高中化学 第6讲离子反应.docx

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高中化学第6讲离子反应

1．（2009·广东，13改编）警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：

①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。

下列说法正确的是（　　）

A、．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10

B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物

C．①是酸性化合物，②不是酸性化合物

D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

2．（2010·北京理综，7）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）

A．H2SO4、NaOH——腐蚀品

B、．CH4、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品

D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

3．（2009·福建理综，7）能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）

单质

氧化物

酸或碱

盐

A．硅B、．硫C．铜D．铁

4．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）、化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律（　　）

（2011·浙江理综，7A）

（2）煤的干馏和石油的分馏均属化学变化（　　）

（2011·山东理综，9A）

（3）酸酐一定是氧化物（　　）

（2010·上海，5A）

无机酸酐一定是氧化物，

如CO2是碳酸的酸酐。

但是有机酸的酸酐就不是氧化物，而是含氧化合物

如CH3COOH的酸酐是CH3CO-O-ＣＯCH3

是两分子醋酸脱去一份子水形成的化合物

（4）、碱性氧化物一定是金属氧化物（　　）

（2010·上海，5C）

碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：

碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

常见的酸性氧化物：

CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水

5．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体（　　）

（2011·山东理综，9D）

（2）、盐卤可用于制豆腐（　　）

（2011·四川理综，6B）

盐卤（主要成分有氯化镁、硫酸钙、氯化钙及氯化钠等）用于制豆腐，

是为了让豆制品中的蛋白质等有机物发生盐析，而沉淀出来。

不是化学反应，没有化学方程

（3）、向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋（　　）

（2011·北京理综，9C）

（4）向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体（　　）

（2011·江苏，13A）

（5）依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液（　　）

（2010·福建理综，8C）

分成溶液、胶体、浊液的根本原因是溶质分子的直径大小：

溶液小于1nm、胶体1~100nm,浊液大于100nm,丁达尔效应只是鉴别！

（6）AgI胶体在电场中自由运动（　　）

（2010·重庆理综，8B）

不对。

因为胶体本身是不带电的。

[（AgI）mnAg+（n-x）NO3-]x+xNO3-

以上整个称为胶体或胶团

[（AgI）mnAg+（n-x）NO3-]x+

称为胶体粒子，带电

（7）、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关（　　）

（2009·广东，5①）

（8）、雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应（　　）

（009·广东理基，28C）

（9）、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体（）（2012·山东理综，8B）

（10）沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（）（2012·重庆理综，10D）

（11）、“血液透析”利用了胶体的性质（）（2012·四川理综,6C）

有关,因为血液是胶体,而胶体有电泳现象,血液透析正是利用胶体的这个性质

6（2008·广东,7）某合作学习小组讨论辨析以下说法:

①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（　　）A.①②③④B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦D、.①③④⑦

7.（2012·山东理综，7）下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

A.化合反应均为氧化还原反应

B.金属氧化物均为碱性氧化物

C、.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

新课：

[考纲解读]　

1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

【考点】

考点一　电解质

考点二　离子反应和离子方程式

考点三　用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写

考点四　突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”

考点一　电解质

78电解质和非电解质的比较

定义

相同点

不同点

实例

电解质

非电解质

79强电解质和弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

定义

电离平衡

溶液中存在微粒种类

电离过程

举例

80物质与导电性

81判断电解质和非电解质的方法

电解质：

酸、碱、盐、水、金属氧化物

非电解质：

非金属氧化物、氨气、大部分有机化合物

强电解质：

强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物

弱电解质：

弱酸、弱碱、水

82下列物质哪些是电解质？

哪些是非电解质？

哪些既不是电解质也不是非电解质？

哪些是强电解质？

哪些是弱电解质？

哪些能导电？

⑴CO2、⑵Cl2、⑶NH3、⑷HClO、⑸H2CO3、⑹BaSO4、⑺CS2、⑻C2H5OH、⑼CH4、⑽Cu、⑾NH3·H2O、⑿氯化氢、⒀CaCO3、⒁CH3COONH4、⒂NH4Cl、⒃CH3COOH、⒄Ca（OH）2、⒅H3PO4、⒆HF、⒇氨水、（21）盐酸、（22）食盐、（23）NaCl、（24）石墨、（25）NaHCO3

83电离方程式的书写

写出下列典型物质的电离方程式

（1）H2SO4_____解：

H2SO4在溶液中完全电离生成H+和SO42-离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，___；

（2）H2CO3______

_____；

（3）Ca（OH）2_____

______；

（4）Fe（OH）3_____________________________________________；

（5）NH3·H2O______

_______；

（6）NaCl_______________________________________________；

（7）BaSO4______________________________________________；

（8）NaHSO4______

_________；

（9）NaHCO3_____NaHCO3═Na++HCO3-

NaHCO3═Na++HCO3-

（10）NaHSO4（熔融）_______

_____；

（11）Al2O3（熔融）____2AL2O3=4Al+3O2（气体）熔融_。

84把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（）

A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨

解：

导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．

A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；

B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；

C、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；

D、一水合氨属于弱电解质，加入NaOH后即加入了强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；

故选B．

考点二　离子反应和离子方程式

85离子反应

86离子反应的条件:

（1）离子发生复分解反应：

生成沉淀，如

生成弱电解质，如

生成气体，如

（2）.双水解反应：

Al3＋与

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；

Fe3＋与

Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；

Fe2+与AlO2-；

Mg2+与AlO2-；

NH4+与SiO32-、AlO2-等

1、【铝离子和碳酸氢根离子】

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

2、【铝离子和碳酸根离子】

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

3、【铝离子和硫离子】

2Al3++3S2-+6H20=2Al（OH）3↓+3H2S↑

4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】

Al3++3HS-+3H2O=Al（OH）3↓+3H2S↑

5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】

Fe3++3（Al（OH）4）-=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓

6、【铁离子和碳酸根离子】

2Fe3++3（CO3）2-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑

7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】

NH4++（Al（OH）4）-=NH3·H2O+Al（OH）3↓

8、【铁离子和碳酸氢根离子】

Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了）

9、【铵根离子和偏铝酸根离子】

AlO2-+NH4++H2O==Al（OH）3↓+NH3↑

10、【铝离子和偏铝酸根离子】

Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓

（3）.络合反应：

Fe3＋和SCN－;

（4）.氧化还原反应：

考点三　用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写

87连续型：

指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中：

①碱过量：

②碱不足：

（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液。

如CO2通入NaAlO2溶液中：

①NaAlO2过量：

②NaAlO2不足：

（3）多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：

盐酸过量：

（4）铝盐溶液与强碱溶液

铝盐过量：

强碱过量：

（5）NaAlO2溶液与强酸溶液

NaAlO2过量：

强酸过量：

（6）Fe与HNO3溶液

HNO3过量：

Fe过量：

88先后型：

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为竞争型。

（1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：

NaOH过量：

（2）FeBr2溶液与氯气反应

a、Cl2过量时即当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

1.5时

b、Cl2不足时即当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

0.5时，

c、当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

1

（3）FeI2溶液与氯气反应

a、Cl2过量时即当n（FeI2）:

n（Cl2）==1:

1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，

b、Cl2不足时即当n（FeI2）:

n（Cl2）==1:

1时，只有I-被Cl2氧化，

c、当n（FeI2）:

n（Cl2）==4:

5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，

89配比型

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。

（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液：

NaOH不足：

NaOH过量：

（2）NaHCO3溶液中与澄清石灰水

NaHCO3溶液不足

澄清石灰水不足

（3）NaHSO4溶液中与Ba（HCO3）2溶液

NaHSO4溶液不足

Ba（HCO3）2溶液不足

（4）NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

NH4HCO3溶液不足

NaOH溶液不足

（5）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液

向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全

向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至中性

考点四　突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”

90化学式或离子符号的正确使用

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）Na2O2固体与水反应　2O

＋2H2O===4OH－＋O2↑（）

（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑（）

（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑（）

（4）Mg（OH）2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O（）

91离子方程式中的守恒关系

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－（）

（2）向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO

===Cu2＋＋NO↑＋H2O（）

（3）向水中加入一小块钠　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑（）

（4）MnO2和浓盐酸混合加热　MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑

92有关离子反应的反应原理判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（）

（2）Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（）

（3）Fe和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（）

（4）Zn和浓硫酸反应　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋（）

（5）CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应　Ba2＋＋SO

===BaSO4↓（）

（6）Fe（OH）3和HI的反应　Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（）

（7）FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O（）

（8）稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应　H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O（）

93有关反应物用量不同离子方程式的正误判断

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（）

（2）向FeBr2中通入等量Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（）

（3）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO

（）

（4）向NaAlO2溶液中通入少量CO2　2AlO

＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO

（）

（5）少量SO2和NaOH反应　SO2＋OH－===HSO

（）

（6）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸　CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑（）

（7）少量Ca（OH）2和NaHCO3反应　Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O（）

（8）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应　NH

＋HSO

＋2OH－===NH3·H2O＋SO

（）

本节课的收获：

作业：