百校联盟届高三TOP20四月联考全国一卷理综化学试题.docx
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百校联盟届高三TOP20四月联考全国一卷理综化学试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。
考试范围：
高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：
H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32Fe-56As-75
第Ⅰ卷
一、选择题本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是
A.有机玻璃 B.涤纶衬衫 C.阿胶 D.白糖
8.下列有关说法正确的是
A.正丁烷的二氯代物有7种（不考虑立体异构）
B.组成为C5H10的苯的同系物，分子中所有碳原子一定共平面
C.乙醛和丙烯醛（CH2=CH-CHO）不是同系物，与足量H2 加成后的产物也不是同系物
D.用碳酸氢钠溶液可将乙酸、乙醇、苯区别开
9.下列各实验的叙述正确的是
选项
实验内容
实验目的或结论
A
以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1（H2C2O4）=5.4×10-2、K2（H2C2O4）=6.4×10-5]
证明草酸是二元酸
B
某样品进行焰色反应时产生黄色火焰
该样品是钠盐
C
将溴水、苯、FeRr3混合于烧瓶中
制备溴苯
D
常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大且分属三个不同短周期的主族元素，Y原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，Z是地壳中含量最多的金属元素，Y与W形成的某种化合物是造成大气污染的重要元凶之一，下列说法正确的是
A.简单离子半 径：
W>Z>Y>X
B.Y分别与X、W形成的某种化合物间能发生氧化还原反应
C.在水溶液中，通过复分解反应可以制备Z2W3
D.由Y、Z、W 三种元素形成的盐的水溶液一定显碱性
11.一种以可再生物质资源为原料的微生物电化学装置MEC 的工作原理如图所示（电极均为情性电极），下列叙述正确的是
A.电极b表面发生氧化反应B.电极a应与电源的负极相连
C.MEC左右两极室均为有氧环境
D.利用MEC制氢气，当消耗1m ol葡萄糖时，理论上可产生12mol氢气
12.已知某密闭容器中发生反应：
X（g）+Y（g）
mZ（g） △H< 0。
反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是
A.升高温度 B.加入更高效的催化剂
C.增大压强 D.加入一定量的Z
13.已知298K时，Ksp（NiS）=1.0×10-21，Ksp（FeS）=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中R表示Ni或Fe），下列说法正确的是（已知：
≈2.4，
≈3.2）
A.M点对应的溶液中，c（S2-）≈3.2×10-11 mol·L-1
B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液
D.FeS+ Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
26.（14分）某研究性学习小组的同学通过查阅资料知，NO可与炽热的铜粉发生反应，他们设计如下装置（夹持装置略去）进行实验验证。
已知：
NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成NO3-。
请回答下列问题：
（1）实验开始前，检查装置气密性的方法是关闭K1、K2，将导管未端置于盛水的水槽中，，则表明装置气密性良好；装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）装置B的作用为。
（3）装置A中反应开始前，需要先打开K1，向装置中通入一段时间的N2或CO2，其目的
是。
（4）实验过程中，装置D中铜粉变黑，装置E中溶液颜色变浅，则装置E中发生反应的离子方程式
为。
请设计一种简单的实验方案，证明该离子反应中的氧化产物为
NO3-（写出主要的操作过程、现象、结论）。
（5）从绿色化学角度考虑，实验结束后，拆卸装置前，还应进行的一项操作是。
27.（14分）电子垃圾中含有大量的废弃塑料和重金属，工业上可以从电子废料（电脑主板和手机废件）中提取大量的金、银和铜，每吨电子废料中能够提取出130公斤铜，0.45 公斤黄金和2 公斤白银，提取流程如下：
请回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中，王水与金反应的化学方程式为。
（2）“萃取”过程中，将混合液分离所需要的主要仪器为，该仪器在使用前必须进行的操作为。
（3）“还原Ⅰ”制备单质Ag的过程中，发生反应的本质是Zn和AgCl在电解质HCl中形成微电池，该过程的总反应为：
2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，则该电池正极的电极反应式为。
（4）滤渣的主要成分为Cu2（OH）2CO3，则“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为。
（5）滤液为NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三种物质的物质的量浓度相同，则溶液中各离子浓度的大小顺序为。
（6）根据下表中数据，综合分析工业上进行“还原Ⅱ”过程中所选用的还原剂最好为。
物质
价格（元·吨-1）
双氧水（含30%H2O2）
3200
绿矾（含99.0%FeSO4·7H2O）
1800
亚硫酸氢钠（含99.5%NaHSO3）
2850
草酸（含99.0%H，H2C2O4）
3000
28.（15分）当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO2、 NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。
（1）向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知：
① SO2（g）+CaO（s）=CaSO3（s） △H=-402 kJ·mol-1
②2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s） △H=-234.2kJ·mol-1
③CaCO3（s）=CO2（g） +CaO（s） △H=+178.2kJ·mol-1
则反应2SO2（g）+O2（g）+2CaO（s）=2CuSO4（s） △H=kJ·mol-1。
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相应量的煤在相同条件下燃烧时向环境释放出的热量会减少kJ。
（2）活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C（s）+2NO2（g）
N2（g）+2CO2（g） △H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究：
i.固定密闭容器的体积为5 L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率（ɑ）与时间（t）的关系如图1所示：
①该反应的△H0填“>”或“<”），温度为T2时，反应开始到达到平衡的时间段内
v（N2）=。
②温度为T1 时该反应的平衡常数K=________，若保持温度不变，提高NO2 转化率的方法是。
ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s时，CO2的体积分数（φ）与压强（p）的关系如图Ⅱ所示。
③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为， 压强为p1时，第20s时容器中c（NO2）：
c（N2）=。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液中c（HSO3-）：
c（SO32-）=1：
100，则所得溶被的pH=（常温下K1（H2SO3）=1.5×10-2、K2（H2SO3）=1×10-7）。
35 [化学-选修3：
物质结构与性质]（15分）
砷主要以硫化物矿的形式（如雄黄，雌黄等）存在于自然界。
砷及其化合物主要用于合金冶炼、农药医药、颜料等工业。
请根据有关砷及其化合物的转化关系和晶体结构图，回答下列问题：
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做。
（2）基态砷原子的核外电子排布式为，与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有 （填元素符号）。
（3）雄黄分子中，As原子的杂化方式为。
（4）雄黄可经过如下三步反应生成雌黄：
①反应Ⅲ的化学方程式为。
②SO2 的中心原子的VSEPR 构型为。
③亚砷酸属于三元弱酸，酸性：
HsAsO3HNO2（填“>”或“<”），请根据物质结构的知识解释原因：
。
（5）①图3是由Li、Fe和As 三种元素组成的超导体化合物的晶体结构（该晶胞是立方晶胞，Li在晶胞内部），该晶体的化学式为。
②若1号原子的坐标为（0，0，0），2号原子的坐标为（1/4，1/4，1/3），则3号原子的坐标为。
③已知该晶胞参数ɑ=0.53nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为g·cm-3（列出计算式即可）。
36. [化学-选修5：
有机化学基础]（15 分）
有机物F（
）是一种应用广泛可食用的甜味剂，俗称蛋白糖，它的一种合成路线如图所示。
已知：
Ⅰ.A能发生银镜反应
Ⅱ.
请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为，F的分子式为。
（2）A的名称为__________，反应③ 的反应类型为。
（3）反应④的化学方程式为。
（4）反应⑤中的另一种生成物是水，则X的结构简式为。
（5）D有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的有种（不考虑立体异构），
①与D具有相同的官能团②苯环上有2 个取代基
其中核磁共振氢谱为6组峰且峰面积比为2：
2：
2：
2：
2：
1的结构简式为（写出一种即可）。
（6）丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路
线 （其它试剂任选）。
7.C8.D9.A10.B11.D12.A13.D
26.（14分）
（1） 用酒精灯微热三颈烧瓶，水槽中有气泡产生，撤去洒精灯后导管中有一段倒吸的水柱（2 分，答案合理即可）
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O（2分）
（2） 将NO2转化为NO（2分）
（3）排除装置内的空气，防止NO 及加热时Cu被空气中的氧气氧化（ 2 分）
（4）3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O（2分） 取适量E中溶液放入试管中，加入稀硫酸后再加入铜片，若试管口有红棕色气体生成，则说明有NO3-生成，否则没有NO3-生成（2分）
（5 ）打开K1，向装置内通入一段时间的氮气（2 分）
27.（14分）
（1）Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+2H2O+NO↑（ 分）
（2）分液漏斗（2分） 检漏（2分）
（3）AgCl+e-=Ag+Cl-（2分）
（4）2Cu2++ 3CO32-+2H2O= Cu2（OH）2CO3↓+2HCO3-（2 分）
（5）c（Na+）>c（HCO3-）>c（Cl-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）（2分）
（6）草酸（2分）
28.（15分
（1）-1038.2（2分）356.4（1分）
（2）①< （1分） 0.016mol·L-1·s -1（2分）
②0.27（2分） 分离出生成物（1分）
③b点前反应未达到平衡状态，压强增大，反应速率加快，CO2含量升高；b点后反应处于平衡状态，压强越大，越不利于反应向右进行（2 分）2：
1（2分）
（3）9（2分）
35.（15分）
（1）自旋（1分）
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3（1分） Br、Kr（2 分）
（3）sp3（1分）
（4）①2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O（1分）
②平面三角形（1分）
③< （1分） 氮的电负性强于砷，另外H3AsO3的结构为（ HO）3As，非羟基氧的个数为0，HNO2的结构为 （HO） NO，非羟基氧的个数为1，非羟基氧的个数越多，中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，越容易电离出氢离子，故HNO2 的酸性强于H3AsO3（2 分）
（5）①LiFeAs（1分）②（3/ 4，1/4，2/ 3）（2分）
③
36.（15分 ）
（1）氨基、羧基（2分）C14H16O3N2（1分）
（2）苯乙醛（2 分）取代反应（1分）
（3）
（2 分）
（4）
（1分）
（5）18（2分）
或
或
（1分）
（6）
（3分）
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