B．氧化性：
r>m
C．p和q中均含有离子键
D．y的简单氢化物的沸点在同族元素氢化物中最高
8．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：
MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．常温下氧化性：
F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的
热化学方程式为：
MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ/mol
9．已知：
2H2（g）+O2（g） ===2H2O（l） △H=—571.6kJ/mol①
2CH3OH（l）+3O2（g） ===2CO2（g）+4H2O（l） △H=—1452kJ/mol②
H＋（aq）+OH―（aq）===H2O（l） △H=—57.3kJ/mol③
下列说法正确的是（）
A．H2（g）的燃烧热为285.8kJ
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C．1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）==1/2BaSO4（s）+H2O（l） △H=—57.3 kJ/mol
D．1molCH3OH（l）燃烧生成CO（g）和H2O（l）放出的热量为726kJ
10．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体
B．甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应
C．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖三种溶液
D．一种塑化剂的结构为属于油脂
11．在一定温度下，对可逆反应A（s）+3B（g）
3C（g）下列叙述中，能说明反应已
达到平衡的是
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．单位时间内消耗amol A的同时生成3a mol C
C．容器内的压强不再变化
D．v（B）:
v（C）=1:
1
12.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是
A．图①可以表示某化学平衡体系增大生成物浓度，反应速率随时间的变化
B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H<0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图③只能表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大
D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH<0逆反应的平衡常数K随温度的变化
13．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
（注：
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
14．在恒温恒容的容器中，发生反应：
H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是
A．反应前后气体的压强之比为2:
1
B．反应前后气体的密度之比为15:
16
C．此时CO的转化率为50%
D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小
15．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）
xC（g）+D（s），t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C（g）的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A．反应方程式中的x＝2
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数不相同
16．可逆反应3A（g）
3B（?
）+C（?
）ΔH<0，下列分析一定正确的是
A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体
B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小
C．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍
D．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降，则改变的条件一定是升温
17．已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<0，当反应达到平衡时c（N2）:
c（H2）=1:
3，下列措施：
①升温②恒容通入N2③从体系中不断移去部分NH3④缩小容积⑤恒容通入1molN2和3molH2⑥恒压通入He气，能增大正反应的反应速率，且提高N2转化率的是
A．②③⑤B．③④C．④⑤D．③⑥
18．对于反应N2O4（g）
2NO2（g），在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数
φ（NO2）随压强的变化情况如图所示，下列说法正确的是
A．A、C两点的正反应速率的关系为A>C
B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）C．维持p1不变，E→A所需的时间为x，
维持p2不变，D→C所需的时间 为y，则xD．使E状态从水平方向到达C状态，理论上讲，
可选用的条件是从p1突然加压至p2
19．下列各项正确的是
A．
所有碳原子可能在同一平面上B．
一氯代物有4种
C．
的命名为：
2，3-二甲基-1-丙醇
D．1mol与足量的NaOH溶液或饱和溴水发生反应时，最多
消耗NaOH4mol，消耗Br22mol
20．下列有机物中同分异构数目最多的是（不含立体异构）
A
B
C
D
分子式
C5H10O2
C4H8Cl2
C4H6O2
C9H12
类别
羧酸
含氯化合物
酯
含苯环的烃
二、非选择题（本题共4个小题，共50分）
21．（10分）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0molH2O（g），
发生反应：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，T1温度下不同时段产生O2
的物质的量见下表：
时间/min
20
40
60
80
n（O2）/moL
1.0
1.6
2.0
2.0
（1）前20min的反应速率v（H2O）=。
（2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为：
。
（3）T1温度下达平衡时，理论需要从外界吸收的能量为。
（4）用Cu2O在某相同条件下对水催化分解产生氢气的速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示，下列叙述正确的是（填序号）。
A．c、d曲线对应方法中的Cu2O的催化效率相对较高
B．d曲线对应方法中的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
（5）T1温度下，t1时刻达平衡时的图像为：
请在图中画出其它条件不变，降温至T0，t0min达到平衡的大致图像，并作必要的
简单标注。
22．（15分）
I、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
已知△H1＝-99kJ·mol-1由此计算a=kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，
则△H3＝kJ·mol-1
II、甲醇可通过在一定条件下发生如下反应制得：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H<0。
请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用CO转化率为________________。
（2）升高温度，该反应平衡常数
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）在T1温度时，将1 mol CO和3 mol H2充入一体积为
1L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，CO的转化率
为50%，再向容器中充入0.5 mol CO、1 mol H2和2.5 mol CH3OH，平衡（填“正向”或“逆向”或“不”）移动。
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________（填“正”、“逆”）反应方向进行，理由是
。
（5）将CH3OH的燃烧反应，设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液），该电池的负极反应式为：
23．（10分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
（已知某温度下2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-akJ·mol—1 （a>0）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
2molSO2、1molO2
2molSO3
4molSO2、2molO2
平衡时n（SO3）
1mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系压强
p1
p2
p3
反应物转化率
（1）下列选项能说明该温度下甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填标号）
A．容器内SO2、O2、SO3的浓度之比为2:
1:
2
B．容器内的密度保持恒定
C．容器内O2的体积分数保持恒定
D．2v正（SO2）=v逆（O2）
（2）丙容器中，平衡后将容器的容积增大到原来的2倍，其它条件不变，对平衡体系产生的
影响是（填标号）
A．c（O2）增大B．正反应速率减慢，逆反应速率加快
C．SO3的物质的量减少D．重新平衡增大
E．平衡常数K减小
（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填标号）
A．0.5Q3+Q2=aB．P3<2P1
C．D．n2II、可逆反应①2M（g）
N（g）+ P（g），②X（g）+ 2Y（g）
2Z（g）分别在 密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
（1）达平衡（I）时，体系的压强是反应开始时体系压强的0.9倍，此时活塞移动到a，
则a=。
（保留2位有效数字）
（2）升温过程中，反应②平衡往方向移动（填“正反应”或“逆反应”），
该反应是反应（填“放热”或“吸热”）
24．（15分）
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：
_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.
（2）中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：
_____________。
（填序号）
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。
（4）D→F的反应类型是__________，F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，请写出其化学方程式：
。
写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
______（任写二种）
①、属于一元酸类化合物②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：
A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
参考答案 与评分标准
一、选择题
1-5BACCB6-10DDDBD11-15ADACA16-20BCDDB
21．每空2分
（1）0.05mol/（L·min）（不写单位不给分，单位写错不给分）
（2）c2（H2）·c（O2）
C2（H2O）
（3）968KJ（不写单位不给分，单位写错不给分）
（4）ACD（少选扣一分，错选不给分）
（5）
（未标T0、t0扣一分）
22．（15分）除标注外，每空2分
I
（1）1076、+41（无“+”号不给分）
II
（1）75%
（2）减小
（3）逆向
（4）正（1分），密度增大，质量不变，所以体积减少，即向着气体体积减小的方向进行，所以反应向正反应方向进行 （合理即可）
（5）CH3OH-6e—+8OH—=CO32—+6H2O（系数未化简给分）
23.（10分）每空2分
（1）AC（少选扣一分，错选不给分）
（2）CD（少选扣一分，错选不给分）
（3）B
II、
（1）2.2（未保留二位有效数字的不给分）
（2）正向，吸热
24.平行班（15分）除标注外，每空2分，
I、
（1）>（1分）
（2）2.4×10-7mol/L，5.76×10-9mol/L（不写单位扣一分）
II、
（1）H3PO2
H2PO2—+H+
（2）H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用
（3）F—+H3PO4=HF+H2PO4—
III、
（1）用KMnO4标准液润洗2~3次
（2）4mg・L-1
（3）俯
24.创新班（15分，除标注外，每空2分）
+3NaOH→
+CH3OH+NaBr+H2O
（此空3分，合成过程合理即可给分。
前二步合成正确，后面错给1分）
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