江苏苏州中考化学试题及答案WORD版.docx
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江苏苏州中考化学试题及答案WORD版
2019年江苏省苏州市中考化学试卷
一、单项选择题(包括25小题,每题2分,共50分.每题只有一个选项符合题意.)
1.2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战,我是行动者”。
下列做法与之相违背的是( )
A.秸秆露天焚烧B.废气达标排放
C.工地洒水除尘D.禁放烟花爆竹
2.下列物质属于纯净物的是( )
A.空气B.氮气C.石油D.牛奶
3.下列物质由离子构成的是( )
A.氦气B.水C.氯化钠D.金刚石
4.下列仪器对应的名称正确的是( )
A.
长颈漏斗B.
试管夹C.
滴瓶D.
蒸发皿
5.下列化肥属于钾肥的是( )
A.CO(NH2)2B.K2SO4C.Ca3(PO4)2D.NH4H2PO4
6.运输下列物质时,应张贴“腐蚀品”标识的是( )
A.氢氧化钠B.汽油C.铁矿石D.大理石
7.亚氯酸钠(NaClO2)常用作纺织品的漂白剂。
亚氯酸钠中氯元素的化合价为( )
A.﹣1B.+1C.+2D.+3
8.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.葡萄糖:
C6H12O6B.钠原子结构示意图:
C.2个锌离子:
2Zn+2D.60个碳原子:
C60
9.下列关于氧气的说法正确的是( )
A.分离液态空气获得氧气是化学变化
B.植物的光合作用会消耗氧气
C.氧气的化学性质不活泼
D.液态氧可用作火箭助燃剂
10.工业用2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti来冶炼金属钛,该反应属于( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
11.在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是( )
A.
取用粗盐B.
溶解粗盐
C.
过滤粗盐水D.
蒸干滤液
12.下列说法正确的是( )
A.铁是地壳中含量最多的金属元素
B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C.多数合金的熔点高于它的成分金属
D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
13.下列说法不正确的是( )
A.纤维素由碳、氢、氧三种元素组成
B.葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量
C.蛋白质受热凝固属于化学变化
D.淀粉和油脂都是有机高分子化合物
14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.K+、SO42﹣、NO3﹣B.NH4+、OH﹣、Cl﹣
C.Cu2+、Na+、OH﹣D.Ca2+、K+、CO32﹣
15.下列说法符合安全要求的是( )
A.家中燃气泄漏,立即开灯检查
B.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
C.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧,立即用水浇灭
D.逃离火灾现场时,可用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面
16.下列说法正确的是( )
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
17.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡
C.量取水时,用规格为50mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
18.下列有关CO2实验的图示正确的是( )
A.
制取CO2B.
收集CO2
C.
验证CO2已集满D.
验证CO2能与水反应
19.下列说法正确的是( )
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶质均以离子形式分散到溶剂中
C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
20.鉴别下列各组物质,所选用的试剂不正确的是( )
A.面粉和米粉:
碘酒
B.NaOH固体和NH4NO3固体:
水
C.硬水和软水:
肥皂水
D.NaCl溶液和NaNO3溶液:
AgNO3溶液
21.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.活性炭具有可燃性,可用于净化饮用水
B.镁有银白色金属光泽,可用于制作烟花
C.小苏打可溶于水,可用于治疗胃酸过多
D.熟石灰具有碱性,可用于改良酸性土壤
22.除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
试剂及操作方法
A
CO2(H2O)
通过装有生石灰的干燥管,干燥
B
KCl固体(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
Fe粉(Cu粉)
加入过量稀硫酸,过滤
D
NaCl溶液(MgCl2)
加入过量NaOH溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
23.如图是某反应的微观示意图。
下列说法不正确的是( )
A.反应后硫元素化合价升高
B.生成物均为氧化物
C.反应后分子总数减少
D.参加反应的甲、乙分子个数比为1:
2
24.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A.S
SO3
H2SO4
B.CaCO3
CO2
CO
C.Cu
Cu(NO3)2CuSO4
D.Na2SO4
Na2CO3
NaOH
25.将草酸(H2C2O4),沸点约150℃,分解温度约190℃)隔绝空气加热,得到的混合物经充分冷却后,残余气体M(CO、CO2中的一种或两种)。
为探究M的成分,设计如图所示实验。
下列说法不正确的是( )
A.若甲试管内溶液变浑浊,则M中一定含有CO2
B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊,则M中一定含CO
C.若装置甲、乙位置互换,则无法判断M中是否含有CO
D.若加热所得混合物不经充分冷却,则M中可能混有草酸蒸气
二、填空(共8小题,满分50分)
26.化学与人类生活、生产息息相关。
请回答下列问题。
(1)天然气的主要成分是 。
(2)人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。
(3)用洗洁精除去油污,是由于洗洁精对油污有 作用。
(4)用 试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度。
(5) (填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)薄膜可用于食品的包装。
27.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)红磷在空气中燃烧:
。
(2)铁钉浸入硫酸铜溶液:
。
(3)二氧化碳通入澄清石灰水:
。
(4)稀盐酸除去铁锈:
。
28.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
(1)30℃时,硝酸钾的溶解度是 。
(2)60℃时,在200g水中加入120g硝酸钾固体,充分搅拌。
①所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②将上述溶液降温至30℃,可析出硝酸钾晶体 g,此时溶液的溶质质量分数 (填“>”、“=”或“<”)45.8%。
29.实验室常用高锰酸钾制取氧气,可能用到的装置如图所示。
(1)本实验可选用的发生和收集装置为 (填字母)。
(2)①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式:
。
②上述反应的理论产氧率为 [产氧率
100%,结果精确到0.1%]。
③取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因有 (测定过程中产生的误差可忽略)。
(3)某同学进行该实验并用排水法收集O2.下列操作正确的是 (填字母)
a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
b.当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气
c.集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面
d.气体收集完毕后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面
(4)实验室也可用双氧水制氧气。
某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响,做了以下实验:
采用不同质量的MnO2粉末做催化剂,每次均用30mL10%的双氧水(其他实验条件均相同),测定收集500mL氧气所用的时间,结果如表:
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
MnO2用量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
所用时间/s
17
8
6
3
2
2
2
2
2
①写出上述反应的化学方程式:
。
②该实验可得出的结论是 。
30.某同学设计如下几组实验,探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知:
BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液,如图所示进行实验。
实验
现象及结论
解释
试管A和B中无明显现
象,不能确定反应是否
发生。
/
(1)试管C中产生 (填实验现象)。
复分解反应已发生。
(2)试管C中减少的微粒是 (填微粒符号)
试管D中有白色沉淀产生。
复分解反应已发生。
(3)反应的化学方程式为
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究,如图所示进行实验。
实验
现象及结论
解释
试管E中,滴加酚酞试液
后,溶液由无色变为红色;
滴加一定量稀硫酸后,溶
液由红色变为无色。
复分解反应已发生。
(4)从微观粒子变化的角
度分析试管E中反应的实
质是 。
试管F中始终无明显现象,
不能确定反应是否发生。
/
【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究,如图所示进行实验。
实验
现象及结论
解释
试管G中溶液变红
(5)该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在 (填微粒符号)。
(6)向试管H中滴加 (填“试剂X”的化学式)溶液后,有白色
沉淀产生。
溶液中有SO42﹣存在。
结论
NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。
31.实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3•3H2O.其主要实验过程如图:
已知:
SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。
(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 (填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
(填“能”或“否”),理由是 。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
32.维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。
某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图1所示。
(1)下列关于维生素C的说法正确的是 (填字母)。
a.维生素C由C、H、O三种元素组成
b.维生素C的相对分子质量为176g
C.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d.维生素C中C、H、O元素的质量比为9:
1:
12
(2)阅读本品的营养成分表:
每100g维C泡腾片含钠5750mg(1mg=10﹣3g)。
已知本品其他成分不含钠元素,则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。
(3)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定:
将本品一片投入蒸馏水中,有气泡产生,反应原理为:
H3C6H5O2+3NaHCO3=Na3C6H5O2+3CO2↑+3 (填化学式)。
待不再产生气体后,测得溶液呈酸性。
(4)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定:
称量相关实验用品质量,将本品一片投入蒸馏水中,待不再产生气体后,称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。
装置如图2所示。
相关数据如表:
物品
反应前
反应后
锥形瓶
蒸馏水
维C泡腾片
锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g
71.75
50.00
4.00
125.53
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
②实验测定结果与题
(2)计算结果相比有明显偏差,其可能原因是 。
33.水是生命之源,是“永远值得探究的物质”,人类从未停止过对水的研究。
(1)1766年,英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”,他所说的“可燃空气”成分是 (填化学式)。
“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水,可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
(2)1785年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁,实验示意图如图1所示。
上述反应的化学方程式为 。
该反应若生成1g氢气,则理论上铁制枪管应增重 g。
实验发现枪管实际增重比理论数值大,其可能的原因是 。
(3)1800年,英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气,后人不断研究和改进该实验。
现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液,至充满管A和管B(Na2SO4)溶液呈中性且不参与反应)。
通直流电一段时间后现象如图2所示。
电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中,溶液呈无色。
①下列说法正确的是 (填字母)。
a.硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣,可增强水的导电性
b.电解过程中化学能转化为电能
c.电极N与电源负极相连
②电解后,管A中生成的微粒有 (填微粒符号)。
(4)当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)和临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。
现代研究表明:
超临界水能够与氧气以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术。
550℃时,测得乙醇(C2H6O)的超临界水氧化结果如图3所示。
注:
δ(分布分数)表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如δ(CO)
图中CO的分布分数先增后降的原因是 。
2019年江苏省苏州市中考化学答案
一、单项选择题(包括25小题,每题2分,共50分.每题只有一个选项符合题意.)
1-5ABCBB6-10ADADC11-15CBDAD16-20ACDCA21-25DBDBC
二、填空(共8小题,满分50分)
26.
(1)甲烷;
(2)碘;(3)乳化;(4)pH;(5)聚乙烯。
27.
(1)4P+5O2
2P2O5;
(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
28.
(1)45.8g;
(2)①不饱和;②28.4;<;
29.
(1)AE;
(2)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
②10.1%;
③K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气;
(3)bc;
(4)①2KClO32KCl+3O2↑;
②其他条件相同时,在一定范围内增加二氧化锰的质量,可以加快过氧化氢分解的速率。
30.
(1)气泡;
(2)CO32﹣;(3)H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl;(4)氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子(写离子化学式也可);(5)H+;(6)BaCl2。
31.
(1)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和;MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
(2)Na+、SO42﹣、CO32﹣。
(3)否;导致产品不纯。
(4)避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
32.
(1)ad。
(2)21%。
(3)H2O。
(4)①10.5%。
②装置内有残余的二氧化碳。
33.
(1)H2;
(2)3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2;8;枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重;
(3)①ac;
②O2和H+;
(4)在超临界水氧化过程中,乙醇先氧化成CO,CO再氧化成CO2。