届福建省清流一中高三上学期第一阶段考试化.docx

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届福建省清流一中高三上学期第一阶段考试化

清流一中2017-2018-2018高三上学期第一次月考

化学试卷

可能用到原子量：

H-1O-16C-12Na-23Mg-24Cl-35.5Cu-64S-32Fe-5610

（时间120分钟，满分100分）

第Ⅰ卷

一．选择题（本题共24小题,每小题2分，共48分。

每小题只有一个答案符合题意）

1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）

A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化D．明矾净水

2．下列有关实验的叙述正确的是（）

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

3.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

4.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：

①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是（）

A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMn04

5．下列各说法正确的是

A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱

B.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性

C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.

D.同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH大小顺序是②＞③＞① 

6．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A．0.1（b–2a）mol/LB．10（2a–b）mol/L

C．10（b–a）mol/LD．10（b–2a）mol/L

7.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确的是（）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：

Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

8.将0.2molMn02和50mLl2mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（）（不考虑盐酸的挥发）

A.等于0.3molB.小于0.3mol

C.大于0.3mol、小于0.6molD.以上结论都不正确

9.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：

2：

3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：

2：

1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（）

A.1：

2B.1：

3C.1：

4D.1：

6

10.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。

此沉淀是（）

A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S

11.根据反应

（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）

⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

A.S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C.Fe3＋＞Cl2＞S＞I2D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A.过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

D.向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：

CO32-+2H+=CO2+H2O

13．根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）

A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰3

14．下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

15．下列结论可靠的是（　　）

A．试液

白色沉淀

沉淀不溶解结论：

试液中一定含SO42－

B．气体

无色气体

白色沉淀结论：

原气体一定是CO

C．溶液

冒白雾

白烟

结论：

原溶液一定是浓盐酸

D．有色溶液

变红色结论：

原溶液中一定含Fe3+

16.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．向氢氧化钠溶液中通入Cl2：

Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

D．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：

2MnO4－+2Cl－+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2O

17.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（）

A．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液B．稀盐酸和AgNO3溶液

C．AlCl3溶液和NH3·H2O溶液D．Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液

18.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、Br－、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

19.下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2

B．配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

20.将0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1=m2，则a和b的质量关系是（）

A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．无法确定

21.对于反应KCl03+HCl＝KC1+Cl2↑+H20（未配平）若有0．1molKCl03参加反应，下列说法正确的是（）

A．转移0．5mol电子B．生成0．1molCl2

C．被氧化的HC1为0．6molD．Cl2是只是氧化产物不是还原产物

22.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（）

A．83B．13C．38D．31

23.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为NA

C．100mL1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA

D．32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数之比为2：

3

24．同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是（）

①所含的分子数目之比为1︰1②所含的O原子数目之比为1︰2

③所含的原子总数目之比为2︰3④两者的密度之比为：

7：

11

⑤所含的电子数目之比为7︰11

A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二．填空题（10分）

25.（10分）填写下列空白:

（1）NaHSO4在熔融状态下的的电离方程式为：

；

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为 ；

（3）向NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为 ________

（4）向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为_______________

（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）______________________________________。

三、工业流程题（13分）

26、（13分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。

下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是_________________________________。

（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、__________。

操作Ⅲ一般适用于分离_______混合物（选填编号）。

　a．固体和液体　　　　　　　　　　　　　　b．固体和固体

　c．互不相溶的液体　　　　　　　　　　　　d．互溶的液体

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色。

于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为____________________________。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。

四、实验题（本题共2小题，共23分）

27．（10分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

ABCD

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。

下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同。

）①密度②颜色③溶解性④热稳定性

下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是。

（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______，

①CO2②NO③Cl2④H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

28．（13分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化的含量，请填写下列空白：

（1）移取10.00ml密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至烧杯后全部将其转移到250ml（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO4－＋

H2O2＋

H＋=

Mn2＋＋

H2O＋

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

滴定到达终点的现象是。

（4）复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。

（实验条件：

试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。

）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容

实验方法

实验现象

验证氧化性

验证不稳定性

五、物质结构

29.（6分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。

LiBH4中不存在的作用力有______（填标号）。

A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：

Li+______H－（填“>”、“=”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。

M的部分电离能如下表所示：

M是______（填元素符号）。

（2）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

清流一中2017-2018-2018高三上学期第一次月考化学答卷

第II卷非选择题（52分）

25.（10分）

（1）

（2）；

（3）________

（4）_________________________________________________

（5）_____________________________________。

26．（13分）

（1）

（2）

（3）　　

（4）

（5）　　

27．（10分）

（1）__________________________________________2分）

（2）_________________（2分）____________________（2分）

（3）_________________（2分）____________________（2分）

28．（12分）

（1），

（2）

MnO4－＋

H2O2＋

H＋=

Mn2＋＋

H2O＋

（3）_________，______________________________（4）

实验内容

实验方法

实验现象

验证氧化性

验证不稳定性

29、（6分）

（1）______________________

（2）_______________

（3）_________（4）_________

清流一中2017-2018-2018上学期高三第一次月考化学科试题参考答案

一．选择题：

（每小题2分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

D

B

C

C

D

A

C

B

A

B

A

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

B

C

D

A

A

B

B

C

A

B

B

D

二、填空题（10分）

25.（10分）

（1） NaHSO4=Na++HSO4-  （2分）

（2） Ba2++SO42-+2OH--+2H+ =BaSO4↓+2H2O。

（2分）

（3）HCO3--+Ba2++OH--=H2OBaCO3↓ （2分）

（4）OH-+CO2＝HCO3－（2分）

（5）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（2分）

三、流程题（13分）

26、（13分）

（1）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4（2分）

（2）降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全（2分）

（3）过滤　蒸馏　d（各1分）

（4）除去粗品中未反应完的溴（2分）

（5）KSCN溶液　溶液变成血红色　含有Br2　CCl4（各1分）

四、实验题（23分）

27．（10分）

（1）浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）（2分）

（2）②④（2分）b（2分）（3）③（2分）吸收尾气，防止产生污染（2分）

28.（13分）

I．

（1）容量瓶（1分）

（2）25628502（3分）（4）0.85cv/ρ%（2分）

（3）酸式（1分）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）

II．（各1分，共4分）

实验内容

实验方法

实验现象

验证氧化性

取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入

过氧化氢溶液。

（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。

）

产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。

（或溶液变蓝色。

）

验证不稳定性

取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，

用带火星的木条检验。

（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。

）

产生气泡，木条复燃。

（或溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

29、（6分）

（1）1CH>B>Li

（2）