化学物质及其变化课堂练习.docx

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化学物质及其变化课堂练习

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

第一课时

[基础达标]

1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　）

A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（）

A．CH3CH2OHB．NaHSO4

C．CH3COOHD．H2SO4

3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）

A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4

4．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（　　）

　　A．石灰石　　　B．Ca（OH）2　　C．CaCO3　　　D．CH4

5．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。

然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO

6．对下列化学反应进行分类：

⑴硫在氧气里燃烧

⑵红磷在氧气里燃烧

⑶铁丝在氧气里燃烧

⑷铝箔在氧气燃烧

⑸甲烷在氧气里燃烧

7．从不同的角度对下列盐进行分类：

K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3

8．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。

⑴Fe、S、C、P，

⑵H2、O2、N2、S，

⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O，

⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3，

⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3，

[能力提高]

9．下列物质属于钠盐的是

A．Na2OB．CH3COONaC．NaHSO4D．Na2O2

10．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：

过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl－离子。

可用的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。

对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。

参考答案：

1．A2．D3．C4．C5．按纯净物、混合物、单质、化合物等分类6．分类标准1：

是不是化合反应；分类标准2：

反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：

是不是氧化还原反应7．分类标准：

金属阳离子、酸根离子8．

（1）Fe，金属

（2）S，常温下固态（3）NaCl，盐（4）KNO3，可溶性盐（5）K2CO3，水溶液无色9．对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类10．⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解

第二课时

[基础达标]

1．下列分散系最稳定的是（）

A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）

A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

4．下列关于胶体的说法中正确的是

A．胶体外观不均匀

B．胶体不能通过滤纸

C．胶体做不停的、无秩序的运动

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

5．胶体区别于其它分散系的特征是（）

 A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷

 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动

6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

7．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）

A．都能透过滤纸B．都呈红褐色

C．具有相同的微粒直径D．都存在布朗运动

8．区别胶体和其它分散系的特征性质是（）

A．布朗运动B．能透过滤纸C．电泳D．丁达尔现象

[能力提高]

9．下列事实与胶体性质无关的是（）

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

10．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是

；反应的化学方程为。

参考答案：

1．D2．C3．CD4．C5．A6．C7．C8．D9．C10．在沸水中滴加FeCl3溶液，FeCl3+3H2O==Fe（OH）3（胶体）+3HCl

第二节离子反应

第一课时

[基础达标]

1．下列物质中，能够导电的电解质是（）

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是（）

A．Na2SB．Ba（OH）2C．KMnO4D．KCl

3．下列物质中导电能力最差的是（）

A．（NH4）2CO3溶液B．Fe丝C．食盐晶体D．熔融的Na2SO4

4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸

5．下列说法正确的是（）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

6．电解质是指：

　　　　　　　　　　　　　；下列物质属电解质的是：

；

A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙

7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质

酸：

　　　　　　　　　　　　　　　　；

碱：

　　　　　　　　　　　　　　　　　；

盐：

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8．写出下列物质的电离方程式：

H2SO4—

HNO3—

Ca（OH）2—

CuCl2—

Al2（SO4）3—

[能力提高]

9．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为

。

物质能导电，必须具有，金属能够导电是由于含有，电解质溶液导电是由于有，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力，电解质溶液导电能力。

10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

参考答案：

1．B2．C3．C4．D5．C6．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物ACGH7．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐8．H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-Ca（OH）2=Ca2++2OH-CuCl2=Cu2++2Cl-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-9．固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态自由移动带电微粒自由电子自由移动的阴阳离子减弱增强10．C

第二课时

[基础达标]

1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl　D．H+、Cl、Na+、CO32

2．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）

A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O

C．Ca2++CO32-=CaCO3Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3+2NaNO3

D．H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

3．能用H++OH-＝H2O表示的是（）

A．NaOH溶液和H2CO3的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀HNO3的反应

4．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）

A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-

C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+

5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）

A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物

6．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：

Ｂa2++SO42-＝BaSO4↓为例，写出几种不同类别的复分解反应。

7．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式

⑴SO42-（CO32-），所加试剂，

离子方程式

⑵Cl-（SO42-），所加试剂，

离子方程式

⑶Fe2+（Cu2+），所加试剂，

离子方程式

8．有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。

⑴含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba（OH）２的溶液混合：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵含少量Ba（OH）２的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶含少量Ｃa（HCO3）2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷含少量NaOH的溶液与含过量Ｃa（HCO3）2的溶液混合：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑸向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑹在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出发生反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑺向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑻在⑶的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[能力提高]

9．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的数值为，m的数值为。

10．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，

离子方程式是。

（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，

离子方程式是。

（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，

离子方程式是。

三次实验中都没有明显现象的是。

参考答案：

1．B2．CD3．C4．BD5．AC6．BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓Ba（OH）2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓等7．

（1）H2SO42H++CO32-=H2O+CO2↑

（2）BaCl2SO42-+Ba2+=BaSO4↓（3）FeFe+Cu2+=Fe2++Cu8．

（1）HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O

（2）2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-（3）2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-（4）HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O（5）2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O（6）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（7）H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O（8）H++OH-＝H2O9．2210．

（1）HNO3气体产生Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑

（2）Ba（NO3）2白色沉淀Na2SO4SO42-+Ba2+=BaSO4↓（3）AgNO3白色沉淀NaClAg++Cl-=AgCl↓NaNO3

第三节氧化还原反应

第一课时

[基础达标]

1．下列化学方程式属复分解反应的是（）

A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2↑

2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O

2H2↑＋O2↑

4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应不一定是氧化还原反应

5．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4

6．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）

A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应

C．可能是置换反应D．可能是化合反应

7．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）

Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

Ｂ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl

Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑

8．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）

A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O

C．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2+H2O

[能力提高]

9．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？

⑴三氧化硫跟水反应

⑵加热高锰酸钾制氧气

⑶氧化铁跟盐酸反应

⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜

10．用不同的分类示意图表示化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应与氧化还原反应的关系。

参考答案：

1．AB2．B3．B4．C5．A6．CD7．BD8．BD9．

（1）SO3+H2O=H2SO4化合反应

（2）2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反应（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应（4）3CuO+2Al

Al2O3+3Cu置换反应10．（略）

第二课时

[基础达标]

1．氧化还原反应的实质是（）

A．氧元素的得与失B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合

2．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4

3．下列反应中氯元素被氧化的是（）

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

4．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）

A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

B．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2KClO32KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

5．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是　　　　　　　　（）

A．氧化性B2＞C2＞A2　　　B．还原性X-＞C-＞B-

C．X2与B-能发生反应　　　　D．X2与B-不能发生反应、

6．已知氧化性顺序是：

Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）

A．Fe3+Br-Cl-　　　　　　　　　　B．Fe2+Br-Cl-

C．Fe2+Cl-I-　　　　　　　　　　D．Fe2+Br-Cl-I-

7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

8．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）

A．2W－+Z2＝2Z－+W2B．2X－+Z2＝2Z－+X2

C．2Y－+W2＝2W－+Y2D．2Z－+X2＝2X－+Z2

[能力提高]

9．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（）　　　　　　

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

10.有以下反应方程式：

A．CuO+H2

Cu+H2O

B．2KClO3

2KCl+3O2↑

C．Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2

2FeCl3+2Br2

E．MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O

F．2NaBr+Cl2

2NaCl+Br2

G．KClO3+6HCl

KCl+3Cl2↑+3H2O

H．HgS+O2

Hg+SO2

按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：

（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（）

（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（）

（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（）

（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（）

（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（）

（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（）

（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（）

参考答案：

1．C2．A3．CD4．AD5．C6．C7．A8．BC9．A10．

（1）AH

（2）FH（3）BH（4）C（5）G（6）EG（7）DH

第二章《化学物质及其变化》单元练习（A）

一、选择题

1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

2．下列变化中，属还原反应的是（）

A．Cl-→Cl2　　　　　　　　　B．FeCl3→FeCl2

C．C→CO2　　　　　　　　　　D．KMnO4→MnO2

3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2

C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2

D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．Na2SB．Cl2C．NaHCO3D．CO2

5．能用H++OH-＝H2O表示的是（）

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

6．下面关于电解质的叙述中错误的是（）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）　　　　　　　　　　　

A．动物呼吸　B．植物光合作用

C．金属生锈D．石膏点制豆腐

8．重金属离子具有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

则乙废液中可能含有的离子是（）　　　　　　　

A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl

C．K+和SO42-D．Ag+和NO3

9．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）　　　　　　　　

A．分散系不能发生丁达尔现象 

B．分散质颗粒能透过滤纸

C．该分散质颗粒能透过半透膜       

D．该分散质颗粒能发生布朗运动

11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A．分散质颗粒直径都在l