化学 高考实验题.docx

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化学高考实验题

08年高考实验题

08全国28.（13分）

取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。

将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。

按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。

待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。

根据以上叙述回答：

（1）元素Z是；

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？

为什么？

；

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是

；

（4）本实验的围棋是否需处理？

如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。

。

[答案]

（1）氧

（2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。

（3）MZ+C

M+CO↑MZ+CO

M+CO2↑CO2+C

2CO↑2MZ+C

2M+CO2↑

（4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管

08海南16（10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。

已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O2

2MgO；②3Mg+N2

Mg3N2；③2Mg+CO2

2MgO+C

④Mg+H2O

MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O

3Mg（OH）2+2NH3↑

可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题；

（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别______________________________________;

（2）连接并检查实验装置的气密性。

实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）____________________；

（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?

__________，原因是____________________；

（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

______________________________________________________________________

16、

（1）B、D、F

选择B，目的：

除去空气中的水蒸气

选择D，目的：

除去空气中的CO2

选择F，目的：

除去空气中的O2

（2）h→g→d→c→k→l→a→b

（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。

（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁

08上海27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列天空：

⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。

检验NH4＋的方法是。

⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。

⑷滤液I的成分是水和。

⑸为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

②、、（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：

mol（用含m、n的代数式表示）。

27．（本题共12分）

⑴78100

⑵取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）

⑶Al（OH）3Al2O3Fe2O3⑷K2SO4（NH4）2SO4

⑸BaCl2过滤洗涤干燥⑹

33（08年江苏化学·15）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN）nm-的形式存在于水中。

测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：

水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：

将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定

Ag++2CN-==[Ag（CN）2]-

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

（1）水样预处理的目的是。

（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了

。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。

（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将

（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。

（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。

此水样中含氰化合物的含量为mg·L-1的（以计，计算结果保留一位小数）。

33．（10分）

（1）将含氰化合物全部转化为CN-

（2）完全吸收HCN，防止气体放空（3）防止倒吸（4）偏高（5）109.2

15．（08年山东理综·28）（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。

下列处理方案合理的是（填代号）。

a．高空排放b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：

S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2

通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。

、（不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。

方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：

稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含有的实验现象为

。

15．（14分）

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（离子方程式不配平不扣分）（4）a：

稀硫酸、KMnO4溶液

b：

稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

18．（08年重庆理综·27）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为_____________________________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，

需进行的操作还有：

记录C的液面位置；

将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

待B中不再有气体产生并恢

复至室温后，记录C的液面位置；

由A向B中滴加足量试剂；

检查气密性。

上述操作的顺序是_______________________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。

（4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体质量为cg，则铝的相对原子质量为____________________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

18．（14分）

（1）NaOH溶液

（2）除去铝镁合金表面的氧化膜

（3）

（2分）使D和C的液面相平

（4）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑

（5）

（5）偏小

19．（08年广东化学·21）

某种催化剂为铁的氧化物。

化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：

将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。

一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由     　　　。

（2）请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：

3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设

假设1：

；

假设2：

；

假设3：

。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

③实验过程

根据②的实验方案，进行实验。

请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作

预期现象与结论

步骤1：

步骤2：

步骤3：

……

19．（12分）

（1）该结论不正确。

稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。

（2）①

假设1：

催化剂中铁元素的价态为+3价。

假设2：

催化剂中铁元素的价态为+2价。

假设3：

催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。

③

实验操作

预期现象与结论

步骤1：

用滴管量取一定量的3mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去其中溶解的氧

步骤2：

用钥匙取少许样品于试管中，用滴管加入步骤1中的稀硫酸，并加热，充分反应后得到A溶液

固体溶解，溶液颜色有变化

步骤3：

取少量步骤2中的A溶液于试管中，滴加1～2滴KSCN溶液，振荡

（1）若溶液不变红色，则假设2成立

（2）若溶液变红色，则假设1或假设3成立

步骤4：

另取少量步骤2中的A溶液于试管中，滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振荡试管

结合步骤3中的

（2）：

（1）溶液呈紫红色，则假设1成立

（2）若溶液紫红色褪去，则假设3成立

．（08宁夏卷）

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：

将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；

方案二：

将

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1

的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

（2）在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和

　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。

答案：

（1）2；10；8；5；2；1；8。

（2）碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管

（3）

×100％；

×100％。

（4）①不一定准确。

如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。

②不一定准确。

如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。

注：

本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。

例如：

考生回答

方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物

方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低

方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁

方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低

28．（2007年高考全国理综卷

，15分）水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。

请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。

（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：

（1）盛浓H2SO4的装置用途是____________________，盛NaOH溶液的装置用途是_______________________。

（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是__________，所发生反应的化学方程式是_______________________________。

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是______________，其目的是________________________________。

（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

g—ab—_______________________________________。

（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是_________________________________________。

（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是__________________________________________。

［答案］

（1）除去H2O气；除去CO2。

（2）氧化铜（或CuO）；CuO＋H2

H2O＋Cu，CuO＋CO

CO2＋Cu。

（3）无水硫酸铜（CuSO4）；验证水蒸气。

（4）kj—hi—cd（或dc）—fe—lm。

（5）原混合气中的CO2已除去，与CuO反应后气体能使澄清石灰水变浑浊。

（6）原混合气中的H2O已除去，与CuO反应后气体能使白色的无水CuSO4变蓝。

8．（2007年高考全国理综卷

）（15分）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL。

现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：

（1）CaC2和水反应的化学方程式是______________________________________。

（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是___________________________。

（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项是_________

______________________________________________。

（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）=___________。

（杂质所生成的气体体积忽略不计）。

［答案］

（1）CaC2＋2H2O=Ca（OH）2＋C2H2↑。

（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。

（3）待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。

（4）

×90%。