化学云南省大理剑川一中学年高一五月份考试试题解析版.docx

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化学云南省大理剑川一中学年高一五月份考试试题解析版

云南省大理剑川一中2017-2018学年高一五月份考试试题

注意事项：

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

分卷I

一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分）

1.下列属于海水化学资源利用的是（　　）

A．海水淡化B．利用海水冷却

C．海水提溴D．海水发电

2.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。

下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀最快的是（　　）

A．镀铝塑扣B．食品罐头盒（镀锡铁盒）

C．白铁水桶（镀锌）D．镀银铜质奖章

3.已知2Fe2++Br2

2Fe3++2Br﹣。

向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl﹣与Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）

A．2mol·L-1B．1mol·L-1

C．0.4mol·L-1D．0.2mol·L-1

4.将二氧化硫分别通入下列溶液：

①高锰酸钾溶液、②溴水、③碘水、④氯水、⑤硫酸铁溶液，溶液褪色或变浅，说明二氧化硫具有漂白作用的组合是（　　）

A．①⑤B．②③C．全部D．都不是

5.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。

一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（　　）

A．11.20LB．15.68LC．22.40LD．31.36L

6.甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是（　　）

A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体

B．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应

C．进行甲烷燃烧试验时，不一定检验其纯度

D．燃烧相同体积的天然气和管道煤气（主要成分是CO、H2），后者消耗氧气多

7.下列元素不属于短周期元素的是（　　）

A．铝B．氯C．铁D．硫

8.下列说法正确是（　　）

A．由H原子形成1molH—H键要吸收能量

B．断裂1molH—H键吸收的能量与形成1molH—H键放出的能量相等

C．由A2和B2化合生成AB时一定放出能量

D．因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应

9.关于氯化钠的下列叙述中，错误的是（　　）

A．氯化钠中的钠离子与氯离子间的相互作用是离子键

B．氯化钠中的离子键是钠离子与氯离子间的静电吸引力

C．氯化钠中的钠离子与氯离子间存在静电排斥作用

D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系的能量降低

10.下列各组物质中，键的类型不同的是（　　）

A．HCl和HNO3B．H2O和NH3

C．Na2S和NaClD．CCl4和Na2O

11.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。

A和B分别是（　　）

A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子

C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子

12.一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用，该金属是（　　）

A．镁B．锌C．钛D．铜

13.某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水质量增加4.2g，则原混合气体的组成为（　　）

A．甲烷和乙烯B．乙烷和乙烯

C．甲烷和丙烯D．甲烷和丁烯

14.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　）

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）

D．浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）

15.将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀（y轴）和加入溶液的体积（x轴）的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是（　　）

A．三氯化铝溶液B．偏铝酸钠溶液

C．明矾溶液D．硝酸铝溶液

16.下列关于氯水的叙述正确的是（　　）

A．新制氯水中只含氯分子和水分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氯气

D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

17.在一容积固定的密闭容器中，发生反应X（g）

4Y（g）＋Z（g），正反应放热，如图表示在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。

下列有关该反应的描述不正确的是（　　）

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．前2min内Y的平均反应速率为1.0mol·L－1·min－1

D．若在反应开始时就降低温度，会增加达到平衡的时间

18.乙烯（CH2===CH2）、丙烯（CH3CH===CH2）、丁烯（CH3CH2CH===CH2）等都属于烯烃，下列关于烯烃的说法不正确的是（　　）

A．分子中都含有碳碳双键B．通式为CnH2n,n≥2

C．碳、氢元素的质量比为6∶1D．它们都是饱和链烃

19.己烷（C6H14）的同分异构体共有（　　）

A．3种B．4种C．5种D．6种

20.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是（　　）

A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物

B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土

D．制玻璃的过程中发生了反应：

Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，说明酸性：

H2SiO3>H2CO3

21.保护环境是每一个公民的责任和义务。

下列做法中，有利于保护环境的是（　　）

①在农田中焚烧植物秸秆

②城市生活垃圾分类处理

③推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染

④限制使用一次性塑料购物袋

⑤集中掩埋废旧电池

A．①②③B．②③④C．①②⑤D．①④⑤

22.下列元素周期表族序数正确的是（　　）

A．第3列为ⅠBB．第18列为0A

C．第14列为ⅣAD．第8列为ⅧB

23.0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（　　）

A．钠B．铝C．铁D．铜

24.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（　　）

A．加热氧化铝B．加热氧化汞

C．电解熔融氯化钠D．氢气还原氧化铁

25.下列有关二氧化硅的用途不正确的是（　　）

A．水晶可用来制造电子的重要部件和光学仪器

B．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

C．石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器

D．硅藻土常用作吸附剂和气体的干燥剂

26.2010年国庆期间我国成功发射了“嫦娥二号”绕月卫星，为中国人登月打下了坚实的基础。

据预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它是核聚变的重要原料。

氦的这种核素应表示为（　　）

A．

HeB．

HeC．

HeD．

He

27.可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。

请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是（　　）

A．放电时，把热能转化为电能

B．放电时，正极发生氧化反应

C．充电时，电池的负极发生还原反应

D．充电时，把化学能转化为电能

28.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）

A．其一氯代物只有一种

B．其二氯代物有三种同分异构体

C．它的分子式不符合CnH2n＋2，所以它不是饱和烃

D．它与苯乙烯（C6H5—CHCH2）互为同分异构体

29.卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（　　）

A．原子半径依次增大B．元素的非金属性依次减弱

C．单质的氧化性依次减弱D．氢化物的稳定性依次增强

30.金属冶炼的实质是（　　）。

A．金属元素失去电子

B．金属元素获得电子

C．金属元素被氧化了

D．金属元素可能被氧化，也可能被还原

分卷II

三、填空题（共3小题,共40分）

31.A～G是几种烃分子的球棍模型（如下图），据此回答下列问题：

（1）属于芳香烃的是（填对应字母）________，属于同系物的是________；

（2）常温下含碳量最高的气态烃的分子式是____________________________________；

（3）能够发生加成反应的烃有（填数字）________种；

（4）写出C发生加聚反应的化学方程式________________________________________

________________________________________________________________________；

（5）写出F发生溴代反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

32.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO

等杂质离子，精制时所用试剂为：

A.盐酸；B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。

则加入试剂的顺序是________（填序号）。

（2）写出用海滩上的贝売制Ca（OH）2的化学方程式为___________________________________

_______________________________________________________。

（3）电解无水MgCl2可制取镁和Cl2，其中副产品Cl2和Ca（OH）2可制得漂白粉。

制漂白粉的化学方程式为__________________________________________________

______________________________________________。

（4）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题

________________________________________________________________________。

（5）从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在________。

33.实验探究

（1）把水滴入盛有足量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为________________；用手轻摸试管外壁，感觉______________，说明反应__________________；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为____________________________。

实验结论：

______________________________________。

（2）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：

______________________________（用双线桥法标出电子转移的方向和数目）；氧化剂是____________，还原剂是__________；被氧化的元素是____________，被还原的元素是__________。

【参考答案】

1.【答案】C

【解析】海水化学资源的利用过程中常伴有化学反应发生。

海水淡化属于物理变化，A错误；利用海水冷却属于物理变化，利用了物质的物理性质，B错误；溴元素在海水中以溴离子存在，要想从海水中提取溴单质，提取溴单质前后溴元素化合价发生变化，所以一定发生了化学反应，C正确；利用海水发电过程只是能量的转化，D错误。

2.【答案】B

【解析】在构成原电池反应中，被腐蚀的是较活泼的作负极的金属，根据金属活动顺序表，锌、铝比铁较活泼，铁比锡、铜比银较活泼，而铁比铜活泼，镀锡铁盒镀层破坏后腐蚀最快。

3.【答案】A

【解析】还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2

Br2+2Cl﹣。

反应后溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量

=0.15mol；若Br﹣没有反应，n（Br﹣）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣参加反应。

设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=xmol，n（Br﹣）=2xmol，未反应的n（Br﹣）=0.3mol，参加反应的n（Br﹣）=（2x﹣0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度

=2mol·L-1。

4.【答案】D

【解析】漂白特指有机色素与试剂发生化学反应转化为无色物质的过程，被活性炭物理吸附后褪色的过程也可称为漂白。

①高锰酸钾溶液、②溴水、③碘水、④氯水、⑤硫酸铁溶液五种物质都为无机物，不属于有机色素，溶液褪色或变浅不能称为漂白。

5.【答案】A

【解析】

6.【答案】A

【解析】甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体；甲烷的化学性质稳定，不能被高锰酸钾溶液氧化，但是可以在氧气中燃烧，能够发生氧化反应；燃烧甲烷要先检验其纯度，防止甲烷不纯时发生爆炸；1mol甲烷消耗2mol氧气，1mol一氧化碳、氢气消耗0.5mol氧气，甲烷消耗的氧气多。

7.【答案】C

【解析】元素周期表中的第一、二、三周期的元素为短周期元素。

铝、氯、硫都是短周期元素（都是第三周期元素）；铁是第四周期元素，属于长周期元素。

8.【答案】B

【解析】由H原子形成1molH—H键放出能量，且与断裂1molH—H键吸收的能量相等；断裂A2和B2中的化学键吸收能量，形成AB中的化学键放出能量，无法判断它们的相对大小，不能确定其是否放出能量；化学反应能量的变化（吸热或放热）与物质具有的能量有关，或与化学键断裂与形成有关，与反应是否加热无关。

9.【答案】B

【解析】氯化钠中的钠离子和氯离子，因带有相反电荷而存在静电吸引力，同时它们还存在电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥力，当静电吸引力与静电排斥力达到平衡时，钠离子、氯离子间产生的静电作用称为离子键。

10.【答案】D

【解析】HCl和HNO3、H2O和NH3都只含有共价键；Na2S和NaCl都只含有离子键；CCl4只含有共价键，Na2O只含有离子键。

11.【答案】D

【解析】设x、y分别为A的L层和M层的电子数，则B的L层和M层的电子数分别为2x、y＋3。

由于B的M层上有电子，其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。

由于A的L层未充满电子，其M层无电子，y＝0。

A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。

12.【答案】C

【解析】钛的密度小、延展性好、耐腐蚀性强，由其组成的合金正逐步取代铝合金，被称为第四代金属。

13.【答案】C

【解析】混合气体的平均相对分子质量为11.2×2＝22.4，必有甲烷，

混合气体的物质的量为9g÷22.4g·mol－1＝0.4mol，

甲烷的物质的量为（9g－4.2g）÷16g·mol－1＝0.3mol，

设烯烃的分子式为CnH2n：

（0.4mol－0.3mol）×14ng·mol－1＝4.2g

n＝3，分子式为C3H6。

14.【答案】B

【解析】浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置，因吸收空气中的水蒸气而使溶液的质量增大；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水生成炭，炭再被浓硫酸氧化生成二氧化碳、二氧化硫气体，而形成海绵状的炭；浓硫酸具有吸水性，常用来干燥某些气体。

15.【答案】B

【解析】根据图像可知溶液中含有铝离子，B不满足。

16.【答案】B

【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等；蓝色石蕊试纸遇氢离子变红，变红后的有机物可被次氯酸氧化褪色，试纸先变红后褪色；光照氯水，次氯酸分解生成盐酸（溶液的酸性增强）和氧气。

17.【答案】A

【解析】6min时反应达到平衡，但反应未停止；

X的平衡转化率＝

×100%＝85%；

前2min内，v（X）＝

＝0.25mol·L－1·min－1，

v（Y）＝4v（X）＝1mol·L－1·min－1；

温度降低，反应速率减小，达到平衡时间增加。

18.【答案】D

【解析】烯烃分子中都含有1个碳碳双键，属于不饱和链烃；烯烃分子中碳、氢原子个数比为1∶2，质量比为6∶1。

19.【答案】C

【解析】己烷（C6H14）有5种碳链结构：

直链结构有1种，含有一个甲基支链有2种，含有两个甲基支链的有2种，共有5种同分异构体。

20.【答案】B

【解析】　普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，还含有其他杂质，因此玻璃属于混合物，A错误；陶瓷、玻璃、水泥都属于传统的硅酸盐产品，B正确；制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，制造水泥的主要原料是石灰石、黏土和辅助原料，C错误；反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，不是在溶液中进行的，利用的是难挥发性酸制备易挥发性酸原理，事实上碳酸的酸性强于硅酸的酸性，在溶液中碳酸可以制备硅酸，D错误。

21.【答案】B

【解析】①焚烧植物秸秆能产生大量的有害物质，如黑烟、一氧化碳、二氧化碳等，①错误；

②城市生活含有大量有害物质，如不处理直接排放会污染水源，②正确；

③二氧化硫污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少其排放，③正确；

④限制使用一次性塑料购物袋，减少了白色污染，故④正确；

⑤废旧电池中含有大量的重金属，掩埋废旧电池会污染土壤和水资源，故⑤错误。

22.【答案】C

【解析】元素周期表族与列的关系表

由表分析可知，第3列为ⅢB族；第18为0族；第14为ⅣA族；第8列为第Ⅷ族。

23.【答案】D

【解析】氯气的物质的量＝7.1g÷71g·mol－1＝0.1mol，单质与氯气等物质的量反应，生成的氯化物中金属元素为＋2价。

24.【答案】A

【解析】氧化铝稳定性强，加热很难分解，不能得到金属单质铝。

25.【答案】D

【解析】二氧化硅的重要用途。

硅藻土常用作吸附剂和催化剂的载体。

26.【答案】B

【解析】在用原子组成符号表示原子组成时，其质量数标在元素符号的左上角。

27.【答案】C

【解析】充电电池的充电和放电是两个相反的过程。

放电时，把化学能转化为电能，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时把电能转化为化学能，负极发生还原反应，而正极发生氧化反应。

28.【答案】C

【解析】由结构模型可知，该立方烷分子中只有1种氢原子，其一氯代物只有一种；其二氯代物有边棱相邻、面对角线、立方体对角线三种不同的位置，有三种同分异构体；它的分子式为C8H8，不符合烷烃的通式，但由于每个碳原子的价键都达到了“饱和”，所以立方烷属于饱和烃；它与苯乙烯分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体。

29.【答案】D

【解析】卤族元素随着原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，卤素单质与氢气化合由易到难，氢化物的稳定性逐渐减弱。

30.【答案】B

【解析】大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在，在冶炼过程中金属的化合价由正价降低为0价，得到电子被还原。

31.【答案】

（1）F　ABE　

（2）CHCH（3）3

（4）nCH2===CH2

酑H2CH2

（5）

【解析】根据球棍模型可知A是甲烷，B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烷，F是苯。

其中含碳量最高的是乙炔和苯，但常温下乙炔为气态；含有碳碳双键（乙烯）、碳碳三键（乙炔）和苯环（苯）的烃都能发生加成反应。

32.【答案】

（1）B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A

（2）CaCO3

CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca（OH）2

（3）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（4）经济效益

（5）海边

【解析】

（1）该小题属于离子除杂题。

除杂原则是在除去Ca2＋、Mg2＋、SO

时，不能带入新的杂质离子。

所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：

①Ba2＋必须在CO

之前加入；②CO

、OH－必须在H＋之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分先后，又必须放在B、C之后才能满足条件。

（2）由贝壳制取Ca（OH）2的过程为CaCO3―→CaO―→Ca（OH）2。

（3）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，可将Cl2通入石灰乳中制得。

（4）海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件，不用运输，就地取材，从经济效益角度考虑是有利的。

（5）由此可见，应在海滩建化工厂或在沿海陆地建厂。

33.【答案】

（1）试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃　试管壁温度升高　放热　溶液先变红，后褪色　过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性

Na2O2　Na2O2　Na2O2中的氧元素　Na2O2中的氧元素

【解析】过氧化钠与水反应产生氧气和碱性物质氢氧化钠，同时放热，过氧化钠有漂白性，能使红色的酚酞溶液褪色。