江苏省徐州市学年高一化学苏教版必修2同步题组训练专题1第2单元 微粒之间的相互作用力Word文档下载推荐.docx
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7
A.a和cB．a和f
C．d和gD．c和g
5．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是（ ）
A．A形成＋1价阳离子
B．Z一定与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物
D．Z中含有离子键
6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8B．19和16
C．12和17D．10和8
7．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
Y
Z
X
W
A.原子半径：
X<
Y<
B．气态氢化物的稳定性：
X>
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>
题组2 电子式的书写
9．下列关于电子式的书写正确的是（ ）
10．下列电子式书写错误的是（ ）
A．Na＋B．NaC
[能力提升题]
11．已知：
氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。
思考并回答下列问题：
（1）在氢化钠中存在的化学键为________。
（2）在NaH中的氢离子半径比锂离子半径________（填“大”或“小”）。
（3）写出NaH的电子式__________________。
（4）写出NaH与水反应的化学方程式________________________________________________
________________________________________________________________________________________________，在该反应中作还原剂的是________。
12.X、Y、Z、W为四种短周期元素。
已知：
①X、W同主族，Y、Z同主族；
②X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2；
③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；
④W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。
请完成下列问题：
（1）X、Y的元素符号为X________，Y________。
（2）写出W2Y的电子式__________________________________________________________
______________，Z的原子结构示意图__________________。
（3）写出④反应的化学方程式：
___________________________________________________
___________________________________________________________________________。
13．一种融雪剂其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________________，该物质中化学键类型是__________，电子式是__________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：
不加热时生成________________（填化学式），其化学键类型为______________；
加热时生成________（填化学式）。
14．设X、Y、Z代表三种元素。
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：
X____________，
Y____________，Z____________。
（2）X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）用电子式表示X、Z形成化合物的过程：
_________________________________________
______________________________________________________________________________。
第2课时 共价键 分子间作用力
题组1 化学键的判断
1．下列说法正确的是（ ）
A．由分子组成的物质中一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．共价键只存在于双原子单质分子里
D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键
2．下列物质中只含有共价键的是（ ）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键（ ）
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键也可能是共价键
D．以上说法都不正确
题组2 共价化合物及其表示方法
4．下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．KOHB．MgO
C．C2H6D．NH4Cl
5．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
题组3 化学键、分子间作用力对物质性质的影响
6．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ）
A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔沸点有影响
D．稀有气体原子间存在分子间作用力
7．下列现象与化学键有关的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高
B．H2O的沸点远高于H2S的沸点
C．H2O在高温下也难分解
D．干冰汽化
8．下列变化只破坏共价键的是（ ）
A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
B．NaOH溶于水
C．Na2SO4受热熔化
D．HCl溶于水得盐酸
9．下列说法正确的是（ ）
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．氢键属于化学键
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高
D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键
10．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．MgCl2
Mg＋Cl2↑
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
11．完成下列各题：
（1）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。
则由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有______________、______________。
（2）在下列变化中：
①I2升华；
②烧碱熔化；
③NaCl溶于水；
④H2O2分解；
⑤Na2O2溶于水。
仅离子键被破坏的是________（填序号，下同）；
离子键和共价键同时被破坏的是________。
（3）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
①X、Y、Z、W四种元素的符号：
X______，Y________，Z________，W________。
X、Y、Z、W原子半径的大小顺序：
________________________（写元素符号）。
②元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的______。
③由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有________________________，离子化合物有________________________（均任写两种）。
由X、Y、Z三种元素所形成的只含有共价键的化合物是____________，既含离子键，又含共价键的化合物是____________。
（写化学式）
12．已知：
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸点（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解温度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答下列问题：
（1）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点有差别的原因是____________________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
（2）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度有差别的原因是_________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________。
（3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。
13．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；
Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为_________________________________________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）。
（3）Y、G的单质与两元素之间形成的化合物可作水的消毒剂的有________（写出其中两种物质的化学式）。
（4）由X、Y、Z元素组成的化合物只含离子键的是________，既含离子键，又含共价键的是__________，由X、Y、Z、M四种元素共同组成的化合物的化学式为__________________。
14．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为__________________。
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为________。
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（6）单质E与水反应的化学方程式为_________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________。
答案精析
1．C
2．D [AlCl3中不含离子键，A错；
NH4Cl属于离子化合物，其中含有离子键，B错；
硫酸不含有离子键，C错；
阴、阳离子通过静电作用形成离子化合物，D正确。
]
3．D [含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动因而能导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作判断该化合物内一定存在离子键的根据。
4．B [由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。
5．C [A是Na元素，B是O元素，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。
6．C [AB2型离子化合物中A为＋2价，B为－1价，即A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素，符合要求的只有C项。
7．A [W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，W为N元素，根据图示元素的位置关系，推知X、Y、Z分别为O、S、Cl元素。
A项正确，元素气态氢化物的稳定性同周期从左到右逐渐增强，同主族自上而下逐渐减弱，氢化物稳定性：
X（H2O）>
Y（H2S），Y（H2S）<
Z（HCl）。
B项不正确，同周期元素的最高价氧化物的酸性从左到右增强，但氯元素低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于S，如HClO的酸性比H2SO3酸性弱。
C项不正确，同周期元素简单阴离子的还原性自上到下增强，还原性：
S2－>
O2－。
D项不正确，Cl2中Cl元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Cl2与水反应或与NaOH溶液反应既表现氧化性，又表现还原性。
8．C [设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3×
（y＋1），解得y＝7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。
原子半径：
Z<
X，A项不正确；
气态氢化物的稳定性：
Z，B不正确；
O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，C项正确；
最高价氧化物对应水化物的酸性：
W，D项不正确。
9．B [A中，氧原子的电子式不能用方括号，A项不正确；
C中，两个氟离子不能合并写，C项不正确；
D中，钾离子不能加方括号，D项不正确。
10．B [NaCl的电子式为
。
11．
（1）离子键
（2）大 （3）
（4）NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ NaH
解析 含活泼金属元素的化合物，应为离子化合物，由阴、阳离子构成。
Li＋与H－的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小，据信息条件可写出反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中NaH作还原剂。
12.
（1）H O
（3）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
13．
（1）CaCl2 离子键
（2）
（3）Na2O 离子键 Na2O2
解析
（1）X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18mole－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。
（2）D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。
（3）W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；
Z是第3周期金属性最强的元素，则Z是Na。
Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na＋与O2－间形成离子键，故Na2O属离子化合物。
14．
（1）钾 氯 氧
（2）H＋＋OH－===H2O
（3）
解析 根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，则Z为Y的前一周期的ⅥA族元素，不难判断出Y和Z两种元素形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClO
，则X＋为K＋。
1．D
2．C [A项中，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；
B项中，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；
D项中，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
3．C [该元素如果是碱金属元素则与卤素形成的是离子键，如果是氢元素，则形成的是共价键。
4．C [A、B属于含有活泼金属元素的离子化合物；
D为铵盐也属离子化合物；
C中C和H都不易得失电子，形成的只有共价键，属共价化合物。
5．C 6.A
7．C [在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，单质的熔点也就越高；
D项，在干冰中，CO2分子间通过分子间作用力结合在一起，在汽化时需要克服分子间作用力，而CO2分子内的化学键并没有断裂；
B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高；
只有C项中由于H—O键键能很大，在较高温度时也难断裂，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。
8．D [NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O，破坏NH
与HCO
之间离子键和NH
、HCO
内部的部分共价键；
NaOH溶于水破坏离子键，共价键没有破坏；
Na2SO4受热熔化破坏了Na＋与SO
之间的离子键；
SO
内部的共价键没有破坏；
HCl溶于水破坏了H—Cl共价键。
9．C [水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。
10．D [A中没有离子键的形成；
B中没有离子键的断裂；
C中没有共价键的断裂，也没有共价键的形成；
D中断开Na2O2中的离子键和共价键、CO2中的共价键，形成O2中的共价键、Na2CO3中的离子键和共价键。
11．
（1）NaOH Na2O2
（2）②③ ⑤ （3）①H N O Na Na＞N＞O＞H ②弱 ③NH3、H2O、H2O2、N2H4、NO、NO2、N2O3等中的两种 Na2O、Na2O2、NaH等中的两种 HNO3、HNO2 NH4NO3、NH4NO2
解析
（1）密度最小的气体是H2，根据Y的信息可知Y为O，Z与H同主族，且Z的原子序数大于O，可推断出Z为Na。
由H、O、Na组成的化合物中，既含离子键又含共价键的有NaOH和Na2O2。
O与H以共价键结合成OH－，O与O以共价单键结合成O
，再分别与Na＋以离子键结合成NaOH和Na2O2。
（2）①只破坏了分子间作用力，未破坏化学键；
②③破坏了离子键；
④2H2O2
2H2O＋O2↑，只破坏共价键；
⑤Na2O2溶于水发生反应：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，离子键和共价键均被破坏。
（3）①根据Z是地壳中含量最高的元素，推知Z为O，结合原子序数X<
Z，且原子半径X<
Y，推知X为H。
由原子序数Y<
W，且X与W同主族，推知W为Na，再结合X、Y、Z、W元素原子最外层电子数之和为13，推知Y为N。
原子半径同周期从左到右依次减小，同主族自上而下依次增大，所以原子半径大小顺序为r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H）。
②非金属元素气态氢化物的稳定性，同周期从左到右依次增强，即NH3的热稳定性比H2O的弱。
③由H、N、O、Na中的两种元素组成的共价化合物有NH3、H2O、N2H4、H2O2、NO、NO2、N2O3等，离子化合物有Na2O、Na2O2、NaH等。
由H、N、O三种元素组成所形成的只含有共价键的化合物是HNO3、HNO2，既含共价键，又含离子键的化合物是NH4NO3或NH4NO2。
12．
（1）物质组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；
NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3
（2）C—H键键能大于Si—H键，因此CH4分解温度高于SiH4；
N—H键键能大于P—H键，因此NH3分解温度高于PH3
（3）HF
13．
（1）第2周期ⅥA族
（2）HClO4 H2S （3）O3、Cl2、ClO2（任写两种） （4）Na2O、NaH NaOH、Na2O2 NaHSO3、NaHSO4
14．
（1）Na Cl
（2）PH3 （3）NH4Cl 离子键和共价键
（4）H3PO4 （5）2P＋5Cl2
2PCl5 （6）Cl2＋H2OHCl＋HClO
解析 由A和B形成的化合物在水中呈碱性，且A的原子序数小于B，则推知A为H，B为N。
由A（H）和C同主族，且原子序数C大于B（N）或C离子和B（N3－）离子具有相同的电子层结构，推知C为Na。
由C（Na）和E形成的化合物在水中呈中性，推知E为Cl。
由B（N）和D同族，D的原子序数小于E（Cl），推知D为P。
（1）根据同周期从左到右，原子半径减小，元素的非金属性增强；
同主族自上而下，原子半径增大，元素的非金属性减弱，推知五种元素中原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl。
（2）H和N、P、Cl形成的共价化合物分别是NH3、PH3、HCl，其中P元素的非金属性最差，所以PH3的热稳定性最差。
（3）NH3＋HCl===NH4Cl，产物NH4Cl中，NH
与Cl－以离子键结合，NH
中N与H原子间以共价键结合。
（4）P为ⅤA族元素，其最高化合价为＋5价，最高价氧化物对应的水化物为H3PO4。
（5）P在足量的Cl2中燃烧生成PCl5。
（6）Cl2与水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。
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