常用化学仪器和使用方法Word下载.docx
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用作反应器，常用于滴定操作
一般放在石棉网上加热。
在滴定操作中液体不易溅出。
3.不能加热的仪器
使用方法及注意事项
用于收集和贮存少量气体
上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。
广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。
瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。
玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。
制取某些气体的反应器固体＋液体
固体为块状，气体溶解性小反应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止。
（二）计量仪器
用于粗略量取液体的体积
要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。
不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。
（分为50、100、250、500、1000ml）
用于准确配制一定物质的量浓度的溶液
不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液，要在所标记的温度下使用
用于量取产生气体的体积
注意：
所量气体为不溶性的，进气管不能接反，应短进长出。
用于精确度要求不高的称量
药品不可直接放在托盘内，左物右码。
若左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。
例如，称取9.6g实际质量为9－0.6=8.4g。
一般精确到0.1g。
用于中和滴定（也可用于其他滴定）实验，也可准确量取液体体积
酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，强氧化剂（KMnO4溶液、I2水等）应放于酸式滴定管，“零”刻度在上方，精确到0.01ml。
胶头滴管
用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴夜。
必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。
用于测量温度
加热时不可超过其最大量程，不可当搅拌器使用，注意测量温度时，水银球的位置。
（三）用作过滤、分离、注入容液仪器
用作过滤或向小口容器中注入液体
过滤时应“一贴二低三靠”
用于装配反应器，便于注入反应液
应将长管末端插入液面下，防止气体逸出
分离密度不同且互不相溶的液体；
作反应器的随时加液装置
分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
不宜盛碱性液体
（四）干燥仪器
内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体
要注意防止干燥剂液化和是否失效。
气流方向大口进小口出。
除去气体中的杂质
注意气流方向应该长管进气，短管出气
用于存放干燥的物质或使滴湿的物质干燥
很热的物质应稍冷后放入
（五）其它仪器
用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体
组装时管头高，和尾低，蒸气与冷却水逆向流动
用作热源，火焰温度为500℃～600℃
所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。
加热时要用外焰。
熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭
用作热源，火焰温度可达1000℃左右
需要强热的实验用此加热。
如煤的干馏，炭还原氧化铜
可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况
不能加热
（六）夹持仪器
铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。
（七）连接的仪器及用品
单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器
化学实验基本操作
1.试剂的取用
固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
取用少量时，可用胶头滴管吸收。
取一定体积的液体可用滴定管或移液管。
取液体量较多时可直接倾倒。
往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。
2.玻璃仪器的洗涤
（1）水洗法：
在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：
附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）药剂洗涤法：
①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。
可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热
②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗
③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤
④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤
⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗
⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤
⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。
3.常见指示剂（或试纸）的使用
①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。
使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。
②常见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、PH试纸（黄色）、淀粉碘化钾试纸（白色）以及酸铜铅试纸等；
用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。
使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值，注意pH试纸不能用水润湿。
要注意切不可把试纸投入到溶液中。
Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。
4.溶液的配制
①配制一定质量分数溶质的操作步骤：
计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解。
②配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：
计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2～3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2～3厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）
说明：
在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。
【模拟试题】
一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列仪器中，没有“0”刻度的是（）
A.量筒B.温度计
C.酸式滴定管D.托盘天平游码刻度尺
2.下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同。
这种试剂是（）
A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓氨水D.苯
3.下列仪器不允许用酒精灯加热的是（）
A.量筒B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.坩埚
4.下列操作属于萃取的是（）
A.向溴的煤油溶液里加入苯后振荡
B.向溴水里加入酒精后振荡
C.向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡
D.向碘水里加入四氯化碳后振荡
5.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（）
A.淀粉溶液中含有食盐B.溴乙烷中混有水
C.乙醇中混有乙酸D.甲苯中混有苯酚
二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
6.既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的一组气体是（）
A.SO2、O2、CO2B.CO、H2、CH4
C.H2S、CO2、Cl2D.HCl、NO2、O2
7.下列各种试纸，在使用时事先不能用水润湿的是（）
A.红色石蕊试纸B.淀粉─碘化钾试纸
C.蓝色石蕊试纸D.pH试纸
8.实验室里的下列药品，在空气中长期暴露，易变浑浊的是（）
A.氨水B.氢硫酸C.石灰水D.氢氧化钠溶液
9.下列仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是（）
A.胶头滴管B.普通漏斗C.分液漏斗D.滴定管
10.用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有（）
①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶
A.②④⑤B.①②③
C.④⑤⑥D.①③⑥
11.在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有（）
A.制乙烯B.制溴苯C.蒸馏石油D.裂化石蜡
12.进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铬丝的试剂是（）
A.氢氧化钠溶液B.硫酸C.碳酸钠溶液D.盐酸
13.不需要冷凝装置的实验是（）
A.制取溴苯B.制取硝酸纤维C.制取酚醛树脂D.石油分馏
14.下列各组气体制取时，可以选用相同的气体发生器和气体收集方法的是（）
A.H2和H2SB.CH4和O2C.CO2和SO2D.Cl2和NH3
15.下列实验能达到预期目的的是（）
A.用湿润的KI淀粉试纸区别NO2和溴蒸气
B.用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水
C.用肥皂水鉴别硬水和软水
D.用2％的AgNO3溶液5mL与2％稀氨水5mL混合制银氨溶液
16.要求只用一种试剂来区别硫酸钠、氯化镁、氯化亚铁、硫酸锌四种溶液，这种试剂是（）
A.硝酸银B.氯化钡C.盐酸D.氢氧化钠
17.下列化学实验措施不当的是（）
A.用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产H2速率
B.苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行
C.做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替
D.做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面下
三.选择题：
（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
18.下列事故处理，不正确的是（）
A.误食铜盐立即喝牛奶和蛋清
B.镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火
C.皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗
D.碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗
19.下列的实验操作中所用仪器合理的是（）
A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20g氯化钠
D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L盐酸
20.实验室进行下列实验：
①苯与浓HNO3在浓H2SO2作用下制硝基苯②酚醛树脂的制备③葡萄糖溶液的银镜反应④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯其中需用水浴加热的有（）
A.①②③④B.①②③
C.②③④D.①③④
21.下列四个实验中，结论正确的是（）
A.有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：
、Fe3+、
B.某一固体溶于水后，检验出含有K+、
、Na+、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C.固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的
D.某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有
22.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7─8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％的溶液时，可采用的适宜方法是（）
A.常压蒸馏B.减压蒸馏
C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏
23.实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是（）
①吸收未反应完的醋酸②溶解未反应完的酒精③降低乙酸乙酯在水中的溶解度④增大接收液的密度，便于后续的分液（得乙酸乙酯）操作⑤不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小⑥不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸
A.①②⑤⑥B.①②③④
C.②④⑤D.①②③④⑤⑥
24.下列各组内物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开来的是（）
A.CuCl2、K2SO4、KOH、
B.HCl、MgSO4、Na2SiO3、
C.NH4Cl、NaHSO4、KNO3、NaAlO2
D.Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO3
25.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
实验步骤实验现象
①a和b相混合气体变棕色
②c和d相混合产生白烟
③c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体
④把b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊
a、b、c、d、e可能依次是（）
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2
B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2
D.HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
四.（本题包括2小题，共17分）
26.（9分）下图是实验室制备CO并用CO还原Fe2O3的实验装置图：
回答下列问题：
（1）写出HCOOH和浓H2SO4共热制备CO的化学方程式_____________________；
（2）根据实验事实填写下表：
实验现象
有关反应化学方程式
A处（Fe2O3）
B处（澄清石灰水）
C处
（3）若烧瓶中放置草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）写出浓H2SO4和草酸晶体共热制备CO的化学方程式：
________________；
装置C的作用是___________________________；
（4）怎样提纯（3）制得的CO？
___________________。
27.（8分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。
请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：
30℃时几种盐的溶解度／g
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CaCl2
MgCl2
CaSO4
36.3
27.0
11.1
41.4
40.8
78
51.7
26.2
0.165
制备纯碱的步骤如下：
①配制50mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1g／cm3）。
②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、
等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7。
③加热食盐水，将溶液温度控制在30─35℃。
④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。
⑤静置，趁热过滤，回收母液。
晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧，得到纯碱。
（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是________；
（2）步骤②中，
是否需要除去？
_________，理由是____________
（3）步骤④中所有操作的共同目的是_____________；
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是_______，在通常情况下，检验这种阳离子的方法_________________。
五.（本题包括3小题，共15分）
28.（6分）两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。
请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。
方案甲：
_________________________________；
方案乙：
_________________________________。
29.下表中I项为试剂，II项为试剂保存方法，Ⅲ项是保存方法的理由，请分别选出I项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。
I试剂
II保存方法
III保存方法的理由
I
II
III
①氢氧化钠溶液
②硝酸银溶液
③苯
④氯化镁晶体
⑤钾
A.放入金属容器保存用后密闭保存
B.密闭保存
C.密闭保存，置远离火之阴暗处
D.放入水中保存
E.放入煤油中保存
F.放入磨口玻塞棕色瓶中置暗处
G.不必注意保存
H.胶塞玻瓶或塑料容器中密闭保存
a.防止与玻璃部分反应而打不开
b.易汽化，防止火灾
c.防止见光产生有毒气体
d.防止与空气中氧气接触而反应
e.防止其它试剂进入
f.防潮
g.防风化
h.防止见光而使部分试剂还原
①
②
③
④
⑤
30.（4分）在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜溶液，再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉，振荡，观察现象。
试回答：
（1）试管中溶液颜色有何变化？
______；
（2）两支试管中的现象有何不同？
_______________。
（3）用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。
___________________________。
1.A2.B3.A4.D5.B6.B7.D8.BC9.BC10.D
11.AC
12.D13.B14.BC15.C16.D17.BD
18.B19.A
20.B
21.B22.B23.D24.C25.C
26.
（1）HCOOHCO＋H2O（1分）
（2）（6分）
由红棕色变黑色
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
变浑浊
CO2＋
＝CaCO3＋H2O
火焰呈淡蓝色
2CO＋O2
2CO2
（3）H2C2O4·
2H2OCO2↑＋CO↑＋3H2O（1分）；
除去CO，减少对环境的污染（1分）
（4）用NaOH溶液洗气（1分）
27.
（1）用玻璃棒搅拌（1分）
（2）不需要（1分）；
除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且
含量少，过滤后会留在母液中（1分）
（3）使生成NaHCO3的反应充分进行（1分）
（4）
（1分）；
取少量待检物放入试管里，滴入少量NaOH溶液，加热（1分），将润湿的红色石蕊试纸放在管口（或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口），观察试纸是否变蓝（或是否出现白烟）（1分）
28.甲：
不严密（1分）。
若含乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色，因而不能确定无色气体一定含有SO2（2分）。
乙：
严密（1分）。
只有SO2和CO2混合气有此现象（2分）。
29.①H；
a②F；
h③C；
b④B；
f⑤E；
d
30.
（1）两支试管中蓝色变浅（1分）
（2）加入锌粉的试管中蓝色褪去的速率快些（1分）
（3）Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，使溶液中[Cu2+]减小，但锌粉与硫酸铜接触面大于锌粒，故反应速率快些（2分）
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