西安市学年九年级中考二模化学试题.docx
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西安市学年九年级中考二模化学试题
西安市2019-2020学年九年级中考二模化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
物质
M
N
O
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A．该基本反应是化合反应
B．反应后X为13g
C．反应中N、P的质量比为4:
5
D．物质Q可能是催化剂
2.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色粉末
B．红磷在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
3.如图为一氧化碳和一氧化氮反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A．反应的符号表达式为
B．一个氧分子由两个氧原子构成
C．该变化中的最小粒子是碳原子、氮原子和氧原子
D．反应前后分子种类不变
4.下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是（）
A物质的性质与用途
B微观粒子与物质的构成
N2常温下化学质稳定----充氮包装
氦气密度小、常温下化学性质稳定---探空气球
金属铜－由铜原子构成
氯化钠－由钠离子和氯离子构成
C元素与物质的组成
D日常生活经验
地壳中含量最多的元素----铝元素
空气中含量最多的元素-----氮元素
区别硬水与软水---常用肥皂水检验
使煤燃烧更旺-----把煤做成蜂窝状
A．A
B．B
C．C
D．D
5.某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合密闭在一容器中，高温加热一段时间后，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）。
下列判断错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
30
6
3
反应后质量/g
12
2
x
3
A．x＝24
B．丁可能是催化剂
C．容器内发生的是分解反应
D．反应中甲和丙的质量比是1：
2
6.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）
选项
实验装置
解释
A
硫在氧气中燃烧
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
B
测定空气中氧气含量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出O2体积
C
铁丝在氧气中燃烧
集气瓶中的水：
冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
D
用排水法收集氢气
集气瓶中的水：
先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
A．A
B．B
C．C
D．D
7.配制一定溶质质量分数的硫酸溶液时，必不可少的一组仪器是：
A．托盘天平、玻璃棒、药匙
B．烧杯、量筒、玻璃棒
C．托盘天平、烧杯、量筒
D．玻璃棒、烧杯、药匙
8.下列有关环境污染的说法不正确的是（）
A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体
B．吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳
C．二氧化硫是形成酸雨的气体
D．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
9.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）
A．①②
B．①③
C．②④
D．①⑤
10.下列实验操作正确的是
A．
收集CO
B．
连接仪器
C．
加热固体
D．
量取液体
11.我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（）
A．﹣3
B．+2
C．+3
D．+4
二、填空题
12.把下列物质的化学式按要求填写在空格内
金刚石 氢气 干冰 一氧化碳 石墨 氮气
（1）可用作制冷剂的氧化物是_____；
（2）可用来切割玻璃的是_____；
（3）具有毒性的气体是_____；
（4）可用作干电池电极的是_____；
（5）可用作保护气的气体是_____。
13.写出下列化学方程式，并回答相关问题。
（1）天然气燃烧:
__________，该反应__________（填写“放热”或“吸热”）。
（2）稀硫酸除铁锈:
__________，溶液由无色变为__________.
（3）少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨:
__________;检验该气体可用__________试纸。
（4）将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中:
________，反应所得溶液的质量________（填“大于”或“等于”或“小于”）反应前溶液的质量。
（5）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液__________;该反应的基本类型是__________.
14.蜡烛燃烧会产生火焰，火焰分三层，分别是_____、_____、_____，火焰的温度由高到低的顺序依次是_____、_____、_____。
15.已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠
6
10
18
36.5
50
（1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如上图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________（填“A”或“B”）；
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是________________________________；
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）生活在盐湖（湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。
请你答出“冬天捞碱”的道理_________________________________________。
16.如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。
根据表中信息，回答下列问题。
清洁剂
洁厕灵
彩票液
漂白水
功能
清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
漂除衣物污渍
有效成分
（1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是（填化学式）______；
（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是______（用化学方程式表示）。
（3）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是______，其反应的化学方程式为______。
（4）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。
二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气
，化学方程式为______。
三、实验题
17.化学兴趣小组的同学设计了如下实验装置进行实验，按要求填空。
①仪器a的名称______________；实验室制取CO2的发生装置是_____（填装置编号）；用C装置收集CO2时，气体应从C装置的____ 端进入（填“b”或“c”）。
②实验室用装置B制取氧气的化学方程式为____________________________。
③向D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，由此可知碳酸钠溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
④用E装置探究CO2能否与氢氧化钠溶液反应，小组同学做了两组对比实验：
第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2mL水，发现气球鼓起不明显；第二组用胶头滴管向广口瓶中加入2mL一定质量分数的氢氧化钠溶液，发现气球迅速鼓起。
得出的结论是：
CO2能与氢氧化钠溶液反应，该反应的化学方程式为_____。
18.
（1）已知：
水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水_____。
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_____（填字母序号）。
（3）上述步骤A中玻璃棒的作用是_____。
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出。
四、简答题
19.在进行稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中的酸碱度变化如图所示，
则：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是______（填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式__________________。
若要得到中性溶液，需借助_______试液，当溶液恰好中和时，现象是_______________。
（3）当加入12mL稀盐酸后,溶液中的溶质有_________________。
（4）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。
若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？
_____，理由是___________。
五、推断题
20.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
（1）写出①②③④的化学式：
①_____；②_____；③_____；④_____；
（2）写出连线
（2）（3）的化学方程式：
_____；_____。
21.如下图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质,A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质，且反应②发生时可观察到剧烈燃烧，火星四射。
请回答：
（1）写出C的化学式_______；
（2）写出反应①的化学方程式________________________；现象为_______、_______。
（3）写出反应②的化学方程式________________________；其基本反应类型为_________。
22.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“----”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
则B为_________，A与D反应的化学方程式为____________。
（2）若A为人体胃酸的主要成分，D与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。
则C物质的类别_________（填“一定”或“不一定”）为氧化物；A与D反应的化学方程式为_________________。
六、流程题
23.科学家正在研究如下图所示的循环体系。
分析图示，得出下列结论：
①该技术符合低碳经济的理念②该过程所用的催化剂一定是二氧化锰
③该体系有一种可循环利用的物质是氢气④该技术有助于缓解全球面临的能源危机
⑤二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物
其中正确结论的个数有
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
七、科学探究题
24.某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图）溶于水时，有许多气泡产生，该小组同学进行了如下探究。
探究一：
该气体的成分是什么？
（猜想与假设）
小华说：
该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
（1）（查阅资料）（I）点燃不纯的可燃性气体可能会发生爆炸。
（II）紫色石蕊试液遇到碳酸、盐酸等酸性物质会变成红色。
小明说：
该气体中不可能含有N2，因为_____。
小芳说：
该气体中不可能含有CO，因为_____。
该小组同学讨论后认为：
该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
（2）（进行实验）
实验步骤、目的
实验操作
实验现象
①检验CO2
_____
_____
②检验O2
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条没有复燃
（3）（得出结论）
①由步骤①的现象得知，该气体中肯定含有CO2，写出该反应的化学方程式_____。
②小红认为由步骤②得出该气体中不含氧气的结论是错误的，她的理由是_____。
探究二：
维C泡腾片的水溶液是否显酸性？
小林为检验维C泡腾片溶液是否呈酸性，可选用的试剂是_____。
八、计算题
25.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4．9g沉淀。
请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。
26.碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，回答下列问题：
（1）碳酸乙烯酯的相对分子质量为_____；
（2）碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为_____；
（3）含有18g碳元素的碳酸乙烯酯的质量_____。
27.为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量（g）
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
求：
⑴黄铜样品中铜的质量分数。
⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。
28.如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：
取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸11.5g。
然后微热，使生成的CO2气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。
（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
请计算：
（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？
（2）这种胃药中NaHCO3的质量分数是多少__________？
九、综合题
29.金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是____________（填序号）；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是______________________；如果用2000t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为____________t。
（3）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是________________________；
（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是____________________________________。
（5）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验I:
硫酸镁溶液和锌粉混合
实验II:
硫酸亚铁溶液与锌粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的银白色固体明显增多，原因是______________________（用方程式说明）。
一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果有气泡产生。
那么，滤液中所含金属离子的情况可能是______________________（填写序号）。
①Mg2+②Mg2+、Zn2+③Mg2+、Fe3+④Zn2+、Fe2+⑤Mg2+、Zn2+、Fe2+
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