版高考化学一轮总复习模拟创新题专题15 氯溴碘及其化合物.docx

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版高考化学一轮总复习模拟创新题专题15氯溴碘及其化合物

专题十五　氯、溴、碘及其化合物

根据高考命题大数据软件分析，重点关注第2、3、5、9、10及创新导向题。

模拟精选题

1．（2016·河南焦作一模，6）某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（　　）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋　②有胶状物质生成　③有气体产生　④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应．

A．①②③④B．②③④

C．①③⑤D．②④⑤

答案　A

2．（2016·重庆万州期中）下列离子方程式中正确的是（　　）

A．铜与浓硝酸反应：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：

Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

答案　D

3．（2016·河北衡水模拟）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B．ClO的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO－和ClO可生成Cl2

D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

解析　根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，则根据电子得失守恒可知，生成氯化钾是0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol，所以D正确，A不正确，应该是0.3mol；B不正确，应该和温度有关系；C不正确，两种离子不可能都得到电子。

答案　D

4．（2016·南宁质检，1）卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。

下列有关说法正确的是（　　）

A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产

C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝

D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

解析　氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应，生成含NaClO的“84”消毒液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。

答案　B

5．（2016·山东济南模拟，4）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是（　　）

①

②

③

④

A

黄绿色

橙色

蓝色

白色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

无色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

解析　由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，但棉球是白色的，可知应选A。

答案　A

6．（2016·洛阳统考，13）用下列装置制备并检验Cl2的性质：

下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．Ⅱ图中：

生成蓝色的烟

C．Ⅲ图中：

量筒中发生了加成反应

D．Ⅳ图中：

湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

解析　A项，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不能与MnO2反应，盐酸不能全部反应，错误；B项，铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，错误；C项，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，错误；D项，氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，能使有色布条褪色，酸性条件下发生反应ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，正确。

答案　D

7．（2015·郑州质检，12）用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图④所示装置，可以证明氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

解析　A项，因为NH4Cl受热易分解，蒸干NH4Cl溶液无法获得NH4Cl晶体，错误；B项，按气流方向应该收集密度大于空气且不与空气反应的气体，H2、NH3密度均小于空气，错误；D项，只能证明Cl2的氧化性强于Br2和I2，无法比较Br2和I2的氧化性，错误。

答案　C

8．（2015·豫南九校联考，6）甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。

它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（　　）

A．X元素可能为Al

B．X元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

解析　单质甲与OH－反应生成化合物乙、丙，发生歧化反应；乙、丙在酸性条件下生成单质甲，发生归中反应，说明元素X既有正价，又有负价，为非金属元素，两个反应均为氧化还原反应，如Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，则A、B项错误。

C项，可逆反应为同一条件下同时发生，两个反应不是同一条件下同时发生，错误。

答案　D

9．（2014·烟台统考，12）无色溶液中含有：

①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

①

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

②

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙红色

③

取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

④

将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤⑦

C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥

答案　A

10．（2016·河北邢台期末，22）硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。

硼与氯气反应生成三氯化硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：

BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。

某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

（1）盛浓盐酸的装置名称为_______________________________________。

（2）装置B的作用是________________，装置E的作用是_______________

________________________________________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为____________________________。

（4）装置F的作用是________________，可以用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是________（填字母），其理由是_____________________________________________________。

a．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

b．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

c．同时点燃A、D两处酒精灯

解析　BCl3遇水水解，因此由装置A生成的氯气需经装置B净化、需经装置C干燥。

根据BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，需用装置E将生成的BCl3蒸汽冷凝为液体。

BCl3遇水水解，因此装置F的作用是防止装置G中的水蒸气进入装置E；氯气有毒，装置G的作用是吸收氯气，防止污染空气，因此为了使实验更简便，可用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G。

硼能与氧气反应，为了避免氧气和硼粉反应生成B2O3，应先点燃A处酒精灯，用Cl2排尽装置中的空气。

答案　

（1）分液漏斗

（2）除去Cl2中的HCl　冷却和收集三氯化硼

（3）2B＋3Cl22BCl3

（4）防止水蒸气进入装置E　碱石灰

（5）a　先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3

11．（2015·河南八市联考，18）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操作

现象

Ⅰ.A中溶液变红

Ⅱ.稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是______________________________________。

（2）A中溶液变红的原因是_____________________________________。

（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。

（4）甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：

SCN－的电子式为

。

①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是____________________

______________________________________________________________。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN－中被氧化的元素是________。

③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO，他的实验方案是_______________________________________________________________

______________________________________________________________。

④若SCN－与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是________mol。

解析　

（1）多余的氯气被B中的NaOH溶液吸收发生反应的离子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

（2）A中溶液变红的原因是Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色的Fe（SCN）3。

（3）①生成的红褐色沉淀是Fe（OH）3，说明溶液中含有Fe3＋。

（4）①在组成SCN－的三种元素中C的非金属最弱，应显正价，由电子式可知其中N显－3价，S显－2价，则C显＋4价，处于最高价，故碳元素不可能被氧化。

②加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有SO，故SCN－中被氧化的元素是硫。

③若含有硝酸根，则在酸性条件下可被还原为NO，NO与空气中氧气反应被氧化为红棕色的NO2气体；④根据元素守恒可知当生成1molCO2时有1molSCN－被氧化，生成1molSO和1molNO，转移电子的物质的量为16mol。

答案　

（1）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　

（2）Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色的Fe（SCN）3，所以溶液变红　（3）①Fe3＋　（4）①SCN－中的碳元素是最高价态（＋4价）　②硫元素　③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中黄色溶液中存在NO，SCN－中氮元素被氧化成NO　④16

创新导向题

考向一　氯及其化合物

角度1　氯及其化合物的性质用途

角度2　氯水性质的多重性

角度3　氯气的实验室制取

角度4　HClO及其盐的性质和用途

1．下列有关氯气的说法正确的是（　　）

A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌

B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C．红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色

D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水

解析　A项，氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，有消毒杀菌作用，正确；B项，液氯是液态的氯气，仍然是纯净物，而干燥的氯气没有漂白性，错误；C项，生成的氯化铁为固体粉末，所以产生棕色的烟，H2在Cl2中燃烧，火焰是苍白色的，错误；D项，氯水长时间放置，HClO分解最终变成盐酸，错误。

答案　A

2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H＋）

B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）

D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

解析　A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。

答案　B

3．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是（　　）

A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B．A中缺少加热装置

C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

解析　本题考查Cl2的制备，旨在考查学生的实验分析与设计能力。

氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。

答案　C

考向二　溴、碘及其化合物

角度1　溴、碘及其化合物的性质与用途

角度2　利用卤素及其化合物综合考查氧化还原反应，萃取分液等内容

4．氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断不正确的是（　　）

A．在CCl4中的溶解性BrCl

B．BrCl氧化性比Br2强

C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr

解析　由于氯元素的非金属性强于溴元素的，所以BrCl和氢氧化钠溶液反应生成物应该是NaBrO和NaCl，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

答案　D

5．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：

（1）步骤③加Fe粉的目的是_______________________________________

______________________________________________________________。

（2）写出步骤④中反应的离子方程式________________________________

_______________________________________________________________。

（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是___________________。

（4）操作⑤的名称是________________，选用的试剂是________________。

解析　反应原理为I－AgIFeI2I2提纯I2，整个过程中单质Ag可以循环使用。

答案　

（1）使碘化银转化成碘化亚铁（FeI2）和单质银（或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁）

（2）2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－

（3）Ag　（4）萃取、分液　CCl4