实验三酸碱标准溶液的配制和标定.docx
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实验三酸碱标准溶液的配制和标定
、授课计划
授课章节名称
实验=酸碱标准溶液得配制与标定
4
1、复习巩固天平得使用方法
2、掌握酸碱溶液得配制与标定方法
3、巩固酸式滴定管与碱式滴定管得使用方法与操作姿势
4、巩固容量瓶得使用方法
滴定操作、酸碱得标定方法
滴定操作
教学方法与
手段
讲授讨论示教指导
作业与思考题
实验报吿
二、课时教学内容
一、实验目得
2、通过练习滴定操作，初步掌握半滴操作与用屮基橙、酚酿指示剂确定
终点得方法
二、实验原理
浓盐酸因含有杂质而且易挥发■氢氧化钠因易吸收空气中得水分与C
02•不能直接配制成准确浓度得溶液■只能先配成近似浓度得溶液,然后用
其她基准物质进行标定。
常用于标定酸溶液得基准物质有:
碳酸钠Na,C03
常用于标定碱溶液得S准物质有：
邻苯.1屮酸氢钾KHCsH.O,
用Na2C03标定HCl溶液反应方程式如下:
Na/CO3+2HCI二二CO2+2NaC
1+H,OJ||反应式可知Jmo1HCI正好与I/2m01NazCO3完
全反应。
山于生成得H2CO3就是弱酸,溶液呈酸性，可选用屮基橙作指示
剂誹液山黄色变为橙色即为终点。
根据C（IlCl）V（nci）=2m（Na.C
O3）/M（NasCOOo即可计算出HCl得准确得浓度。
式中m（Na2C0“
为每次滴定时所用得质量,g;M（Na2CO3）为NapCCb得摩尔质量.g/mol：
V（IIC1）为每次滴定时所消耗盐酸标准溶液得体积,ml;c（HCl）为
所求盐酸溶液得准确浓度。
用KHGIIQ4标定NaOH得反应方程式如下:
GH^K0#NaOII=C
J!
4NaKO4+H2Ojll反应式可知JmolNaOH正好与CsIXKCh完全反应■滴定终点呈碱性，可选用酚猷作指示剂，溶液山无色变为浅粉色即为终
点。
根据c（NaOH）V（NaOH）=nVCsHsKOJ/MCaHsKOJ。
即可计•算
出NaOII得准确得浓度。
式中mCCsH^NaKO4）为每次滴定时所用得质
量,g;M（6H4NaK04）为C8ll4NaKO4得摩尔质S,g/moI;V（NaOH）为每次滴定时所消耗盐酸标准溶液得体积.ml;。
（NaOH）为所求盐酸溶液得准
确浓度。
通常我们也可以采用已知浓度得HC1（NaOH）标准溶液来标定未知浓
度得NaOH（HC1）溶液。
酸碱反应得实质就是II30++OH・=H20.终
点产物为NaC1,pH为7,选用屮基橙或酚酿作指示剂均可。
当HC1打NaOH完全反应时/I（HCI）与n（NaOH）,c（HCl）V（HCI）=c（N
aOH）V（NaOH）■可以山上式计算dlNaOH溶液得准确浓度。
思考，如何配制不含CO32・得NdOII溶液？
方法:
（1）用小烧杯于台秤上称取较理论讣算量稍多得NaOH.用不含CO2蒸®水迅速冲洗两次■溶解并定溶。
（2）制备饱与NdOlI（50%,Na,CO3基本不溶）待NadCOs下沉后■取上层清液用不含CO?
得蒸懈水稀释
（3）于NaOH溶液中，加少量Ba（OH）2或BaC12■取上层清液用不含
CO2得蒸诩水稀释、
主要试剂与仪器
1、仪器
50inllOOinl）;试剂瓶;电子分析天平;锥形瓶；滴定管;
滴定台;洗瓶;烧杯;滴管;容量瓶;洗耳球;玻璃棒;
2、药品
浓盐酸（相对密度1、19A、R）;NaOH固体;无水NasCOa；GHJIaK
04；甲基橙指示剂;酚酿指示剂。
四、实验步骤
K溶液得配制
（1）0、1mol/LHCI溶液得配制
用洁净得10ml量筒量取浓盐酸4、5in1,倒入已有少量蒸馆水得50
0m1试剂瓶中,用蒸懈水稀释至5OOmh盖上玻璃盖，摇匀■贴好标签。
用洁净得10ml量筒量取10mol/LNaOH4、0ml,倒入已有少量蒸馆水得500ml试剂瓶中•用蒸懈水稀释至500ml,盖上玻璃盖，摇匀■贴好
标签。
2＞滴定管得准备
（2）
（1）分别将酸管与碱管洗净■并检査就是否漏水;
若不漏水，则用蒸懈水与刚配制得HC1与NaOH分别润洗酸碱管,
三次，洗液分别从滴定管两端弄去，然后将滴定管装满待测液•赶去尖端得
气泡。
（3）调节滴定管内溶液得凹月面在0刻度处，静置Imin,在记录本上记
录最初读数,准确读数至小数点后两位。
3＞基准物质溶液得配制
（1）Na2CO3基准物得配制
用递减法精确称取在2709干燥至恒重得无水Na.CO^1、2-
l・3g9置于洁净得150inl得烧杯中，加入蒸憎水80ml,用玻璃棒小心搅拌.使之溶解•然后用玻璃棒引流将溶液转移入250ml容量瓶中，再用少量蒸
佛水淋洗烧杯2-3次，每次淋洗液均要转移到容量瓶中,再加蒸诩水至
接近容量瓶刻度标线处■用滴管小心加入蒸懈水至刻度标线，盖紧瓶盖，充
分摇匀。
⑵GIl4NaKO4基准物得配制
用递减法精确称取已烘干备用得CaH4NaKO4
g,置于洁净得150mI得烧杯中，加入蒸懈水80m1，用玻璃棒小心搅拌,使之洛解■然后用玻璃棒引流将溶液转移入250ml容量瓶中，再用少量
蒸懈水淋洗烧杯2・3次，每次淋洗液均要转移到容量瓶中，再加蒸诩水至
接近容量瓶刻度标线处，用滴管小心加入蒸佛水至刻度标线•盖紧瓶盖.
充分摇匀。
4、HC1溶液浓度得标定
（1）将已准备好得酸管放置好;
＜2）取25ml移液管，用少量上述准确配制得Na.CO^基准物质溶液
润洗2-3次后，吸取Na2CO3洛液25、OOm1置于锥形瓶中，加屮
基橙指示剂2滴•均匀混合;
（3）
从滴定管中将HC1溶液滴入锥形瓶中■不断振摇。
滴定接近终点时.
用洗瓶冲洗容器内壁，加热煮沸以除去C02•然后再继续逐滴加入HC1溶
液，滴至锥形瓶中溶液颜色山黄色恰好变为橙色。
静置15min•记录滴定管
最终读数。
（4）按照上述方法•平行测定三次,分别计•算出盐酸得浓度。
（5）取25m1蒸懈水■按上述方法做空0试验。
5.Na0H溶液得标定
（1）将已准备好得碱管放置好;
（2）取25m1移液管•用少量准确配制得CsH4NaKO4基准物质溶液润洗
2-3次后•吸取6HtNaKOt溶液25、00ml置于锥形瓶中，加酚猷;指示剂
2滴■均匀混合;
（3）从滴定管中将NaOH溶液滴入锥形瓶中，不断振摇。
滴至锥形瓶中溶液颜色山无色恰好变为浅粉红色半分钟不褪色为终点。
读数。
（4）按照上述方法•平行测定三次，分别讣算出氢氧化钠得浓度。
（5）取25ml蒸懈水，按上述方法做空白试验。
五-数据记录与结果得处理
平行测定次数
记录项U
1
2
3
VNa2CO3/ml
VHCiZml
Vhci/VNa2CO3
HCl浓度/mol、L'
HC1滴定N^CCb（指示剂:
屮基橙）
平行测定次数
记录项日
1
2
3
VNaOH/ml
VC8H4NaKO4/ml
CNaOH/ml
NaOH滴定C8H4NaKOi（指示剂:
酚猷；）
六•思考题
1•配制NaOH溶液时•应选用何种天平称取试剂？
为什么?
2.HC1与NaOII溶液能直接配制准确浓度吗?
为什么?
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