学年高一化学同步单元双基双测AB卷必修1B卷专题02 化学物质及其变化解析版.docx

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学年高一化学同步单元双基双测AB卷必修1B卷专题02化学物质及其变化解析版

（测试时间：

90分钟满分：

100分）

班级姓名学号分数

第Ⅰ卷（选择题，48分）

选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3

D．液氨、石灰水、水银

【答案】B

2．图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．一元强酸，包括含氧酸和无氧酸，不符合图示对应关系，故A错误；B．强碱包括易溶性强

碱和难溶性强碱，不符合图示对应关系，故B错误；C．盐包括酸式盐和碱式盐，酸式盐包括碳酸氢钠，硫

酸氢钠等，符合图示对应关系，故C正确；D．氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，及部分氧化物属于

电解质，部分氧化物属于非电解质，不符合图示对应关系，故D错误；故选C。

考点：

考查了物质的分类的相关知识。

3．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）

A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应

【答案】C

考点：

考查分散系、物质分离提纯的方法等知识。

4．下列事实与胶体的性质有关的是（）

①雾霾天气②用明矾净水③糖尿病人的血液透析④工厂利用静电除尘装置除尘

A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④

【答案】D

【解析】

试题分析：

①雾属于胶体，故正确；②明矾净水利用Al3＋水解成Al（OH）3胶体，利用胶体的表面积大，具

有吸附作用，故正确；③血液属于胶体，透析类似渗析，故正确；④利用胶体的电泳现象，达到除尘，故

正确；故选项D正确。

考点：

考查胶体的性质等知识。

5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）

A．H+、Na+、OH﹣

B．Na+、NO3﹣、Cl﹣

C．K+、H+、HCO3﹣

D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣

【答案】B

6．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：

①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O

Ni（OH）2不溶于水。

对上述反应的分析判断错误的是（）

A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应

B．反应②和③都是复分解反应

C．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应

D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出氯化铜中的铜，A正确；B、

②符合，复分解反应各物质反应前后化合价不变，③中化合价有变化，所以不是复分解反应，B错误；C、

氯化镍与氢氧化钠能发生复分解反应，因交换成分有沉淀氢氧化镍生成，所以正确，C正确；D、①中有单

质形式变成了化合物形式，化合价一定改变；③中根据化合物中元素化合价代数和为零，反应物中镍的化

合价为+4价，生成物中镍的化合价为+2价，也发生了改变，D正确，答案选B。

考点：

考查反应类型判断

7．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是

下列说法正确的是（）

A．X的化学式为AgS

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1molX，反应转移2mole－

【答案】D

考点：

考查氧化还原反应等知识。

8．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．某无色透明的酸性溶液：

Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：

Na+、NH4+、K+、CO32-

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：

K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．常温下pH=12的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、NO3-

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、MnO4-为有色离子，不满足溶液无色溶液要求，故A错误；B、该溶液中存在电离的OH-，

NH4+能够与OH-反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、Ba2+、HCO3-与OH-反应生成碳酸钡沉淀，

不满足得到澄清溶液的条件，故C错误；D、该溶液为碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，

也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。

考点：

考查了离子共存的相关知识。

9．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1：

2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3

被氧化为Na2SO4，则X为（）

A．Cl2B．Cl2O7C．ClO2D．Cl2O

【答案】D

【解析】

试题分析：

在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1：

2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同

时Na2SO3被氧化为Na2SO4，根据电子转移数目相等可知1×（5-x）=2×2，解得x=+1价，故选项D正确。

考点：

考查电子守恒在氧化还原反应确定物质化学式的应用的知识。

10．下列电离方程式书写错误的是（）

A．CaCl2＝Ca2++2Cl—B．NaHSO4＝Na＋＋SO42－＋H＋

C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．NaClO＝Na++ClO—

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、CaCl2电离生成Ca2+、Cl‾，正确；B、NaHSO4在溶液中电离生成H+、Na＋、SO42－，正确；C、

NaHCO3电离生成H+、HCO3‾，错误；D、NaClO电离生Na+和ClO‾，答案选C。

考点：

本题考查电离方程式的书写。

11．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）

A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：

H++OH-＝H2O

B．铁跟稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

Cu2++2OH—＝Cu（OH）2↓

D．氧化铁与稀硫酸反应：

Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

【答案】D

考点：

考查离子方程式的正误判断

12．下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是（）

A．Na+、Cu2+、Cl-、CO32-B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

C．Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-D．K+、Al3+、SO42-、Cl-

【答案】B

【解析】

试题分析：

ACu2+和CO32-不能共存。

错误。

B能共存，加入NaOH溶液发生离子反应：

Ca2++OH-+HCO3-

＝CaCO3↓+H2O,当加人盐酸后发生反应：

H++HCO3-=CO2↑+H2O。

正确。

C能共存，加入氢氧化钠首先产

生氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时又溶解产生偏铝酸钠。

加入盐酸无现象。

错误D现象与C的相同。

错

误，所以答案选B。

考点：

考查离子反应及离子共存等问题的知识。

13．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。

放置过程发生反应：

2KAl（SO4）2·12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。

下列有关判断正确的是（）

A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐

B．放置过程发生的反应为氧化还原反应

C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑

【答案】A

【考点定位】考查物质的分类、化学反应基本类型

【名师点晴】本题考查物质的分类和氧化还原反应的断判以及离子方程式书写的正误，综合性强，但比较

容易。

离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：

①反应原理，如：

铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分

解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离

子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

③

配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

④

注意反应物的用量对离子反应的影响。

14．已知氧化性强弱顺序：

Cl2>Br2>Fe3+>I2。

下列反应不能发生的是（）

A．Br2+2I－=I2+2Br－B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．2Fe3++2I－=2Fe2++I2

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，

B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发

生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。

考点：

考查氧化还原反应的应用

15．只能表示某一个化学反应的离子方程式的是（）

A．H＋＋OH－＝H2O

B．CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

【答案】D

考点：

考查离子反应的判断以及离子方程式的书写

16．核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。

中科院化学研究所在

用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用

提供了更广泛的前景。

制备纳米四氧化三铁的过程如下：

下列有关叙述不合理的是（）

A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗

B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当

C．在反应②中环丙胺的作用是作还原剂

D．反应③的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的诊断与治疗，正确；B．纳米四氧化三

铁分散在适当溶剂中，形成的是胶体，淀粉分子直径也达到胶体颗粒的大小，所以淀粉溶液也是胶体，因

此二者的分散质微粒直径相当，正确；C．在反应②中元素的化合价没有发生变化，所以环丙胺的作用不是

作还原剂，错误；D．根据题意，反应③的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，正确。

考点：

考查核磁共振造影增强剂的作用、反应原理的知识。

第Ⅱ卷（共52分）

17．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又

称“孔雀石”[化学式为Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。

某同学利用下述系

列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？

_。

（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：

。

（3）写出B的化学式。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是，属于复分解反应的是（填序号）。

（5）写出①反应的化学方程式。

【答案】

（1）铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物（任意三种）；

（2）Cu2（OH）2CO3＋4HCl===2CuCl2＋

CO2↑＋3H2O；（3）CuO；（4）①，②③；（5）2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3。

考点：

考查铜及其化合物的性质等知识。

18．

（1）光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，求ACl2的摩尔质量________

（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________

（4）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。

则：

CO2和CO的体积之比是________。

（5）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。

所得盐酸物质的量浓度分别是________

（6）现有以下物质：

①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧浓H2SO4⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是________

（7）Ca（HCO3）2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：

。

【答案】丁达尔效应；95g/mol；N2或者CO或C2H4；1∶7；

11.8mol·L－1；①③④⑨；HCO3―＋OH―＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O

考点：

本题考查物质的量。

19．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：

H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。

取该溶液进行下述实验：

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，推断原溶液中：

（1）肯定存在的离子是，

（2）肯定不存在的离子是。

（3）可能存在的离子是。

（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式。

【答案】

（1）H+、Ba2+、I—；

（2）SO42—、CO32；（3）K+；（4）Cl2+2I—＝I2+2Cl-

【考点定位】本题主要是考查常见离子的检验方法、离子共存问题

【名师点晴】判断溶液中离子能否共存的规律为：

1、一色--溶液颜色：

若限定无色溶液，则铜离子、二价

铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在；2、二性--溶液的酸性、碱性：

①在强酸性溶

液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在；

③弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；3、三特殊--特殊情况：

①偏铝酸根离子

与碳酸氢根离子不能共存；②硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性；4、四反应--四种反应类型：

能相互

反应的离子不能共存，①复分解反应；②氧化还原反应；③相互促进的水解反应；④络合反应等。

20．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________

（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。

已知该反应中H2O2只发生了如下过程：

H2O2→O2。

①写出上述反应的离子方程式并配平

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。

（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：

KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。

【答案】

（1）DC

（2）Ag2O>H2O2>K2CrO4

（3）①2MnO4―+5H2O2+6H＋

2Mn2＋+5O2↑+8H2O②0.6

（4）KHCO3

考点：

本题考查氧化还原反应。

21．NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如下反应：

2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。

可选用的物质有：

①碘化钾淀粉试纸②淀粉③白酒④食醋，你认为应选用的物质有________（填序号）。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4

（4）请配平以下化学方程式Al＋NaNO3＋NaOH——NaAlO2＋N2↑＋H2O，若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

【答案】

（1）NaNO2

（2）①④

（3）B

（4）10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O11．2L

考点：

本题主要是考查氧化还原反应中物质的作用、物质的鉴别、化学方程式的书写的知识

【名师点晴】该题的难点是氧化还原反应方程式配平，方法如下：

氧化还原反应的实质是反应过程中发生

了电子转移，而氧化剂得电子的总数（或元素化合价降低总数）必然等于还原剂失电子总数（或元素化合

价升高总数），根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：

（1）标好价：

正确

标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

（2）列变化：

列出元素化合价升高和降低的数值。

（3）求总

数：

求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

（4）配系数：

用观察法配平其他各物质的化学计量数。

（5）细检查：

利用“守恒”三原则（即质量守恒、

得失电子守恒、电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确。