人教版必修一高一上学期期末考试化学试题含答案.docx
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人教版必修一高一上学期期末考试化学试题含答案
2017-2018人教版高一化学第一学期期末检测试题
高一化学
试卷满分:
120分考试时间:
100分钟
A卷【必修模块1】满分100分
第一部分(选择题共50分)
每小题只有一个选项符合题意(1~10小题,每小题2分;11~20小题,每小题3分)
1.从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
ABCD
2.下列技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是
A.火炬燃烧
B.风力发电
C.粮食酿醋
D.高炉炼铁
3.下列物质属于纯净物的是
A.漂白粉B.浓硫酸C.液氯D.氨水
4.玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料,它们的主要成分中都含有的元素是?
?
?
A.氮?
?
?
?
B.?
硫?
?
?
C.硅?
?
?
?
D.氯
5.合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是
A.生铁B.青铜C.不锈钢D.金属铝
6下表中各组物质不能实现如图转化的是
甲
乙
丙
A
Al
B
C
D
7.下列关于硫酸的叙述中,正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.稀释浓硫酸时,应将其沿着器壁慢慢加入到水中,并用玻璃棒不断搅拌
8.下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是
A.使用前检查是否漏水
B.溶液未冷却即注入容量瓶中
C.
容量瓶可长期存放溶液
D.在容量瓶中直接溶解固体
9.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.NH3常用作制冷剂B.Fe3O4常用于红色油漆和涂料
C.Na2SiO3常用作制木材防火剂D.NaHCO3常用作面粉发泡剂
10.过氧化钠和水反应的离子方程式是
A.Na2O2+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.2O22?
+4H+===4OH-+O2↑
C.Na2O2+2H2O===2Na++2OH-+O2↑
D.2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
11.下列关于自然界中碳循环(如图)的说法中,不正确的是
A.呼吸作用涉及氧化还原反应
B.碳循环具有全球性
C.含碳化合物可相互转化
D.碳元素均被氧化
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.2gH2所含原子数目为NA
B.64gSO2中含有的原子数为3NA
C.常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA
13.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是
A.金属钠保存在煤油中
B.保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C.过氧化钠应密封保存
D.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
14.下列说法中正确的是
A.实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3
B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C.工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
D.保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火
15.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中,不正确的是
A.FeCl3溶液(FeCl2):
通入适量Cl2
B.Fe2O3固体(Al2O3):
加入足量的盐酸,过滤
C.CO气体(CO2):
通过NaOH溶液洗气后干燥
D.Cl2气体(HCl):
通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
16.在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.Na+、Mg2+、SO42?
、HCO3?
B.Na+、Ba2+、Cl?
、SO42?
C.Cu2+、Ca2+、Cl?
、NO3?
D.Fe3+、K+、NO3?
、OH?
17.下列离子方程式书写正确的是
A.单质铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.二氧化硅溶于NaOH溶液:
SiO2+2OH?
===SiO32?
+H2O
C.单质钠放入水中,产生气体:
Na+H2O===Na++OH?
+H2↑
D.向氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3?
H2O===AlO2?
+4NH4++2H2O
18.从下列实验事实得出的结论中,不正确的是
选项
实验事实
结论
A
H2可在Cl2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
氧化铝熔点高于铝
C
钠块投入水中,迅速熔成银白色小球
钠的密度比水小
D
某溶液中加入NaOH溶液,加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中含NH4+
19.某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验,下列说法不正确的是
A.①和②中发生的反应均为复分解反应
B.向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C.一段时间后②中有胶冻状物质生成
D.该实验能证明酸性强弱的顺序是:
硫酸>碳酸>硅酸
20.完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是
第二部分(非选择题共50分)
21.(3分)将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。
红热的铁与水蒸气可发生反应:
3Fe+
,其中铁被__________(填“氧化”或“还原”),H2O作__________(填“氧化”或“还原”)剂。
在该反应中,若消耗了3molFe,转移电子的物质的量是__________。
22.(6分)钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)能与冷水发生剧烈反应的是__________,能说明该反应发生时放出热量的实验现象是__________。
(2)表面能自然形成氧化层
保护内层金属不被空气氧化的是__________。
(3)__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。
23.(4分)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:
北京市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
115.92
μmol/L
66-120
2
铁(Fe)
6.95↓
mmol/L
7.52-11.82
3
钙(Ca)
1.68
mmol/L
1.55-2.10
……
根据上表的数据,回答下列问题:
(1)该儿童元素含量偏低。
(2)报告
单中“μmol/L”是(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的
(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是。
24.(6分)生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。
下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量,阅读
后回答下列问题:
成分
质量(g)
摩尔质量(g/mol)
蔗糖(C12H22O11)
25.00
342
硫酸钾(K2SO4)
0.25
174
高锰酸钾(KMnO4)
0.25
158
阿司匹林(C9H8O4)
0.17
180
硝酸银(AgNO3)
0.02
170
(1)鲜花保鲜剂的下列成分中,属于电解质的是________(填序号)。
a.蔗糖b.硫酸钾c.硝酸银
(2)欲配制500mL该鲜花保鲜剂,现已提供下列仪器:
①胶头滴管、②量筒、
③烧杯、④?
药匙、⑤玻璃棒、⑥天平,如要完成实验,缺少的玻璃仪器还有_______________(写仪器名称)。
(3)写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式
:
___________________mol/L(可以不化简)。
25.(4分)阅读下面短文。
光的散射与丁达尔效应
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向,而沿侧向传播的现象,称为光的散射。
在暗室里,将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上,在与入射光垂直的方向上,可观察到一条明亮的光路,这就是丁达尔效应。
产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1分散系对可见光的不同作用
溶液
胶体
浊液
光路示意图
对光的主要作用
透射
散射
反射或折射
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。
可见光的波长在400~760nm的范围,略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm),因此当可见光束投射于胶体时,就发生光的散射,产生丁达尔效应。
对于溶液,分散质分子或离子更小,对可见光的散射作用很微弱;而当可见光束通过浊液时,由于分散质的粒子直径大于入射光的波长,主要发生反射或折射现象。
回答下列问题:
(1)产生丁达尔效应的实质是________________。
(2)制备Fe(OH)3胶体,在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入5~6滴饱和的_____________溶液,继续煮沸至液体呈红褐色即可。
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是________(填序号)。
a.胶体有丁达尔效应b.胶体粒子可以透过滤纸
c.胶体的胶粒带有电荷d.胶体粒子的直径在1~100nm之间
(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_________________________________。
26.(7分)研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。
(1)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①NOx能形成酸雨,由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有__________________。
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是_____________。
(2)为减少SO2的排放,常采取一些有效措施。
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃烧过程中,硫元素转化成其最高价态的化合物,该化合物的化学式是___________________________。
②下列物质中,可用于吸收烟气中的SO2的是_______________(填序号)。
a.Na2CO3b.H2SO4c.NaHSO3d.NH3·H2O
(3)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含的离子及其浓度如下:
离子
K+
Na+
NH4+
H+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/mol·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
a
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据计算:
a=___________mol/L。
27.(5分)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知:
3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。
当有少量Cl2泄漏,可以观察到的现象是。
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。
Cl2和石灰乳反应的化学方程式是。
(3)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。
若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。
当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为。
28.(5分)课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式是
。
(2)实验过程中集气瓶收集到无色气体,由此
说明铜与稀硝酸反应生成了NO。
某同学
认为上述理由不足,原因是________
___
________________(用化学方程式表示)。
(3)同学们经过讨论,决定改用装置B进行反应,实验步骤①~③如下图所示。
步骤③拔去注射器的橡胶帽,拉动活塞
吸入少量的空气后,迅速盖上橡胶帽。
如果观察到
的现象,就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。
29.(10分)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
低温
已知反应I为:
NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
(1)工业生产中,制备NH3的化学方程式是_____________________________。
(2)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42?
等离子。
①为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作。
请补全操作步骤:
a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;
b.向滤液中___________________________,过滤;
c.向滤液中___________________________,过滤;
d.向滤液中加入足量的稀盐酸;
e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液。
②步骤c中反应的离子方程式是_____________________________________。
(3)反应II的化学方程式是____________________________________________。
(4)制得的纯碱中含有少量NaCl。
取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸,得到标准状况下1120mLCO2。
则样品中纯碱的质量分数是_________%(保留1位小数)。
B卷满分20分
1.(5分)某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下4组实验,如图I~Ⅳ所示。
(1)Ⅱ所示的实验,若固体质量相同且稀盐酸足量时,气球鼓起较小的是_________(填化学式)。
(2)III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质,相关反应的化学方程式是____________________________、_____________________________。
与III相比,IV的优点是____________(填选项序号)。
a.IV比III复杂b.IV比III安全
c.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行
(3)若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体应该是________。
2.(6分)利用物质之间的性质差异可提纯物质。
(1)除去Fe
2O3中的Al2O3,反应的离子方程式是__________。
(2)除去FeCl3溶液中的CuCl2,选用的试剂是__________。
(3)除去粗盐水中Ca2+、Mg2
+、
等杂质,选用的试剂是①盐酸②BaCl2③NaOH④Na2CO3
i.上述4种试剂的加入顺序是__________。
ii.加入盐酸的作用是(用离子方程
式表示)__________。
3.(4分)处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示:
根据流程,回答下列问题:
(1)溶液B与空气发生反应生成溶液C,其中氧化剂是________。
(2)SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是____________________________。
(3)推断Fe3+、O2和SO42?
的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
4.(5分)利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程图如下:
已知:
Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
回答下列问题:
(1)步骤I中所用的试剂是_________。
(2)步骤III中反应的离子方程式是__________________________________。
(3)步骤V可选用的试剂是_______(填序号)。
a.NaOH溶液b.氨水c.盐酸
(4)步骤VI的实验操作是_____________。
第一学期期末试卷检测试题A卷(满分100分)
(1~10小题,每小题2分;11~20小题,每小题3分;共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
C
D
A
D
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
C
B
C
B
C
B
A
(21~29小题,共50分;其他合理答案酌情给分)
21.(3分)
22.(6分)
23.(4分)
(1)铁(或Fe)
(2)浓度(3)还原性(4)防止Fe2+被氧化
24.(6分)
(1)bc(少选得1分,有错不得分)
(2)500mL容量瓶
(3)
25.(4分)
(1)光的散射
(2)FeCl3(3)d
(4)分散质的离子很小,对可见光的散射作用很微弱
26.(7分)
(1)①H+、NO3-②N2+O2
2NO
(2)①CaSO4②ad
(3)1×10-4
27.(5分)
(1)出现白烟?
(2)2Cl2?
+?
2Ca(OH)2?
===?
CaCl2?
+?
Ca(ClO)2?
+?
2H2O
(3)3∶1?
28.(5分)
(1)3Cu?
+?
8H++2NO3?
===?
3Cu2+?
+?
2NO↑+?
4H2O
(2)3NO2?
+?
H2O?
===?
2HNO3?
+?
NO
(3)无色气体变为红棕色
29.(10分)
(1)N2+3H2
2NH3
(2)①b.加过量的BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液
c.加过量的Na2CO3溶液
②Ca2++CO32?
===CaCO3↓Ba2++CO32?
===BaCO3↓
(3)2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)96.4
B卷(满分20分)
(1~4小题,共20分;其他合理答案酌情给分)
1.(5分)
(1)Na2CO3
(2)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2Oc
(3)NaHCO3
2.(6分)
3.(4分)
(1)O2
(2)SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO42?
+4H+
(3)O2>Fe3+>SO42?
4.(5分)
(1)NaOH溶液?
(2)2Fe2++2H++H2O2
===2Fe3++2H2O
(3)c(4)灼烧(或加热)