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《普通化学》

《普通化学》综合复习资料

一、判断题

1、对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。

2、同一聚集状态的物质的标准熵值与所处温度有关，其规律为：

S（高温）>S（低温）。

3、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。

4、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小，从而使平衡向吸热方向移动。

5、弱酸不断稀释时，解离度不断增大，H+浓度也不断增大。

6、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。

7、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。

8、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子的杂化方式是相同的。

9、周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。

10、由非极性键构成的分子总是非极性分子，而由极性键构成的分子不一定是极性分子。

11、体系和环境之间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。

12、BF3和NH3都是非极性分子。

13、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。

14、在0.1moldm-3H2S溶液中，c（H+）：

c（S2-）=2：

1。

15、分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。

16、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。

17、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，（n-1）d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。

18、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，它比Fe2+离子的极化力强。

19、EDTA的钙盐能够作为排除人体内U、Th、Pu等放射性元素的高效解毒剂，是因为EDTA能与这些放射性元素形成稳定的、无毒的螯合物。

20、根据离子极化理论可判断下列化合物的热稳定性规律是：

Na2CO3>NaHCO3>H2CO3

二、选择题

1、下列物质热稳定性由大到小的顺序是（）

A、K2CO3>Mg（HCO3）2>MgCO3>H2CO3

B、K2CO3>MgCO3>Mg（HCO3）2>H2CO3

C、MgCO3>K2CO3>H2CO3>Mg（HCO3）2

D、Mg（HCO3）2>MgCO3>H2CO3>K2CO3

2、利用下列反应组成原电池时，不需要加惰性电极的是（）

A、

B、

C、

D、

3、反应速率随温度升高而增大的原因是（）

A、高温下分子碰撞更加频繁

B、反应物分子所产生的压力随温度升高而增大

C、活化能随温度升高而增大

D、活化分子的百分数随温度升高而增加

4、已知某反应A2（g）+B2（g）=2AB（g），H>0，S<0，则反应自发进行的条件是（）

A、高温B、低温C、任何温度都不能自发进行

D、任何温度都能自发进行

5、决定多电子原子轨道能量高低的量子数是（）

A、nB、n，lC、n，l，mD、n，l，m，ms

6、在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH4F固体，则溶液的颜色将（）

A、由红色变为蓝色B、由红色变为无色

C、由无色变为红色D、红色变深

7、下列元素电负性最小的为（）

A、OB、SC、FD、N

8、水分子之间除了普通的分子间力外，还存在（）

A、金属键B、共价键C、氢键D、离子键

9、下列分子中属于极性分子的是（）

A、CO2B、BF3C、NH3D、CCl4

10、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（）

A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+

11、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为（Ksp（Ag2CrO4）=910-12）（）

A、310-6moldm-3B、310-4moldm-3

C、1.310-6moldm-3D、1.310-4moldm-3

12、已知298K时反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）,rHmΘ=571.6kJmol-1，则fHmΘ（H2O,l）为（）

A、571.6kJmol-1B、-571.6kJmol-1C、285.8kJmol-1D、-285.8kJmol-1

13、已知某反应的H<0,S<0反应自发进行的条件（）

A、低温B、高温C、任何温度D、不能确定

14、下列离子或分子可作为多齿配体的是（）

A、SCN-B、S2O32-C、H2NCH2CH2NH2D、NH3

15、下列各组量子数合理的有（）

A、n=3,l=2,m=－2B、n=4,l=－1,m=0

C、n=4,l=1,m=－2D、n=3,l=3,m=－3

16、下列物质中熔点最高的是（）

A、AlCl3B、NaClC、SiCl4D、MgCl2

17、氢离子浓度增大，下列氧化剂氧化能力改变的是（）

A、Cu2+B、H2O2C、I2D、Br2

18、氧化还原反应在一定温度下达平衡时的标志是（）

A、rGmΘ=0B、EΘ=0C、φ正Θ=φ负ΘD、φ正=φ负

19、下列物质中分子间有氢键的是（）

A、HClB、C2H6C、NH3D、CH4

20、下列含氧酸中酸性最弱的是（）

A、HClB、H3PO4C、H3PO3D、H2SO4

21、如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的（）

A、Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0

B、Q≠0，W≠0，ΔU=0，ΔH=Q

C、Q=W，ΔU=Q-W，ΔH=0

D、Q≠W，ΔU=Q-W，ΔH=0

22、在298K下，反应2HCl（g）→Cl2（g）+H2（g）的DHӨ=184.93kJ·mol-1,下列说法正确的是（）

A、该反应恒温恒压下为吸热反应B、HCl（g）的标准生成焓为负值

C、DfHӨ（HCl,g）=-184.93kJ·mol-1D、该反应恒温恒压下为放热反应

23、配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（）

A、HNO2–NaNO2，pK（HNO2）=3.37

B、HAc–NaAc，pK（HAc）=4.75

C、HCN–NaCN，pK（HCN）=7.75

D、NH3H2O–NH4Cl，pK（NH3H2O）=4.75

24、氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是（）。

A、GӨ=0B、KӨ=0C、E=0D、Ө+=Ө-

25、下列各组量子数中，合理的是（）

A、n=1，l=0，m=1B、n=3，l=2，m=-2

C、n=2，l=2，m=1D、n=4，l=-2，m=0

三、填空题

1、配合物[Co（NH3）4（H2O）Br]SO4的名称是，内界是，中心离子是，配体是，配位原子是，配位数是。

2、Cr原子的核外电子分布式是，原子序数为，属第周期，族，区。

3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫腐蚀。

4、+6价Cr的含氧酸根在酸性介质中以形式存在，呈色；在碱性介质中以形式存在，呈色。

5、在配制SnCl2溶液时，既要加HCl，又要加Sn粒，加HCl是为了防止，加Sn粒是为了防止。

6、根据离子极化理论，离子的极化力和变形性主要取决于、、三个因素。

7、共价键的特点是具有性和性。

8、核外电子排布的三原则是、、。

9、在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，现象为，生成物为。

离心分离后弃去清液，然后加入过量氨水，现象为，生成物为。

10、反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）为基元反应，该反应的速率方程为，反应级数为。

11、HCO3-的共轭酸是，共轭碱是；质子理论认为酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的的反应。

12、一般认为催化剂参与了化学反应，改变了反应的途径，降低了，增大了，从而增加了反应速率。

13、已知φΘ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φΘ（I2/I-）=0.535V，φΘ（Sn2+/Sn）=0.14V。

氧化态物质的氧化性由强到弱的顺序为：

。

14、氧化还原反应2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2（g）+8H2O，

其中氧化半反应，还原半反应。

将该反应组成原电池，其电池符号为：

。

15、外加电流法是利用的原理，在外加直流电源的作用下把被保护的金属设备作为极，将一些废钢铁作为极，从而金属设备被保护。

四、完成并配平反应方程式

（1）Pb（NO3）2

（2）Fe3++SCN-—

（3）MnO4-+SO32-+OH-—

五、简答题

判断下列反应在标准态下进行的方向（用箭头表示反应方向），并简要说明原因：

1、Sn2++Pb（）Sn+Pb2+

已知：

φΘ（Sn2+/Sn）=-0.1364V,φΘ（Pb2+/Pb）=-0.1263V

2、[Ag（NH3）2]++2CN-（）[Ag（CN）2]-+2NH3

已知：

K稳（[Ag（NH3）2]+）=1.12107，K稳（[Ag（CN）2]-）=1.01021

3、试解释为什么NH3易溶于水，而CH4则难溶于水。

4、向CuSO4溶液中加入过量氨水，说明反应现象，并写出反应的离子方程式。

六、计算题

1、计算0.040mol·dm-3HClO溶液的pH值及解离度。

已知：

HClO的

2、298K时，原电池：

（-）Pb∣Pb2+（0.01mol·dm-3）║Ag+（1mol·dm-3）∣Ag（+）

已知：

（Pb2+/Pb）=-0.1263V，（Ag+/Ag）=+0.7996V

（1）计算原电池的电动势E；

（2）写出电池反应并计算反应的G；

（3）计算反应的Kθ。

3、20cm30.1moldm-3的HCl溶液与等体积的0.2moldm-3的NH3H2O溶液混合，求溶液的pH值。

已知：

K（NH3H2O）=1.7710-5

4、将Cr2O72（1moldm-3）+Br（1moldm-3）+H+（6moldm-3）─Cr3+（0.05moldm-3）+Br2（l）+H2O（l）组成原电池。

已知：

φΘ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V,φΘ（Br/Br2）=1.065V

（1）写出两极反应和原电池符号；

（2）计算原电池电动势E；

（3）求反应的平衡常数KΘ（298K）。

5、已知：

fGӨ（NH3，g）=-16.5kJ·mol-1，试求

（1）25℃时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的平衡常数KӨ；

（2）若上述反应的GӨ=-92.2kJ·mol-1，试计算500℃时反应的平衡常数KӨ，并说明温度对合成氨反应的影响。

6、反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在某温度下达平衡时，体系中各物质浓度为：

c（CO）=0.8mol•L-1，c（H2O）=1.8mol•L-1，c（H2）=c（CO2）=1.2mol•L-1。

若在此平衡体系中加入H2O（g），使其浓度增大为3.0mol•L-1，求：

（1）反应达新平衡时各物质浓度为多少？

（2）计算在两种平衡状态下，CO的转化率各为多少？

（设起始时，产物浓度为零）

参考答案

一、判断题：

1、√2、√3、×4、×5、×

6、×7、×8、√9、×10、√

11、12、13、14、15、

16、17、18、19、20、

二、选择题：

1、B2、B3、D4、C5、B

6、B7、B8、C9、C10、B

11、D12、D13、A14、C15、A

16、B17、B18、D19、C20、C

21、C22、A23、B24、C25、B

三、填空题：

1、硫酸一溴·一水·四氨合钴（III）；[Co（NH3）4（H2O）Br]2-；Co3+；NH3、H2O、Br-；N、O、Br；6

2、1s22s22p63s23p63d54s1；24；四；VIB；d

3、差异充气

4、Cr2O72-；橙（30）；CrO42-；黄

5、Sn2+水解；Sn2+被氧化

6、离子电荷；离子半径；离子外层电子构型

7、方向性；饱和性

8、泡利不相容原理；能量最低原理；洪特规则

9、出现白色沉淀；AgCl；白色沉淀溶解；[Ag（NH3）2]+

10、v=kc2（NO）C（O2）；3

11、H2CO3；HCO32-；质子的传递

12、反应的的活化能；活化分子百分数

13、Fe3+>I2>Sn2+

14、2Cl－-2e-=Cl2（g）；10）MnO4－+8H++5e-=Mn2++4H2O；-Pt，Cl2（g）|Cl－||MnO4－，H+，Mn2+|Pt（+）

15、电解；阴；阳

四、

（1）

（2）

（3）

五、简答题：

1、Sn2++Pb（←）Sn+Pb2+

∵φΘ（Sn2+/Sn）<φΘ（Pb2+/Pb）

∴Pb2+与Sn反应生成Sn2+和Pb，即向左进行。

2、[Ag（NH3）2]++2CN-（→）[Ag（CN）2]-+2NH3

∵[Ag（NH3）2]+与[Ag（CN）2]-配离子为同类型

∴反应向生成更稳定的配离子方向进行，即向右进行。

3、NH3与水都是极性分子，且NH3与H2O分子之间存在氢键，所以NH3极易溶于水；而CH4是非极性分子，根据极性相似相溶原理，难溶于水。

4、先生成淡蓝色沉淀，后沉淀消失，变为深蓝色溶液。

反应方程式：

六、计算题：

1、设c（H+）=xmol·dm-3：

HClO=H++ClO-

0.040-xxx

K（HClO）=

∵c/Ka>500，∴可采取近似计算：

0.040–x

0.040

解得：

x=4.0´10–5（mol·dm-3）

pH=-lg4.0´10–5=4.40

2、

（1）j（+）=

，

j（-）=

=

=0.7996-（-0.1853）=0.9849V

（2）电池反应：

Pb+2Ag+=Pb2++2Ag

-2×96485×0.9849=-190.06

（3）

∴

3、解：

两种溶液等体积混合后，

c（HCl）=0.05moldm-3,c（NH3H2O）=0.1moldm-3,

HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O

反应后：

c（HCl）=0moldm-3,c（NH3H2O）=0.05moldm-3,

c（NH4Cl）=0.05moldm-3,

NH3H2O⇌NH4++OH-

平衡时浓度/moldm-30.05-x0.05-xx

∴x=1.7710-5moldm-3

pOH=4.75

即pH=14-pOH=14-4.75=9.25

4、解：

（1）两极反应：

-2Br－-2e-=Br2（l），

（+）Cr2O72+14H++6e-=2Cr3++7H2O，

原电池符号：

-Pt，Br2（l）|Br（1moldm-3）||Cr2O72（1moldm-3），Cr3+（0.05moldm-3），H+（6moldm-3）|Pt（+）

（2）φ=φ（Br/Br2）=1.065V

∴E=φ-φ=1.450-1.065=0.385V

（3）

5、略

6、略