学年高一上学期期中化.docx
《安徽省六安市新安中学学年高一上学期期中化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省六安市新安中学学年高一上学期期中化.docx（26页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
安徽省六安市新安中学学年高一上学期期中化
2016-2017学年安徽省六安市新安中学高一（上）期中化学试卷（普通班）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A．
B．
C．
D．
2．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
3．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．KCl溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4．该试剂为（ ）
A．Ba（OH）2B．NaOHC．BaCl2D．AgNO3
5．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA
C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4LCCl4、CO2含有的分子数为NA
B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
7．1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（ ）
A．
mol﹣1B．
mol﹣1C．14xmol﹣1D．28xmol
8．1.0mol•L﹣1的NaCl溶液表示（ ）
A．溶液中含有1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中
C．58.5gNaCl溶于941.5g水中D．1L溶液里含有NaCl58.5g
9．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液
B．75mL1.5mol•L﹣1氯化钙溶液
C．150mL2mol•L﹣1氯化钾溶液
D．50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液
10．要配制浓度约为2mol•L﹣1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（ ）
A．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol•L﹣1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯
11．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．外观B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应
12．当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）
①浊液②乳液③溶液④烟⑤雾⑥氢氧化铁胶体．
A．只有⑥B．④⑤⑥C．①③⑤D．全部
13．下列说法正确的是（ ）
A．液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜石墨均导电，所以它们均是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
14．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣B．FeCl2═Fe2++3Cl﹣
C．H2SO4═H2++SO42﹣D．Ca（OH）2═Ca2++2（OH﹣）
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液反应：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
OH﹣+Ba2++SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O
C．碳酸钙和盐酸反应：
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：
Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
16．200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（ ）
A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L
二．非选择题（共5题）
17．有以下几种物质：
①干燥的食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液．填空回答（填序号）：
（1）以上物质可以导电的是 ；
（2）以上物质中属于电解质的是 ；
（3）以上物质中属于非电解质的是 ．
18．现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
该气体所含原子总数为 个；该气体在标准状况下的体积为 L；该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 ．
19．100mL1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中含SO42﹣离子 个，含Al3+离子 mol．
20．0.6molO2与0.4molO3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ，它们在同温同压下的体积比是 ．
21．明矾的主要成分为KAl（SO4）2•12H2O．
（1）Al原子的结构示意图 ．
（2）KAl（SO4）2•12H2O在水中的电离方程式：
．
（3）明矾溶于水形成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体分散质粒子直径介于 之间，区别Al（OH）3胶体与AlCl3溶液的实验方法是 ．
22．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：
泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4经提纯后，配制0.4mol/L450mLNaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：
（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将
（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，已知：
①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液
⑥BaCl2溶液，从中选择正确的除杂试剂和加入的顺序应为：
．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：
．
（4）利用（3）中所得的NaCl固体所需溶液．在托盘天平上称量 gNaCl固体．
配制过程中需使用的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、 和 ．
（5）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述
（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 ；
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会 ；
③定容时俯视凹液面，结果会 ；
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 ．
2016-2017学年安徽省六安市新安中学高一（上）期中化学试卷（普通班）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】浓硫酸的性质；化学试剂的分类．
【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，以此来解答．
【解答】解：
浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择
作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，
故选A．
2．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
【考点】物质的分离、提纯和除杂；计量仪器及使用方法．
【分析】A．分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；
B．蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；
C．当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；
D．托盘天平称量时左物右码．
【解答】解：
A．依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，故A正确；
B．依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否则的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；
D．托盘天平的正确使用方法是：
左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．
故选C．
3．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】根据物质分离的方法有：
过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．
【解答】解：
A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；
B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；
C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；
D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；
故选：
C．
4．KCl溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4．该试剂为（ ）
A．Ba（OH）2B．NaOHC．BaCl2D．AgNO3
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】CuSO4可与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀而除去，注意不能引入新杂质，以此解答该题．
【解答】解：
A．CuSO4能与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B．生成硫酸钠，引入新杂质，故B错误；
C．不能除去铜离子，故C错误；
D．生成AgCl沉淀，影响被提纯物质，故D错误．
故选A．
5．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA
C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；
B.0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数；
C．摩尔质量单位为g/mol，与其相对分子质量在数值相等；
D．使用物质的量应指明具体的物质或微粒．
【解答】解：
A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，物质的量是把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，故A错误；
B.0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，即0.012kg12C中所含的碳原子数为NA，故B正确；
C．相对分子质量没有单位，摩尔质量单位为g/mol，与其相对分子质量在数值相等，故C错误；
D.1mol任何物质指代不明确，使用物质的量应指明具体的物质或微粒，故D错误，
故选B．
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4LCCl4、CO2含有的分子数为NA
B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、常温常压下，四氯化碳为液体，且气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：
A、常温常压下，四氯化碳为液体，且气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L四氯化碳和二氧化碳的物质的量均不是1mol，则分子个数均不是NA个，故A错误；
B、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故B错误；
C、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
7．1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（ ）
A．
mol﹣1B．
mol﹣1C．14xmol﹣1D．28xmol
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=
计算氮气物质的量，氮原子物质的量为氮气的2倍，再根据N=nNA计算．
【解答】解：
1gN2物质的量为
=
mol，
1gN2中含有x个原子，则
mol×2×NA=x，
解得NA=14xmol﹣1，
故选：
C．
8．1.0mol•L﹣1的NaCl溶液表示（ ）
A．溶液中含有1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中
C．58.5gNaCl溶于941.5g水中D．1L溶液里含有NaCl58.5g
【考点】物质的量浓度．
【分析】1mol/LNaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠．即1mol氯化钠溶于水配成1L溶液氯化钠浓度为1mol/L．根据c=
进行分析判断．
【解答】解：
A．溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故A错误；
B.1mol氯化钠溶于1L水中，溶液的体积不是1L，无法计算物质的量浓度，故B错误；
C.58.5gNaCl的物质的量为1mol，58.5gNaCl溶于941.5g水中溶液的质量为1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于1L，浓度大于1mol/L，故C错误；
D.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶液体积为1L，氯化钠溶液浓度为1mol/L，故D正确；
故选D．
9．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液
B．75mL1.5mol•L﹣1氯化钙溶液
C．150mL2mol•L﹣1氯化钾溶液
D．50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液
【考点】物质的量浓度．
【分析】根据电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断．
【解答】解：
50mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L；
A.150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L；
B.75mL1.5mol•L﹣1氯化钙溶液中氯离子的浓度为1.5mol/L×2=3mol/L；
C.150mL2mol•L﹣1氯化钾溶液中氯离子的浓度为2mol/L×1=2mol/L；
D.50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液中氯离子的浓度为3mol/L×2=6mol/L；
故选：
B．
10．要配制浓度约为2mol•L﹣1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（ ）
A．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol•L﹣1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】A、从100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积将大于100ml来考虑；
B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；
D、根据两种溶液中含有溶质的物质的量是否相等判断．
【解答】解：
A、100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积将大于100ml，故A错误；
B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故B错误；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故C错误；
D、100mL2mol•L﹣1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，40mL5mol•L﹣1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2mol•L﹣1NaOH溶液100mL，故D正确；
故选D．
11．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．外观B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸D．是否有丁达尔效应
【考点】胶体的重要性质．
【分析】分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、浊液和胶体，据分析．
【解答】解：
分散系根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：
溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，
故选B．
12．当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）
①浊液②乳液③溶液④烟⑤雾⑥氢氧化铁胶体．
A．只有⑥B．④⑤⑥C．①③⑤D．全部
【考点】胶体的重要性质．
【分析】丁达尔效应是胶体所特有的性质，故当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是胶体，据此分析．
【解答】解：
①浊液不是胶体，故无丁达尔效应，故错误；
②乳液属于浊液，故无丁达尔效应，故错误；
③溶液和胶体是并列关系，无丁达尔效应，故错误；
④烟是胶体，有丁达尔效应，故正确；
⑤雾是胶体，有丁达尔效应，故正确；
⑥氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故正确；
故选B．
13．下列说法正确的是（ ）
A．液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜石墨均导电，所以它们均是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．
【解答】解：
A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于化合物，故A错误；
B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；
C、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，故D正确，故选D．
14．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣B．FeCl2═Fe2++3Cl﹣
C．H2SO4═H2++SO42﹣D．Ca（OH）2═Ca2++2（OH﹣）
【考点】电离方程式的书写．
【分析】A．Al2（SO4）3完全电离出铝离子和硫酸根离子；
B．电荷不守恒；
C．氢离子的符号错误；
D．氢氧根离子不用加括号．
【解答】解：
A．Al2（SO4）3完全电离出铝离子和硫酸根离子，则电离方程式为：
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故A正确；
B．FeCl2的电离方程式为FeCl2═Fe2++2Cl﹣，故B错误；
C．硫酸电离出2个氢离子，则电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；
D．氢氧化钙电离出钙离子和两个氢氧根离子，则电离方程式为Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故D错误．
故选A．
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液反应：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
OH﹣+Ba2++SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2O
C．碳酸钙和盐酸反应：
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：
Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．电荷不守恒；
B：
氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；
C．难溶物写化学式；
D．二者反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀．
【解答】解：
A．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
B：
氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为2OH﹣+Ba2++SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．二者反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；
故选D．
16．200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（ ）
A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=
n（Fe3+），根据n=
计算56gFe3+的物质的量，再根据c=
计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．
【解答】解：
56gFe3+的物质的量为
=1mol，溶液中n（SO42﹣）=
n（Fe3+）=
×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度
=7.5mol/L．
故选B．
二．非选择题（共5题）
17．有以下几种物质：
①干燥的食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液．填空回答（填序号）：
（1）以上物质可以导电的是 ③⑥ ；
（2）以上物质中属于电解质的是 ①⑤ ；
（3）以上物质中属于非电解质的是 ②④ ．
【考点】电解质与非电解质．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．能导电的物质﹣﹣必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电﹣﹣是由于金属中存在能自由移动的带负
升级会员 