武汉教科院教研安排.docx
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武汉教科院教研安排
荆州中学2011~2012学年度上学期
期末试卷
年级：
高一科目：
化学
本试卷含第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卷三部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1、考生在答题前，请先将自己的姓名、班级及考号填在答题卷密封线内的相应位置。
2、所有试题请在答题卷指定区域作答。
3、考试结束，监考老师只将答题卷收回。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—32Fe—56
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意）
1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）
A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2
C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO
２．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此判断a、b、c、d、e依次为 （ ）
A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Mg、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
3．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）
A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式
C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物
4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A．K+MnO4-Cl-SO42-B．Na+NO3- Cl- SO42-
C．SO42-Na+HCO3-Ba2+D．Na+NO3-NH4+SO42-
5.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。
以下结论不正确的是（）
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原来装有铁粉D.小
袋中原来装有氧化铁
6．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
7．下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（）
①用于排水集气：
充满水，B进气，A排放水
②用于收集密度比空气大的气体：
B进气，A排放空气
③用于收集密度比空气小的气体：
B进气，A排放空气
④用于洗气：
装入洗液，A进气，B出气
A．全正确B．②④C．①②④D．①③④
8．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤为：
①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）
A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③
9.下列实验操作中不正确的是（ ）
A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D．萃取操作时，选择有机萃取剂的密度不一定大于水的密度
10．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）
A.3：
2：
1 B.6：
3：
2 C.2：
3：
6. D.1：
2：
3
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1molN2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目均为1.5NA
12.下列离子方程式正确的是（）
A．氯化铝溶液与足量氨水反应：
Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
B．在氯水中滴入少量NaOH溶液：
Cl2+2OH-=Cl-+2HClO
C．将少量CO2气体通入NaClO溶液中；H++ClO-=HClO
D．在Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
13.M2O7x-和S2-离子在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，
则M2O7x-离子中M元素的化合价是（）
A．+2B.+3C.+4D.+6
14.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）
A.0.08mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.0075mol/L
15.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一,已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,现有amolNO2和bmolNO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是（ ）
Aa=b/3B2a=bCa≥bDa16．将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，烧瓶内液体逐渐上升，若不考虑烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（ ）
A．
mol·L－1B．
×
mol·L－1
C．
×
mol·L－1D．
mol·L－1
第Ⅱ卷
二、填空题（共28分）
17．（１０分）按要求回答下列问题：
（1）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：
____________________________；
（2）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：
；
（3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
__________________________________。
（４）有的科学家提出用金属过氧化物（如Na202）可实现宇宙飞船中氧气和C02的循环，请写出Na202和C02反应的化学方程式，当生成1molO2，转移的电子数为NA.
18．（1０分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图：
⑤电解
CaCO3
Al（OH）3
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ，该固体的颜色为 ；
（２）写出流程③的离子方程式 ；
（３）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ；
（４）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
A．复分解反应B．氧化还原反应C．置换反应D．分解反应
（５）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ _；
（６）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
ABCD
19．（8分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：
X：
；F：
；G：
。
（2）写出下列变化的离子方程式：
F→G：
；
G→E：
。
（3）实验室里，C常采用法来收集。
三、实验探究题（共16分）
20．（6分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？
请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气（）
（2）浓硫酸使木条变黑（）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（）
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；
玻璃棒；
100mL容量瓶。
请回答：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号）。
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（）
A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水
21．（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
B，D_________________。
（3）装置C的作用是________________________________。
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
四、计算题（8分）
22．（8分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。
为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
（1）判断：
甲是溶液，乙是溶液；（均填化学式）
（2）甲溶液的物质的量浓度为mol/L，乙溶液的物质的量浓度
为mol/L，（要求写出计算过程）。
荆州中学2011~2012学年度上学期
期末参考答案
年级：
高一科目：
化学命题人：
宁尚林审题人：
顾琼
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
Ｄ
Ｂ
Ｃ
B
D
B
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
Ｃ
Ｂ
Ｄ
D
Ｄ
Ａ
Ｃ
Ｃ
第Ⅱ卷
二、填空题（共28分）
17．
（1）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）CaO·3MgO·4SiO2
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2.（每空2分，共10分）
１8．
（1）Fe2O3（1分），红棕色（1分）
（２）AlO2－＋2H2O＋CO2=Al（OH）3↓+HCO3－（2分）
（３）放出大量的热（1分）
（４）C（１分）；（５）CaOCO2（2分）；（６）D（2分）
19．
（1）X：
（NH4）2CO3；F：
NO2；G：
HNO3。
（每空1分）
（2）A→D：
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
G→E：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（每空2分）
（3）向下排空气法（1分）
三、实验探究题（共16分）
20．Ⅰ.（每空1分）
（1）B；
（2）C；（3）AD
Ⅱ．（每空1分）
（1）②④⑥ ；
（2）5.4（3分）（3）B
21．（10分）
（1）酸性（1分）、还原性（1分）；
（2）B溶液恢复红色（1分），D溶液仍无色（1分）
（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（2分）
（4）①控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O=SO42－+2Cl—+4H+（2分）
②控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）
四、计算题（8分）
22．（8分）
（1）HCl（1分）Na2CO3（1分）
（2）0.4（3分）0.5（3分）
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