人教版初中化学专题七 常见的酸和碱 命题点分类集训答案.docx
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人教版初中化学专题七常见的酸和碱命题点分类集训答案
命题点分类集训
命题点1 常见的酸
1.（2015吉林）运输浓硫酸时，应在贮罐上贴的标识是（ ）
2.（2020扬州）下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（ ）
A.ZnB.CuC.K2SO4D.NaOH
3.（2020福州）实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（ ）
4.（2020茂名）下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A.酸的组成中一定含有氢元素B.能够导电的溶液是酸
C.滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D.能与碱发生反应的物质是酸
5.（2020河池）下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A.能与氧化铝反应生成盐和水B.能使石蕊试液变红色
C.能与氢氧化钠反应生成水D.能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
6.（2020长沙）下列关于酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
第7题图
D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
7.（2020重庆B）向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）
A.H2OB.AgNO3固体
C.浓盐酸D.KOH固体
8.（2015黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。
李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
第8题图
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）图中①的现象是：
____________________________。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式__________________________。
（4）图中性质④属于________反应（填基本反应类型）。
（5）图中⑤的性质在工业上可用于________________（填用途）。
9.（2020衢州）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸）。
其中可行的方案有________。
第9题图
10.（2020凉山州）盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液），盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。
第10题图
（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序（用序号相连）______________________________。
（2）写出“吃掉”盐酸的置换反应__________________________________。
（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为______________________________________。
（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为___________________。
命题点2 常见的碱
11.（2020大连）下列物质中，属于碱的是（ ）
A.KOHB.ZnOC.HNO3D.MgSO4
12.（2020吉林）下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）
A.用NaOH固体干燥CO2气体
B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
13.（2020阜新）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。
在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
第13题图
（1）图中M所属的物质类别是________。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）利用图中氢氧化钙能与________________________反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。
（4）利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式___________________________________________。
14.（2020上海）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
第14题图
①A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH________7（选填“>”、“<”或“＝”）。
写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式________________________________________________。
③F中沉淀的化学式是________。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________________，可能含有的溶质是________________。
15.（2020南宁）填写实验报告。
实验内容
实验现象
分析、结论及解释
（1）测定碱溶液的pH
取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与____________比较，读出pH
若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH________（填“＞”、“＝”或“＜”）实际值。
（2）碱和指示剂作用
取两支洁净的试管，分别加入约2mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化
两支试管中的酚酞溶液均变为________色
稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈________性
（3）碱和非金属氧化物的反应
用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2mL澄清石灰水，振荡，观察现象
澄清石灰水变浑浊
反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
命题点3 溶液的酸碱性与pH
16.（2020北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A.柠檬汁（2～3）B.橘子汁（3～4）
C.西瓜汁（5～6）D.牙膏（8～9）
17.（2020桂林）下表是几种作物适宜生长的pH范围：
作物
马铃薯
茶树
水稻
莲
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（ ）
A.马铃薯B.茶树C.水稻D.莲
18.（2020梅州）厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。
关于这两种清洁剂的叙述正确的是（ ）
A.测得厕所清洁剂的pH＝13
B.测得炉具清洁剂的pH＝1
C.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D.炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
19.如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是（ ）
第20题图
20.（2015来宾）如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（ ）
A.无色、红色、蓝色、红色
B.红色、蓝色、黄色、紫色
C.蓝色、红色、紫色、无色
D.无色、蓝色、红色、蓝色
21.（2020常德）某植物的花瓣汁液（以下简称：
X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称
白醋
稀盐酸
氯化钠溶液
蒸馏水
石灰水
氢氧化钾溶液
X汁液
红色
红色
紫色
紫色
绿色
绿色
（1）据上表推测，X汁液________（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显________（填“酸”、“碱”或“中”）性，pH________（填“＞”、“＜”或“＝”）7。
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用____________。
命题点4 中和反应
22.下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A.Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2
B.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C.NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D.2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
23.（2020金华）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品。
新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A.食醋B.料酒C.纯碱D.食盐水
24.（2020泉州）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸
25.（2020陕西）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，
第25题图
烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。
下列分析正确的是（ ）
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH＝7
D.d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO
、H＋
26.（2020南宁）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
第26题图
（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式________________________________________________________________________
____________________。
（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：
甲________、乙________。
（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是________（填粒子符号，下同）和________结合成H2O。
27.（2020衡阳）某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。
（1）反应的化学方程式为_________________________________________。
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__________________________。
第27题图
（3）以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________（填字母代号）。
A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B.滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Zn片，产生气泡
28.（2020滨州）某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。
图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图。
图C是微观粒子结合过程的示意图。
第28题图
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将____________滴加到另一种溶液中。
（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为__________________（填化学式）。
（3）当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是__________（填离子符号）。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈________色。
【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者。
该反应中参与反应的离子是______________。
命题点分类集训
命题点1 常见的酸
【命题规律】1.考查要点：
①盐酸、硫酸的物理性质及用途；②浓硫酸的特性；③酸的通性和主要用途；④酸的化学性质。
2．命题形式：
此部分内容的命题形式较为广泛，在各个题型中均有考查。
【命题预测】关于酸的考查很少以单考点命题，主要以综合题的形式考查，其中结合的知识点有：
金属、碱和盐，考查的重点是实验探究题中关于酸的化学性质及其应用。
1.A 【解析】浓硫酸具有很强的腐蚀性，A为腐蚀品标志，B为剧毒品标志，C为可回收利用标志，D为易燃物质标志，故选A。
2.A 【解析】在金属活动性顺序中，锌在氢前，因此锌能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，会看到有大量气泡产生，A正确；在金属活动性顺序中，铜在氢后，因此铜不能与稀硫酸发生置换反应，无现象，B错误；硫酸钾与硫酸不符合复分解反应发生的条件，二者混合后不能发生化学反应，无现象，C错误；氢氧化钠与硫酸符合复分解反应发生的条件，二者混合后，虽然能发生化学反应，但没有明显现象，D错误。
3.B 【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不停搅拌，B正确。
其余选项图解如下：
4.A 5.D
6.C 【解析】酸可以使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色，C错误。
7.B 【解析】由图像可知，向盐酸中加入Z物质后溶液的pH没有发生变化，即溶液中H＋浓度不发生变化。
硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后均含有H＋，H＋浓度没有发生改变，溶液pH不变，B正确。
其余选项解释如下：
选项
解释
正确图像
A
向盐酸中加水会使酸性减弱，pH增大，但不会大于7
C
加浓盐酸会使酸性增强，溶液pH减小
D
氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，溶液pH会变大，如氢氧化钾过量，pH会大于7
8.
（1）偏大
（2）石蕊溶液变红色 （3）HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3（合理即可） （4）复分解 （5）除铁锈（合理即可）
【解析】酸的通性有：
①与酸碱指示剂作用；②与活泼金属反应生成盐和氢气；③与盐反应生成新酸和新盐；④与碱反应生成盐和水；⑤与金属氧化物反应生成盐和水。
（1）若pH试纸用水润湿，相当于用水稀释了盐酸，导致盐酸的酸性减弱，pH值偏大。
（2）酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色。
（3）③是酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐，书写化学方程式时，要符合复分解反应发生的条件，如盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。
（4）④是酸与碱反应生成盐和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
（5）⑤为金属氧化物和酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以在工业上常用稀盐酸来除铁锈。
9.
（1）氢离子（或H＋）
（2）D
【解析】
（1）酸具有相似的化学性质是因为它们电离时产生的阳离子全部是氢离子。
（2）氢氧化钠与稀盐酸和稀硫酸都能发生反应，且都没有明显现象，无法鉴别；碳酸钠溶液与稀盐酸和稀硫酸都能发生反应放出气体，现象一样，无法鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红，现象一样，无法鉴别；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，观察是否生成白色沉淀，可以鉴别。
10.
（1）②④⑥⑨⑧⑪
（2）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ （3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ （4）CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
【解析】
（1）稀盐酸不能和迷宫中的二氧化碳、氯化钾、二氧化硫、银、硫酸、汞反应，所以路线顺序为②④⑥⑨⑧⑪。
（2）稀盐酸能和铁发生置换反应，化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
（3）固体时叫“干冰”的气体是二氧化碳，稀盐酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常利用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O。
命题点2 常见的碱
【命题规律】1.考查要点：
①氢氧化钠和氢氧化钙的俗名及物理性质；②碱的通性和主要用途；③碱的化学性质。
2．命题形式：
选择题、填空及简答题和实验探究题中均有考查。
【命题预测】关于碱的考查很少以单考点命题，主要以综合题的形式出现，其中涉及的碱主要有：
氢氧化钠、氢氧化钙等。
11.A 【解析】碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，其中选项中KOH在水溶液中能解离出K＋和OH－，所以KOH是碱，A正确；ZnO和MgSO4分别是氧化物和盐；硝酸是一种酸，所以B、C、D不正确。
12.C 【解析】
A
二氧化碳能与氢氧化钠反应，用氢氧化钠固体干燥二氧化碳时，二氧化碳会被吸收
B
氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的溶液均显碱性，均可使酚酞变红色
C
√
熟石灰是氢氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，两者可发生如下反应Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
D
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，加入氯化钙溶液可以除去碳酸钠，同时生成氯化钠，引入了新的杂质
13.
（1）酸
（2）放出 （3）某些非金属氧化物 （4）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
【解析】
（1）碱的化学性质有：
与酸碱指示剂反应，与某些非金属氧化物反应，与酸反应，与盐反应，所以M为酸。
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热。
（3）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙后，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钙和水，因此利用的性质是碱与某些非金属氧化物反应。
（4）除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙，从离子角度即除去钙离子，可利用钙离子与碳酸根离子结合生成难溶性的碳酸钙沉淀除去，根据除杂的要求，不能引入新的杂质，所以加入的除杂试剂为碳酸钠溶液，该反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
14.①红 ②＜ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ③CaCO3 ④KCl、NaCl、CaCl2 HCl
【解析】①氢氧化钠和氢氧化钙都是碱溶液，都能使酚酞变红。
②B溶液中含有过量的稀盐酸，所以溶液pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
③氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
④在酚酞溶液中，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钾与盐酸相互反应后，溶液变成无色，则一定有氯化钠、氯化钙、氯化钾，还可能有氯化氢。
15.
（1）标准比色卡 <
（2）红 碱 （3）CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
【解析】
（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度，将待测液分别滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，相当于溶液被稀释，使得测定的碱溶液的pH小于实际值。
（2）稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水溶液显碱性，因此滴加酚酞溶液显红色。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
命题点3 溶液的酸碱性与pH
【命题规律】1.考查要点：
①酸碱指示剂；②溶液的酸碱性与pH；③测定pH的方法；④pH的应用。
2．命题形式：
以选择题为主，在填空及简答题或实验探究题中通常考查测定pH的方法。
3．命题背景：
在选择题中通常结合数轴或生活中常见物质的pH考查。
【命题预测】溶液的酸碱性和pH是考查的重点内容，其中主要以物质遇到酸碱指示剂的变色情况或溶液的pH来考查溶液的酸碱性，或利用溶液的酸碱性判断pH的范围。
16.D 【解析】当pH<7时，物质呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH＝7的物质呈中性；当pH>7时，物质呈碱性，且pH越大，碱性越强。
本题中，柠檬汁、橘子汁、西瓜汁的pH均小于7，都呈酸性；牙膏的pH>7，呈碱性。
17.D 【解析】土壤呈碱性说明土壤的pH大于7，根据表中作物适宜生长的pH范围可知适宜种植莲。
18.D
19.B 【解析】硫酸是一种酸，其pH小于7，加水稀释硫酸时，硫酸的酸性减弱，其pH增大，但无论如何稀释硫酸，硫酸都不可能变成碱性溶液，即稀释时其pH增大，一直向7靠近，但不会大于或等于7，故选B。
20.A 【解析】盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，但不能使酚酞试液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色，故选A。
21.
（1）能
（2）碱 ＞ （3）pH试纸
【解析】
（1）酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色，X汁液在白醋、稀盐酸等酸性溶液中显红色，在石灰水、氢氧化钾等碱性溶液中显绿色，所以X汁液能做酸碱指示剂。
（2）由表可知X汁液遇碱性溶液显绿色，所以肥皂水显碱性，碱性溶液的pH大于7。
（3）溶液的酸碱度用pH表示，粗略测定溶液酸碱度，常用pH试纸。
命题点4 中和反应
【命题规律】1.考查要点：
①中和反应的概念；②酸碱中和反应的实质；③中和反应过程中，pH的变化情况及溶液中溶质成分的分析；④中和反应的应用。
2．命题形式：
主要以选择题与填空及简答题为主。
【命题预测】预计考查中和反应的实质及根据pH曲线的变化情况判断反应中某阶段溶液中的物质成分的可能性较大；关于中和反应的应用，一般结合熟石灰改良酸性土壤进行命题。
中和反应主要通过酸和碱是否恰好完全反应进行考查，其中常涉及到反应后溶液酸碱性的判断。
22.B 【解析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。
23.A 【解析】食醋呈酸性，可以中和芋艿汁液中的碱性物质，达到止痒效果；料酒呈中性；纯碱溶液呈碱性；食盐水呈中性，故选A。
24.C 【解析】中和反应是指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，熟石灰属于碱，和酸性土壤中的酸发生中和反应从而改良土壤，A正确；氢氧化镁和胃酸的主要成分盐酸发生中和反应从而治疗胃酸过多，B正确；除铁锈是盐酸和氧化铁（氧化物）的反应，不属于中和反应，C错误；氨水是碱，能中和污水中的硫酸，D正确。
25.C 【解析】a点的溶液中仅有H2SO4一种溶质，A错误；b点表示溶液中硫酸还未被反应完，此时滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，B错误；c点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，液体是水，固体是难溶物硫酸钡，水的pH＝7,C正确；d点表示溶液中的溶质仅有一种氢氧化钡，溶液中较多的离子是Ba2＋、OH－，D错误。
26.
（1）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
（2）Na＋ SO
（3）H＋ OH－
【解析】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，分析微观示意图可知，中和反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O，因此甲和乙分别为Na＋、SO
。
27.
（1）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
（2）溶液由红色变为无色 （3）BD
【解析】
（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞变色，实验中溶液由红色变为
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