B.HY中加NaOH溶液至pH=7时，所得溶液中c（Y−）=c（Na+）=c（OH−）=c（H+）
C.b点溶液中，c（Y−）+2c（OH−）=c（HY）+2c（H+）
D.25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Kb=10−8
二、填空题（共43分）
15．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：
①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；
②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；
③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体
请回答下列问题：
（1）仪器Q的名称；实验室可利用Na2SO3和浓的硫酸制备少量SO2气体，但硫酸浓度
太大不利于SO2气体逸出，原因是___________________________。
制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。
装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→________→________→________
→________→f。
装置D的作用是。
（2）步骤①反应的离子方程式为______________________________________。
（3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠（Na2S2O4），当生成0.5molNa2S2O4时，消耗Na2S2O5mol。
（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基（·OH）来氧化降解废水中的有机物。
①其他条件一定时，n（H2O2）∶n（Fe2+）的值对TOC去除效果的影响如图1所示：
当TOC的去除率最大时，n（H2O2）∶n（Fe2+）＝________。
②在pH＝4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当H2O2的加入量大于40mL·L−1时，TOC去除率反而减小的原因是___________________________。
16.（14分）某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下：
（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）
已知：
①AgCl可溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+；
②Ksp（Ag2SO4）=1.2×10−5，Ksp（AgCl）=1.8×10−10；
③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。
（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施（写出其中一种即可）。
（2）操作IV经过_______________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。
（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。
（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_________________________________其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1）。
氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为，
其平衡常数K=_____________________。
（5）在空气中加热5.20g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种
固体物质，其质量如表。
【已知CuSO4·5H2O相对分子质量250】
温度范围/℃
固体质量/g
200~260
3.33
650~800
1.67
1000~1500
1.50
加热到1000℃时，固体物质的化学式为：
。
17．（15分）I．甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
反应I：
CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g）ΔH1=+85.2kJ/mol
反应II：
CH3OH（g）+
O2（g）
HCHO（g）+H2O（g）ΔH2
反应III：
2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）ΔH3=—483.6kJ/mol
（1）计算反应Ⅱ的反应热ΔH2=_____________________________。
（2）肌肉中的肌红蛋白（Mb）可与O2结合生成MbO2：
Mb（aq）+O2（g）
MbO2（aq），其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c（Mb）·P（O2），V逆=k逆·c（MbO2）。
37℃时测得肌红蛋白的结合度（α）与P（O2）的关系如下表[结合度（α）指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：
P（O2）
0.50
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
α（MbO2%）
50.0
67.0
80.0
85.0
88.0
90.3
91.0
①计算37℃、P（O2）为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。
②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度（α）与O2的压强[P（O2）]之间的关系式α=___________
（用含有k正、k逆的式子表示）。
II．CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。
（3）CO2用于生产乙烯，已知：
2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH＝QkJ/mol。
一定条件下，按不同的投料比X[X＝
]向某容积可变的恒压密闭容器中
充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
①X1_____X2（填“＞”或“＜”，后同），Q_____0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。
（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3和NaHCO3。
①已知25℃时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH=8.3，试通过计算确定溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
[已知：
常温下H2CO3的电离常数K1=4.4×10−7、K2=5×10−11]。
②欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为。
[已知：
常温下Ksp（BaSO4）=1×10−7、Ksp（BaCO3）=2.5×10−6]。
（忽略溶液体积的变化）
三、选做题（15分，请考生在第18、19两道题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。
并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
）
18.[化学——选修3:
物质结构与性质]（15分）
第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
回答下列问题:
（1）基态Cu原子电子排布式为_______________________。
（2）过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。
例如，
①苯甲醇中碳原子的杂化类型是。
②苯甲醇的沸点比苯甲醛。
（填“高”或“低”）
③苯甲醛分子中三种非金属元素C、O、H的电负性由大到小的顺序是。
（3）多数过渡金属的配离子在水中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。
定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用
表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，
越大。
分裂能（
）
_____________（填“>”“〈”或“=”）。
（4）钨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图1所示，它的熔点为2870℃、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是_______________。
（5）Fe的一种晶体如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg/cm3
则铁的相对原子质量为________________（只列出计算式）
19.[化学——选修5:
有机化学基础]（15分）
化合物M是一种局部麻醉药的成分,实验室由芳香烃A合成M的一种路线
如下:
已知:
⑴B的苯环上有2种化学环境的氢原子
⑵
⑶RX
RMgX
RCH2CH2OH
回答下列问题:
（1）A的化学名称为 ,C中所含的官能团名称为 。
（2）①的反应类型是 ,④的反应类型是 。
（3）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰,D和H生成M的化学方程式为。
（4）D在一定条件下发生缩聚反应，生成的高分子产物的结构简式为 。
（5）L是H的同分异构体,L不能与金属钠反应,核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为6∶1,L的结构简式为 。
（6）参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1,6
己二醛[OHC（CH2）4CHO],设计合成路线:
。
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
A
C
B
D
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
B
D
D
C
15.（14分）
（1）三颈烧瓶（1分）
浓硫酸中只有少量H2SO4电离，c（H+）很小，导致复分解反应速率慢（其他答案合理也可）（2分）
decb（2分）防止倒吸（1分）
2－－
（2）CO3+2SO2+H2O===2HSO3+CO2（2分）
（3）0.5mol（2分）
（4）①1（2分）
②酸性条件下H2O2直接与Fe2+反应，导致溶液中羟基自由基（·OH）浓度减小，使得TOC去除率下降（2分）
16（14分）
（1）粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等（其他答案合理也可）（2分）
（2）加热浓缩（或蒸发浓缩）降温结晶（或冷却结晶）（2分）（3）为提高Ag的回收率（2分）
（4）3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑（2分）
Ag2SO4（s）+2Cl−（aq）
2AgCl（s）+SO2−（aq）（2分）3.7×1014（2分）（5）Cu2O（2分）
17（15分）
（1）—156.6kJ/mol（2分）
（2）①2.00（2分）②
（2分）
（3）①>（2分）<（1分）②KA>KB＝KC（2分）
（4）①C（Na+）>C（HCO3—）>C（CO32—）>C（OH—）>C（H+）（2分）②0.52mol/L（2分）
18（15分）
（1）[Ar]3d104s1（2分）
（2）①SP2、SP3（2分）②高（2分）③O>C>H（2分）
（3）<（2分）（4）原子晶体（2分）（5）
（3分）
19（15分）
（1）甲苯（1分）硝基、羧基（2分）
（2）取代反应加成反应（各1分，共2分）
（3）
++H2O（2分）
（4）
（2分）（5）
（2分）
（6）CH2CH2
CH2Br—CH2Br（每步1分，共4分）
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