高考化学 难点剖析 专题58 化学仪器的使用练习.docx

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高考化学难点剖析专题58化学仪器的使用练习

专题58化学仪器的使用

1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是

A．甲装置:

可用来证明碳酸的酸性比硅酸强

B．乙装置:

橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置:

用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置:

先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气

【答案】C

2．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）

A．用图a所示装置干燥SO2气体

B．用图b所示装置蒸发氯化钠溶液得氯化钠晶体

C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D．用图d所示装置测量氨气的体积

【答案】B

【解析】A.用图a所示装置干燥SO2气体，干燥管在使用时从大口进气，A不正确；B.用图b所示装置蒸发氯化钠溶液得氯化钠晶体，因氯化钠的溶解度随温度变化较小且受热不分解，故B正确；C.用图c所示装置分离有机层与水层，水层要从分液漏斗上口倒出，C不正确；D.氨气极易溶于水，不能用排水法测量其体积，D不正确。

3．下列有关实验的说法正确的是

A．用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pH

B．洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次

C．测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅

D．使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空

【答案】D

4．下列有关实验的叙述，正确的是

A．石油分馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处

B．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

C．配制银氨溶液时，先在试管中加入稀氨水，再逐滴加入AgNO3溶液

D．配制Cu（OH）2悬浊液时，在2mL10%CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

【答案】A

【解析】A、蒸馏时温度计的作用是测量蒸馏物蒸气的温度，温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近，A正确；B、浓氨水与银不反应，应该用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，B错误；C、配制银氨溶液时应该是在洁净的试管里加入1mL2％的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，C错误；D、配制Cu（OH）2悬浊液时，应该是在试管里加入10%的NaOH的溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，D错误。

5．下列实验操作规范且能达到目的的是

目的

操作

A

取20.00mLKMnO4溶液

在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中

B

清洗银镜反应实验后的试管

先用稀硝酸清洗，再用水清洗

C

测定醋酸钠溶液的pH

用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D

配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液

称取CuSO4·5H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

【答案】B

【解析】在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中，液体体积大于20.00mL，故A错误；银溶于稀硝酸，银镜反应实验后的试管先用稀硝酸清洗，再用水清洗，故B正确；测定醋酸钠溶液的pH，用玻璃棒蘸取溶液，应该点在干燥的pH试纸上，故C错误；配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液，不能把固体直接放在容量瓶中溶解，故D错误。

6．下列有关表述正确的是

A．同位素的性质完全相同

B．H2O分子比较稳定,是因为水分子间的作用力比较大

C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀;是牺牲阳极的阴极保护法

D．配制1L1mol/LNaCl溶液,可用托盘天平称取5.85g的NaCl固体

【答案】C

7．下列有关实验的说法正确的是

A．图A中测定锌粒与1mol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积

B．图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量

C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁

D．图D滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为26.50mL

【答案】C

8．下列实验操作能达到实验目的的是（）

A．用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液

B．用排水法收集NH4Cl与Ca（OH）2共热制得的氨气

C．用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2

D．向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2，使其变为无色

【答案】D

【解析】A、量筒只能量取25.0mL溶液，故A错误；B、由于氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集氨气，故B错误；C、木炭与浓硫酸共热产生的气体既有SO2，也有CO2，而SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以C错误；D、NO2与O2在水的作用下可转化为硝酸，所以D正确。

9．一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知：

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm－3

3.119

1.595

0.753

沸点/℃

58.76

76.8

215～217

下列说法正确的是（）

A．用甲装置过滤时，需不断搅拌

B．用乙装置将Br－氧化为Br2

C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

【答案】B

10．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是

A．①制备收集干燥的氨气B．②干燥Cl2

C．③检验K2CO3中的K+D．④从KI和I2的固体混合物中回收I2

【答案】C

【解析】A.收集氨气时导管口要插到试管底部，A错误；B.干燥Cl2时应该是长口进，短口出，B错误；C.观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃观察，C正确；D.碘易升华，KI固体不能，则利用图中装置分离出碘时，在蒸发皿的上方应利用玻璃片收集碘，D错误，答案选C。

11．下列有关实验操作或原理正确的是

甲

乙

丙

丁

A．实验室用装置甲可制取少量蒸馏水

B．乙表示配制100mL0.10mol·L－1NaCl溶液时转移溶液

C．丙中操作是通过焰色反应检验样品中是否含有K＋

D．装置丁用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体

【答案】B

12．下列实验装置图能达到相应目的的是

【答案】C

【解析】A、NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，A错误；B、甘油是丙三醇，与水互溶，不能分液，B错误；C、用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向烧瓶中注水，停止加水后，长颈漏斗中的液面高于烧瓶中的液面，且液面差保持不变说明装置不漏气，C正确；D、定容时应该用胶头滴管，D错误。

13．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是

A．收集NH3B．固体NaHCO3分解

C．制备Fe（OH）2沉淀D．配制稀硫酸

【答案】A

14．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。

为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。

Ⅰ．实验探究

（1）图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是_________。

（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是_________，其作用是________。

（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_________（填入下列步骤的字母）。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．打开K1、K2通入氢气D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2

（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________________________________。

Ⅱ．数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_________,操作2的名称是_________。

②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【答案】acde碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢CBADNa2O2+H2

2NaOH玻璃棒蒸发结晶偏小

（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，则氢气与Na2O2发生了反应；无水硫酸铜未变蓝色，则反应没有生成水，根据原子守恒，Na2O2与H2反应的化学方程式为：

Na2O2+H2

2NaOH。

（5）①由题意结合流程，操作2是从溶液中得到氯化钠晶体，故操作2名称为：

蒸发结晶；蒸发操作除用到酒精灯、蒸发皿外，还要用玻璃棒搅拌；②设样品中Na2O2质量为xg、NaOH质量为yg，则x+y=m1，生成NaCl的质量为58.5×（

）=m2，解得：

x=39×（

）；在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得NaCl的质量（m2）偏小，根据上述Na2O2质量的表达式可得，测得的Na2O2的质量（x）会偏小，所以测得的Na2O2质量分数偏小。

15．实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。

<査阅资料>O2与KOH溶液在20℃以下反应生成KC1O，在较高温度下则生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

（1）仪器a的名称是___________；装置A中反应的离子方程式为___________________。

装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_______________。

（2）装置B吸收的气体是___________，装置D的作用是____________________。

（3）C中得到足量KC1O后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为________________。

再加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KC1等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中。

②过滤。

③____________________。

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200g于烧杯中，加入强碱性NaCr（OH）溶液，反应后再加稀H2SO4调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00mL。

涉及主要反应为：

Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-

2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为_________________。

【答案】分液漏斗MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O防止Cl2与KOH反应生成KC1O3HC1吸收Cl2，防止污染空气3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液90.00%

（3）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，

故答案为：

3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；