届人教版 硫及其化合物 单元测试.docx

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届人教版硫及其化合物单元测试

硫及其化合物

[题组一　基础小题]

1．下列变化中的酸只表现出酸性的是（　　）

A．浓硫酸与蔗糖混合

B．浓硝酸与铜反应

C．稀硫酸与BaCl2溶液混合

D．盐酸与Na2CO3溶液混合

答案　D

解析　浓硫酸能使蔗糖炭化表现出脱水性，A错误；硝酸与铜反应生成了盐与水，并氧化了单质铜，故表现出氧化性与酸性，B错误；稀硫酸与BaCl2混合后，H＋并没有参加反应，C错误；盐酸与Na2CO3溶液混合，H＋与CO

发生反应，表现出酸性，D正确。

2．二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。

下列说法错误的是（　　）

A．二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫

B．标准状况下，它们的摩尔体积都是22.4L·mol－1

C．它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应

D．向二氧化硫的品红溶液中通入足量氯气，溶液变黄绿色

答案　B

解析　三氧化硫在标准状况下呈固态。

3．与下列物质反应时，浓硫酸、稀硫酸中实际被消耗的成分不完全相同的是（　　）

A．Na2CO3B．MgO

C．ZnD．Ba（OH）2

答案　C

解析　与Na2CO3、MgO反应时，两种酸均是H＋参与反应，与Ba（OH）2反应时，H＋、SO

均参与反应，与Zn反应时，浓硫酸是硫元素被还原而稀硫酸是氢元素被还原，C正确。

4．下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）

A．SO2通入少量NaClO溶液中：

SO2＋ClO－＋H2O===SO

＋Cl－＋2H＋

B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：

CO

＋SO2===CO2＋SO

C．铁与硫混合加热：

2Fe＋3S

Fe2S3

D．浓硫酸与FeS混合：

FeS＋H2SO4（浓）===FeSO4＋H2S↑

答案　A

解析　ClO－能将SO2氧化成SO

，本身被还原为Cl－，A正确；SO2足量时应该生成HSO

，B错误；铁与硫反应只能生成FeS，C错误；浓硫酸能氧化H2S，D错误。

5．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是（　　）

A．加入Cu的质量为6.4g

B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2mol

C．加入Cu的质量大于6.4g

D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol

答案　B

解析　由Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24LSO2需要消耗6.4gCu、0.2molH2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2mol，D正确，B错误；铜可能恰好反应完也可能有剩余，A、C正确。

6．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。

下列有关说法正确的是（　　）

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

答案　D

解析　蔗糖变黑主要表现浓H2SO4脱水性，A错误；Fe与浓硫酸在室温下发生钝化，B错误；A为碳，则C为CO2，则过量CO2与Ca（OH）2反应生成Ca（HCO3）2，最后无沉淀，C错误；2SO2＋O2

2SO3，D正确。

7．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（　　）

①能使澄清石灰水变浑浊'②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红'③能使品红溶液褪色，加热后又显红色'④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

A．①②③④B．①③④

C．③④D．②③④

答案　C

解析　本题着重考查SO2的独特性质，解题的关键是找出其他无色气体不具有而SO2具有的特有性质。

8．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是（　　）

①溴水'②品红溶液'③酸性高锰酸钾溶液'④硝酸钡溶液'⑤含酚酞的氢氧化钠溶液'⑥氢硫酸'⑦紫色石蕊试液'⑧氯化铁溶液

A．①⑤⑥④B．⑧②⑥⑤

C．③⑦⑥⑤D．④②⑤①

答案　B

解析　本题主要考查了二氧化硫的性质，意在考查考生的分析、判断能力。

二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液等反应都表现出还原性；二氧化硫能使品红溶液褪色，不能使紫色石蕊试液褪色，前者说明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与氢硫酸反应产生淡黄色沉淀，说明二氧化硫具有氧化性；二氧化硫与氢氧化钠反应，使溶液碱性减弱，即含酚酞的氢氧化钠溶液的红色变浅，说明二氧化硫是酸性氧化物。

只有B项的试剂排序符合题意。

9．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（　　）

A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色

C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀

答案　C

解析　等体积的SO2和Cl2发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。

10．对下列事实的解释正确的是（　　）

A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性

B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

答案　B

解析　二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。

11．用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是（　　）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

答案　D

解析　上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；反应后试管中浓硫酸过量，应待冷却后将试管中液体慢慢注入水中，D项错误。

[题组二　高考小题]

12．[2016·四川高考]化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

A．氯气作水的杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

答案　B

解析　A项，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；B项，硅胶具有吸水性，可作干燥剂；C项，二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，可作漂白剂；D项，肥皂水呈弱碱性，可与蚊虫分泌的蚁酸反应，从而减轻痛痒。

以上四项中只有B项没有发生化学变化，故选B。

13．[2016·全国卷Ⅱ]下列有关燃料的说法错误的是（　　）

A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

答案　B

解析　化石燃料包括煤、石油、天然气等，完全燃烧也会产生SO2等污染性气体，故B项错误。

14．[2015·江苏高考]“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是（　　）

A．采取低碳、节俭的生活方式

B．按照规定对生活废弃物进行分类放置

C．深入农村和社区宣传环保知识

D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

答案　D

解析　低碳、环保、垃圾回收均是“保护环境”，使用一次性的筷子、纸杯等产品，会造成环境污染，D项做法不应该提倡。

15．[2015·重庆高考]下列说法正确的是（　　）

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

答案　B

解析　A项，I的非金属性比Br的非金属性弱，HBr比HI的热稳定性强；B项正确；C项，MgO不与NaOH溶液反应；D项，SO2通入Ba（NO3）2溶液后，溶液显酸性，酸性条件下NO

能把SO

氧化为SO

，从而产生BaSO4沉淀，无BaSO3。

[题组三　模拟小题]

16．[2016·北京西城期末]酸雨形成的示意图如图。

下列说法不正确的是（　　）

A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一

B．酸雨会使土壤、湖泊酸化

C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应

D．燃煤中加入石灰石可减少酸雨

答案　C

解析　汽车尾气产生的氮氧化物可形成硝酸型酸雨，A项正确；NO2转化为HNO3，以及SO2转化为H2SO4，发生的都是氧化还原反应，C项错误；燃煤中产生的SO2可与石灰石反应，最终转化为CaSO4，减少SO2的排放，D项正确。

17．[2016·武昌检测]向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（　　）

A．上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu2＋＞I2＞SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀

答案　A

解析　由CuSO4与KI作用得到CuI且溶液显棕色知溶液中有I2生成，再通入SO2后溶液褪色，表明I2被SO2还原为I－，依据“强生弱”的反应规律知A正确；SO2与I2反应时，I2是氧化剂，SO2表现出还原性，B、C错误；根据铜元素化合价由＋2降低为＋1知，生成1molCuI时转移1mole－，D错误。

18．[2016·扬州检测]无水硫酸铜在加热的条件下生成CuO、SO2、SO3和O2。

某学习小组称取无水硫酸铜粉末10.0g，并用装置甲进行加热，直至质量不再变化为止。

甲、乙、丙三个装置的质量变化数据如下表。

装置

甲（试管＋无水硫酸铜）

乙

丙

丁

反应前

42.0g

75.0g

260.0g

140.0g

反应后

37.0g

79.5g

260.0g

140.0g

下列有关判断正确的是（　　）

A．装置丙的作用是吸收硫的氧化物尾气

B．生成的氧气在标准状况下的体积为350mL

C．生成氧化铜的质量为6.0g

D．反应的化学方程式为6CuSO4

6CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

答案　B

解析　装置丙的作用是防止水蒸气进入乙装置，对实验结果造成影响，A项错误；装置乙中吸收的是SO2、SO3，质量之和为4.5g，O2的质量为（42.0g－37.0g－4.5g）＝0.5g，即在标准状况下的体积为350mL，B项正确；CuO的质量为（10.0g－4.5g－0.5g）＝5g，C项错误；由上述数据可推知，反应物与部分生成物的物质的量之比的关系，即n（CuSO4）∶n（CuO）∶n（O2）＝

∶

∶

＝4∶4∶1，D项错误。

19．[2017·广州模拟]下列措施不合理的是（　　）

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

答案　B

解析　二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，二氧化硫不仅能漂白品红，也能漂白其他有机色素，A项说法正确；锅炉中的水垢含有碳酸钙，与硫酸作用生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在水垢表面，不利于水垢的进一步溶解，B项不合理，是正确选项；碳与二氧化硅在高温下作用生成硅和一氧化碳，C项说法正确；S2－与Cu2＋、Hg2＋反应生成CuS、HgS沉淀，D项说法正确。

[题组一　基础大题]

20．以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别探究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？

__________（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为___________________________________________。

②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_________________________________________。

（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量__________（填字母），则可观察到沉淀产生。

A．氨水B．稀盐酸

C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液

（3）已知由元素S和O组成的－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：

__________________________。

（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

通入SO2的电极为__________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为________________________；电池的总反应式为______________________。

答案　

（1）①相同　2SO2＋O2

2SO3

②SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO

（2）ACD

（3）4Cl2＋S2O

＋5H2O===2SO

＋8Cl－＋10H＋

（4）负　SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋SO

2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

解析　

（1）SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，装置A中观察到的现象相同。

（2）在氯化钡溶液中通入SO2后无沉淀生成，是因为弱酸不能制强酸，但若加入足量氨水，可生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀；若加入足量硝酸钾溶液或硫化钠溶液，均因发生氧化还原反应而生成沉淀，分别生成BaSO4和S沉淀。

（3）由元素S和O组成的－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；则X应为S2O

，它与Cl2反应的离子方程式为4Cl2＋S2O

＋5H2O===2SO

＋8Cl－＋10H＋。

21．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象如下表所示：

操作

现象

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡；

B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀；

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭

……

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸

均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是__________________________。

（2）C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________________。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_________________。

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。

②进行实验，B中现象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

________________________________。

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。

B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________________________。

答案　

（1）2H2SO4（浓）＋Cu

CuSO4＋2H2O＋SO2↑

（2）BaSO4　还原　（3）2NO＋O2===2NO2　（4）①通N2一段时间，排除装置的空气　饱和NaHSO3溶液　②甲：

SO

＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：

2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4＋4H＋，白雾的量要远多于装置中氧气的量　（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

解析　

（1）由题给实验目的和实验可知，A中发生的反应方程式为Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

（2）A中白雾可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，不是BaSO3；同理，C中的白色沉淀也是BaSO4，并因此说明SO2具有还原性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体，则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色NO2，化学方程式是2NO＋O2===2NO2。

（4）①甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2。

乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶。

②在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO

＋Ba2＋===BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。

（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。

[题组二　高考大题]

22．[2016·北京高考]以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。

用离子方程式解释现象Ⅰ：

__________________________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO

，含有Cu＋、Cu2＋和SO

。

已知：

Cu＋

Cu＋Cu2＋，Cu2＋

CuI↓（白色）＋I2。

①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是____________________________________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO

。

a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________。

b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO

的理由是________________。

（3）已知：

Al2（SO3）3在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO

，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

ⅰ.被Al（OH）3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。

对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。

a．将对比实验方案补充完整。

步骤一：

步骤二：

____________________（按上图形式呈现）。

b．假设ⅱ成立的实验证据是______________________。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有________。

盐溶液间反应的多样性与________有关。

答案　

（1）2Ag＋＋SO

===Ag2SO3↓

（2）①析出红色固体

②a.HCl和BaCl2溶液　b．在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO

转化为SO

（3）①Al3＋、OH－

②a.

b．V1明显大于V2

（4）亚硫酸盐的溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性　两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件

解析　

（2）①题中明确告知棕黄色沉淀中含有Cu＋、Cu2＋和SO

，证实含有Cu＋的实验现象不能答溶液出现蓝色，因沉淀中的Cu2＋在稀H2SO4作用下，也进入了溶液。

②A是BaSO4沉淀，则试剂1的作用是检验上层清液中是否含有SO

，但检验SO

时要防止SO

的干扰，所以试剂1应是HCl和BaCl2溶液；上层清液中没有检出I2，可知I2和SO

反应生成了I－和SO

。

（3）①由题中信息可推知，沉淀中还含有Al3＋、OH－。

②在对比实验中要将Na2SO3溶液更换成一种碱，这样就不会生成碱式盐，考虑到Al（OH）3的两性特征，NH3·H2O是最好的选择，步骤一中白色沉淀的成分是碱式亚硫酸铝，在其中加入NaOH溶液，沉淀不会马上溶解，而是先与OH－反应生成Al（OH）3沉淀，这就导致了V1大于V2，通过这一实验事实，即可证实假设ⅱ成立。

[题组三　模拟大题]

23．[2017·四川联考]硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用。

（1）有200mL含有BaCl2和Ba（NO3）2的稀溶液，将其均分为两份，向其中一份中缓慢通入足量SO2，最终得到amol沉淀（设硫元素全部转化为沉淀），此过程中（总）反应的离子方程式为______________________，原溶液中c（NO

）＝________（用含a的代数式表示）；向另一份溶液中加入0.005molSO3后溶液的pH约为________。

（2）硫单质的结构有多种形式，其中一种的球棍模型如图

所示，它与浓碱溶液在加热条件下发生反应，得到硫的含氧酸盐（用X表示，且X可以为纯净物，也可以为混合物）。

①根据有关知识可知，硫与浓碱溶液反应得到X的同时，一定还得到另一类含硫物质，且此类含硫物质中的硫元素的化合价为________。

②某同学对X中硫的价态作出三种猜想：

猜想1：

硫的价态是＋4；

猜想2：

________；

猜想3：

硫的价态是＋4和＋6。

使用下列实验仪器与试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L－1H2SO4溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、3%H2O2溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水。

如何设计实验检验猜想3是否正确？

实验操作

预期现象与结论

③若实验结果表明猜想1是正确的，请写出该单质与NaOH浓溶液反应的离子方程式___________________。

答案　

（1）3SO2＋2NO

＋2H2O＋3Ba2＋===2NO↑＋3BaSO4↓＋4H＋　

amol·L－1　1

（2）①－2　②硫的价态是＋6

实验操作

预期现象与结论

取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试纸置于管口；再往溶液中滴入氯化钡溶液

若品红试纸褪色且最终有白色沉淀生成，可确定猜想3正确，否则猜想3不正确

③3S8＋48OH－===16S2－＋8SO

＋24H2O

解析　

（1）在溶液中，SO2能被NO

氧化成SO

而NO

被还原为NO，因此生成的amol沉淀是BaSO4，由得失电子守恒知，被还原的n（NO

）＝2a/3mol。

SO3在溶液中先转化为0.005molH2SO4，H＋不参与其